中考化學同步訓練 實驗活動2 二氧化碳的實驗室制取與性質（含解析）

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1、中考化學同步訓練 實驗活動2 二氧化碳的實驗室制取與性質（含解析） 一、選擇題（共1小題） 1．在實驗室中，同學們用如圖裝置制取純凈的CO2，下列說法不正確的是（　?。? [查閱資料]飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl而不吸收CO2． A．①中固體反應物也可用Na2CO3固體代替 B．③中沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明CO2氣體中已經(jīng)不混有HCl氣體 C．④中濃H2SO4的作用是吸收CO2氣體中混有的H2O D．將燃著的小木條放在⑤中的集氣瓶口，可以檢驗集氣瓶是否收集滿CO2 　 二、填空題（共10小題） 2．根據(jù)如圖裝置回答下列問題： （1）儀器的名稱是__________；

2、（2）若在錐形瓶中裝有碳酸鈣，則該裝置可以制取的氣體是__________；但是某同學在B中裝入氫氧化鈉溶液，最后未收集到該氣體，原因是（用化學方程式表示）__________． （3）若用此套裝置制取干燥氧氣，則錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是__________；B裝置應該裝入的物質名稱是__________． 3．如圖所示為實驗室常見氣體制備，凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．某學校兩個化學實驗探究小組的同學欲用他們完成各自的探究實驗． （1）第一組的同學以石灰水和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置

3、、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）． ①所選儀器的連接順序為__________→__________→__________→__________（填寫儀器序號字母）． ②若將二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH將__________（填“增大”“減小”“不變”之一）． （2）第二組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，并對某種塑料的組成元素進行分析探究（資料顯示該塑料只含C，H，O三種元素），所選儀器按“A→B1→E→B2→D→堿石灰干燥管”的順序連接，（B1，B2為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性．使該塑

4、料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關實驗數(shù)據(jù)（假設發(fā)生的化學反應都充分反應），試回答下列問題： ①儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式為：__________； ②儀器E的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質量為mg，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器D質量增加ag，則mg該塑料試樣中含碳元素的質量為__________g（計算結果可為分數(shù)形式）． ③若裝置中沒有連接儀器B1，這樣測算出的該塑料試樣中氫元素的質量與實際值比較將__________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）． 4．如圖是某同學設計的實驗室制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖． 請回答下列問題： （1）將A、E

5、裝置連接時，應將A裝置的導管a與E裝置的導管__________（選填“b”或“c”）相連接．檢驗E裝置中二氧化碳已收集滿的方法是__________． （2）將A、B裝置連接，觀察到的現(xiàn)象是__________，可驗證二氧化碳的性質是__________． （3）將A、C裝置連接，可驗證二氧化碳與氫氧化鈣反應，該反應的化學方程式為：__________． （4）用E裝置收集一瓶二氧化碳氣體，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側內壁緩慢倒入，觀察到的現(xiàn)象時__________，這些現(xiàn)象說明二氧化碳具有的物理性質__________，化學性質__________，_________

6、_． 5．請根據(jù)下列裝置和儀器的示意圖，回答下列問題： （1）儀器a的名稱是__________； （2）實驗室制取二氧化碳時，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是__________（填字母），寫出該反應的化學方程式__________； （3）上述裝置還可用于實驗室制取氧氣，反應結束后，若要過濾分離出MnO2，除了儀器E、F外，還需補充的玻璃儀器名稱是__________． 6．某市中考化學實驗操作考試有四道題：①酸的化學性質；②粗鹽提純；③CO2的制取，收集和驗滿；④配制一定溶質質量分數(shù)的溶液．考試方法是由考生抽簽確定考題．小敏抽簽后被監(jiān)考老師引導至準備了下列儀器和藥品的試驗臺前．

7、 回答下列問題： （1）指出下圖中儀器a的名稱__________；b儀器的一種用途是__________． （2）小敏抽到的是第__________個考題． （3）下列五個示意圖是小敏完成實驗的主要操作過程．按評分標準，每項操作得1分，滿分5分．實驗完畢后，小敏得3分，造成他失分的操作是__________、__________（填序號）． （4）第①步操作中，如果氣密性良好，觀察到的現(xiàn)象是__________． （5）選用上述部分儀器，藥品可另選，再補充一種儀器，則可完成另一個實驗考題．該考題是第__________個考題，補充儀器的名稱是__________． 7．為研究

8、實驗室制取二氧化碳的速度與什么因素有關，科學興趣小組的同學設計了如下實驗方案：室溫下在六個錐形瓶中分別加入A、B兩種大理石各50克，然后加入等量的不同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸．記錄表如下： 試驗次數(shù) 1 2 3 4 5 6 稀鹽酸的溶質質量分數(shù) 5% 10% 15% 5% 10% 15% 大理石的種類 A A A B B B 收集一瓶CO2所用的時間/秒 （1）由實驗方案可知，他們除了研究稀鹽酸的質量分數(shù)會影響CO2的產(chǎn)生速度外，還在研究__________的影響． （2）查閱資料得知，化學反應的速度與反應物間的接觸面積有關．

9、于是他們對上述方案進行了修改，使大理石的__________也相同． （3）為了準確比較CO2氣體的產(chǎn)生速度，理論上可以測量收集相同體積氣體所用的時間，也可以測量__________． 8．結合如圖所示的實驗裝置，回答下列問題． （1）標有a的儀器名稱是__________； （2）實驗室利用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， ①應選擇的發(fā)生裝置是__________； ②若要生成2.2gCO2，參加反應的CaCO3的質量為__________g； （3）圖C實驗中，若X是石蕊溶液，能觀察到的現(xiàn)象是__________；若X是澄

10、清的石灰水，能觀察到石灰水變渾濁，所發(fā)生反應的化學方程式為__________． 9．請根據(jù)下列裝置回答有關問題． （1）有標號的儀器名稱：①為__________ ②為__________． （2）若用上述裝置制取二氧化碳，則A中發(fā)生反應的化學方程式為__________．如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，其裝置接口的連接順序是（用接口字母安順序從左至右連接）__________．檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是__________． 10．已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液，在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水

11、，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象．現(xiàn)有一同學用下列裝置進行實驗，卻看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象． 回答下列問題： （1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為__________． （2）B裝置的作用是__________，實驗后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現(xiàn)象是__________，寫出B中所有溶質的化學式__________． （3）如果去掉B裝置，將A、C直接連接，則C裝置中可能發(fā)生反應的化學方程式是__________． 11．某化學興趣小組同學用大理石和鹽酸反應制取CO2，將制得的氣體通人澄清石灰水時，未變渾濁，便產(chǎn)生了好奇．對此展開了探究活動，請你參與探究并填寫空格． 提出問題：

12、澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？ 假設猜想：假設一：石灰水變質 假設二：制得氣體中無CO2 探究實驗：為探究假設是否成立，小組同學取原試劑瓶中澄清石灰水進行如下實驗： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 澄清石灰水變渾濁 試管1澄清石灰水未變渾濁 試管2澄清石灰水變渾濁 實驗結論 說明石灰水未變質 說明制的氣體中有__________氣體 寫出上述實驗中澄清石灰水變渾濁的化學方程式__________． 分析推理：通過上述探究，否定了兩個假設，小組同學確定澄清石灰水未變渾濁是其他原因造成的．于是他們對反應物進行了分析，根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性，推測制得氣體中有較多的HCl氣體

13、．驗證實驗：為了驗證推測，小組同學又進行了如下實驗： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 出現(xiàn)__________ 紫色石蕊溶液變紅 實驗結論 有HCl氣體 有HCl氣體 得出結論澄清石灰水未變渾濁的原因是制得的CO2中有一定量HCl氣體．有一定量HCl氣體存在時，澄清石灰水為什么不變渾濁？請解釋__________． 評價反思：小組中有一位同學認為．驗證實驗：中不能用紫色石蕊溶液證明HCl氣體的存在，原因是__________． 拓展遷移：實驗室制取氣體要考慮諸多因素，如反應速率是否適中、制得氣體是否純凈等．實驗室制取CO2通常用大理石或石灰石和稀鹽酸，而不用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸

14、，原因是__________． 　 三、解答題（共7小題） 12．實驗室里有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石和稀鹽酸以及如圖所示的裝置，回答下列問題： （1）寫出圖中儀器a和b的名稱：a__________；b__________． （2）利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集二氧化碳，應選擇的裝置是__________（填字母）． （3）利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集氧氣，應選擇的裝置是__________（填字母）． （4）組裝儀器時連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口__________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管． 13．為了探究二氧化碳的性質，某同學設計了如圖所

15、示的實驗： （1）寫出石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式：__________． （2）用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，可觀察到在1、2兩處中有一處有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，該實驗現(xiàn)象是__________．其化學方程式為為__________． （3）3處的澄清石灰水變渾濁，這是由于__________的緣故．其化學方程式為__________． 14．化學課外活動小組設計了氣體制備與性質驗證的組合實驗（如圖），其中裝置C的作用是將二氧化碳和木炭粉在高溫下反應生成了一氧化碳，請回答： （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：__________； （2）裝置B的作用是__________

16、； （3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是__________；玻璃管內的實驗現(xiàn)象為__________； （4）裝置E中的現(xiàn)象是__________； （5）酒精燈F的作用是__________． 15．如圖是小忻同學設計的實驗裝置（鐵架臺等儀器忽略）制備CO2和驗證CO2能與NaOH反應． （1）裝置B的作用是__________． （2）請補充畫出裝置C中a、b導氣管． （3）小易同學分析實驗后，發(fā)現(xiàn)此裝置有明顯不足，至少添加一個洗氣瓶F，你認為應該在__________（填裝置編號）之間加入裝有__________（填試劑編號）的洗氣瓶F． a．濃NaOH溶液 b．

17、澄清石灰水 c．飽和NaHCO3溶液 d．飽和Na2CO3溶液 （4）打開止水夾K1，檢查氣密性．加入藥品開始實驗．當觀察到裝置E中的現(xiàn)象是__________．可確定裝置C收集滿CO2． （5）當裝置C中收集滿CO2時，關閉止水夾K1，打開止水夾K2，把注射器D中5mL．濃NaOH溶液壓入裝置C中，化學方程式為__________．觀察到的現(xiàn)象是__________． （6）同學認為證明CO2與NaOH反應．還應把注射器NaOH溶液換成__________，再做一次實驗，其目的是__________． 16．以下是實驗室常用的裝置，請根據(jù)裝置回答下列問題： （1）儀器a的名稱

18、__________；（2）實驗室制取二氧化碳所發(fā)生反應的化學方程式是__________，收集裝置是__________．小芳同學欲對制得的二氧化碳進行探究：將制得的二氧化碳通入F中，__________，根據(jù)已學的知識，說明原因（用化學方程式表示）__________； （3）實驗室用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣選擇的氣體發(fā)生裝置是__________；用E裝置收集的氧氣進行試驗時，發(fā)現(xiàn)O2不純，其原因除與水接觸產(chǎn)生水蒸氣外，另一原因可能是__________． 17．科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑．圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置進

19、行“微型”化改進后的裝置． （1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的__________儀器相同（填字母編號）． （2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是__________． （3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0.73克10%的鹽酸．請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質量是多少克？ 18．實驗室部分儀器或裝置如圖所示，請回答下列問題． （1）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，發(fā)生裝置可選擇圖中的__________（填儀器字母）進行組裝，反應的化學方程式為__________ （2）

20、在制取過程中，小雨同學選用F裝置收集二氧化碳，并用燃著的小木條放在瓶口驗證二氧化碳是否收集滿，結果發(fā)現(xiàn)小木條始終不滅，說明該瓶氣體沒有集滿．出現(xiàn)上述情況的原因可能是1__________，2__________，3__________（寫出其中3條）． （3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣．為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用右圖所示的H裝置和I裝置進行除雜和干燥，導管口連接的正確順序是：氣體→__________→F． （4）在實驗室中制取氫氣，發(fā)生裝置與制二氧化碳的相同，收集方法可采用__________（填“向上”或“向下”）排空氣法．若用如圖J所示裝置采用“

21、排空氣法”收集氫氣，請在圖中將導管補畫完整． 　 陜西省咸陽市xx年中考化學同步訓練：實驗活動2 二氧化碳的實驗室制取與性質 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共1小題） 1．在實驗室中，同學們用如圖裝置制取純凈的CO2，下列說法不正確的是（　?。? [查閱資料]飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl而不吸收CO2． A．①中固體反應物也可用Na2CO3固體代替 B．③中沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明CO2氣體中已經(jīng)不混有HCl氣體 C．④中濃H2SO4的作用是吸收CO2氣體中混有的H2O D．將燃著的小木條放在⑤中的集氣瓶口，可以檢驗集氣瓶是否收集滿CO2 【考點】二氧化碳的

22、實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳的用途． 【專題】壓軸實驗題；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】A、根據(jù)用碳酸鈉代替碳酸鈣會使得生成二氧化碳的速率太快不利于氣體的收集進行解答； B、根據(jù)氯化氫能和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀進行解答； C、根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行解答； D、根據(jù)二氧化碳不燃燒也不支持燃燒進行解答． 【解答】解：A、用碳酸鈉代替碳酸鈣會使得生成二氧化碳的速率太快不利于氣體的收集，所以不能用Na2CO3固體代替，故A錯誤； B、氯化氫能和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，所以③中沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明CO2氣體中已經(jīng)不混有HCl氣體，故B正確；

23、 C、濃硫酸具有吸水性，所以④中濃H2SO4的作用是吸收CO2氣體中混有的H2O，故C正確； D、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以可用燃著的小木條放在⑤中的集氣瓶口，可以檢驗集氣瓶是否收集滿CO2，故D正確． 故選：A． 【點評】了解實驗室制取氣體的方法并能結合裝置進行分析是解答的關鍵，此題難度不大． 　 二、填空題（共10小題） 2．根據(jù)如圖裝置回答下列問題： （1）儀器的名稱是　長頸漏斗?。? （2）若在錐形瓶中裝有碳酸鈣，則該裝置可以制取的氣體是　二氧化碳??；但是某同學在B中裝入氫氧化鈉溶液，最后未收集到該氣體，原因是（用化學方程式表示）　2NaOH+CO2=Na2CO3

24、+H2O　． （3）若用此套裝置制取干燥氧氣，則錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是　2H2O22H2O+O2↑　；B裝置應該裝入的物質名稱是　濃硫酸?。? 【考點】二氧化碳的實驗室制法；氣體的干燥（除水）；實驗室制取氧氣的反應原理；堿的化學性質． 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（1）熟練掌握常見的化學儀器名稱及用途； （2）用碳酸鈣和稀鹽酸反應可以產(chǎn)生二氧化碳，氫氧化鈉能夠吸收二氧化碳； （3）該裝置適合過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下制取氧氣，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氧氣． 【解答】解：（1）該儀器是長頸漏斗，便于隨時添加液體； （2）用碳酸鈣和稀鹽

25、酸反應可以產(chǎn)生二氧化碳，因為氫氧化鈉能夠吸收二氧化碳，故最后未收集到二氧化碳，反應的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3）該裝置適合過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下制取氧氣，反應的方程式為：2H2O22H2O+O2↑；因為濃硫酸具有吸水性，可以干燥氧氣，故B裝置應該裝入的物質名稱是濃硫酸． 故答案為：（1）長頸漏斗； （2）CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3）2H2O22H2O+O2↑；濃硫酸； 【點評】本題是根據(jù)裝置的特點選擇氣體的制取、干燥、吸收等問題，難度不大，關鍵是明確發(fā)生裝置和收集裝置選擇的依據(jù)． 　 3．如圖所示為實驗室常見氣

26、體制備，凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．某學校兩個化學實驗探究小組的同學欲用他們完成各自的探究實驗． （1）第一組的同學以石灰水和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）． ①所選儀器的連接順序為　A　→　C　→　B　→　F?。ㄌ顚憙x器序號字母）． ②若將二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH將　減小　（填“增大”“減小”“不變”之一）． （2）第二組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，并對某種塑料的

27、組成元素進行分析探究（資料顯示該塑料只含C，H，O三種元素），所選儀器按“A→B1→E→B2→D→堿石灰干燥管”的順序連接，（B1，B2為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性．使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關實驗數(shù)據(jù)（假設發(fā)生的化學反應都充分反應），試回答下列問題： ①儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式為：　2H2O22H2O+O2↑?。? ②儀器E的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質量為mg，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器D質量增加ag，則mg該塑料試樣中含碳元素的質量為　a　g（計算結果可為分數(shù)形式）． ③若裝置中沒有連接儀器B1，這樣測算出的該塑料試樣中氫元素的質量與實際值

28、比較將　偏大　（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）． 【考點】二氧化碳的實驗室制法；實驗探究物質的組成成分以及含量；氣體的凈化（除雜）；堿的化學性質；書寫化學方程式． 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；科學探究． 【分析】（1）①根據(jù)二氧化碳的性質可以知道干燥可以用濃硫酸，而吸收氯化氫氣體可以用飽和的碳酸氫鈉溶液，可以據(jù)此來解答該題； ②根據(jù)氫氧化鈣溶液呈現(xiàn)堿性，二氧化碳與其反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，判斷溶液pH的變化； （2）①根據(jù)以過氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，產(chǎn)生水和氧氣，寫出反應的方程式； ②二氧化碳能和澄清的石灰水反應，儀器B增加的是二氧化

29、碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可求出二氧化碳中碳元素的質量； ③根據(jù)產(chǎn)生的氧氣混有水蒸氣，必須干燥，否則將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果． 【解答】解：（1）①以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳，應該先選擇固液反應的A裝置作為發(fā)生裝置，再通碳酸氫鈉溶液除去氯化氫雜質，再通過濃硫酸吸水干燥，然后用向上排空氣法收集，故連接的順序為：A→C→B→F； ②氫氧化鈣溶液呈現(xiàn)堿性，pH＞7；二氧化碳與其反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，呈現(xiàn)中性，pH=7，所以將二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH將減小； （2）①以過氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，產(chǎn)生水和氧氣，反應的

30、方程式為：2H2O22H2O+O2↑； ②二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．D裝置增加的質量就是生成的二氧化碳的質量，二氧化碳中碳元素的質量=ag××100%=ag； ③儀器B1是吸收氧氣中的水蒸氣，若沒有該裝置，會使儀器B2增重的質量偏大，即水的質量增加，因此測算出的該塑料試樣中氫元素的質量與實際值比較將偏大． 故答案為：（1）A→C→B→F；減小； （2）2H2O22H2O+O2↑；ag；偏大． 【點評】本題考查了常見氣體的制取、干燥、除雜、收集及反應原理的書寫等．綜合性較強，在利用氧氣的性質測定塑料的組成元素時，要注意區(qū)分各步操作的作用和目的，利用質量守恒定律進行相關問題的分析．

31、 　 4．如圖是某同學設計的實驗室制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖． 請回答下列問題： （1）將A、E裝置連接時，應將A裝置的導管a與E裝置的導管　c?。ㄟx填“b”或“c”）相連接．檢驗E裝置中二氧化碳已收集滿的方法是　用燃著的木條靠近E瓶b導管口，木條火焰熄滅?。? （2）將A、B裝置連接，觀察到的現(xiàn)象是　溶液由紫色變?yōu)榧t色　，可驗證二氧化碳的性質是　二氧化碳能與水反應生成碳酸?。? （3）將A、C裝置連接，可驗證二氧化碳與氫氧化鈣反應，該反應的化學方程式為：　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O?。? （4）用E裝置收集一瓶二氧化碳氣體，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體

32、沿D裝置燒杯左側內壁緩慢倒入，觀察到的現(xiàn)象時　燃著的蠟燭由下至上依次熄滅　，這些現(xiàn)象說明二氧化碳具有的物理性質　密度比空氣大　，化學性質　不能燃燒　，　不支持燃燒　． 【考點】二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質． 【專題】壓軸實驗題；碳單質與含碳化合物的性質與用途；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（1）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：用燃著的木條靠近E瓶b導管口，木條火焰熄滅，證明滿了．制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要

33、加熱． （2）將A、B裝置連接，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色變?yōu)榧t色，因為二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色； （3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，可以用于檢驗二氧化碳氣體的存在； （4）將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側內壁緩慢倒入，觀察到的現(xiàn)象是：燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，這些現(xiàn)象說明二氧化碳具有的性質是：二氧化碳的密度比空氣大；不能燃燒，不支持燃燒． 【解答】解：（1）將A、E裝置連接時，應將A裝置的導管a與E裝置的導管c相連，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大，二氧化碳的驗滿方法是：用燃著的木條靠近E瓶b導管口，木條火焰熄滅，證明滿了； 故答案為：c；用燃著

34、的木條靠近E瓶b導管口，木條火焰熄滅 （2）將A、B裝置連接，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色變?yōu)榧t色，因為二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色，故答案為：溶液由紫色變?yōu)榧t色；二氧化碳能與水反應生成碳酸； （3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，可以用于檢驗二氧化碳氣體的存在，故答案為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O （4）將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側內壁緩慢倒入，觀察到的現(xiàn)象是：燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，這些現(xiàn)象說明二氧化碳具有的性質是：二氧化碳的密度比空氣大；不能燃燒，不支持燃燒，故答案為：燃著的蠟燭由下至上依次熄滅；密度比空氣大；不能燃燒；不支持燃燒；

35、 【點評】本考點主要考查氣體了二氧化碳的實驗室制法和二氧化碳的性質，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中． 　 5．請根據(jù)下列裝置和儀器的示意圖，回答下列問題： （1）儀器a的名稱是　試管?。? （2）實驗室制取二氧化碳時，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是　AC　（填字母），寫出該反應的化學方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑??； （3）上述裝置還可用于實驗室制取氧氣，反應結束后，若要過濾分離出MnO2，除了儀器E、F外，還需補充的玻璃儀器名稱是　漏斗?。? 【考點】二氧化碳的實驗室制法；混合物的分離方法；書寫

36、化學方程式． 【專題】壓軸實驗題；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（1）熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途； （2）實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸，其中的碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的方程式；根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據(jù)二氧化碳的密度和溶解性選擇收集方法； （3）根據(jù)分離反應后混合物中的MnO2要用過濾的方法判斷． 【解答】解：（1）a是試管； （2）實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石或大理石和稀鹽酸，屬于固體和液體在常溫下的反應，因此應選用的發(fā)生裝置是A；因為二氧化碳易溶于水，密度比空氣

37、大，故收集裝置C（向上排空氣法）； 其中的碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）欲分離反應后混合物中的MnO2，因是分離液體和不溶于水的固體，所以要用過濾的方法，過濾中要用的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；因此還缺少漏斗． 故答案為：（1）試管； （2）AC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）漏斗． 【點評】本題考查了常見氣體的制取裝置、原理、收集方法等的選擇及混合物的分離，關鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)及常見混合物的方法． 　 6．某市中考化學實驗操作考試有四道題：

38、①酸的化學性質；②粗鹽提純；③CO2的制取，收集和驗滿；④配制一定溶質質量分數(shù)的溶液．考試方法是由考生抽簽確定考題．小敏抽簽后被監(jiān)考老師引導至準備了下列儀器和藥品的試驗臺前． 回答下列問題： （1）指出下圖中儀器a的名稱　試管??；b儀器的一種用途是　收集氣體等?。? （2）小敏抽到的是第?、邸€考題． （3）下列五個示意圖是小敏完成實驗的主要操作過程．按評分標準，每項操作得1分，滿分5分．實驗完畢后，小敏得3分，造成他失分的操作是?、凇?、?、堋。ㄌ钚蛱枺? （4）第①步操作中，如果氣密性良好，觀察到的現(xiàn)象是　導管口有氣泡冒出?。? （5）選用上述部分儀器，藥品可另選，再補充一種儀器

39、，則可完成另一個實驗考題．該考題是第?、佟€考題，補充儀器的名稱是　膠頭滴管?。? 【考點】二氧化碳的實驗室制法；檢查裝置的氣密性． 【專題】壓軸實驗題；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（1）書寫常見的儀器名稱； （2）根據(jù)題目中提供的儀器、藥品、實驗的操作，結合二氧化碳的實驗室制法可以推測出小凱抽到的是二氧化碳的制取、收集和驗滿； （3）結合實驗基本操作可以看到小敏的操作中出現(xiàn)了兩個錯誤：取液時瓶塞未倒放、驗滿時不能把燃著的火柴伸入集氣瓶內； （4）利用氣壓根據(jù)檢驗裝置氣密性的操作分析：將導管口放入水中，用手緊握試管，觀察燒杯內導管口是否有氣泡冒出，或松開手后，導

40、管內是否有一段上升液柱； （5）根據(jù)酸和金屬反應的儀器分析． 【解答】解：（1）據(jù)圖可知，a是試管，b是集氣瓶，用于收集氣體等，故填：試管；收集氣體等； （2）酸的化學性質，需要有金屬、金屬氧化物等，圖中沒有，故不會是①；粗鹽提純需要酒精燈，圖中沒有，故不會是②，實驗室制取二氧化碳需要使用碳酸鈣和稀鹽酸，使用的儀器有大試管，雙孔橡皮塞，長頸漏斗、集氣瓶、火柴等，圖中都有，故是③；配制一定溶質質量分數(shù)的溶液需要使用托盤天平和量筒等，圖中沒有，故不會是④，故填：③； （3）據(jù)圖可以看出，向試管中加入液體藥品時，瓶塞沒倒放，檢驗二氧化碳有沒有收集滿，燃著的火柴不能伸進集氣瓶內，故填：②、④；

41、 （4）檢驗裝置氣密性的操作分析：將導管口放入水中，用手緊握試管，觀察燒杯內導管口有氣泡冒出，則說明裝置氣密性良好；故填：導管口有氣泡冒出； （5）金屬和酸反應需要試管和膠頭滴管；故填：①；膠頭滴管． 【點評】初中化學對于氣體的實驗室制法主要從藥品、反應原理、發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿、及實驗操作、注意事項等方面進行比較、歸納，進而總結實驗室制取氣體的一般思路和方法． 　 7．為研究實驗室制取二氧化碳的速度與什么因素有關，科學興趣小組的同學設計了如下實驗方案：室溫下在六個錐形瓶中分別加入A、B兩種大理石各50克，然后加入等量的不同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸．記錄表如下： 試驗次數(shù)

42、1 2 3 4 5 6 稀鹽酸的溶質質量分數(shù) 5% 10% 15% 5% 10% 15% 大理石的種類 A A A B B B 收集一瓶CO2所用的時間/秒 （1）由實驗方案可知，他們除了研究稀鹽酸的質量分數(shù)會影響CO2的產(chǎn)生速度外，還在研究　大理石的種類　的影響． （2）查閱資料得知，化學反應的速度與反應物間的接觸面積有關．于是他們對上述方案進行了修改，使大理石的　顆粒大?。ɑ蝮w積）　也相同． （3）為了準確比較CO2氣體的產(chǎn)生速度，理論上可以測量收集相同體積氣體所用的時間，也可以測量　相同時間收集到的氣體體積?。? 【考

43、點】二氧化碳的實驗室制法． 【專題】壓軸實驗題；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（1）根據(jù)實驗方案可知，他們除了在研究稀鹽酸質量分數(shù)的影響外，還在研究大理石的種類的影響進行解答； （2）根據(jù)反應物顆粒大小影響反應物間的接觸面積有關進行解答； （3）根據(jù)準確比較CO2氣體的產(chǎn)生速度，理論上可以測量收集相同氣體所用的時間，也可以測量相同時間收集到的氣體體積進行解答． 【解答】解：（1）實驗方案可知，他們除了在研究稀鹽酸質量分數(shù)的影響外，還在研究大理石的種類的影響； （2）反應物顆粒大小影響反應物間的接觸面積有關，所以上述方案進行了修改，使大理石的顆粒大?。ɑ蝮w積）也相

44、同； （3）準確比較CO2氣體的產(chǎn)生速度，理論上可以測量收集相同氣體所用的時間，也可以測量相同時間收集到的氣體體積． 故答案為：（1）大理石的種類；（2）顆粒大?。ɑ蝮w積）；（3）相同時間收集到的氣體體積． 【點評】本題主要考查了影響生成二氧化碳反應速度的因素．通過對比實驗，在分析實驗數(shù)據(jù)的基礎上得到正確結論，是對學生分析能力的考查． 　 8．結合如圖所示的實驗裝置，回答下列問題． （1）標有a的儀器名稱是　試管??； （2）實驗室利用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， ①應選擇的發(fā)生裝置是　B?。? ②若要生成2.2gCO2，

45、參加反應的CaCO3的質量為　5　g； （3）圖C實驗中，若X是石蕊溶液，能觀察到的現(xiàn)象是　變紅色?。蝗鬤是澄清的石灰水，能觀察到石灰水變渾濁，所發(fā)生反應的化學方程式為　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O?。? 【考點】二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質；書寫化學方程式；根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（1）根據(jù)儀器名稱解答； （2）①根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件決定發(fā)生裝置，②根據(jù)二氧化碳的質量結合化學方程式即可計算出碳酸鈣的質量； （3）根據(jù)二氧化碳的化學性質分析解答； 【解答】

46、解：（1）a儀器名稱是試管； （2）①實驗室利用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2，故選擇固液反應不許加熱的發(fā)生裝置B； ②設，若要生成2.2gCO2，參加反應的CaCO3的質量為x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 44 x 2.2g x=5g （3）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能是石蕊試液變紅色；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉淀和水； 答案：（1）試管； （2）①B； ②5； （3）變紅色；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 【點

47、評】本題主要考查制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，完成此題，可以依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件以及氣體的性質進行． 　 9．請根據(jù)下列裝置回答有關問題． （1）有標號的儀器名稱：①為　錐形瓶　 ②為　水槽　． （2）若用上述裝置制取二氧化碳，則A中發(fā)生反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，其裝置接口的連接順序是（用接口字母安順序從左至右連接）　a→c→b→g?。畽z驗二氧化碳是否收集滿的方法是　將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿?。? 【考點】二氧化碳的實驗室制法；氣體的干燥（除水）；二氧化碳的檢

48、驗和驗滿． 【專題】壓軸實驗題；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（1）熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途； （2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的方程式；根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，利用濃硫酸可以干燥，根據(jù)二氧化碳的密度選擇收集方法，然后進行順序連接；檢驗CO2氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放置集氣瓶口，看木條是否熄滅． 【解答】解：（1）①為錐形瓶；②為水槽； （2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應

49、的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 制取二氧化碳選擇A裝置，干燥二氧化碳氣體則通過濃硫酸，進氣口是長管，這樣氣體能夠與濃硫酸充分的接觸而得到干燥，收集二氧化碳則采用向上排空氣法，故連接的順序為：a→c→b→g； 檢驗CO2氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿； 故答案為：（1）錐形瓶；水槽； （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a→c→b→g；將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿． 【點評】本題考查了實驗室制二氧化碳的原理以及氣體制取、干燥和收集、驗滿，綜合性比較強，關鍵是明確發(fā)生

50、裝置、收集方法選擇的依據(jù)等． 　 10．已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液，在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象．現(xiàn)有一同學用下列裝置進行實驗，卻看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象． 回答下列問題： （1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑?。? （2）B裝置的作用是　吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體　，實驗后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現(xiàn)象是　石蕊溶液變紅　，寫出B中所有溶質的化學式　HCl、H2CO3?。? （3）如果去掉B裝置，將A、C直接連接，則C裝置中可能

51、發(fā)生反應的化學方程式是　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O?。? 【考點】二氧化碳的實驗室制法；酸的物理性質及用途． 【專題】壓軸實驗題；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行解答； （2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性以及氯化氫氣體溶于水進行解答； （3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水和澄清石灰水反應進行解答． 【解答】解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

52、； （2）濃鹽酸具有揮發(fā)性以及氯化氫氣體溶于水，所以B裝置的作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；氯化氫氣體溶于水顯酸性，二氧化碳和水反應生成碳酸也呈酸性，所以實驗后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現(xiàn)象是石蕊溶液變紅；B中所有溶質有氯化氫和碳酸，化學式分別為HCl、H2CO3；故填：吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；石蕊溶液變紅；HCl、H2CO3； （3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水和澄清石灰水反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O． 【點評】了解實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究方法；掌握二氧化碳

53、和酸的化學性質． 　 11．某化學興趣小組同學用大理石和鹽酸反應制取CO2，將制得的氣體通人澄清石灰水時，未變渾濁，便產(chǎn)生了好奇．對此展開了探究活動，請你參與探究并填寫空格． 提出問題：澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？ 假設猜想：假設一：石灰水變質 假設二：制得氣體中無CO2 探究實驗：為探究假設是否成立，小組同學取原試劑瓶中澄清石灰水進行如下實驗： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 澄清石灰水變渾濁 試管1澄清石灰水未變渾濁 試管2澄清石灰水變渾濁 實驗結論 說明石灰水未變質 說明制的氣體中有　CO2或二氧化碳　氣體 寫出上述實驗中澄清石灰水變渾濁的化學方程式

54、　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O?。? 分析推理：通過上述探究，否定了兩個假設，小組同學確定澄清石灰水未變渾濁是其他原因造成的．于是他們對反應物進行了分析，根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性，推測制得氣體中有較多的HCl氣體．驗證實驗：為了驗證推測，小組同學又進行了如下實驗： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 出現(xiàn)　白色沉淀　 紫色石蕊溶液變紅 實驗結論 有HCl氣體 有HCl氣體 得出結論澄清石灰水未變渾濁的原因是制得的CO2中有一定量HCl氣體．有一定量HCl氣體存在時，澄清石灰水為什么不變渾濁？請解釋　HCl溶于水形成鹽酸，無法生成碳酸鈣沉淀　． 評價反思：小組中有一位同學認為．

55、驗證實驗：中不能用紫色石蕊溶液證明HCl氣體的存在，原因是　二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液也會變紅?。? 拓展遷移：實驗室制取氣體要考慮諸多因素，如反應速率是否適中、制得氣體是否純凈等．實驗室制取CO2通常用大理石或石灰石和稀鹽酸，而不用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸，原因是　反應太快不便于控制　． 【考點】二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質． 【專題】壓軸實驗題；綜合實驗題；科學探究． 【分析】根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，方程式的書寫方法寫出方程式，根據(jù)氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，有鹽酸存在就不會出現(xiàn)碳酸鈣白色沉淀考慮；根據(jù)二氧化碳通入紫色石蕊試液也能

56、變紅色；根據(jù)反應物接觸面積大反應快考慮． 【解答】解：[探究實驗]二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以澄清石灰水變渾濁說明含有二氧化碳氣體；反應物是二氧化碳和氫氧化鈣，生成物是碳酸鈣和水，所以方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； 【驗證實驗】氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀； 【得出結論】氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，所以有鹽酸存在就不會出現(xiàn)碳酸鈣白色沉淀； 【評價反思】二氧化碳通入紫色石蕊試液中，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸溶液也會使紫色石蕊試液變紅； 【拓展遷移】反應物接觸面積大

57、反應快，純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應太快，不便于收集氣體． 故答案為：【探究實驗】CO2或二氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；【驗證實驗】白色沉淀；【得出結論】HCl溶于水形成鹽酸，無法生成碳酸鈣沉淀；【評價反思】二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液也會變紅；【拓展遷移】反應太快不便于控制 【點評】本題考查實驗中常見問題和防止問題的原因，并以實驗探究的形式考查二氧化碳制取中可能出現(xiàn)的問題和解決驗證的方法，做好此題需要同學們具有綜合的化學知識． 　 三、解答題（共7小題） 12．實驗室里有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石和稀鹽酸以及如圖所示的裝置，回答下列問題： （1）寫出圖

58、中儀器a和b的名稱：a　鐵架臺　；b　集氣瓶?。? （2）利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集二氧化碳，應選擇的裝置是　BD?。ㄌ钭帜福? （3）利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集氧氣，應選擇的裝置是　AC或AD?。ㄌ钭帜福? （4）組裝儀器時連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口　用水潤濕　，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管． 【考點】二氧化碳的實驗室制法；儀器的裝配或連接；氧氣的制取裝置． 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（1）熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途； （2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據(jù)氣體的密度和溶解

59、性選擇收集方法； （3）根據(jù)選擇的反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集方法； （4）根據(jù)連接玻璃管和膠皮管的方法分析． 【解答】解：（1）a是鐵架臺；b是集氣瓶； （2）制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，屬于固體和液體在常溫下的反應，因此應選用的發(fā)生裝置是B；因為二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故收集裝置D（向上排空氣法）； （3）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，發(fā)生裝置的特點屬于固體加熱型的A裝置，氧氣不易溶于水且密度大于空氣，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空氣法收集； （4）組裝儀器時連接玻璃管和膠皮管的操作

60、：先把玻璃管口用水潤濕，以減小彼此的摩擦力，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管； 故答案為：（1）鐵架臺；集氣瓶； （2）BD； （3）AC或AD； （4）用水潤濕． 【點評】本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇，并在此基礎上進行拓展，關鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)． 　 13．為了探究二氧化碳的性質，某同學設計了如圖所示的實驗： （1）寫出石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑?。? （2）用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，可觀察到在1、2兩處中有一處有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，該實驗現(xiàn)象是　第2處紫色石蕊溶液變紅?。浠瘜W

61、方程式為為　H2O+CO2=H2CO3?。? （3）3處的澄清石灰水變渾濁，這是由于　生成碳酸鈣沉淀　的緣故．其化學方程式為　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　． 【考點】二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質；書寫化學方程式． 【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途． 【分析】（1）根據(jù)石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行解答； （2）根據(jù)二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅進行解答； （3）根據(jù)二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水進行解答． 【解答】解：（1）石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2

62、HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，所以2處有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，該實驗現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅，化學方程式為為 H2O+CO2=H2CO3；故填：第2處紫色石蕊溶液變紅；H2O+CO2=H2CO3； （3）二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以看到3處的澄清石灰水變渾濁，其化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：生成碳酸鈣沉淀；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 【點評】解答本題的關鍵是要充分理解物質的性質和反應時的實驗現(xiàn)象，只有

63、這樣才能對問題做出正確的判斷． 　 14．化學課外活動小組設計了氣體制備與性質驗證的組合實驗（如圖），其中裝置C的作用是將二氧化碳和木炭粉在高溫下反應生成了一氧化碳，請回答： （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑?。? （2）裝置B的作用是　吸收CO2氣體中的水分（或干燥CO2氣體）??； （3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?。徊ＡЧ軆鹊膶嶒灛F(xiàn)象為　紅棕色固體變黑?。? （4）裝置E中的現(xiàn)象是　澄清石灰水變渾濁??； （5）酒精燈F的作用是　點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣?。? 【考點】二氧

64、化碳的實驗室制法；氣體的干燥（除水）；二氧化碳的化學性質；一氧化碳的化學性質；書寫化學方程式． 【專題】綜合實驗題． 【分析】（1）裝置A是利用石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳的，根據(jù)反應物、反應條件以及生成物來書寫方程式； （2）濃硫酸具有吸水性，在這里起到干燥二氧化碳的作用； （3）裝置D是利用CO來還原氧化鐵的反應，由氧化鐵的顏色和鐵單質的顏色來說明實驗現(xiàn)象； （4）裝置E中是二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生反應，生成白色沉淀； （5）一氧化碳有毒，應該做一下尾氣處理． 【解答】解：（1）裝置A中發(fā)生的反應為碳酸鈣和稀鹽酸的反應，該反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，其化學方程式為：Ca

65、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）濃硫酸具有吸水性，所以在這里的作用就是吸收二氧化碳中的水分；故填：吸收CO2氣體中的水分（或干燥CO2氣體）； （3）C裝置中放出CO，CO與氧化鐵發(fā)生反應生成了Fe和CO2氣體，由于氧化鐵是紅棕色，F(xiàn)e是黑色，所以裝置D的實驗現(xiàn)象是：紅棕色固體變黑．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；紅棕色固體變黑； （4）二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)生反應，生成白色沉淀碳酸鈣和水．故填：澄清石灰水變渾濁； （5）一氧化碳有毒，會污染空氣，所以應該將其燃燒，轉化為二氧化碳．故填：點燃尾氣中

66、的一氧化碳，防止污染空氣． 【點評】此題通過實驗，巧妙的把二氧化碳的實驗室制法和性質、一氧化碳的性質融合在一起，有較強的綜合性．對于化學方程式的書寫，可以聯(lián)系著質量守恒定律、元素符號和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質的狀態(tài)等相關知識細心地進行書寫．并且，書寫化學方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標、注”四個字． 　 15．如圖是小忻同學設計的實驗裝置（鐵架臺等儀器忽略）制備CO2和驗證CO2能與NaOH反應． （1）裝置B的作用是　干燥二氧化碳氣體　． （2）請補充畫出裝置C中a、b導氣管． （3）小易同學分析實驗后，發(fā)現(xiàn)此裝置有明顯不足，至少添加一個洗氣瓶F，你認為應該在　A、B?。ㄌ钛b置編號）之間加入裝有　c?。ㄌ钤噭┚幪枺┑南礆馄縁． a．濃NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．飽和NaHCO3溶液 d．飽和Na2CO3溶液 （4）打開止水夾K1，檢查氣密性．加入藥品開始實驗．當觀察到裝置E中的現(xiàn)象是　紫色石蕊試液變紅?。纱_定裝置C收集滿CO2． （5）當裝置C中收集滿CO2時，關閉止水夾K1，打開止水夾K2，把注射器D中5mL．濃Na