2022年高中化學 化學計量在實驗中的應用》第一課時 魯教版必修1

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1、2022年高中化學 化學計量在實驗中的應用》第一課時 魯教版必修1 教學目標： 1、使學生認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。 2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學計算。 4、初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。 情感目標： 通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。 教學重點：物質(zhì)的量及其單位。 教學過程： [引言]古時有一

2、個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：10kg小米是多少粒？同學們你們能不能幫幫他？ [思考、討論、回答] [追問]這些方法中，那種方法最科學？ [追問]誰能介紹幾種生活中相似的例子? [討論回答]箱、打、令、包、條… 設計意圖：引發(fā)學習興趣，引出把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學研究、方便相互交流。 [引入] 復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。 在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們來學習“第2節(jié) 化學計量在實驗中的作

3、用”。 [板書] 第一節(jié) 化學計量在實驗中的作用 [講述]可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來計量它們之間的關(guān)系。答案是肯定的。國際科學界建議采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。 [板書] 一 物質(zhì)的量的單位—摩爾 [講解]物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單位為摩爾，符號為mol。 [投影] 國際單位制(SI)的7個基本單位 物理量的符號 單位名稱及符號 長度 l（L） 米（m） 時間 t 秒（s） 質(zhì)量 m 千克（kg） 溫度 T

4、 開爾文（K） 發(fā)光強度 I（Iv） 坎德拉（cd） 電流 I 安培（A） 物質(zhì)的量 n 摩爾（mol） 強調(diào)：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。 3、物質(zhì)的量用符號“n”表示。 [例舉]氧氣的物質(zhì)的量為1mol；水的物質(zhì)的量為2mol。（鐵的質(zhì)量為10g） [反問]下列說法是否正確？ 氫的物質(zhì)的量是3mol、

5、小米的物質(zhì)的量是1mol [討論]學生討論交流解決。 [投影]練習：計算填空 H2O Al 一個分子或原子的質(zhì)量 2．990×10－23g 4．485×10－23g 相對分子質(zhì)量或原子質(zhì)量 18 27 18g水含多少分子 27gAl含多少原子 [回答]結(jié)果：都是6．02×1023個。 [展示]實物展示：圖1-11 [學生歸納、回答]大量實驗證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量相等時，所含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個。 [板書]1、含有6．02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol。

6、6．02×1023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號：ＮＡ。 [投影]圖1—12： [閱讀]P12第3、4自然段 [講解]敘述時注意明確對象：微觀粒子 [板書] 2、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M） 單位：克／摩 符號：g／mol 數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。 [舉例]Mg的摩爾質(zhì)量：24 g／mol，KCl摩爾質(zhì)量：74．5 g／mol,CO32－摩爾質(zhì)量：60 g／mol。強調(diào)單位。 [投影]圖1—13： [學生探究]物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)(ＮＡ)、物質(zhì)的微粒數(shù)（N）、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系. [板書]3、計算

7、公式： n=N/ＮＡ n=m/M [練習]學與問 [辨析] 1 mol O的質(zhì)量是 32g/mol OH_的摩爾質(zhì)量是17g 1 mol H2O的質(zhì)量是18g/mol CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol [思考]通過以上學習的我們知道1mol微粒的質(zhì)量，那么1mol微粒體積怎樣求？ [閱讀]科學視野： [講述] 由于在1 mol任何物質(zhì)中的粒于數(shù)目都是相同的，都約是6.02′1023。因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小就主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離。當粒子之間的距離很小時，物質(zhì)的體積就主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大?。欢斄Ｗ又g的距離比

8、較大時，物質(zhì)的體積就主要決定于粒子之間的距離。 ???? 在1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中，雖然含有相同的粒子數(shù)，但粒子的大小是不相同的。同時，在固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中粒子之間的距離又是非常小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小了。所以，l?mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。 [投影]固體、液體、氣體分子距離示意圖： [學生討論] 對于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。（補充板書）而不同氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離可以看作是相等的，所 以1mol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。 結(jié)論

9、：相同條件下，1mol 氣體的體積主要決定于分子間的距離。 [引導] 請同學們回憶摩爾質(zhì)量的概念，給氣體摩爾體積下個定義。 [板書] 4、 氣體的摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積） n=V/Vm (標準狀況下：Vm=22．４L/mol) [小結(jié)]略 [作業(yè)]一、填空： 1、1mol H2O含 個H2O； mol H mol 質(zhì)子。 2、0.5 mol H2SO4中含 個H， molO， mol 電子。 3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為

10、 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個 ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol。 4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH－ 相同。 附：板書設計： 第一節(jié) 化學計量在實驗中的作用 一 物質(zhì)的量的單位—摩爾 1、含有6．02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號：ＮＡ。 2、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M） 單位：克／摩 符號：g／mol 數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。 3、計算公式： n=N/ＮＡ n=m/M 4、 氣體的摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積） n=V/Vm (標準狀況下：Vm=22．４L/mol)