2022年高中化學 水的電離和溶液的酸堿性第一課時 新人教版選修4

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1、2022年高中化學 水的電離和溶液的酸堿性第一課時 新人教版選修4 一、教學設計思路 1、首先通過導電性實驗激發(fā)興趣引入課題。 2、然后緊跟課題討論水的電離平衡，平衡常數(shù)，影響因素，適用范圍；計算在水溶液中c(H+)和c(OH—) 3、最后，指導學生整理。體會歸納的學習方法。 4、總體思路如下： 學習環(huán)節(jié)：導入新課→水的電離→水的離子積→離子積應用→本課小結→課后練習 實驗入題 概念的學習 概念的發(fā)展 知識運用 教學設計： 二、教案 課題 水的電離 授課人 李本紅 學校 湖北省漢川市第二高級中學 三維 目標 知識與技能 1、了解水的離子積的含義

2、 2、初步學會有關水的離子積的簡單計算 過程與方法 1、指導學生閱讀課本，培養(yǎng)學生自學能力 2、通過問題討論，培養(yǎng)學生分析和歸納知識的能力 情感態(tài)度與價值觀 1、體會矛盾的對立統(tǒng)一 2、激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度 教學方法 講述、設疑、練習、實驗 教學重點 水的離子積常數(shù)的概念 教學難點 水溶液中c(H+)和c(OH—)的計算 教學過程設計： 流程 師生活動 設計意圖 實驗 引入 【引言】純水導電嗎？ 【演示實驗】水的導電性 教師演示實驗，指導觀察，要求描述現(xiàn)象，推導結論。 【提問】1、有什么現(xiàn)象？ 2、指針偏轉說明了什么

3、？水中的什么在導電？ 3、燈泡不亮又說明了什么呢？ 現(xiàn)象與相應的結論 ①靈敏電流計指針有偏轉——水能電離，是電解質，能導電 ②燈泡不亮；——水是弱電解質，電離程度很小，水中離子濃度很小 設疑啟思 培養(yǎng)觀察、分析能力 引入課題 概念學習 【板書】一、水的電離 【板書】水是極弱的電解質，僅有微弱的電離 H2O＋H2O H3O+＋OH-或H2O H+＋OH- 【知識準備】根據(jù)水的電離平衡，寫出相應的平衡常數(shù)表達式？ 【討論】溫度一定時，哪些項目是可變的，哪些是不變的？ 【引出概念】其中K電離·c(H2O)是一個新的常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子

4、積，用Kw表示。 【板書】二. 水的離子積常數(shù) 1、t℃ Kw= c(H+)×c(OH—) 【閱讀課本】了解Kw有些什么特點 2、25℃時，Kw=10－7mol·L-1×10－7mol·L-1 =1×10－14 【討論】哪些因素會使水的電離平衡發(fā)生移動？相應Kw的如何變化？ 【思考】改變下列條件水的電離平衡是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減??？ ①升高溫度②加HCl③加NaOH④加NaCl 【小結】 3、（1）溫度升高，促進水電離，水的電離程度增大，Kw增大. （2）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變 ①加入酸，c(H+)↑，逆向移動，c(O

5、H—) ↓，Kw不變； ②加入堿，c(OH—) ↑逆向移動，c(H+)↓，離子積不變； ③加入NaCl，不移動，Kw不變。 4、在純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液中，溫度一定，Kw一定； 常溫下，總是Kw==10－14 聯(lián)系舊知識 學習新知識 引出概念 形成概念 理解概念 發(fā)展概念 深化概念 培養(yǎng)分析能力 概念應用 三、酸性溶液和堿性溶液中的Kw （1）對比分析及歸納 酸性溶液 堿性溶液 c(H+)與c(OH—)相對大小 c(H+)﹥c(OH—) c(H+)﹤c(OH—) 相同溫度下的Kw

6、①相同；②25℃時，為10－14 c(H+)來源 酸電離、水電離 c(H+)酸﹥﹥c(H+)水 水電離 很小 c(OH—)來源 水電離 很小 堿電離、水電離 c(OH-)堿﹥﹥c(OH-)水 Kw的具體算法 Kw=[c(H+)酸+c(H+)水]·c(OH-)水≈c(H+)酸·c(OH-)水 Kw=[c(OH-)堿+c(OH-)水]·c(H+)水≈c(OH-)堿·c(H+)水 （2）例題討論 【例】25℃時，0.1mol/L的鹽酸溶液中，求： 溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？ 由水電離出的c(H+)水，c(OH—)水分別是多少？ 對比深化

7、 拓展遷移 本課小結 【指導】請同學們整理本節(jié)課內容。 整理知識 板書設計 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第一課時) 水的電離 一、水的電離 水是極弱的電解質；H2O H+＋OH- 二、水的離子積常數(shù) 1、t℃ Kw= c(H+)×c(OH—) 2、25℃時，Kw=10－7mol????L-1×10－7mol?L-1 =1×10－14 3、（1）溫度升高，促進水電離，水的電離程度增大，Kw增大. （2）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變 4、在純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液中，溫度一定，Kw一定； 常溫下，總是Kw==10

8、－14 三、酸性溶液和堿性溶液中的Kw （1）對比分析及歸納 （2）例題討論 三、學案 【知識要點】 1、水的電離方程式 或 2、水的離子積 ⑴概念： ⑵特征 ①一定溫度下是 ②升高溫度，Kw ③加入酸或堿，Kw 3、酸性溶液或堿性溶液中的Kw 酸性 溶

9、液 堿性溶液 c(H+)與c(OH—)相對大小 相同溫度下的Kw c(H+)來源 c(OH—來源 Kw的具體算法 【例題討論】 25℃時，0.1mol/L的鹽酸溶液中，求： 溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？ 由水電離出的c(H+)水，c(OH—)水分別是多少？ 【隨堂練習】 1、某溫度下，純水中的c(H+)約為1×10-6mol／L，則c(OH—)約為（??? ）。 （A）1×10-8mol／L??? （B）1×10-7mol／L （C）1×10-6mol／L??? （D）1×10-5mol／L 2、25℃時，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—)，c(H+)分別是多少，由水電離出的c(OH—)水，c(H+)水分別是多少？