2022年高一上學期第三次月考 化學 含答案

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1、 2022年高一上學期第三次月考 化學 含答案 1．可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 O—16 C—12 Cl—35．5 S—32 Na—23 2．所有答案均寫在答題紙上 一、選擇題：（每小題只有一個正確答案，每題3分，共48分） 1．丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55℃， 分離水和丙酮時最合理的方法是 (　　) A． 蒸發(fā)　　　　　B．蒸餾　　　　　C．過濾　　　　　D．分液 2．19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl － 與H 2 O個數(shù)比為 （ ） A . 4∶45

2、 B . 4∶90 C . 2∶45 D . 19∶81 3．從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；：（ ） A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 4．科技是把雙刃劍。2011年日本發(fā)生9級地震并引發(fā)海嘯。福島核電站險情不斷，危害極大。下列圖標中警示放射性物品的是（??? ）C 5．分類是化學研究中常用的方法。下

3、列分類或分類方法中，正確的是(　　) A．依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等 B．依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應兩大類 C．硫酸、純堿、明礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 D．對所有物質(zhì)分類時，若不屬于電解質(zhì)則一定是非電解質(zhì)。 6．下列溶液中的Cl-濃度與50mL1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（??? ）C A 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B 75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D 50 mL

4、 2 mol ·L－1 KClO3溶液 7．水既不做氧化劑，又不做還原劑的氧化還原反應是（??? ）C A．過氧化鈉和水的反應：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ B．鈉和水的反應：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C．氧化鈣和水的反應：CaO + H2O = Ca(OH)2　 　 D．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 8．下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ B．三氯化鐵溶液中加入鐵粉： C．Fe

5、Cl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ D．向碳酸氫鈣溶液中加入少量的NaOH溶液：2HCO3-+Ca2++2OH- CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O 9．下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是(　　) A．在酒精燈上灼燒鋁箔，會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁很難滴落 B．檢驗紅磚中的+3價鐵成分，可向紅磚粉末中加入氯水（含有鹽酸），充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 C．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵 D．向飽和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得紅棕色Fe(OH)3膠體

6、 10．下列各項操作中，產(chǎn)生“先沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(　　) ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 ② 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸 ③向澄清石灰水溶液中通入過量的CO2 ④ 向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液 A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．②③④ 11．美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關說法不正確的是 A．合金的熔點一般比組分金屬低 B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na) C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶

7、液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小 12．下列圖像表示Al3＋與AlO2-物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示Al3＋，虛線表示AlO2-，其中正確的是（ ） 13．已知Na2CO3溶液中加少量鹽酸發(fā)生的反應為：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，現(xiàn)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( ) A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、 B．

8、b點對應的溶液中：Ba2+、Ca2+、Cl- C．c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3- D．d點對應的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl- 14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ） A．標況下，NA個甲烷和22.4L甲烷的質(zhì)量幾乎相等 B．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇（C2H6O）溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA C．23 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NA D．20 ℃，101KPa下，22．4LCO2氣體中所含的原子數(shù)目小于3NA 15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)

9、是(　　) A． B． C． D． 16．標準狀況下，將V L氣體HX（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為（ ） A． B． C． D． 二．填空題 17．（4分） (1)標準狀況下 ①6.72L甲烷（CH4） ②3.01x1023個HCl分子 ③ 13.6gH2S 三種氣體中所含氫原子數(shù)從小到大的排列 。（用序號填寫） (2)已知16 g A和20 g B 恰好完全反應生成0.04 m

10、ol C 和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為 。 （3）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：Fe(NO3)3，F(xiàn)e，HNO3，NO，H2O。該反應中的氧化產(chǎn)物為 ；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則起氧化劑作用的物質(zhì)的質(zhì)量是 g。 18．（6分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①四氯化碳 ② HCl氣體 ③ NaOH溶液 ④ 銅 ⑤ BaSO4固體 ⑥ 稀硫酸⑦ 酒精 ⑧ 熔融的Al2O3，請回答下列問題（用序號填空，多、錯、漏均不得分） ⑴以上物質(zhì)中能導電的是

11、 。 ⑵以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 。 ⑶以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。 19．（8分）有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。 ? （1）根據(jù)以上記錄確定：A_________B__________C__________D________（填化

12、學式） （2）寫出①、⑤反應的離子方程式： ①???????????????????????????????????????????????? ? ⑤? ??????????????????????????????????????????????? 20．（10分） A. B. C.為三種單質(zhì)，B. C反應的產(chǎn)物溶于水得到的無色酸性溶液E，A. B反應的產(chǎn)物D溶于水得到黃色溶液，G為紅褐色沉淀，各反應物之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示： ?????????? （1）寫出B+F → D的化學方程式：??????????????????????????????????? 。 （2）寫出

13、E+A → F+C的離子方程式：???????????????????????????????????? 。 （3）寫出D+NaOH → G的化學方程式：????????????????????????????????? 。 （4）若向F的溶液中直接加入NaOH溶液可得到另一種沉淀M，M最終可轉(zhuǎn)化為G，此過程中可看到的現(xiàn)象是 。M轉(zhuǎn)化為G的化學方程式為 。 三、實驗題（共18分） 21．I（3分）（1）下列A→G的有關物質(zhì)性質(zhì)的說法或?qū)嶒炞龇ㄕ_的是　　　

14、　　??； A．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全 B．配制溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗凈，沒有干燥就進行實驗 C．過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過氧化鈉可露置在空氣中 D．過氧化鈉能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑。 E．因NaHCO3既能與酸反應又能與堿反應放出CO2，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑 F．可用滴入Ba(OH)2或BaCl2溶液的方法鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液。 G．用鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈火焰上灼燒，焰色反應為黃色，說明該溶液中一定含有鈉元素，一定無鉀元素。 II（5分）如圖為實驗室用自來水制取蒸餾水的裝置示意圖，

15、根據(jù)圖示回答下列問題。 ⑴圖中的兩處錯誤是 。 ⑵A儀器的名稱是 ，B儀 器的名稱是 。 ⑶實驗時A中除加入適量自來水外，還需 加入少量碎瓷片，其作用是 。 22．（10分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 ⑴粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下： 提供的試劑有： ①飽

16、和Na2CO3溶液 ②飽和K2CO3溶液 ③NaOH溶液 ④BaCl2溶液 ⑤Ba(NO3)2溶液 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （填化學式）。 ②調(diào)節(jié)溶液的pH為4~5的作用是 。 ⑵用提純的NaCl配制250mL 2.00 mol·L-1 NaCl溶液。 ①所用儀器除藥匙及上面過濾涉及到的外，還有 （填

17、儀器名稱）。 ②計算：需稱出NaCl質(zhì)量為___________g。 ③下列操作對所配溶液濃度有何影響， 在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”。 A 定容時仰視容量瓶刻度線： 。B 稱量時砝碼生銹： 。 四、計算題 23．(6分)取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0mL，并收集到112mL CO2(標況)。 求（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度（2）Na2CO3·XH2O 中的X。 高一上學期第三次月考化學答案 請將選擇題答案填入下表 1 2 3 4

18、 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A D D B C A C A D D B B C D B 17．（4分） ?。?） ②③① (2) 106 g/mol。 (3) Fe(NO3)3 6.3 18．（6分） ⑴ ③④⑥⑧ 。⑵ ②⑤⑧ 。⑶ ①⑦ 。 19 20 （1） （2） （3） （每空2分，共10分） （4） 先看到有白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4 Fe(OH)3 21．（8分） I （3分） BD II （5分） ⑴ 溫度計水銀球位置錯 、 冷凝水進出方向錯 。 ⑵ 蒸餾燒瓶 ， 冷凝管 。 ⑶ 防止爆沸 。