中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第五單元課題3　利用化學(xué)方程式的簡單計算

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1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第五單元課題3　利用化學(xué)方程式的簡單計算 一、計算主要涉及類型 1.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。 2.根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。 實(shí)際上以上兩種類型都是根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量求另一種物質(zhì)的質(zhì)量。 二、根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟 1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算可簡單歸納為六個字：設(shè)、寫、擺、列、解、答。 要點(diǎn)提示： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；擺的時候，通常先擺相對分子質(zhì)量，然后再擺實(shí)際質(zhì)量。在做題的過程中，可能會出現(xiàn)不擺有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量，直接列出比例式，或者只擺有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量，不列出比例式。這些

2、都是錯誤的。 2.各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純，必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。 3.各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量一定計算正確，有的需要乘上它的化學(xué)計量數(shù)。 4.計算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。 5.計算過程中的各物理量的單位必須對應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計算過程。 6.必須正確書寫化學(xué)方程式，如化學(xué)式書寫不得有誤，必須配平等。 7.解題過程要完整規(guī)范。 例題　電解54克水，可生成氧氣多少克？ 解：設(shè)可生成水的質(zhì)量為x 　2H2O2H2+O2↑ 36 g　　　　32 g 54 g x  x=48

3、 g 答：生成氧氣的質(zhì)量是48克。 問題·思路·探究 問題：根據(jù)化學(xué)方程式計算時應(yīng)注意些什么？ 思路:根據(jù)化學(xué)方程式的計算應(yīng)考慮化學(xué)式的書寫，化學(xué)方程式的書寫是否正確，有關(guān)的相對分子質(zhì)量的計算是否有誤，格式是否規(guī)范等等。 探究:（1）有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫一定要正確;（2）各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量一定計算正確，有的需要乘上它的化學(xué)計量數(shù)；（3）所列比例式中，物質(zhì)的質(zhì)量都應(yīng)該是有關(guān)純凈物的質(zhì)量，如為不純物的質(zhì)量，需要算出純凈物的質(zhì)量才能代入計算；（4）計算中所用的已知物的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的；（5）計算中的單位必須對應(yīng)統(tǒng)一；（6）解題過程要完整規(guī)范。 典題·熱題·新題 例1：1

4、2 g鎂帶要完全燃燒生成氧化鎂，需消耗氧氣多少克？同時生成氧化鎂多少克？ 思路解析：本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物的質(zhì)量以及生成物的質(zhì)量。 解：設(shè)需消耗氧氣的質(zhì)量為x，同時生成氧化鎂的質(zhì)量為y。 2Mg+O22MgO 48 32 80 12gxy  解得：x＝8g，y＝20g。 答：消耗氧氣的質(zhì)量為8 g，同時生成氧化鎂的質(zhì)量為20 g。 深化升華　 根據(jù)化學(xué)方程式的計算，要注意化學(xué)方程式的配平和正確的格式。在有些題目中，不要只停留在表面上，要嚴(yán)格按照化學(xué)方程式進(jìn)行計算，化學(xué)方程式一定要注意配平。 例2：反應(yīng)X+2YR+2M中，當(dāng)1.6 gX與Y

5、完全反應(yīng)后，生成4.4 gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（　?。? A.23∶9　　　　B.16∶9　　　　C.32∶9　　　　D.46∶9 思路解析：根據(jù)R和M的質(zhì)量之比為11∶9和R的質(zhì)量為4.4 g，可求出M的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒可求得Y的質(zhì)量，最后即可求得Y和M的質(zhì)量之比。 X+2YR　+　2M 質(zhì)量之比：　　　　　　　　　 　11 9 1.6 g 4.4gx （1）11/4.4 g=9/x　　　x=3.6 g （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g Y和M的質(zhì)量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。 答案：B 深化升華 此題考查的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等（即質(zhì)量守恒）。