2022年高二化學上學期期中試題 理

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1、2022年高二化學上學期期中試題 理 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、選擇題(每小題只有一個正確答案，1～10題每題2分，11～20題每題3分) 1．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關。下列說法正確的是 A．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑 B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染 C．“地溝油”對人體的危害極大，嚴禁用做食用油 D．食品保鮮膜、食品袋的主要成分

2、都是聚氯乙烯 2．海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于 A．從海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的離子沉淀 C．對含微量元素的混合物進行提純 D．從化合物中冶煉這些單質 3．與下列裝置相關的說法中不正確的是 A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液 B．裝置②中b極析出6.4 g固體時，d極產(chǎn)生2.24 L H2 C．用裝置③精煉銅時，f極為粗銅 D．裝置④中電子沿導線由Zn流向Fe，F(xiàn)e極上有大量氣泡生成 4．空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，R

3、FC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。RFC的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是 A．當有0.1 mol電子轉移時，a電極產(chǎn)生2.24 L H2 B．b電極上發(fā)生的電極反應式為4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－ C．c電極上進行還原反應，B池中的H＋可以通過隔膜進入A池 D．d電極上發(fā)生的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O 5．下列說法正確的是 A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B．強電解質溶液不一定比弱電

4、解質的導電性強 C．HR型共價化合物一定是強電解質 D．強、弱電解質的導電性只由它們溶液的濃度決定 6．物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是 A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 7．將0.l mol/L醋酸溶液加水稀釋

5、，下列說法正確的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都減小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大 8．下列離子方程式中，屬于水解反應的是 A．HCOOH+H2O + H3O+ B．CO2+H2O + C． + H2O + D．HS— + H2O + H3O+ 9．為了除氯化銅酸性溶液中的Fe3+,可在加熱條件下加入一種試劑,該試劑是 A．氫氧化鈉 B．硫酸 C．氧化銅 D．氨水 10．

6、下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是 A．③⑥①②⑤④　　 B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ 11．如圖所示，甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。 下列說法正確的是 A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置 B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋ C．反應一段時間后，向乙池中加入一

7、定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度 D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體 12．常溫時，以下4種溶液pH最小的是 A．0.01mol/L醋酸溶液 B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液 C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液 D．pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液 13．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫

8、氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是 A．V1>V2 B．V1

9、6．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，則下列說法中正確的是 A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 17．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合: c(Cl-)>c(NH

10、4+)>c(OH-)>c(H+) B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na+)= c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合: c(Cl-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 18．向體積為Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L

11、-1KOH溶液，下列關系錯誤的是 A．Va>Vb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） B．Va=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)＝c (OH-） C．Vac (K+）> c (OH-）> c (H+） D．Va與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-) 19．當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結果（堿的濃度）偏低的是 　　A.酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù) B.堿液移入錐形瓶后，加了10

12、mL蒸餾水再滴定 　　C.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗 　　D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失 20．已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是 A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

13、D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2 二、填空題（50分） 21．已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為 AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag+)和氯離 子()的物質的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp = c(Ag+)·c() = 1．8 × 10-10，現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放入： ①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol·L-1的鹽酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的 氯化鋁溶液中；④100mL0.1 m

14、ol·L-1的氯化鎂溶液中。 （1）充分攪拌后相同溫度下，銀離子濃度由大到小順序是 （填序號） （2）0.1mol·L-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質的量濃度最大可達到 mol·L-1。 （3）向氯化銀的飽和溶液中滴加硫化鉀溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象涉及的離子方程式為 22．（1）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c(Na+) > c(CN-)，用“>、<、=”符號填

15、空 ①溶液中c(OH -) c(H +) ② c (HCN) c(CN-) （2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳氣體為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是: (A) 逐漸減小; (B) 逐漸增大; (C) 先逐漸增大,而后減小; (D) 先逐漸減小,而后增大. （3）pH值相同的 HCl（aq） 、H2SO4（aq） 、CH3COOH（aq）各100 mL ①三種溶液中物質的量濃度最大的是 。 ②分別用0.1 mol/LNaOH（aq）中

16、和，消耗NaOH（aq）最多的是 。 ③反應開始時，反應速率 。 A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快 （4）某溫度下，純水中的c(H +) = 2.0×10-7 mol/L，則此時c(OH -) = mol/L。 相同條件下，測得① NaHCO3（aq） ② CH3COONa（aq） ③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。它們的物質的量濃度由大到小的順序是 。 23．某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。 Ⅰ.利用如圖所示裝置探究金屬的防護

17、措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。 (1)寫出負極的電極反應式：_______ _____。 (2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設： 假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋； 假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋； 假設3：_______________________________________。 (3)為了探究假設1、2，他采取如下操作： ①取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉； ②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀； ③取少量正極附近溶

18、液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成； ④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅。 據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結論是________________________。 Ⅱ.利用如圖所示裝置做電解50 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液實驗。 實驗記錄： A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰? 先變藍后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)； B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。 (1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①___________ _

19、____；②______ __________。 (2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是________________(寫化學式) 24.某化學興趣小組需100 mL某物質的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下： ?、?配制FeSO4溶液 ?。?）下列關于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為A→B→ （填字母）。 　　　A.在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫 　

20、　　B.稱取一定質量的FeSO4晶體樣品 　　　C.將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解 D.過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度 　　 E.往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止 　 （2）回答下列問題： 　　①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是 。 　　②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是 。 Ⅱ.標定FeSO4溶液的濃度 　　（1）用滴定管量取20.00 mL Fe

21、SO4溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價，滴定反應的離子方程式為 ， 據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質的量濃度為 mol·L-1。 （2）滴定時選用 （A.石蕊B.酚酞C.不用指示劑，填字母）為指示劑， 理由是 。 　　 xx上學期高二（14級

22、）期中質量檢測 化學學科答案（理科） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 21、①﹥②﹥④﹥③ 6×10-10 白色沉淀變?yōu)楹谏匠搪? 22（1）① > ② > （2） C （3）① CH3COOH（aq） 。② CH3COOH（aq）。③ D。 （4）2.0×10-7 mol/L。 ② ① ③ 。 23．Ⅰ.(1)Zn－2e－===Zn2＋　(2)鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋　 (3)正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋　(4)油漆(其他合理答案均可) Ⅱ.(1

23、)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋ (2)Cu(OH)2　電解一段時間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉化為Cu(OH)2 解析：本題考查原電池原理和電解原理等知識，意在考查考生分析問題、解決問題的能力。Ⅰ.(1)鋅比鐵活潑，鋅為負極，電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋。(2)根據(jù)假設1、2進行分析，得出假設3為鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋。(3)從②分析得出①的試管中含有Fe2＋；③現(xiàn)象說明不含F(xiàn)e2＋；④現(xiàn)象說明不含F(xiàn)e3＋；故可得出的結論是正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋。(4)防護鋼鐵腐蝕的措施有油漆、電化學保護法等。Ⅱ.(1)陽極上有氯氣產(chǎn)生，由于2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；當氯氣過量時，會發(fā)生反應5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋21O＋12H＋，顏色褪去。 24Ⅰ.（1）A→B→C→E→D 　?。?）①防止Fe2+、Fe3+水解 　?、趯⑺幤分蠪e3+還原并防止Fe2+被氧化 　　Ⅱ.（1）5Fe2++8H++MnO-4 ══ 5Fe3++Mn2++4H2O；0.50 　?。?）C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點