2022年高二下學期期末化學試卷 含解析(I)

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1、2022年高二下學期期末化學試卷 含解析(I) 　 一、選擇題 1．下列說法正確的是（　?。? A．H2、D2、T2互為同素異形體 B．液氨、氨水、王水都是混合物 C．H2O、苯酚、Fe（SCN）3都是弱電解質 D．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 2．下列關于有機物的說法正確的是（　?。? A．淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應 B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬同系物 C．苯酚、甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂 D．石油裂解和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化 3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確

2、的是（　?。? 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 向稀硫酸與蔗糖共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，水浴加熱 無銀鏡產(chǎn)生 蔗糖未發(fā)生水解 B 溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液 出現(xiàn)淡黃色沉淀 溴乙烷發(fā)生了水解 C 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱 未出現(xiàn)紅色沉淀 葡萄糖中不含有醛基 D 溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質Y，直接通入酸性高錳酸鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液褪色 Y一定是純凈的乙烯 4．下列說法不正確的是（　　） A．聚合物可由單體CH

3、3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 B．將1 mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體微粒數(shù)目為NA C．乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是電離常數(shù)不同，這主要是基團之間相互影響造成的 D．等質量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少 5．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種．下列說法錯誤的是（　?。? A．從綠色化學角度分析方法一優(yōu)于方法二 B．BHT在水中的溶解度小于苯酚 C．兩種方法的反應類型都是加成反應 D．BHT與都能使酸性KMnO4溶液褪色 6．下列離子方程式正確的是（　　） A．將過量SO2通入稀氨

4、水中：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+ B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O 7．某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中不正確的是（　　） A．能發(fā)生加成、取代、氧化反應 B．1 mol該物質最多可與7mol NaOH反應 C．1 mol該物質最多可與6 mol H2反應 D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 　 二、非選擇題 8．銅、磷及其化合物在

5、生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題： （1）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3），已知： Ⅰ.0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7； Ⅱ．H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽； Ⅲ．H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3溶液有黃色沉淀生成． ①關于H3PO3的說法：a．強酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．還原性酸，其中正確的是　?。? ②寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應的離子方程式　?。? ③Na2HPO3為　?。ㄌ睢罢}”或“酸式鹽”）． （2）碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等，是難溶于水的固體

6、．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應得到氫氣，試從離子濃度對離子反應方向影響的角度解釋此反應能夠發(fā)生的原因　　，CuSO4溶液也能使淀粉﹣KI試紙變藍，用離子方程式說明其原理　?。? （3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加熱并保持反應體系的溫度在90℃，反應完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．檢驗反應混合體系內納米Cu2O已經(jīng)生成的實驗方法的名稱是　?。? 9．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為

7、156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為（圖1）： 請回答下列問題： （1）對青蒿進行干燥破碎的目的是　?。? （2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、　　，操作Ⅱ的名稱是　　，操作Ⅲ的名稱是　?。? （3）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質量確定有機物的組成．如圖2所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置． ①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是　?。總€裝置限用一次）．

8、 ②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是　?。? ③青蒿素樣品的質量為28.2g，用合理改進后的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是　　． ④要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是　?。? （4）某學生對青蒿素的性質進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與　?。ㄌ钭帜福┚哂邢嗤男再|． A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯． 10．聚

9、乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層．下面是一種合成該有機物的路線： 已知：RCHO+R′CH2COOH 請回答： （1）CH3COOH的電離方程式是　?。? （2）反應①的反應類型是　　，B中所含官能團的名稱為　?。? （3）反應②的化學方程式是　?。? （4）E的分子式為C7H8O，符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式是　?。? ①能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀 ②核磁共振氫譜有4種峰 （5）F的化學名稱是　　，并寫出它與銀氨溶液反應的離子方程式　?。? （6）A的結構簡式是　　． 　 【化學--選修5：有機化學基礎】 11．[化學﹣

10、﹣選修5：有機化學基礎] 菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線如下（部分反應條件及產(chǎn)物已略去）： 請回答下列問題： （1）A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3﹣丁二烯），順丁橡膠的鏈節(jié)為　　，若順丁橡膠的平均相對分子質量為540108，則平均聚合度為　?。? （2）F的結構簡式為　　，反應④的條件是　?。? （3）①一⑥反應中屬于取代反應的是　　． （4）下列有關B的說法正確的是　?。ㄌ钭帜感蛱枺? a．元素分析儀可確定B的實驗式為C6H10 b．質譜儀可檢測B的最大質荷比的數(shù)值為82 c．紅外光譜儀可測定B中六個碳原子一定在同一平面上 d．核磁共振儀可

11、測定B有兩種類型氫原子吸收峰 （5）寫出反應③的化學方程式　?。? （6）同時滿足下列條件的E的同分異構體的數(shù)目為　　種． ①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位 （7）參照上述合成路線，現(xiàn)僅以A為有機原料，無機試劑任選，設計制備的合成路線． 已知：①反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化； ②（R，R’代表烴基或氫）　?。? 　 xx重慶一中高二（下）期末化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題 1．下列說法正確的是（　?。? A．H2、D2、T2互為同素異形體 B．液氨、氨水、王水都是混合物 C．H2O、苯酚、Fe（SCN）3

12、都是弱電解質 D．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 【考點】同位素及其應用；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；強電解質和弱電解質的概念． 【分析】A、同種元素形成的不同單質互為同素異形體； B、液氨是液態(tài)氨氣，屬于純凈物； C、弱電解質是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水； D、純堿是碳酸鈉的俗稱． 【解答】解：A、H2、D2、T2 都是氫元素組成的，結構相同，屬于同一物質，故A錯誤； B、液氨是液態(tài)氨氣，屬于純凈物，氨水是氨氣水溶液、王水是濃鹽酸與濃硝酸的混合物，故B錯誤； C、水是弱電解質；苯

13、酚、Fe（SCN）3在水中部分電離，屬于弱電解質，故C正確； D、純堿是碳酸鈉的俗稱，叫堿不是堿，屬于鹽類，故D錯誤； 故選C． 　 2．下列關于有機物的說法正確的是（　　） A．淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應 B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬同系物 C．苯酚、甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂 D．石油裂解和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化 【考點】淀粉的性質和用途；煤的干餾和綜合利用；苯酚的化學性質；蔗糖、麥芽糖簡介． 【分析】A．相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；淀粉、纖維素水解得到葡萄糖，蛋白

14、質水解得到氨基酸； B．結構相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2基團的化合物互稱為同系物； C．苯酚、甲醛發(fā)生縮聚反應； D．煤的氣化為化學變化． 【解答】解：A．蛋白質、淀粉、纖維素的相對分子質量在10000以上，都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應，分別得到葡萄糖，葡萄糖，氨基酸，故A正確； B．蔗糖和葡萄糖結構不同，蔗糖為非還原性糖，葡萄糖含有醛基，具有還原性，不是同系物，故B錯誤； C．苯酚、甲醛通過縮聚反應可制得酚醛樹脂，故C錯誤； D．煤的氣化為碳和水反應生成一氧化碳和氫氣的過程，為化學變化，故D錯誤； 故選A． 　 3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結

15、論正確的是（　?。? 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 向稀硫酸與蔗糖共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，水浴加熱 無銀鏡產(chǎn)生 蔗糖未發(fā)生水解 B 溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液 出現(xiàn)淡黃色沉淀 溴乙烷發(fā)生了水解 C 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱 未出現(xiàn)紅色沉淀 葡萄糖中不含有醛基 D 溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質Y，直接通入酸性高錳酸鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液褪色 Y一定是純凈的乙烯 A．A B．B C．C D．D 【考點】化學實驗

16、方案的評價． 【分析】A．銀鏡反應必須在堿性條件下進行； B．溴乙烷中檢驗溴元素，先將溴元素轉化為溴離子，再用硝酸酸化的硝酸銀檢驗溴離子； C．堿不足，氫氧化銅與葡萄糖的反應在堿性條件下； D．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化． 【解答】解：A．銀鏡反應必須在堿性條件下進行，該實驗過程中沒有滴加NaOH中和酸，所以實驗不成功，故A錯誤； B．溴乙烷中檢驗溴元素，先將溴元素轉化為溴離子，再用硝酸酸化的硝酸銀檢驗溴離子，其檢驗方法是溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明溴乙烷發(fā)生水解生成溴離子，故B正確； C．堿不足，氫氧化銅與葡萄糖的反

17、應在堿性條件下，則實驗中不會出現(xiàn)紅色沉淀，但葡萄糖中含醛基，故C錯誤； D．加熱時乙醇揮發(fā)導致Y中含有乙醇，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以Y是混合物，故D錯誤； 故選B． 　 4．下列說法不正確的是（　　） A．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 B．將1 mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體微粒數(shù)目為NA C．乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是電離常數(shù)不同，這主要是基團之間相互影響造成的 D．等質量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少 【考點】有機物的結構和性質；有機化學反應的綜合應用．

18、【分析】A．中主鏈含4個C，為加聚反應產(chǎn)物，由添鍵斷鍵可知由兩種烯烴單體加聚生成； B．水解生成膠體，且水解為可逆反應； C．乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，酸性為乙酸＞苯酚＞乙醇； D．甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯的最簡式分別為CH4、CH2、CH1.5，烴等質量時含H越多消耗的氧氣越多． 【解答】解：A．中主鏈含4個C，為加聚反應產(chǎn)物，由添鍵斷鍵可知由兩種烯烴單體加聚生成，則兩種單體為CH3CH=CH2和CH2=CH2，故A正確； B．水解生成膠體，且水解為可逆反應，則1 mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體微粒數(shù)目小于NA，故B錯誤； C．乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，酸性為乙

19、酸＞苯酚＞乙醇，可知電離常數(shù)不同，這主要是基團之間相互影響造成的，故C正確； D．烴等質量時含H越多消耗的氧氣越多，甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯的最簡式分別為CH4、CH2、CH1.5，則等質量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少，故D正確； 故選B． 　 5．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種．下列說法錯誤的是（　?。? A．從綠色化學角度分析方法一優(yōu)于方法二 B．BHT在水中的溶解度小于苯酚 C．兩種方法的反應類型都是加成反應 D．BHT與都能使酸性KMnO4溶液褪色 【考點】有機物的結構和性質． 【分析】A．綠

20、色化學要求反應物原子盡可能轉化成生成物； B．烴基為憎水基，BHT中烴基數(shù)目比苯酚多，溶解性一定小于苯酚； C．由方法二可知，酚﹣OH的鄰位H被叔丁基取代酚； D．羥基都能夠被強氧化劑氧化． 【解答】解：A．反應一通過加成反應生成BHT，原子利用率為100%，而反應二為取代反應，原子利用率不是100%，所以從綠色化學角度分析方法一優(yōu)于方法二，故A正確； B．BHT中含有的憎水基烴基比苯酚多，所以在水中的溶解度小于苯酚，故B正確； C．方法一為加成反應，而方法二中酚﹣OH的鄰位H被叔丁基取代，為取代反應，故C錯誤； D．BHT和中都會有酚羥基，都能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化二使酸性K

21、MnO4褪色，故D正確． 故選C． 　 6．下列離子方程式正確的是（　?。? A．將過量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+ B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】解：A．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫銨； B．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子； C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開； D．氨水為弱堿，不

22、會溶解氫氧化鋁，反應生成的應該為氫氧化鋁沉淀． 【解答】A．將過量SO2通入稀氨水中，反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+，故A正確； B．鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤； C．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C錯誤； D．反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤； 故選A． 　 7．某有機物X的

23、結構簡式如圖所示，則下列有關說法中不正確的是（　?。? A．能發(fā)生加成、取代、氧化反應 B．1 mol該物質最多可與7mol NaOH反應 C．1 mol該物質最多可與6 mol H2反應 D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 【考點】有機物的結構和性質． 【分析】有機物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有氯原子，可發(fā)生取代反應，以此解答該題． 【解答】解：A．含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，含有酚羥基，可發(fā)生氧化、取代反應，故A正確； B．能與氫氧化鈉反應的為羧基、酯基、酚羥基和氯原子，且酯基、氯原子可水解生成酚

24、羥基、羧基、HCl，則1 mol該物質最多可與7mol NaOH反應，故B正確； C．能與氫氣發(fā)生加成反應的苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1 mol該物質最多可與4 mol H2反應，故C錯誤； D．含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故D正確． 故選C． 　 二、非選擇題 8．銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題： （1）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3），已知： Ⅰ.0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7； Ⅱ．H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽； Ⅲ．H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3溶液有

25、黃色沉淀生成． ①關于H3PO3的說法：a．強酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．還原性酸，其中正確的是　bcf?。? ②寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應的離子方程式　H3PO3+OH﹣═H2PO3﹣+H2O?。? ③Na2HPO3為　正鹽　（填“正鹽”或“酸式鹽”）． （2）碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應得到氫氣，試從離子濃度對離子反應方向影響的角度解釋此反應能夠發(fā)生的原因　由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應向右進行　，CuSO4溶液也能使淀粉﹣KI試紙變藍，用離子方程式說明其原理　2Cu2++

26、4I﹣=2CuI↓+I2?。? （3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加熱并保持反應體系的溫度在90℃，反應完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．檢驗反應混合體系內納米Cu2O已經(jīng)生成的實驗方法的名稱是　丁達爾效應?。? 【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；銅金屬及其重要化合物的主要性質． 【分析】（1）①根據(jù)酸的濃度和氫離子濃度確定酸的強弱，根據(jù)生成鹽的種類確定酸的元數(shù)，根據(jù)和碘水反應P元素化合價的變化確定其氧化性、還原性； ②由H3PO3與NaOH反應只生成Na2HP

27、O3和NaH2PO3亞磷酸是二元酸，H3PO3與少量NaOH溶液反應生成NaH2PO3； ③亞磷酸是二元酸生成的鹽Na2HPO3為正鹽； （2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應得到氫氣，是生成難溶于水的碘化亞銅促進反應正向進行，CuSO4溶液也能使淀粉﹣KI試紙變藍，是銅離子氧化I﹣離子為I2，本身被還原生成碘化亞銅； （3）混合體系內納米Cu2O，氧化亞鐵微粒直徑符號膠體分散質微粒直徑形成的分散系為膠體，檢驗納米Cu2O生成，是檢驗溶液是否具有丁達爾效應 【解答】解：（1）①由0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7，說明亞磷酸部分

28、電離，則亞磷酸是弱酸；由H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則說明亞磷酸是二元酸；由H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成，說明該反應中亞磷酸失電子作還原劑，所以亞磷酸有還原性，故答案為：bcf； ②由H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3亞磷酸是二元酸，H3PO3與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO3+OH﹣═H2PO3﹣+H2O， 故答案為：H3PO3+OH﹣═H2PO3﹣+H2O； ③由H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3亞磷酸是二元酸，所以Na2HPO3為正鹽，故答

29、案為：正鹽； （2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應得到氫氣，是生成難溶于水的碘化亞銅促進反應正向進行，CuSO4溶液也能使淀粉﹣KI試紙變藍，是銅離子氧化I﹣離子為I2，本身被還原生成碘化亞銅，結合原子守恒、電子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式為：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2； 故答案為：由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應向右進行，2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2； （3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應的材料，混合體系內納米Cu2O形成膠體分散系，利用膠體的特征性質檢驗其存在，檢驗反應混合體系內納米Cu

30、2O已經(jīng)生成的實驗方法的名稱是丁達爾效應， 故答案為：丁達爾效應． 　 9．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為（圖1）： 請回答下列問題： （1）對青蒿進行干燥破碎的目的是　增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率?。? （2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、　漏斗　，操作Ⅱ的名稱是　蒸餾　，操作Ⅲ的名稱

31、是　濃縮結晶、過濾?。? （3）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質量確定有機物的組成．如圖2所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置． ①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是　DCEBA?。總€裝置限用一次）． ②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是　在裝置A后連接一個防止空氣中的CO?和水蒸氣進入A的裝置?。? ③青蒿素樣品的質量為28.2g，用合理改進后的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是　C15H22O5?。? ④要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是

32、　樣品的摩爾質量?。? （4）某學生對青蒿素的性質進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與　D?。ㄌ钭帜福┚哂邢嗤男再|． A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯． 【考點】制備實驗方案的設計． 【分析】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，在水中幾乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，對青蒿進行干燥破碎，加入乙醚浸取通過過濾得到提取液和殘渣，提取液通過蒸餾得到乙醚和

33、粗品，粗品通過加95%的乙醚，濃縮、結晶、過濾得到精品， （1）增大接觸面積會增大反應速率和溶解速率； （2）操作Ⅰ是分離固體和液體的操作為過濾裝置，據(jù)此選擇玻璃儀器，為加速操作Ⅰ的進行可以利用抽濾裝置，操作Ⅱ是通過蒸餾方法除去乙醚；依據(jù)題干信息分析可知，青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，乙醚沸點為35℃便于除去，加95%的乙醚，濃縮結晶、過濾是提純的實驗方法； （3）①實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比

34、，求出最簡式；因此生成O2后必須除雜（主要是除H2O）明確各裝置的作用是解題的前提，A用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質量，B用來吸收水，測定生成水的質量，C用于干燥通入E中的氧氣、D用來制取反應所需的氧氣、E是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品；根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉化為CO2，據(jù)此對各裝置進行排序； ②裝置A和空氣直接接觸會使二氧化碳和水蒸氣進入影響測定結果； ③根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉化為CO2； ④題中該實驗方法只能獲得有機物

35、的實驗式，要確定有機物的分子式，還要知道有機物的相對分子質量或摩爾質量； （4）根據(jù)酯能溶于水，能在氫氧化鈉溶液中水解并消耗氫氧化鈉進行判斷． 【解答】解：（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率， 故答案為：增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率； （2）操作Ⅰ用于分離固體和液體，則可用過濾的方法分離，選擇玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，為加速操作Ⅰ的進行可以利用抽濾裝置，而操作Ⅱ用于分離乙醚，可用蒸餾的方法，操作Ⅲ是加95%的乙醚，濃縮、結晶、過濾是提純的實驗方法， 故答案為：漏斗；蒸餾；濃縮結晶、過濾； （3）①D中生成的氧氣中含有水蒸

36、氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選置的連接順序應是：D→C→E→B→A， 故答案為：DCEBA； ②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是在裝置F后連接一個防止空氣中的CO?和水蒸氣進入A的裝置， 故答案為：在裝置A后連接一個防止空氣中的CO?和水蒸氣進入A的裝置； ③A管質量增加66g為二氧化碳的質量，可得碳元素的質量：66g×=18g， B管

37、質量增加19.8g是水的質量，可得氫元素的質量：19.8g×=2.2g， 從而可推出含氧元素的質量為：28.2﹣18﹣2.2=8g， 設最簡式為CXHYOZ，則 X：Y：Z=：： =15：22：5，即最簡式為C15H22O5， 故答案為：C15H22O5； ④由上題干測量數(shù)據(jù)能夠計算出該有機物的實驗式，要確定有機物的分子式，還要知道有機物的相對分子質量或摩爾質量，最簡式的n倍等于其摩爾質量數(shù)值，計算得到分子式， 故答案為：樣品的摩爾質量； （4）由于酯能溶于水，能在氫氧化鈉溶液中水解并消耗氫氧化鈉結合題意可知，青蒿素中含有酯基，故選D； 故答案為：D． 　 10．聚乙烯醇肉

38、桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層．下面是一種合成該有機物的路線： 已知：RCHO+R′CH2COOH 請回答： （1）CH3COOH的電離方程式是　CH3COOH?CH3COO﹣+H+　． （2）反應①的反應類型是　加聚反應　，B中所含官能團的名稱為　碳碳雙鍵和酯基　． （3）反應②的化學方程式是　?。? （4）E的分子式為C7H8O，符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式是　?。? ①能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀 ②核磁共振氫譜有4種峰 （5）F的化學名稱是　苯甲醛　，并寫出它與銀氨溶液反應的離子方程式　?。? （6）A的結構簡式是　　．

39、【考點】有機物的推斷． 【分析】根據(jù)合成路線可知，CH≡CH與乙酸發(fā)生加成反應得到B，B發(fā)生加聚反應得到，所以B為CH2=CHOOCCH3，與NaOH的水溶液共熱反應生成CH3COOH和C為，E氧化得苯甲醛，E的分子式為C7H8O，所以E為苯甲醇，根據(jù)題中信息可知，苯甲醛與乙酸反應生成D為，C、D發(fā)生取代反應生成A為，據(jù)此答題． 【解答】解：根據(jù)合成路線可知，CH≡CH與乙酸發(fā)生加成反應得到B，B發(fā)生加聚反應得到，所以B為CH2=CHOOCCH3，與NaOH的水溶液共熱反應生成CH3COOH和C為，E氧化得苯甲醛，E的分子式為C7H8O，所以E為苯甲醇，根據(jù)題中信息可知，苯甲醛與乙酸反應生

40、成D為，C、D發(fā)生取代反應生成A為， （1）CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡，其電離方程式為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+， 故I答案為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+； （2）B為CH2=CHOOCCH3，B發(fā)生加聚反應得到，所以B的結構簡式為：CH2=CHOOCCH3，B中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基， 故答案為：加聚反應；碳碳雙鍵和酯基； （3）反應②的反應方程式是， 故答案為：； （4）E的分子式為C7H8O，符合下列條件①能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，②核磁共振氫譜有4種峰的E的同分異構體的結構簡式是， 故答案為：； （

41、5）根據(jù)F的結構簡式可知，F(xiàn)名稱為苯甲醛，能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式是 故答案為：苯甲醛；； （6）根據(jù)上面的分析可知，A的結構簡式是，故答案為：． 　 【化學--選修5：有機化學基礎】 11．[化學﹣﹣選修5：有機化學基礎] 菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線如下（部分反應條件及產(chǎn)物已略去）： 請回答下列問題： （1）A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3﹣丁二烯），順丁橡膠的鏈節(jié)為　　，若順丁橡膠的平均相對分子質量為540108，則平均聚合度為　10002?。? （2）F的結構簡式為　CH2=CHCH2OH　，反應④的條件是　催化劑、加熱

42、　． （3）①一⑥反應中屬于取代反應的是?、邰蕖。? （4）下列有關B的說法正確的是　b?。ㄌ钭帜感蛱枺? a．元素分析儀可確定B的實驗式為C6H10 b．質譜儀可檢測B的最大質荷比的數(shù)值為82 c．紅外光譜儀可測定B中六個碳原子一定在同一平面上 d．核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰 （5）寫出反應③的化學方程式　+NaOH+NaBr?。? （6）同時滿足下列條件的E的同分異構體的數(shù)目為　12　種． ①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位 （7）參照上述合成路線，現(xiàn)僅以A為有機原料，無機試劑任選，設計制備的合成路線． 已知：①反應物分子的環(huán)

43、外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化； ②（R，R’代表烴基或氫）　CH2=CHCH=CH2?。? 【考點】有機物的合成． 【分析】A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3﹣丁二烯），所以A為1，3﹣丁二烯，1，3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生加成反應生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與HBr發(fā)生加成反應生成C為，C發(fā)生水解反應生成D為，環(huán)己醇發(fā)生氧化反應生成，與CH2=CH﹣CN發(fā)生加成反應生成E，比較菠蘿酯和的結構簡式可知，與F為CH2=CHCH2OH發(fā)生酯化反應得到菠蘿酯，以1，3﹣丁二烯為有機原料制備，可以用兩分子A發(fā)生加成反應生成，發(fā)生信息②中反應生成，與氫氣發(fā)生全加成反應生成，據(jù)此答題． 【解答】解：A可用于制備順丁

44、橡膠（順式聚1，3﹣丁二烯），所以A為1，3﹣丁二烯，1，3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生加成反應生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與HBr發(fā)生加成反應生成C為，C發(fā)生水解反應生成D為，環(huán)己醇發(fā)生氧化反應生成，與CH2=CH﹣CN發(fā)生加成反應生成E，比較菠蘿酯和的結構簡式可知，與F為CH2=CHCH2OH發(fā)生酯化反應得到菠蘿酯， （1）順丁橡膠的鏈節(jié)為，若順丁橡膠的平均相對分子質量為540108，則平均聚合度為 =10002， 故答案為：；10002； （2）根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)的結構簡式為 CH2=CHCH2OH，反應④為環(huán)己醇發(fā)生氧化反應，反應的條件是催化劑、加熱， 故答案為：CH2=CHCH2OH；催化劑

45、、加熱； （3）根據(jù)上面的分析可知，①一⑥反應中屬于取代反應的是③⑥， 故答案為：③⑥； （4）B為， a．元素分析儀測定元素種類，不能進行定量分析，B的實驗式為C3H5，故a錯誤； b．B的相對分子質量為82，故B的最大質荷比的數(shù)值為82，故b正確； c．紅外光譜儀可測定原子團或官能團，不能測定空間構型，故c錯誤； d．分子中含有3種化學環(huán)境不同的H原子，核磁共振儀可測定B有3種類型氫原子吸收峰，故d錯誤， 故答案為：b； （5）反應③為的堿性水解，反應的化學方程式為+NaOH+NaBr， 故答案為： +NaOH+NaBr； （6）根據(jù)條件①遇氯化鐵溶液顯紫色，說明有酚

46、羥基，②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，結合E的結構簡式可知，符合條件的結構為苯環(huán)上連有﹣OH、﹣CH2CH2CH2NH2，或﹣OH、﹣CH2CH（NH2）CH3，或﹣OH、﹣CH（NH2）CH2CH3，或﹣OH、﹣CH（CH3）CH2NH2，或﹣OH、﹣CNH2（CH3）2，或﹣OH、﹣CH2CH2NHCH3 ，或﹣OH、﹣CH2NHCH2CH3 ，或﹣OH、﹣NHCH2CH2CH3 ，或﹣OH、﹣CH2N（CH3）2，或﹣OH、﹣CH（CH3）NHCH3，或﹣OH、﹣NHCH（CH3）2，或﹣OH、﹣N（CH3）CH2CH3，共12種， 故答案為：12； （7）A為1，3﹣丁二烯，以1，3﹣丁二烯為有機原料制備，可以用兩分子A發(fā)生加成反應生成，發(fā)生信息②中反應生成，與氫氣發(fā)生全加成反應生成，反應的合成路線為CH2=CHCH=CH2， 故答案為：CH2=CHCH=CH2． 　 xx12月17日