2022年高二下期期末復習化學模擬試題 含解析(I)

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1、2022年高二下期期末復習化學模擬試題 含解析(I) 1．下列儀器中，能在酒精燈上直接加熱的是 A．試管 B．燒杯 C．量筒 D．集氣瓶 【答案】A 【解析】A．試管屬于玻璃儀器，并能在酒精燈火焰上直接加熱，故A正確； B．燒杯屬于玻璃儀器，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故B錯誤； C．量筒只能用來量取液體，不能加熱，故C錯誤； D．集氣瓶不能加熱，故D錯誤． 2．（xx秋?泗陽縣校級月考）實驗室模擬粗鹽的提純，下列實驗裝置中最終獲得精鹽的裝置是（ ） 【答案】A 【解析】實驗室模擬粗鹽的

2、提純步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮，所以最后一步操作為蒸發(fā)濃縮， 圖示裝置中A為蒸發(fā)濃縮裝置，故選A． 【點評】本題考查了化學實驗基本操作方法，題目難度不大，明確粗鹽的提純步驟為解答關鍵，注意熟練掌握常見化學實驗基本操作方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力． 3．取100 mL 0．3 mol/L和300 mL 0．25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是 ( ) A．0．21 mol/L B．0．42 mol/L C．0．56 mol/L D．0．24 mol/L 【答案】B 【解析】 試題分析：H2SO

3、4總物質的量為：0．1L×0．3mol?L￣1+0．3L×0．25mol?L￣1=0．105mol，則所得溶液H2SO4的物質的量濃度為c（H2SO4）=0．105mol÷0．5L=0．21mol?L￣1，所以H＋的物質的量濃度c（H+）=2×0．21mol?L￣1=0．42mol?L￣1，故B項正確。 考點：本題考查物質的量濃度的計算。 4．已知 與Br2在Fe粉的催化作用下能反應生成 ，下列反應說明苯酚分子中由于羥基影響苯環(huán)使苯酚分子中苯環(huán)比苯活潑的是 A．①③ B．只有② C．②和③ D．全部 【答案

4、】B 【解析】 5．化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用活性炭去除冰箱中的異味 發(fā)生了化學變化 B 漂白粉在空氣中久置變質 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3 C 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 D 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 沒有發(fā)生氧化還原反應 【答案】C 【解析】 試題分析：A、用活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的吸附性，發(fā)生了物理變化，錯誤；B、漂白粉在空氣中久置變質的原因是漂白粉

5、中的Ca(ClO)2 與空氣中的CO2、水反應生成CaCO3和次氯酸，次氯酸見光分解，錯誤；C、K2CO3水解呈堿性，NH4Cl水解呈酸性，二者混合使用水解相互促進，K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效，正確；D、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果的原理是高錳酸鉀溶液氧化催熟水果的乙烯，發(fā)生氧化還原反應，錯誤。 考點：考查元素化合物知識。 6．某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g/cm3。用X射線研究該固體的結果表明：在棱長為1×10－7 cm的立方體中含有20個原子， 則此元素的相對原子質量最接近 A．32 B．65 C．120 D．150 【答案

6、】D 【解析】 試題分析：一個正方體的體積為（10－7）3＝10－21 cm3，質量為5×10－21 g，則1 mol該元素原子的質量為×6．02×1023≈150．5 g，其數(shù)值與該元素的相原子質量相等，所以選D． 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關知識。 7．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固體析出 蛋白質均發(fā)生變性 B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42－ C 用大理石和鹽

7、酸反應制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中 出現(xiàn)白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強 D 向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 【答案】D 【解析】 試題分析：A. 蛋白質溶液中滴加飽和NaCl 溶液,蛋白質的溶解度減小會結晶析出析出沉淀，這叫鹽析；而在蛋白質溶液中滴加CuSO4 溶液，蛋白質會發(fā)生性質的改變而析出，叫變性；B.由于硝酸有強的氧化性，會把SO32-氧化為SO42－；所以向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶

8、液，出現(xiàn)白色沉淀，不能證明溶液X 中一定含有SO42－，錯誤；D.向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液,由于AgI的溶解度小于AgCl，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以出現(xiàn)黃色沉淀，正確。 考點：考查實驗操作和現(xiàn)象與結論的關系的知識。 8．實驗室測得1mol SO2發(fā)生下列化學反應：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） ΔH＝－196 kJ/mol。當放出49kJ熱量時，SO2轉化率最接近于 A．40% B．50% C．80% D．90% 【答案】B 【解析

9、】 試題分析：根據(jù)熱化學方程式，2mol SO2完全反應放出196kJ的能量，可知當放出49kJ熱量時，參加反應的SO2只有0.5mol，SO2轉化率最接近于=50%，故B正確。 考點：本題考查平衡轉化率。 9．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡向正反應方向移動的是 A、均減半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均減少1 mol 【答案】C 【解析】 試題分析：A、由于是在容

10、積可變的容器中，則在“均減半”相當于A、B、C三物質的濃度都沒有改變，平衡不會移動，A錯誤；B、由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當于A、B、C三物質的濃度都沒有改變，平衡不會移動，B錯誤；C、同樣由于容積可變，“均增加1mol”時相當于A、C物質的濃度減小，B物質的濃度增大，平衡向右移動，C正確；D、“均減小1mol”時相當于A、C物質的濃度增大，B物質的濃度減小，平衡向左移動，D錯誤；選C。 考點：考查等效平衡。 10．在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O發(fā)生反應： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0

11、.5 mol，下列說法不正確的是 A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1 B．平衡常數(shù)與反應溫度無關 C．CO的轉化率為50% D．其他條件不變改變壓強平衡不移動 【答案】B 【解析】 試題分析：A.根據(jù)方程式可知在該反應中產(chǎn)生CO2物質的量是0.5 mol，未反應的CO和H2O的物質的量也都是0.5 mol，所以該反應的化學平衡常數(shù)是K＝1。正確；B．化學平衡常數(shù)只與反應溫度有關，而與反應的投料等外界條件無關，錯誤；C．CO的轉化率為0.5 mol ÷1mol=50%,正確；D．由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，其他條件不變改變壓強，平衡不移動

12、，正確。 考點：考查化學平衡常數(shù)、外界條件對化學平衡的移動的影響的知識。 11．當0.2molNa218O2足量CO2完全反應后所得固體的質量為（ ） A．21.2g B．21.6g C．22.0g D．22.4g 【答案】B 【解析】 試題分析：2 Na218O2+2CO2=2Na2C18OO2+18O2.2mol過氧化鈉反應產(chǎn)生碳酸鈉2mol，當0.2mol反應是產(chǎn)生碳酸鈉0.2mol。每摩爾碳酸鈉質量是108g,所以得到的碳酸鈉質量是21.6g.選項是B。 考點：考查化學反應的途徑的知識。 12．下列體系中，離子能大量共

13、存的是 A．無色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－ B．使酚酞變紅的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ C．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－ D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－ 【答案】B 【解析】 試題分析：含MnO4－的溶液呈紫色，故A錯誤；使酚酞變紅的溶液呈堿性，減小條件下K＋、Na＋、NO3－、Cl－不反應故B正確；滴加KSCN顯紅色的溶液含有，與I－發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤； HCO3-溶液與OH－反應生成CO32-，故D錯誤。 考點：本題考查離子反應。 13．下列變化中生成

14、物的總能量大于反應物的總能量的是( ) A．H + H = H—H B．H—Cl = H + Cl C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 【答案】B 【解析】 試題分析：生成物的總能量大于反應物的總能量說明反應是吸熱反應，依據(jù)常見吸熱反應的類型和特征分析，A. H + H = H—H，化學鍵的形成屬于放熱反應，A錯誤；B．H—Cl = H + Cl，化學鍵的斷裂屬于吸熱反應，B正確；C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑，金屬與酸的置

15、換反應屬于放熱反應，C錯誤；D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O，酸堿中和反應屬于放熱反應，D錯誤，答案選B。 考點：考查吸熱反應和放熱反應 14．燃燒等質量的下列烴，生成CO2最多的是（ ） A． CH4 B．C6H6 C．C2H6 D． C3H6 【答案】B 【解析】 試題分析：等質量的烴完全燃燒生成CO2的多少取決于碳的百分含量，碳的百分含量越大，生成的CO2越多，則甲烷中碳的百分含量為12÷16×100%=75%，同理，苯中碳的百分含量為94.7%，乙烷中碳的百分含量為80%，C3H6中碳的百分含量為85.7

16、%，答案選B。 考點：考查有機物的化學計算。 15．下列說法正確的是 A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4 B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L D．Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復至原溫度，pH和Kw均減小 【答案】C 【解析】 試題分析：A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的3＜pH＜4，錯誤；B、pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于電

17、離，因此有以下關系：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) ＞c(CO32-)，錯誤；C、正確；D、Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復至原溫度，PH值肯定減不，但是水的離子積是不變的，錯誤。 考點：電離平衡的有關知識。 16．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C三種元素的原子序數(shù)越來越大，在周期表中A、B同族，B、C為同周期相鄰元素，這三種元素的原子核外電子數(shù)之和是41，D元素的質子數(shù)介于A、B之間，它在空氣中燃燒生成淡黃色固體，E元素的原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1個，0.9 g E單質與足量稀鹽酸反應生成0.1 g氫氣，并轉化為E3+,試回答： （1）寫出元素符號A

18、 、B 、C 、D的離子結構示意圖 、E在周期表中的位置是 ；C單質的電子式為 （2）用電子式表示B與D形成的化合物的過程： （3）D在空氣中燃燒的化學方程式 （4）寫出D、E的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：

19、 【答案】（1）O、 S、Cl、、第三周期ⅢA族、 （2） （3）2Na +O2 =Na2O2 （4）2OH- + Al(OH)3 =AlO2- +2H2O 【解析】 17．①等物質的量的CO和CO2所含原子個數(shù)比為 ，質量比為 。 ②含硫原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質的量之比是 ；含氧原子數(shù)相同的SO2和SO3的質量之比是 ，物質的量之比是 。 【答

20、案】①2：3、 7：11 ② 1：1、 6：5、 3 ：2 【解析】 試題分析：①等物質的量的CO和CO2分子個數(shù)比為1:1，故原子個數(shù)比為2:3；質量比等于摩爾質量之比，故質量比為28:44=7:11，答案為2:3；7:11；②SO2和SO3分子中均含有一個硫原子，故含硫原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質的量之比是1:1；含氧原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質的量比3:2，則質量比為=6:5，答案為1:1；6:5；3:2. 考點：物質的量的有關計算 18．如圖是實驗室制備1，2﹣二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）． 有關數(shù)據(jù)列表如下： 乙

21、醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體 密度/g/cm3 0.79 2.2 0.71 沸點/℃ 78.5 132 34.6 熔點/℃ ﹣130 9 ﹣116 （1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，使用連通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液體的優(yōu)點是 ；B中插長玻璃管的作用有： ． （2）寫出C裝置中的離子反應方程式 ；裝置D中品紅溶液的作用是 ． （3）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目

22、的是 ；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 ． （4）學生發(fā)現(xiàn)反應結束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是 ． （5）裝置F的作用是 ；寫出F裝置中發(fā)生反應的化學方程式 ． 【答案】（1）能使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下；穩(wěn)壓作用，可檢查裝置是否發(fā)生堵塞；（2）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；驗證二氧化硫是否被除盡；（3）減少液溴揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷易凝結成固體而發(fā)生堵塞；（4）乙醇揮發(fā)、副反

23、應發(fā)生或反應太劇烈；（5）吸收揮發(fā)出的溴蒸汽，減少對環(huán)境的污染；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O． 【解析】（1）連通滴液漏斗使上下容器中的壓強相同，液體容易流下，所以氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中長導管起穩(wěn)壓作用，可檢查裝置是否發(fā)生堵塞，故答案為：能使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下；穩(wěn)壓作用，可檢查裝置是否發(fā)生堵塞； （2）用氫氧化鈉溶液吸收SO2和CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，無水乙醇和濃硫酸混合液制備乙烯時，會有副產(chǎn)物二氧化硫生成，而二氧化硫能使品紅褪色

24、，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被氫氧化鈉吸收完全， （3）液溴易揮發(fā)，反應過程中應用冷水冷卻裝置E，能減少液溴揮發(fā)；由表中數(shù)據(jù)可知1，2﹣二溴乙烷的熔點為9℃，如用冰水冷卻時溫度太低，1，2﹣二溴乙烷會凝結為固體，從而導致導管堵塞， （4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產(chǎn)物生成，反應太劇烈時乙醇部分揮發(fā)； （5）用NaOH溶液吸收揮發(fā)出的溴蒸汽，減少對環(huán)境的污染，發(fā)生反應的化學方程式為Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O， 【點評】本題考查了1，2﹣二溴乙烷實驗室制取、乙烯的制取、實驗裝置的理解評價、化學方程式的書寫等，注意基礎知識的掌握，本題難度

25、中等． 19．（12分）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空： A B 1 2 3 （1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為 （選填編號）。 a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．燒杯 （2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的兩個化學方程式 、 。 （3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 。 （4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕

26、黃色，除去其中雜質的最佳方法是 （選填編號）。 a．蒸餾 b．氫氧化鈉溶液洗滌 c．用四氯化碳萃取 d．用亞硫酸鈉溶液洗滌 （5）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標準玻璃接口，其原因是 。 【答案】（1）bd （2）NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4 、HBr + CH3CH2OH △ CH3CH2Br + H2O 冷卻、液封溴乙烷 （4）d （5）反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠 【解析】略 20．已知酸與醇反應可制得酯。謬化學小組以苯甲酸（）原料，制取苯甲酸甲酯，已

27、知有關物質的沸點如表： Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品 在圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度約為0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。 （1）濃硫酸的作用是 ； （2）甲和乙兩位同學分別設計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置 (夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機物的沸點，最好采用______(填“甲”或“乙”或“丙”)裝置。 Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制 （3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括

28、號內填入操作方法的名稱。操作I 操作Ⅱ （4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？ （填“能”或“否”）并簡述原因 （5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為__________________________________。 【答案】 （1）催化劑、吸水劑； （2）乙； （3）分液；蒸餾； （4）否、NaOH是強堿，使苯甲酸甲酯水解，導致產(chǎn)品損失； （5）65%。 【解析】 試題分析：（1）在該反應中濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑；⑵甲和乙兩位同學分別設計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝

29、置 (夾持儀器和加熱儀器均已略去)。為了提高原料的利用率，根據(jù)有機物的沸點，最好采用乙裝置；（3） 操作I是分離互不相溶的兩層液體混合物的方法，叫分液；操作Ⅱ是分離互溶的、個、沸點不同的液體混合物，是蒸餾；（4） 氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，導致產(chǎn)品損失，所以不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液；（5） 12.2g苯甲酸的物質的量為：n(苯甲酸)=12.2g÷122g/mol=0.1mol，20mL甲醇（密度約0.79g/mL）的物質的量為n(甲醇)= (0.79g/mL×20mL) ÷32g/mol=0.49mol＞0.1mol，所以應該以不足量的苯甲酸為標準計算。則理論上生成苯

30、甲酸甲酯的物質的量為：0.1mol，質量為：136g/mol×0.1mol=13.6g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為： (8.84g÷13.6g)×100%=65%。 考點：考查物質制備方案的設計與評價、混合物的分離方法及化學實驗操作等知識。 21．除去雜質后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣。 （1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應：①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1； ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3； 上述反應△H3與△H1、△H2之間的關系為

31、 。 （2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：2CH4(g)＋3O2(g)4CO(g)＋4H2O(g) △H=－1038kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）： ①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍； ②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍； ③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍； 根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是 （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是

32、 ； （3）請在答題卡中，畫出（2）中反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。 （4）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反應的平衡常數(shù)為160。 此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下： 物質 H2 CO CH3OH 濃度/（mol·L－1） 0.20 0.10 0.40 ①該時間段內平均反應速率v(H2)=

33、 。 ②比較此時正、逆反應速率的大小：v(正) v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”） （5）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是 。 【答案】（16分） （1）△H3=△H1+△H2（2分） （2）Z（2分） 催化效率高且活性溫度低，節(jié)能（或催化活性高、速度快，反應溫度低）（3分） （3）畫圖如下（3分）： （4）①0.080 mol·L－1·min－1 （2分） ②＞（2分） （5）提高原料利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率也可）（2分） 【解析】 試題

34、分析：（1）觀察3個熱化學方程式，發(fā)現(xiàn)①+②=③，根據(jù)蓋斯定律，△H3=△H1+△H2；（2）正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于甲烷轉化為CO，因此選擇Z催化劑，因為催化效率高且活性溫度低，節(jié)能（或催化活性高、速度快，反應溫度低）；（3）畫圖要點：反應物的總能量高于生成物的總能量；無催化劑時正、逆反應的活化能較高；催化劑能降低正、逆反應的活化能，對焓變、反應物或生成物的總能量無影響，有催化劑時正、逆反應的活化能較低；標注反應物、生成物、△H、無催化劑、有催化劑；（4）①先用定義式求v(CH3OH)，再用系數(shù)之必等于速率之比求v(H2)，即 v(CH3OH)=△c(CH3O

35、H)/△t=(0.40—0)mol/L÷10min=0.040mol/(L?min)，由于 v(H2)/v(CH3OH)=2/1，則v(H2)=2v(CH3OH)= 0.080mol/(L?min)，保留兩位有效數(shù)字；②此時c(CH3OH)/[ c2(H2)?c(CO)]=0.40/[0.202×0.10]=100，由于100 v(逆)；（5）合成氣循環(huán)利用的目的是提高原料利用率(或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率也可)。 考點：考查化學反應原理，涉及蓋斯定律、催化劑的選擇及解釋原因、有無催化劑時體系能量變化示意圖、平均反應

36、速率的計算、化學平衡常數(shù)的應用、循環(huán)利用合成氣的目的等。 22．已知有下圖所示物質相互轉換關系 試回答： （1）寫出B的化學式__________，D的化學式__________； （2）寫出由E轉變成F的化學方程式__________； （3）向G溶液中加入A的離子方程式__________； 向G溶液中加入銅片的離子方程式__________； （4）簡述B溶液中陽離子的檢驗方法__________。 【答案】（1）FeCl2 KCl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 （3）2Fe3++Fe═3Fe2+ 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu

37、2+ （4）取少量溶液，加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入新制氯水，出現(xiàn)紅色，則證明含F(xiàn)e2+ 【解析】 試題分析：根據(jù)框圖E轉化為F的明顯現(xiàn)象，可確定E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，所以G是氯化鐵，I溶液的焰色反應呈紫色，說明I中含有鉀離子，含有鉀離子的鹽D和硝酸銀反應生成白色沉淀H一定是氯化銀，所以D是氯化鉀，進而推得A是金屬鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀．（1）B是氯化亞鐵，D是氯化鉀；（2）氫氧化亞鐵在空氣中會迅速被氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變灰綠色，灰綠色變成紅褐色，反應原理為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；（3）金屬鐵和三價鐵之間的反應為

38、：2Fe3++Fe═3Fe2+，銅與Fe3+反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（4）亞鐵離子易被氧化為三價鐵，溶液中是否含有亞鐵離子的檢驗方法：取少量溶液，加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入新制氯水，出現(xiàn)紅色，則證明含F(xiàn)e2+。 【考點定位】考查框圖式物質推斷題 【名師點晴】完成此題，關鍵是根據(jù)題干敘述，找出解題的突破口，然后根據(jù)框圖，順推得出其他物質的化學式，解題的突破口是E轉化為F的明顯現(xiàn)象，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，此外I溶液的焰色反應實驗的現(xiàn)象也是解題的關鍵，根據(jù)各物質間的反應就可以找出其他物質。 23．某調香劑的化學式為 C12H14O2，該調香劑廣泛

39、用于香精。某實驗室科技人員設計了下列合成路線來合成該調香劑： 試回答下列問題： （1）B物質的分子式為 ，在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn) 種峰。 （2）D物質的官能團名稱是 。 （3）上述合成路線中屬于取代反應的是 （填編號）； （4）寫出反應③、⑥的化學方程式：③ ⑥ （5）F有多種同分異構體，符合下列條件同分異構體共有 種，寫出其中一種的結構簡式 。 ①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代

40、基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③兩個取代基上碳原子數(shù)目相同，且均含有一種官能團。 【答案】（1）C5H12O2 （2分）；6（2分） （2） 碳碳雙鍵、羧基 ；（各1分） （3）②⑤⑥（2分，寫出2個且正確得1分，錯選不得分） （4）③（2分）CH3CH2C（OH）（CH3）CH2（OH）+02 CH3CH2C（OH）（CH3）COOH+H2O ⑥（2分） （5）6（2分）；（1分，其他合理均可） 【解析】 試題分析：（1）由題意知，B是醇，有兩個羥基，分子式為：C5H12O2，其一共有六種環(huán)境的氫，所以在核磁共振氫譜中有6種峰。 （2）由分子式可以看出來，反應④進行了消去

41、反應，分子內脫水形成了碳碳雙鍵，所以含有的官能團為碳碳雙鍵與羧基。 （3）反應②⑤⑥進行的均為取代反應。 （4）反應③的化學方程式為：CH3CH2C（OH）（CH3）CH2（OH）+02 CH3CH2C（OH）（CH3）COOH+H2O，反應④進行的化學方程式： （5）根據(jù)條件①必須要有苯環(huán)，且碳碳雙鍵，酯基任然需要保留，根據(jù)條件②必須是有兩個取代基而且苯環(huán)上只有兩種環(huán)境的氫。根據(jù)條件③兩個取代基的碳原子數(shù)目必須一致，而且每種取代基都是含有一種官能團。則綜上所述一共有6種同分異構體。其中一種為 考點：重點考查有機化學中官能團名稱的判斷，反應類型的判斷，以及同分異構體的考查。