2022年高二化學上學期期中試題 理(IV)

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1、2022年高二化學上學期期中試題 理(IV) 考試時間: 90分鐘 可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、選擇題（包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意） 1. 下列措施不符合節(jié)能減排的是 ( ) A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題 B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水 C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏 D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣 2. 判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判

2、定反應一定能自發(fā)進行的是 （ ） A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0 3. 下列說法正確的是 （ ） A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應 B．中和反應都是放熱反應 C．原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置 D、 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率減慢 4. S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。 已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g) Δ

3、H1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(單斜，s)===S(正交，s)　ΔH3 下列說法正確的是 (　 ) A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應 C．S(單斜，s)===S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D．S(單斜，s)===S(正交，s)　ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 5．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是( ) A．氫氧燃料電池的負極反應：O

4、2+2H2O+4e-4OH- B．惰性材料做電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為：2Cl--2e-Cl2↑ C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應為：Cu-2e-Cu2+ D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應：Fe-2e-Fe2 6. 下列關于電解池的敘述中，不正確的是 （ ） A、在電解池的陽極發(fā)生氧化反應 B、與電源負極相接的是電解池的陰極 C、電子從電源的負極沿導線流向電解池的陰極 D、與電源正極相接的是電解池的陰極 7、有關如圖裝置的敘述不正確的是 (　

5、 ) A．該裝置中Pt為正極，電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe－2e－=== Fe2＋ C．這是電解NaOH溶液的裝置 D．這是一個原電池裝置 8. 用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是 (　 ) X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶體 9．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的

6、陰極保護法的是 （ ） A．地下鋼管連接鎂塊 B．金屬護攔表面涂漆 C．槍炮表面涂上一層油 D．水中的鋼閘門連接電源的負極 10. 下列與化學反應過程中的能量變化相關的敘述中，不正確的是 （ ） A．化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質多少有關 B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 D．化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等 11. 報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能

7、量變化示意圖正確的是 （ ） 12．一定條件下反應2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 ( ) A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化 13．某可逆反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( ) A．該反應過程為吸熱反應 B．若加入催化劑，ΔH數(shù)值會減小 C．若加入催化劑，B點會降低 D．若升高溫度，則平衡向正反應方向移動 14．可以說明反

8、應 P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（ ） A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變 B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1︰1︰1︰1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應容器內(nèi)的氣體總物質的量不隨時間變化 15． 一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡時測得A的濃度為1.0 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡后，測得A的濃度降低為0.60 mol/L。下列有關判斷正確的是 ( ) A．平衡向正反應方向移動 B．物質B的轉化

9、率降低 C．x + y ＜ z D．物質C的體積分數(shù)增大 16． 下圖表示可逆反應mA(g) +nB(s) xC(g)在不同溫度和壓強下，反應物A的轉化率變化情況。下列判斷正確的是 （ ） A．m＞x，正反應為放熱反應 B．m+n＜x，正反應為吸熱反應 C．m＜x，正反應為放熱反應 D．m＞x，正反應為吸熱反應 第II卷（非選擇題） 二、非選擇題（5個大題，共計52分） 17．（8分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。 (I) 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。 ①已知

10、：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1 C(石墨) +CO2 (g) ＝2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1 則Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝ 。 ②利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質溶液），寫出該電池正極的電極反應式 。 （II）如右圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

11、（1）中反應的離子方程式為 ; 比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 (用序號表示) 。 18. （6分） 某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1 測得CH3OH的物質的量隨時間變化如右圖所示，回答問題： ①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝ 。 ②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ KⅡ（填“大于”、“等

12、于”或“小于”）。 ③其它條件不變時，下列措施能提高H2轉化率的是 （填字母）。 A．減小CO2的濃度 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．增大壓強 19. （20分） (I) 某學生設計了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應為Cu+H2SO4H2↑+CuSO4,試回答： （1）該裝置的名稱是 （填“電解池”或“原電池”），是將 能轉化為 能的裝置。 （2）A、B中至少有一種是金屬 （填名稱），接電源的 （填“正極”或“負極”）。 （3）

13、寫出該裝置中發(fā)生還原反應的電極反應方程式為 。 （4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學生利用圖示裝置進行電解，寫出該電解過程中的總反應的離子方程式 ，當放出標況下112ml氫氣時，該溶液中C（H+）= 。 （II）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。 若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________ 處。 若X為鋅棒，開關K置于M處，該電化學防護法稱 為 。 20. （6分）一定條件下

14、，在體積為3 L的密閉容器中反應 CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。 （1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用含圖中字母的代數(shù)式表示）。 （2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__________（填字母）。 A．v消耗（CH3OH）= 2 v消耗（H2） B．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化 C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D．混合氣體的密度不再改變 （3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

15、__________（填字母）。 A．c（H2）減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢 C．CH3OH 的物質的量增加 D．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小 21．（12分）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol （1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。 圖中t1時引起平衡移動的條件可能是

16、 ， 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ， 若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示，那么K1,K2,K3的大小關系 是 （2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化劑反應的ΔH （填“增大”、“減小”或“不改變”）。 （3）溫度為T ℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為____________。

17、 高二化學答案及評分標準 一、選擇題（單選題，16×3 = 48分） 1-5 A D B C B 6-10 D C C D B 11-15 B D C C B 16 A 二、非選擇題（5個大題，共計46分） 19．（8分）（每空2分）(I) ①-27KJ/mol （不寫單位得0分） ② O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O （II）（1） Fe + 2

18、H+= Fe2+ + H2 ↑ ；（氣體符號不寫不扣分） ⑵＞⑴＞⑶ 20.（6分）（每空2分） ① ﹝CH3OH﹞·﹝H2O﹞/﹝CO2﹞·﹝H2﹞3 ② 等于 ③ BD (漏選一個得1分，錯選不得分) 21.（16分）（每空2分）(I) （1） 電解池 （2） 銅 正極 通電 （3） 2H+ + 2e- = H2↑

19、（氣體符號不寫不扣分） （4） 2Cl- + 2H2O = H2 ↑+ Cl2↑ +2OH- (條件不寫扣1分，氣體符號不寫不扣分) （II） N 犧牲陽極陰極保護法 （或犧牲陽極保護法） 22. （6分）（每空2分） （1） 2nB/3tB mol/(L﹒min) （不寫單位扣1分） （2） BC (漏選一個得1分，錯選不得分)（3） CD 23．（16分）（每空2分） (1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol (2)①O2＋4e－＋2H2O＝4OH－　 ②0.56 (3)①增大壓強　t2－t3　； k3