（課標通用）安徽省2022年中考化學總復習 素養(yǎng)全練10 溶液

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1、（課標通用）安徽省2022年中考化學總復習 素養(yǎng)全練10 溶液 1.(xx·山東濰坊中考)下列物質不屬于溶液的是 (　　) A.碘酒 B.礦泉水 C.白醋 D.蒸餾水 答案:D 解析:A項,碘酒屬于均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,錯誤;B項,礦泉水屬于均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,錯誤;C項,白醋屬于均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,錯誤;D項,蒸餾水屬于純凈物,溶液屬于混合物,故D不屬于溶液,正確。 2.(xx·浙江溫州中考)某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況,則瓶內溶液一定為相應氣溫下樟腦飽和溶液的是(　　) A.甲、

2、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙 答案:C 解析:由圖示可知,在乙、丙中都含有未溶解的樟腦晶體,是相應氣溫下的樟腦飽和溶液。 3.(xx·浙江嘉興中考)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是(　　) A.操作Ⅰ一定是降溫 B.操作Ⅰ一定是加溶質 C.①與③的溶質質量一定相等 D.②與③的溶質質量分數一定相等 答案:D 解析:操作Ⅰ是將不飽和溶液轉化為飽和溶液,不一定是降溫,也可能是增加溶質、蒸發(fā)溶劑,故A、B項錯誤。C項,①是一定溫度下的不飽和溶液,②轉化為③的過程中,有硝酸鉀析出,①與③的溶質質量不相等,錯誤

3、。D項,②與③均為相同溫度下的飽和溶液,溶質質量分數一定相等,正確。 4.(xx·陜西中考)規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關鍵。下列配制20 g 10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是(　　) 答案:B 解析:A項,取用固體粉末狀藥品時,瓶塞要倒放,應用藥匙取用;托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,正確。B項,量筒量程選擇的依據有兩點:一是保證量取一次,二是量程與液體的取用量最接近,量取18mL水,50mL量筒能保證量取一次,且量程與液體的取用量最接近,誤差最小;不能使用100mL的量筒,錯誤。C項,配制溶液時,溶解操作應在燒杯中進行,用玻璃棒不斷攪拌,正確。D項,裝瓶時,瓶塞倒放,可

4、用玻璃棒進行引流,正確。 5.(xx·四川雅安中考)ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液 C.ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度升高而增大 D.40 ℃時,ZnSO4的溶解度為41 g 答案:A 解析:A項,通過分析溶解度曲線可知,N點對應的ZnSO4溶液溶質的質量分數最大,即溶解度最大,故升溫或降溫均都可能析出晶體,正確;B項,M點在溶解度曲線上,對應的ZnSO4溶液是飽和溶液,錯誤;C項,通過分析溶解度曲線可知,0~70℃,溶

5、解度逐漸增大,大于70℃,溶解度逐漸減小,錯誤;D項,40℃時,ZnSO4的溶質質量分數為41%,所以溶解度應該是大于41g,大約是69.5g,錯誤。 6.(xx·廣東深圳中考)甲、乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列敘述正確的是(　　) A.甲和乙的溶解度相等且均為30 g B.甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小 C.t1℃時,乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3∶7 D.將t2℃ 150 g甲的飽和溶液降溫到t1℃,有20 g固體析出 答案:D 解析:A項,在說明物質的溶解度時,需要指明溫度,錯誤;B項,通過分析溶解度曲線可知,甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大

6、,錯誤;C項,t1℃時,乙物質的溶解度是30g,所以乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為30g∶100g=3∶10,錯誤;D項,t2℃時,甲物質的溶解度是50g,所以150g甲的飽和溶液中含有溶質50g,降溫到t1℃,溶解度為30g,所以有20g固體析出,正確。 7.(xx·天津中考)溶液與人們的生產生活密切相關。 (1)將少量下列物質分別放入水中,充分攪拌,可以得到無色溶液的是　　　　(填字母)。? A.高錳酸鉀 B.汽油 C.面粉 D.白糖 (2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質,形成溶液過程中,溫度沒有明顯變化的是　　　　(填字母)。? A.燒堿 B.硝酸銨 C.氯化鈉 D.

7、濃硫酸 (3)下圖1為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。 圖1 圖2 ①溶解度隨溫度升高而增大的物質是　　　(填“甲”或“乙”)。? ②某同學按圖2所示進行實驗,得到相應溫度下的A、B、C溶液,在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是　　　　　　(填字母)。向溶液C中再加入25 g甲,充分攪拌,恢復到t2℃時,所得溶液中溶質的質量分數為　　　　　　(結果精確到0.1%)。? ③將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數甲　　　　　乙(填“<”“=”或“>”)。? 答案:(1)D　(2)C (3)①甲?、贐　28.6%　③> 解析:(1)高錳

8、酸鉀溶于水,溶液顯紫色,汽油、面粉難溶于水,白糖溶于水,溶液顯無色,故選D。(2)氫氧化鈉、濃硫酸溶于水溶液溫度升高,硝酸銨溶于水溶液溫度降低,氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變,所以溫度沒有明顯變化的是C。(3)①通過分析溶解度曲線可知,溶解度隨溫度升高而增大的物質是甲;②t1℃時,甲物質的溶解度是20g,t2℃時,甲物質的溶解度是40g,所以按圖2所示進行實驗,得到相應溫度下的A、B、C溶液,在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是B,A、C是不飽和溶液,向溶液C中再加入25g甲,充分攪拌,恢復到t2℃時,所得溶液中溶質的質量分數為×100%=28.6%;③降低溫度,甲物質飽和溶液會析出晶體,乙物

9、質飽和溶液不會析出晶體,t1℃時甲物質的溶解度大于t2℃時乙物質的溶解度,所以將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數甲>乙。 二、提高能力 1.(xx·安徽巢湖模擬)如圖是NaCl、MgSO4、KCl固體的溶解度曲線,下列說法正確的是 (　　) A.60 ℃三種物質的飽和溶液中,溶質質量分數最大的是KCl溶液 B.將80 ℃不飽和的MgSO4溶液降溫至40 ℃,一定能得到其飽和溶液 C.40 ℃時MgSO4的溶解度比NaCl小 D.將80 ℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20 ℃,可得到KCl晶體 答案:D 解析:A項,觀察圖示可

10、知:60℃三種物質的溶解度最大的是MgSO4,飽和溶液中溶解度越大,則溶質質量分數越大,所以溶質質量分數最大的是MgSO4溶液,故錯誤;B項,若溶解的溶質很少,溫度降到40℃也可能不飽和,故說法錯誤;C項,根據溶解度曲線可知:40℃時MgSO4的溶解度比NaCl大,故錯誤;D項,氯化鉀的溶解度隨溫度的升高逐漸增大,故將80℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20℃,可得到KCl晶體,正確。 2.(xx·安徽馬鞍山模擬)探究學習小組在制作“葉脈書簽”時,需要將樹葉放在質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸。如圖所示為該小組配制150 g 10%的氫氧化鈉溶液的操作過程: (1)實驗步驟

11、為:計算、稱量、溶解,在配制過程中需稱取　　　 g氫氧化鈉固體。? (2)操作步驟⑤中玻璃棒的作用是　　　　　　。? (3)經檢驗,實驗配制的溶液溶質質量分數偏大,其原因可能是　　　(填序號)。? ①氫氧化鈉固體不純 ②稱量時砝碼一端沒有墊相同質量的紙片 ③量取水時,俯視讀數 ④裝瓶時,有少量溶液灑出 (4)用上述實驗已配制好的氫氧化鈉溶液(密度約為1.1 g·cm-3),配制50 g質量分數為3%的氫氧化鈉溶液,需要量取10%的氫氧化鈉溶液　　　　 mL(結果精確到0.1)。? 答案:(1)15　(2)攪拌,加速溶解 (3)③　(4)13.6 解析:(1)配制150g10

12、%的氫氧化鈉溶液,需要的氫氧化鈉固體的質量是150g×10%=15g。(2)操作步驟⑤中玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解。(3)①氫氧化鈉固體不純,會造成實際所取的溶質的質量偏小,則使溶質質量分數偏小;②稱量時,砝碼端忘墊質量相同的紙片,會造成實際所取的溶質的質量偏小,則使溶質質量分數偏小;③量取水時俯視讀數,讀數比實際液體體積大,會造成實際量取的水的體積偏小,則使溶質質量分數偏大;④溶液具有均一性,裝瓶時,有少量溶液灑出,溶質質量分數不變。(4)用配好的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液配制50g質量分數為3%的氫氧化鈉溶液,首先進行計算,設需要10%的氫氧化鈉溶液的質量為x,則50g×3%=10%

13、x,x=15g;10%的氫氧化鈉溶液的密度為1.1g·cm-3,則所需溶液的體積為≈13.6mL。 3.(xx·安徽合肥高新區(qū)二模)某化學興趣小組為測定稀硫酸中溶質質量分數,將一定量鋅粉放入燒杯中,然后加入稀硫酸,生成氣體質量隨加入稀硫酸質量的變化曲線如圖所示。 (1)完全反應后生成氣體質量為　　　 g。? (2)計算稀硫酸中溶質質量分數(寫出計算過程)。 答案:(1)0.2 (2)解:設稀硫酸中溶質的質量為x, Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑, 98 2 x 0.2 g 則,解得x=9.8 g, 稀硫酸中溶質質量分數為×100%=19.6% 答:稀硫酸中溶質

14、質量分數為19.6%。 三、創(chuàng)新拓展 (xx·貴州安順中考)根據表中內容回答下列問題。 溫度/℃ 溶解度/g 物質 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 (1)隨溫度升高,Ca(OH)2溶解度的變化趨勢是　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。? (2)根據上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是　　　　　　。? (3)取KNO3、Na

15、Cl兩種固體各36 g分別放入20 ℃時的100 g水中充分溶解,20 ℃時存在如圖1所示的實驗現象,燒杯b中溶解的物質是　　　　　;燒杯a所得溶液溶質的質量分數是　　　　(結果精確到1%),若要使其溶質質量分數增大可采用的方法是　　　　　。? (4)如圖2所示,若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解,在試管中可觀察到的現象是　 。? 答案:(1)減小　(2)20~40 ℃ (3)氯化鈉　24%　升溫 (4)燒杯內水溫下降,試管中有晶體析出 解析:(1)通過分析溶解度表可知,隨溫度升高,硝酸鉀溶解度的變化趨勢是減小。(2)根據表格可以看出,溫度在20~40℃范圍之內時,硝酸鉀與氯化鈉溶解度會相等。(3)20℃時,氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,所以燒杯b中溶解的物質是氯化鈉;則燒杯a中溶解的是硝酸鉀,此時硝酸鉀溶液是飽和溶液,其中溶質的質量分數為×100%≈24%;因為硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,所以若要使其溶質質量分數增大可以升高溫度。(4)硝酸銨溶于水,溶液溫度降低,所以向燒杯中加入足量的硝酸銨使之充分溶解,可觀察到的現象是燒杯內水溫下降,試管中有晶體析出。