2022屆高考化學三輪沖刺 物質的量、氣體摩爾體積考前微練習

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1、2022屆高考化學三輪沖刺 物質的量、氣體摩爾體積考前微練習 1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是 A. 標準狀況下，2.24 L C12與足量鐵粉反應轉移的電子數(shù)為0.2NA B. 2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0.2NA C. 28 g C2H4所含共用電子對數(shù)目為4NA D. 1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NA 【答案】A 【解析】A. 標準狀況下，2.24 L C12是0.1mol，與足量鐵粉反應轉移的電子數(shù)為0.2NA，A正確；B. 碳酸根水解，2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的

2、數(shù)目小于0.2NA，B錯誤；C. 28 g C2H4是1mol，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，所含共用電子對數(shù)目為6NA，C錯誤；D. H2O分子含有8個中子，1 mol H2O中所含的中子數(shù)為8NA，D錯誤。 2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B．常溫常壓下4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5 NA D．50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA 【答案】A 【解析】A．2.0 g H

3、218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)均為＝NA，A正確；B．常溫常壓下4.4 g乙醛是0.1 mol，所含σ鍵數(shù)目為0.6NA，B錯誤；C．標準狀況下，5.6 L CO2是0.25 mol，與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.25NA，C錯誤；D．濃鹽酸與二氧化錳在反應過程中濃度逐漸減小，稀鹽酸和二氧化錳不反應，則50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤，答案選A。 3、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A．200 g 63%的濃硝酸中含氧原子個數(shù)為6NA B．50 mL 12 mol·L?1 鹽酸和足量MnO2共熱，轉移的

4、電子數(shù)目為0.3NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標況下)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．若CH3COONa溶液中CH3COO?的數(shù)目為6NA，則Na+數(shù)目大于6NA 【答案】D 【解析】A．200 g 63%的濃硝酸中，有硝酸200 g×63%=126 g，則126 g的硝酸中含有氧原子個數(shù)為×3=6 mol=6NA，在200 g?126 g=74 g的水中還含有氧原子，故A錯誤；B．50 mL 12 mol·L?1 鹽酸與足量MnO2反應，足量二氧化錳和濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸濃度減小為稀鹽酸后不再發(fā)生氧化還原反應，轉移電子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤；C．標

5、準狀況下22.4 L氣體的物質的量為1 mol，氫氧燃料電池的正極發(fā)生還原反應，正極為氧氣，所以1 mol氧氣完全反應得到4 mol電子，根據(jù)電子守恒，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；D．由于醋酸根離子發(fā)生了水解，數(shù)目減少，溶液中的醋酸根離子為6NA，則Na+數(shù)目大于6NA，故D正確；故選D。 4、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A．含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的Cl2分子數(shù)目為NA B．標準狀況下，80 g SO3所含的原子數(shù)為4NA C．46 g Na與一定量O2完全反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數(shù)為3NA D．常溫下，

6、46 g NO2和N2O4的混合體系中含有的氮氧原子數(shù)2NA 【答案】B 【解析】A．濃鹽酸和二氧化錳反應過程中濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不反應，因此實際產生的氯氣分子數(shù)小于1 mol，A錯誤；B．80 g SO3是1 mol，所含的原子數(shù)為4NA，B正確；C．鈉在反應中只能失去1個電子，46 g鈉是2 mol，失去2 mol電子，C錯誤；D．NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，所以46 g NO2和N2O4的混合體系中含有的氮氧原子數(shù)3NA，D錯誤，答案選B。 5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是 A．在1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)

7、小于0.1NA B．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中數(shù)目為NA C．標準狀況下，2.24 L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA D．將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA 【答案】B 【解析】A．在水溶液中水解，使陰離子數(shù)目增加，故A錯誤；B．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性時，溶液中數(shù)目等于數(shù)目為NA，故B正確；C．標準狀況下，甲醇為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；D．將1mol Cl2通入水中，溶液中除HClO、Cl－、ClO－外還有Cl2，故D錯誤；答案為B。 6、設NA表示阿

8、伏伽德羅常數(shù)值。下列說法正確的是 A. 常溫下，Na2O2與H2O反應生成1molO2時，轉移的電子數(shù)是4NA B. 標準狀況下，11.2L甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA C. 標準狀況下，2.24L氨氣溶于水中達到飽和，可得到一水合氨分子的數(shù)目是0.1NA D. 1L 1mol/L CuCl2溶液這含有的氯離子數(shù)為2NA 【答案】D 【解析】A. 常溫下，Na2O2與H2O反應生成1molO2時，轉移的電子數(shù)是2NA，A錯誤；B. 標準狀況下甲醇不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L甲醇所含的氫原子數(shù)，B錯誤；C. 標準狀況下，2.24L氨氣溶于水中達到飽和，一水合氨分子的數(shù)

9、目小于0.1NA，C錯誤；D. 1L 1mol/L CuCl2溶液這含有的氯離子的物質的量是2mol，個數(shù)為2NA，D正確，答案選D。 7、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A. 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA B. 0.1molCl2與足量石灰乳反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NA C. 室溫下，l L pH =13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-離子數(shù)目為0.1NA D. 標準狀況下，2.24 LNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)目為0.2NA 【答案】A 【解析】A. 14g分子式為CnH2n的鏈烴，其物質的量為mol，每個CnH

10、2n的鏈烴中含有的C—H鍵為2n，則14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA，故A正確；B. 0.1molCl2與足量石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯元素的化合價從0價升為+1價或降為-1價，則轉移電子的數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C. 室溫下，pH =13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-濃度為10-13mol/L，故C錯誤；D. 標準狀況下，2.24 LNO2和N2O4混合氣體的物質的量為0.1mol，含有氧原子數(shù)目為0.2NA~0.4NA，故D錯誤；答案為A。 8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 標準狀況下，44.8L NO與22.4L O

11、2反應后的分子數(shù)是2NA B. 12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉移的電子數(shù)等于0.2NA C. 常溫常壓下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為NA D. 0.5mol苯乙烯()中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA 【答案】B 【解析】A．NO與O2完全反應生成NO2，同時存在2NO2N2O4，故A錯誤；B．12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，0.1mol的Zn完全溶液，則轉移的電子數(shù)等于0.2NA，故B正確；C．每個甲基(-CD3)含有9個中子，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA，故C錯誤；D．苯環(huán)中無碳碳雙鍵，則0.5mo

12、l苯乙烯()中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.5NA，故D錯誤；答案為B。 9、設NA為阿移伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NA B. 12g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)為6NA C. lmolNa2O2和足量的水完全反應，轉移電子數(shù)為2NA D. 2mol熱的濃硫酸與足量Cu充分反應生成的SO2在標準狀況下的體積約為22.4L 【答案】B 【解析】A．1LpH=1的硫酸溶液中H+濃度為0.1mol/L，則含有的H＋數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B．石墨和C60均為碳的單質，12g碳中質子總數(shù)為6NA，故B正確；C．lmolNa2O2和足

13、量的水完全反應生成0.5mol氧氣，氧元素化合價從-1價升高為0價，則轉移電子數(shù)為1NA，故C錯誤；D．2mol熱的濃硫酸與足量Cu充分反應過程中，隨硫酸的濃度降低，反應要停止，即硫酸未完全參加反應，則生成的SO2在標準狀況下的體積小于22.4L，故D錯誤；答案為B。 10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水時電離出來的離子總數(shù)均為3NA B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA C. 常溫下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)目小于0.1NA D. 100g質量分數(shù)

14、為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)目為6NA 【答案】B 【解析】A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水時電離出來的離子總數(shù)分別為2NA和3NA，A錯誤；B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反應生成0.1molNO2，氧氣過量，轉移的電子數(shù)目為0.2NA，B正確；C. 常溫下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)目大于0.1NA，因為溶劑水還含有大量氫原子，C錯誤；D. 100g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子物質的量是 ，數(shù)目為12NA，D錯誤，答案選B。 11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是 A. 13g乙炔中含有共用電子對的

15、數(shù)目為1.5NA B. 含有2NA個氧原子的氧氣和臭氧的混合氣體的質量為32g C. 1 mol·L-1碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子的數(shù)目小于NA D. 標準狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為NA 【答案】B 【解析】A．1mol乙炔中含5mol共用電子對，故13g即0.5mol乙炔中含2.5mol共用電子對，故A錯誤；B．氧氣和臭氧均為氧元素組成的單質，則含有2NA個氧原子的氧氣和臭氧的混合氣體的質量為32g，故A正確；C．沒有提供溶液的體積，無法計算碳酸根離子的數(shù)目，故C錯誤；D．氯氣溶解于水，與水發(fā)生的反應為可逆反應，不可能完全轉化為HCl和HClO，故

16、D錯誤；答案為B。 12、設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NA B. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA C. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同 D. 2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為0.2NA 【答案】D 【解析】A. 0.01mol·L-1氯水溶液的體積未知，因此不能計算Cl2、Cl-和ClO-三種粒子數(shù)目之和，A錯誤；B. 氣體的狀態(tài)未知，因此氫氧燃料

17、電池正極消耗22.4 L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目不一定為2NA，B錯誤；C. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液的體積未知，不能計算溶液中的NH4+數(shù)目，C錯誤；D. 2.4g鎂是0.1mol，在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，Mg均是失去2個電子，轉移的電子數(shù)為0.2NA，D正確，答案選D。 點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如A、C中溶液的體積及B中氣體的狀態(tài)。另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用

18、條件。 13、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ） A．阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012 kg 12 C中所含的原子數(shù) B．2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA C．標況下，22.4 L NH3所含的分子數(shù)目為NA D．1L 1 mo1·L?1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA 【答案】B 【解析】A．阿伏加德羅常數(shù)的定義為：0.012 kg 12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，故A正確；B．2 g氫氣的物質的量為1 mol，含有2 mol氫原子，所含氫原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．標況下，22.4L氨氣的物質的量為1 mol，所含的分子數(shù)目為NA，故C正確；D． 1 L 1 mo1?L?1 NaCl溶液中含有溶質氯酸鈉1 mol，含有1 mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)目為NA，故D正確；故選B。