九年級化學第二單元《水和溶液》教案魯教版

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1、水和溶液 教案 一、溶液 概念：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一、穩(wěn)定的混合物 特征：均一穩(wěn)定的混合物 組成 溶質：被溶解物質 溶劑：能溶解其他物質的物質 按溶質的多少來分 濃溶液 稀溶液 不飽和溶液 加溶劑 升溫 降溫 加溶質 蒸發(fā)溶劑（對一般固體物質

2、的溶液） 分類 按給定溫度下能否在溶解溶質分 溶液 概念 飽和溶液 → 影響因素 溶解度曲線 溶液組成的表示方法：溶質的質量分數：1、概念2、有關計算 溶液的導電性原因：有自由移動的離子 溶液酸堿性的表示方法——PH 相關知識

3、點： 1、溶液 1.1溶液的相關概念 1.1.1溶液的概念：溶液是由一種或多種分散到另一種物質中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物 1.1.2溶質和溶劑：被分散的物質叫做溶質，能分散其他物質的物質叫溶劑 1.1.3:溶質、溶劑、溶液之間的關系：溶液由溶質和溶劑組成 注意：溶劑的判斷 1、當固體、氣體溶于液體時，液體是溶劑 2、當兩種液體互溶時，量多的是溶劑 3、當溶液中有水時，無論水的多少，習慣上都把水看成溶劑 中考練習題： 1、將下列四種物質分別放入水中，能形成溶液的是 A．泥土 B.氫氣 C.蔗糖 D.汽油 2、下列物質屬于溶液的是 A.礦泉水 B.油水

4、 C.泥水 D.蒸餾水 3、下列有關溶液性質的說法中錯誤的是 (A)溶液一定是無色、透明的混合物 (B)溶液加水稀釋前后溶質的質量不變 (C)食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子 (D)海水是鹽溶液，所以冬天海水不易結冰 1.2溶解和溶解現象 可溶的物質溶解時，溶液的溫度發(fā)生變化，即溶解時出現放熱現象和吸熱現象 氯化鈉、硝酸銨和氫氧化鈉的溶解現象的比較 NaCl NH3NO3 NaOH 是否溶于水 均可溶于水 溶于水后溶液溫度的變化 幾乎不變 降低 升高 溶解是吸熱還是放熱 不變化 吸熱 放熱 影響溶質溶解快慢的因素 1、溶劑

5、的溫度：溶劑的溫度越高，溶解速率越快 2、溶質顆粒的大小：溶質顆粒越小，溶解速率越快 3、攪拌：攪拌能夠加快溶解的速率 中考練習題： 1、小華在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r，發(fā)現一瓶失去標簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后，認為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是： （1）若不溶于水，則是_________。 （2）若溶于水形成藍色溶液，則是__________。 （3）若溶于水溶液溫度升高，則是_________。 （4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是__________。 2、配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液常

6、按以下操作順序進行。 請回答下列問題： （1）計算配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液所需： 氯化鈉 g，水 g。 （2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，應 。 A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調節(jié)平衡螺母 （3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 。 1.3飽和與不飽和溶液 飽和溶液與不飽和溶液的概念 在一定溫度下，在一定量的溶劑里。不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽

7、和溶液，一般的方法是通過改變溫度或增加溶劑因此，只能指明溫度和溶劑的量時，溶液的飽和與不飽和才有確定的意義。 飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別和相互轉化的關系 飽和溶液 不飽和溶液 區(qū)別 在一定溫度下，一定量的溶劑中，溶質達到最大值 在一定溫度下，一定量的溶劑中，溶質未達到最大值 聯(lián)系 1、升高溫度（多數情況） 2、加入溶劑 飽和溶液 不飽和溶液 1、降低溫度（多數情況） 2、蒸發(fā)溶劑 3、加

8、入溶質 中考練習題： 1、t1 ℃ 時，分別將20g甲、乙兩種晶體(不含結晶水)加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2時出現甲、乙燒杯中所示的現象。根據上述實驗，結合下圖中甲、乙兩物質的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是 A t1℃時燒杯中甲、乙兩物質形成的溶液是不飽和溶液 B t1℃時燒杯中甲、乙兩物質形成的溶液溶質質量分數約為16 .7％ C. t2℃時燒杯中甲物質溶液的質量是110g D. t2℃時乙物質的溶解度是130g 2、甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示?，F將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體

9、)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。 (1)50℃時，甲物質的溶解度是　　　　　。 (2)30℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小順序是　　　　　　　　　　　　。 (3)燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是 。除了加濃硫酸外，還可以加 物質，也會發(fā)生這樣的變化。 3、右圖是某固體物質的溶解度曲線。 (1)30℃時，該物質的溶解度為 g。 (2)50℃時，將40g該物質加入到l00g水中，攪拌后得到的 是 (填“飽和"或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到

10、 20℃時可析出晶體 g 1.4溶解度與溶解度曲線 溶解度與溶解度曲線的相關概念 .1溶解度的概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g的溶劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解的溶質質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。 1.4.1.2固體溶解度的四要素： 1、一定溫度 2、100g溶劑 3、達到飽和 4、所溶質量 1.4.1.3影響固體物質溶解度的外因是溫度，內因是溶質溶劑的性質，大多數物質的溶解度是隨著溫度的升高而升高，如：KNO3、NH4NO3等，極少數物質的溶解度是隨著溫度的升高而降低，如熟石灰。少數物質的溶解度是隨著溫度的變化而變化不明顯，如NaCl等 .4氣體物質

11、的溶解度是在一定溫度時，1.01×103KPa下，某氣體在一體積水中所達到的飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積。 影響氣體物質溶解度的因素除了氣體本性和溶劑種類外，還跟外界的溫度和壓強有關，在其他條件不變的情況下，氣體物質溶解度隨壓強的升高而減小，隨溫度的增大而增大 溶解度與溶質質量分數的比較 溶解度 溶質的質量分數 意義 表示物質的溶解性大小的量 表示溶液中溶質質量的多少 溫度要求 與溫度有關 一般來說與溫度無關 量的關系 表示溶質質量與溶液質量的關系 表示溶質質量與溶液質量的關系 溶液是否飽和 飽和溶液 不一定是飽和溶液 單位 一般是“克” 是比

12、值，用“%”表示 計算式 溶質質量 溶質質量分數= 溶液質量×100% 配置一定溶質質量分數的溶液 1、有固體來配制溶液 步驟：a.計算 b.稱量 c.溶解d.裝瓶儲存 所用的儀器：天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 2、由液體配置液體： 步驟：a.計算 b.量取 c.稀釋 d.裝瓶儲存 所用的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 中考練習題: 1、右圖是a、b兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ） A.b的溶解度大于a的溶解度 B.t1℃時，將a、b兩種

13、物質的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量一定相等 C.將t2℃時的b的不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b的飽和溶液 D.t2℃時，a溶液的溶質質量分數一定小于b溶液的溶質質量分數　　　 2、有些金屬的氫氧化物有相似的化學性質，但物理性質卻有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差異，如下表所示： 溫度/℃ 0 40 80 溶解度/g Ca(OH)2 0.187 0.141 0.094 Ba(OH)2 1.67 8.22 101.4 根據以上信息回答下列問題。 （1） 下圖中，表示Ca(OH)2溶解度曲線的是

14、 ( 填“A”或“B”)。 （2） 如果要將Ca(OH)2的不飽和溶液轉為飽和溶液，可采取的方法是 （只舉一種） （3） 現有常溫時含Ca(OH)2,Ba(OH)2兩種溶質的某飽和溶液，若要得到較純凈的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法為 。 3、請根據圖7中A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題。 (l)在____℃時，A、B兩種物質溶解度相同。 (2) t2℃時，100g水中溶解_ gA物質恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數為_ ___，若要把該飽和溶液稀釋成質量分數為10%的溶液，應

15、加水 g。 (3)將t2℃時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），溶質的質量分數保持不變的是___ _。 4、實驗室用密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質量分數為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？ A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL 1.5氯化鈉溶液與蔗糖溶液的導電性比較 NaC

16、l溶液 蔗糖溶液 固體是否導電 不導電 不導電 溶液是否導電 導電 導電 溶液中存在的粒子 Na+ OH- H2O H2O 蔗糖分子 溶液是否導電的解釋 溶液中存在自由運動的陰陽離子，在通電時定向移動 溶液中沒有自由移動的陰陽離子 二、自然界中的水 水的凈化方法 水的三態(tài)變化實現了自身的天然循環(huán)，完成了水資源的重新分配和補充淡水資源 吸附 水的凈化方法 沉淀

17、 過濾 蒸餾 污染源： 1、工業(yè)生產中廢渣、廢水、廢棄的任意排放 水的污染與防治 2、農業(yè)生產中農藥、肥料的任意使用 3、生活污水的任意排放 危害： 自然界中的水 1、食用后使人致病、中毒甚至死亡 2、降低工業(yè)產品的質量等 防治措施： 1、加強水質監(jiān)測 2、工業(yè)“三廢”和生活污水的凈化處理

18、 3、農業(yè)上合理使用農藥、化肥 水的物理性質：無色無味的液體，4攝氏度時密度最大，結冰時體積膨脹 通電 水的組成 實驗：2H2O==== 2H2 + O2 體積比： 2 ： 1 電極： 負極（-） 正極（-） 檢驗： 點燃 帶火星的木條復燃 點燃 氫能 氫氣燃燒：2H2 + O2 ==== 2H2O 氫能的優(yōu)點：原料

19、廣、熱值高、無污染 知識點： 2.1水的組成及性質 水的分布 地球表面70.8%被水覆蓋，但人類所能利用的淡水僅占水資源總儲量的1%，水占人體體重的65% 水的物理性質 水是無色、無味的透明液體，4攝氏度時密度最大 水的化學性質 .1 電解水 電極 負極 正極 氣體名稱 H2 O2 體積比 2 1 質量比 1 8 檢驗氣體 用燃燒的木條移至氣體處，氣體燃燒，產生淡藍色火焰，用一干冷的燒杯蓋在火焰上方，燒杯內壁出現水霧 用帶火星的木條移至正極氣體處，木條復燃 實驗結論 宏觀：水是由氫元素和氧元素構成的 微觀：水是由水分子構成的 化學變化中，

20、分子可以再分而原子不能再分 .2水與生石灰的反應：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 .3水與二氧化碳的反應：H2O + CO2 ==== H2CO3 .4 檢驗水的存在：用無水硫酸銅固體，如果該物質由白變?yōu)樗{，則證明水的存在 中考練習題： 1、下列有關水的說法正確的是 A．水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的 B．無色、無臭、清澈透明的水就是純水 C．電解水能生成H２和O２，二者體積比為2：1 D．生活中接觸的純水多，水溶液少 2、用右圖裝置電解水，一段時間后的現象如圖所示。對該實驗的描述錯誤的是（ ） A.甲試管中收集到的是一種可燃性氣體

21、 B.該實驗能證明水是由氫元素和氧元素組成 C.向水中加入少量硫酸，能增強水的導電性 D.甲、乙兩試管內收集到的氣體的質量比約為8:1 3、下圖是水的微觀層次結構，圖中右側“○”表示 （ ） 2.2探究水的組成： 水的電解實驗： 1、實驗儀器：水電解器，直流電源 2、實驗藥品：氫氧化鈉溶液或或硫酸溶液、水 3、實驗操作：往水電解器里面注滿水，連接電池，通入直流電讓水電解 4、實驗現象：連接電源正極的刻度管內產生氣體速率慢，體積小，能使帶過性的木條復燃；連接電源負極的刻度管內產生氣體的速率快，體積大，能燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，他們的體積比為1:2 5

22、、實驗結論：水是由氫氧兩種元素組成的 由于同溫同壓下，相同體積的兩種氣體含有相同的分子數目，所以產生氫氣和氧氣的分子個數比為2:1.所以水分子中氫氧兩種元素的原子個數比為2:1。水的化學式為H2O。 由電解水的實驗可以得到以下三個結論： 1、水是由氫氧兩種元素組成的 2、每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成 3、在化學反應里，分子可以再分而原子不能再分 電解水的實驗分析 1、由于純水的導電性很弱，所以實驗中電解的水不是純水，而是在純水中加入了少量氫氧化鈉的溶液，在加入氫氧化鈉之后，溶液的導電性增強，從而可以使我們更清楚的看到實驗現象，除了可以加入氫氧化鈉之外，還可以用稀硫酸代替

23、氫氧化鈉。 2、電解水必須是直流電源，不能是交流電，因為只有直流電源才可以形成穩(wěn)定的電勢差，從而使水中的帶電粒子定向移動。 3、實驗前，必須將兩個管充滿溶液，否則無法得到準確的實驗結論。 4、兩電極生成的氣體的檢驗，正極的氣體：氧氣，可使用帶火星的木條復燃，腹肌的氣體可以燃燒，產生淡藍色的火焰。 注意：在取出試管的過程中，必須用拇指緊緊堵住試管口，待穩(wěn)定后，準備好帶火星的木條，再把拇指松開，而后立即把帶火星的木條插入試管中，觀察現象，由于電解所產生的氣體很少，所以這個過程中動作要連貫，以防止氣體逸失，影響觀察的現象 2.2水的凈化和純化 自來水的生產流程 水源→沉降→過濾→吸附→

24、消毒→配水 注意：1、明礬的凈水作用：絮凝劑主要是明礬和硫酸鋁。這兩種物質都能與水或水中含有的礦物作用生成一種叫做氫氧化鋁的凝膠狀物質，該物質具有很強的吸附能力，能使水中細小的懸浮雜質幾節(jié)而下沉， 2、活性炭的凈水作用：活性炭具有疏松多空的結構，有吸附性，起吸附作用，吸附過程是物理變化 3、消毒是化學變化 凈化水的常用方法：吸附、沉淀、過濾、蒸餾 中考練習題： 1、在電解水的試驗中，為了加快電解的速度，可先向水里加入少量 H2SO4,混勻后注入水電解裝置。 ①H2SO4的摩爾質量是 。 ②若水電解裝置中盛有4.82%的

25、H2SO4溶液100g,通電一段時間后切斷電源，水的質量減少了3.6g。（已知通電時H2SO4不發(fā)生變化，其他損失忽略不計。） Ⅰ.計算生成的O2的物質的量（根據化學方程式列式計算）。 Ⅱ.此時溶液中溶質H2SO4的質量分數為 。 2、水是人類最寶貴的自然資源，多一滴水，就可能多一條生命。小明利用右圖所示的裝置探究水的組成。通電一段時間后，試管a與試管b所收集到的氣體體積之比約為 ，該實驗的化學方程式為 ，通過該實驗小明得出了許多結論，請你說出一條 。 2.3

26、水污染及其防治 造成水污染的原因： 1、工業(yè)生產中的“三廢”（廢水、廢氣、廢渣）的任意排放 2、生活污水的隨意排放。 3、農業(yè)上農藥、化肥的不合理使用 水污染的防治措施 1、加強水質監(jiān)測 2、工業(yè)“三廢”要經過處理才能排放 3、農業(yè)上合理使用農藥、化肥 增強節(jié)約用水的環(huán)保意識 1、明確世界擁有的水資源及我國水資源的形式 2、將節(jié)約用水落實到自己的生活中 中考練習題： 1、水是人及一切生物生存所必需的，為了人類和社會經濟的可持續(xù)發(fā)展，我們應該了解一些有關水的知識。請你回答： （1）天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀

27、、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是 。 （2）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用 來區(qū)分硬水和軟水，常用 的方法來降低水的硬度。 （3）右圖是電解水實驗裝置。請寫出水在通電條件下反應的化學方程式 。 （4）地球上的總儲水量雖然很大，但淡水很少，愛護水資源是每個公民的責任和義務。下列行為屬于節(jié)約用水的是 (填序號) A．公共場所不用隨手關水龍頭 B．洗完菜的水用來澆花 C．不間斷放水刷牙 2、今年春季，我國西南地區(qū)發(fā)生了百年一遇的特大旱災，國家投入大量人力物力來保障災區(qū)人民的

28、基本生活用水。下列關于水的認識正確的是 A.水是良好的溶劑，許多物質都能溶于水 B.通過電解水試驗，可知水是有氫氣和氧氣組成的 C.為了節(jié)約用水，提倡用工業(yè)廢水直接灌溉農田 D.用沉淀法、過濾法和蒸餾法凈化水，效果最好的是過濾法 3、【材料一】2010年6月4日××晚報報道：位于某市內流河旁，已被建筑垃圾、生活垃圾、牛奶包裝盒等擠占了大半個河道…” 【材料二】今年我國西南地區(qū)遇到了百年罕見的干旱，給當地居民帶來極大的生活困難，造成巨大的經濟損失。警鐘已經敲響，合理開發(fā)和利用水資源刻不容緩，節(jié)約用水、愛護水是每個公民應盡的責任和義務。 (1)沿岸居民能聞到垃圾散發(fā)的臭味，這是因為分

29、子 。 (2)采用 操作可以除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙等。 (3)日常生活的牛奶包裝盒、塑料袋都屬于 (填序號，下同)。 ①金屬材料 ②有機高分子材料 ③非金屬材料 (4)自然界的水常常遭到人為污染。如使用含磷洗衣粉的生活污水會造成水中藻類大量繁殖，使水質惡化。這里的“磷”是指 。 ①元素 ②原子 ③離子 ④分子 (5)①在我國的北方農業(yè)和園林澆灌改漫灌為噴灌、滴灌；②加強工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅持達標排放；③合理使用農藥、化肥，

30、以減少水體污染；④將活性炭放入硬水中使其軟化。以上做法中錯誤的是 。 (6)面臨淡水資源的短缺，化學老師唐××倡議“一水多用”。請你舉出生活中的一項具 體措施 。 2.4硬水和軟水 硬水和軟水的界定 硬水：含有較多鈣離子、鎂離子的水 軟水：不含或含有少量鈣離子、鎂離子的水 硬水和軟水的區(qū)分：分別加入肥皂水后泡沫較多而浮渣較少的是軟水，泡沫較少而 浮渣較多的是硬水 軟化水：在生活中常用煮沸的方法，在化學實驗中常用離子交換法 中考練習題 1、

31、水是人類必不可少的寶貴資源，是一切生物體的最基本組成成分。請回答下列問題： （1）法國化學家拉瓦錫通過對水的生成和分解實驗的研究，確認水是由___和____組成的。 (2)自然界中的水都不是純水，利用沉淀、____、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。 （3）含可溶性鈣、鎂化合物較多的水叫硬水，較少的水叫軟水。生活中怎樣簡便快捷的區(qū)別硬水和軟水_____________________________________。 2、2010年4月14日07時49分，青海玉樹發(fā)生了7.1級地震，震后當地生態(tài)環(huán)境和生活條件受到極大破壞，水源受到一定程度污染。災區(qū)人們日常生活用水必需經過一系列的精華處理才能

32、使用。 （1）向水樣中加入明礬，經溶解、靜置、_______（填操作名稱），除去不溶性雜質，然后加入活性炭，利用其______性除去異味，再殺菌消毒，得到生活用水。 （2）欲判斷得到的生活用水是硬水還是軟水，可加入_________進行檢驗，生活中常通過________的方法降低水的硬度。 （3）水是生命之源，我們每個人都要愛護水資源。請你提出一條保護水資源的合理化建議：________________________。 3、去年冬天至今年春天，我國西南地區(qū)遭遇大范圍持續(xù)干旱。全國人民團結一致，共同抗旱。 (1)有些村莊打深井取用地下水。檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質是

33、 ，測定地下水的酸堿度可用 。 (2)有些村民取渾濁的坑水作生活用水。有同學利用所學的知識將渾濁的坑水用右圖所示的簡易凈水器進行凈化，其中小卵石、石英沙的作用是 。如果將石英沙與小卵石的位置顛倒是否可以，為什么? 。 (3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采取 方法，來降低硬度和殺滅病原微生物。 (4)許多地方以液氮或干冰作增雨劑實施大面積人工降雨。液氮或干冰增雨的原理是 。 (5)身處旱區(qū)之外的我們能做些什么? (舉一做法)