九年級化學(xué)全冊《第七單元 酸堿中和反應(yīng)》教案 魯教版

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1、九年級化學(xué)全冊《第七單元 酸堿中和反應(yīng)》教案 魯教版 課 題 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 設(shè)計(jì) 1．會書寫常見的中和反應(yīng)。、 2．能用實(shí)驗(yàn)的方法探究NaOH與HCl是否恰好中和。 3．通過實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)一步理解酸堿的化學(xué)性質(zhì)。 4.會寫酸堿與其他物質(zhì)發(fā)生的常見的化學(xué)反應(yīng)。 重點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)探究NaOH與HCl發(fā)生反應(yīng)溶液中的物質(zhì)。 難點(diǎn) 中和反應(yīng)酸過量的探究過程. 教學(xué)模式 四環(huán)遞進(jìn)教學(xué)模式指的是“問題導(dǎo)學(xué)→探究討論→歸納整理→拓展評價(jià)”，體現(xiàn)問題（或目標(biāo)）引導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)、探究討論、師生互動(dòng)、共同參與、多種學(xué)習(xí)方式綜合運(yùn)用的教學(xué)模式。 程 序 設(shè) 計(jì) 教學(xué)流程 教

2、師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 創(chuàng)設(shè)意圖 明 確 目 標(biāo) 【出示目標(biāo)】 大屏幕展示目標(biāo)，和學(xué)生一起瀏覽本節(jié)課的復(fù)習(xí)目標(biāo)。 NaOH與HCl究竟怎樣反應(yīng)，請同學(xué)寫出反應(yīng)方程式。 學(xué)生在老師的引導(dǎo)下了解復(fù)習(xí)目標(biāo)。 兩位同學(xué)演排，其他同學(xué)在下面書寫并用紅筆更改。 ①運(yùn)用多媒體出示目標(biāo)，讓學(xué)生明確本節(jié)課的復(fù)習(xí)任務(wù)。 ②為課題的引入作鋪墊。 解決問題 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【演示實(shí)驗(yàn)】 教師分別在兩個(gè)燒杯中做NaOH與HCl中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)時(shí)有意讓一個(gè)實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉剩余，另一個(gè)鹽酸剩余） 【問題生成】 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中酸堿是否恰好中和，怎么判斷？ 【演示實(shí)驗(yàn)】 用酚酞檢驗(yàn)酸堿是否

3、恰好中和。 學(xué)生觀察教師的演示實(shí)驗(yàn)。 學(xué)生思考判斷的辦法：用酚酞試液進(jìn)行檢驗(yàn)。一個(gè)燒杯中的酚酞變成了紅色，另一個(gè)燒杯中沒有發(fā)生變化。 1、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，同時(shí)提出問題。 2、形成認(rèn)知沖突，為進(jìn)一步探究作鋪墊。 程序 設(shè)計(jì) 解決問題 形成課堂沖突 【現(xiàn)象分析】 1、 為什么兩個(gè)燒杯中 會出現(xiàn)不同的變化？ 2、 那個(gè)燒杯中的氫氧 化鈉和鹽酸恰好完全中和？ 1、小組討論。 2、交流。 三個(gè)觀點(diǎn)： ①變紅色的燒杯中氫氧化鈉剩余；②

4、不變色的燒杯中剛好完全反應(yīng)；③不變色的燒杯中鹽酸剩余。 1、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)交流的能力； 3、增強(qiáng)學(xué)生的思考?xì)w納能力。 激發(fā)探究欲望 【課堂辯論】 不變色的燒杯中是完全反應(yīng)還是鹽酸剩余。 學(xué)生小組辯論認(rèn)為兩個(gè)觀點(diǎn)都有道理。 形成課堂沖突，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，這兩個(gè)觀點(diǎn)的形成也是本節(jié)課的高潮。 享受探究過程 【實(shí)驗(yàn)探究】 1、選擇桌上的待測試液少許，利用老師提供的儀器、藥品，對上述三個(gè)觀點(diǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 （提供藥品是： NaOH溶液、Cu(OH)2 、 鹽酸、酚酞試液、石蕊試液、氧化銅粉末、碳酸鈉粉末、鋅粒、鐵釘、鎂條、生銹的鐵釘、石灰石固體、氯化鐵溶液等） 2、教師進(jìn)行巡回

5、指導(dǎo)； 1、熟悉桌上 的儀器、藥 品，找出能為實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品； 2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案； 3、實(shí)驗(yàn)探究； 4、填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。 1、培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手的能力；2、通過對現(xiàn)象的認(rèn)識，理解酸堿的化學(xué)性質(zhì)；3、通過實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性；4、通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生交流、合作的能力。 解決問題 分享探究成果 【成果分享】 實(shí)驗(yàn)成果交流與點(diǎn)評。 【歸納提升】 成果交流的同時(shí)歸納證明酸堿是否恰好中和的方法。 【課堂討論】 我還可有用那些物質(zhì)來驗(yàn)證我們的結(jié)論。 學(xué)生交流并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)情況的匯報(bào)。 1、提高運(yùn)用基本化學(xué)用語的能力。 2、明確基本

6、概念； 3、增強(qiáng)學(xué)生的成就感、愉悅感和自信心。 程序 設(shè)計(jì) 檢 驗(yàn) 效 果 【鞏固記憶】 1、 實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)過的化學(xué)反應(yīng)。 2、教師強(qiáng)調(diào)根據(jù)化合價(jià)不變來書寫復(fù)分解反應(yīng)的方法。 學(xué)生記憶實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)過的化學(xué)反應(yīng)。 1、 鞏固所學(xué)的知識。 2、形成對中和反應(yīng)的初步認(rèn)知。會正確書寫復(fù)分解反應(yīng)。 【模擬考場】 老師巡查，對學(xué)生進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)。 學(xué)生完成練習(xí) 。 讓學(xué)生提前感受中考氛圍。 【我來評判】 教師指導(dǎo)，學(xué)生集體進(jìn)行批改，并統(tǒng)計(jì)作業(yè)情況。 學(xué)生在小組內(nèi)用紅筆進(jìn)行批改。 通過批改讓學(xué)生進(jìn)行規(guī)范答題的訓(xùn)練。

7、 查 缺 補(bǔ) 漏 【積累錯(cuò)例】 布置學(xué)生積累錯(cuò)例。 學(xué)生將作業(yè)中的典型錯(cuò)誤積累到錯(cuò)例定征集上 積累錯(cuò)例、收獲成功，每次作業(yè)都會出現(xiàn)一些問題，將這些問題積累起來，為學(xué)生的自主學(xué)習(xí)提供鮮活的素材。 【實(shí)驗(yàn)探究】 氫氧化鈉和鹽酸中和反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告單 一、氫氧化鈉和鹽酸是否恰好中和的探究： 藥品：待測液 組別： 組長： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 氫氧化 鈉溶液 與鹽酸 是否恰 好中和 的實(shí)驗(yàn) 探究 取待測液少量于一只試管中，向其中加入 。 取待測液

8、少量于一只試管中，向其中加入 。 我還可以用那些物質(zhì)來驗(yàn)證我的結(jié)論： 。 【模擬考場】 【宜昌市xx年中考試題】簡答（探究）題：（共一題，12分，化學(xué)方程式3分，其余每空1分） 小明同學(xué)在用鹽酸中和氫氧化鈉溶液后，為探究鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，再滴加CuSO4溶液 若生成藍(lán)色沉淀 氫氧化鈉過量 若無明顯現(xiàn)象 鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) 試回答：（1）寫出鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）寫出小明

9、同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案中的化學(xué)方程式 。 （3）小紅同學(xué)認(rèn)為小明的設(shè)計(jì)方案還不能說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，她的理由是 . 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 （4）小紅同學(xué)認(rèn)為要說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)還需在小明實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。她的實(shí)驗(yàn)方案是： 板書設(shè)計(jì) 酚酞 變紅 不變紅紅 NaOH+HCl =NaCl + H2O 酚酞 石蕊 CuSO4 FeCl3 Mg Fe Zn CuO Fe2O3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Na2CO3 CaCO3 變紅 藍(lán)、紅褐色↓ 變紅

10、↑ 固體消失，生成綠、黃色溶液 沉淀消失，生成綠、黃色溶液 ↑ 1、Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ 2、Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 3、Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ 4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 5、CuO+2HCl=CuCl2+H2O 6、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 7、Fe(OH)3+3HCl=FeC

11、l3+3H2O 8、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 9、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 10、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 11、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 12、NaOH+HCl =NaCl + H2O 課后反思 修改建議： 一、教學(xué)程序設(shè)計(jì)指導(dǎo)思想： 按四環(huán)遞進(jìn)教學(xué)模式設(shè)計(jì)教學(xué)程序。四環(huán)遞進(jìn)教學(xué)模式指的是“問題導(dǎo)學(xué)→探究討論→歸納整理→拓展評價(jià)”，體現(xiàn)問題（或目標(biāo)）引導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)、探究討論、師生互動(dòng)、共同參與、多種學(xué)習(xí)方式綜合運(yùn)用的教學(xué)模式。 二、教學(xué)程

12、序（簡案即可）： 【問題導(dǎo)學(xué)①】我們知道 NaOH與HCl在一起會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，你能寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？ 學(xué)生：兩位同學(xué)演排，其他同學(xué)在下面書寫并用紅筆更改。 【問題導(dǎo)學(xué)②】該反應(yīng)的實(shí)際操作中，是否恰好反應(yīng)呢？ 教師：今天這節(jié)課我們就來探究這個(gè)問題。下面先看我們這節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)（大屏幕展示目標(biāo)，和學(xué)生一起瀏覽本節(jié)課的復(fù)習(xí)目標(biāo)）。在明確了我們今天這節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)后，再來探討剛才的問題：NaOH與HCl在一起會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際操作中，是否恰好反應(yīng)呢？ 【探究討論①】恰好反應(yīng)？ 教師： 學(xué)生： 【探究討論②】NaOH過量？ 教師： 學(xué)生： 【探究討論③】HCl過量？ 教師： 學(xué)生： 【探究討論④】還有哪些實(shí)驗(yàn)方案可以幫我們檢驗(yàn)NaOH與HCl發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？ 【歸納整理】 要求：1、學(xué)生和老師一起歸納整理出知識網(wǎng)絡(luò)；2、學(xué)生當(dāng)堂鞏固記憶重點(diǎn)知識點(diǎn)及規(guī)律。 【拓展評價(jià)】 要求：1、基礎(chǔ)掃描的檢測與評價(jià)；2、拓展提升訓(xùn)練與評價(jià)（緊扣中考試題的典型題）；3、積累錯(cuò)例（學(xué)生將作業(yè)中的典型錯(cuò)誤積累到錯(cuò)例定征集上）。 三、板書設(shè)計(jì)：