人教版九年級化學下冊 9.3溶液的濃度(同步練習)

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1、9.3溶液的濃度 【基礎達標】 1.一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應配成質量分數為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水( ) A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL 2.向100 g 10％NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固體，完全溶解后,所得溶液中溶質質量分數為( ) A.12.5％ B.20% C.22.5％ D.25％ 3.如要將100 g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，需加入水的質量

2、為( ) A.50 g B.90 g C.100 g D.200 g 4.下列條件中的氫氧化鈣溶液，溶質質量分數最大的是( ) A.30 ℃的不飽和溶液 B.30 ℃的飽和溶液 C.90 ℃的不飽和溶液 D.90 ℃的飽和溶液 5.某同學用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分攪拌后發(fā)現杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精燈加熱至60 ℃，固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各項沒有發(fā)生改變的是( ) A.NaCl的溶解度 B.溶質的質量 C.溶劑的質量

3、 D.溶質的質量分數 6.電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強水的導電性?，F用25 g質量分數為8%的硫酸進行電解水的實驗，過一段時間后，測得硫酸溶液中溶質的質量分數為10%，則被電解的水的質量為( ) A.1 g B.2 g C.3 g D.5 g 7.向m g硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，在此變化過程中溶液里溶質的質量分數p%與加入硝酸鉀晶體的質量m′的關系正確的是( ) 8.在農業(yè)上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種?，F需要配制200 kg這種溶液，需要氯化鈉的質

4、量為____________kg，水的質量是____________kg。 9.如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，根據此圖回答下列問題： (1) ____________℃時，物質A和C的溶解度相等； (2)等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液同時從t2 ℃降溫到t1 ℃，其中溶質質量分數沒有發(fā)生改變的是________________________； (3)t2 ℃時，A物質的溶解度是 ____________g。小麗向100 g t2 ℃的水中加入50 g A物質，意外發(fā)現全部溶解，一段時間后又有部分A物質的晶體析出，我認為“全部溶解”的原因是______________

5、____________________________。 【知能提升】 1.酒精(C2H5OH)的某種水溶液，溶質和溶劑中氫原子個數相等，則該溶液中溶質的質量分數為( ) A.23% B.46% C.55% D.72% 2.某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質的質量分數改變，下列操作可行的是( ) A.加入硝酸鉀晶體 B.恒溫蒸發(fā)溶劑 C.降低溫度 D.升高溫度 3.用60%濃硫酸A與20%稀硫酸B來配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B

6、的質量比為( ) A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1 4.如圖為a、b、c三種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，根據圖示回答以下問題： (1)t1 ℃時，a物質飽和溶液的質量分數是______________。 (2)t2 ℃時，a、b、c三種物質溶解度由大到小的順序是______________(填寫物質序號)。 (3)將t1 ℃時a、b、c三種物質的飽和溶液的溫度升高到t2 ℃時，三種溶液的溶質質量分數大小是______________(填寫物質序號)。 5.將249.5 g稀鹽酸加入到盛有50 g碳酸鈣

7、的燒杯中，恰好完全反應。試計算：反應后所得溶液中溶質的質量分數。 【探究創(chuàng)新】 下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表(20 ℃)。 溶液中溶質的質量分數 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸溶液的密度/g·mL-1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度/g·mL-1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 請你仔細分析后回答下列問題： (1)20 ℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，它們的密度變化情況：對于硫酸溶液：______________________________________

8、_________；對于氨水：_______________________________________________。 (2)向100 g 24%的氨水中加入100 g水，搖勻，溶液的體積為_____________mL。 (3)向質量分數為24%的硫酸中加入等體積的水，所得溶液中溶質質量分數12%；向質量分數為24%的氨水中加入等體積的水，所得溶液中溶質質量分數________ 12%(用“>”“<”或“=”填空)，根據以上計算或推理的結果，總結出的規(guī)律是 ____________________________________________________________

9、________ ___________________________________________________________________。 答案解析 【基礎達標】 1.【解析】選B。本題考查有關質量分數的計算。溶液的質量=溶質的質量÷溶質的質量分數=0.5 g÷20%=2.5 g；溶劑水的質量=溶液的質量-溶質的質量=2.5 g-0.5 g=2 g；水的體積=水的質量÷水的密度=2 g÷1 g·cm-3=2 mL。 2.【解析】選B。溶質的質量分數=×100%，代入數值得×100%=20%。 3.【解析】選C。設需加入水的質量為x。則 100 g×20%＝(100

10、 g+x)×10%，得x=100 g。 4.【解析】選B。在同一溫度下，同一溶質的飽和溶液比不飽和溶液中溶質質量分數大，因此B>A，D>C。由于氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此B>D，即30 ℃的飽和溶液中溶質質量分數最大。 5.【解析】選C。本題考查不同溫度下同一物質的飽和溶液，解題關鍵是抓住不同溫度下同一物質的溶解度不同。不同溫度下氯化鈉溶解度不同；溶液升溫后氯化鈉全部溶解，溶液中的溶質的質量變大；溶液由25 ℃升高到60 ℃，溶劑無變化；溶液中的溶質的質量變大, 溶劑質量不變，所以溶質的質量分數變大，D錯誤。 6.【解析】選D。此題相當于溶液的蒸發(fā)濃縮，設被電解的水的質量

11、為x。則 25 g×8%＝(25 g-x)×10%，解得x＝5 g。 7.【解析】選C。m g硝酸鉀不飽和溶液中溶質的質量分數大于0，隨著硝酸鉀晶體的加入，由于溶劑的質量不變，因此溶質的質量分數逐漸增大，至達到飽和后，溶質的質量分數不再發(fā)生改變。 8.【解析】需要氯化鈉的質量為200 kg×16%=32 kg；水的質量為200 kg— 32 kg=168 kg。 答案：32 168 9.【解析】(1)物質A和C的溶解度相等的點即是兩條溶解度曲線的交點，對應的溫度是t1 ℃。 (2)飽和溶液降溫時，A和B有晶體析出，溶質質量分數改變；C變成不飽和溶液，溶液沒有變化，溶質質量分數

12、也不改變。 (3)t2 ℃時，A物質的溶解度是45 g，向100 g水中加入50 g A物質能夠全部溶解，說明溶解度增大了，而溶解度只與溫度有關，說明物質溶解時放熱，一會又析出，說明熱量散失，溫度降低，溶解度又變小了。 答案：(1)t1 (2)C (3)45 A物質溶解時放熱，使溶液的溫度升高，故A的溶解度增大，50 g A全部溶解，當熱量散去后，溫度降低，溶解度變小，又有A析出 【知能提升】 1.【解析】選B。C2H5OH 和H2O中氫原子的個數比為3∶1，由題意可知溶質溶劑中氫原子的個數相等，根據酒精分子與水分子的化學式可知C2H5OH和H2O的分子個數比為1∶3，則其質量

13、比為(46×1)∶(18×3)=23∶27，則溶質質量分數為×100%=46%，B正確。 2.【解析】選C。某溫度下的飽和KNO3溶液中加入KNO3，由于不會繼續(xù)溶解，因此該溶液中溶質、溶劑的質量均不會發(fā)生改變，其溶質質量分數也不會改變；恒溫蒸發(fā)溶劑時，會有部分KNO3析出，但剩余溶液仍為該溫度下KNO3的飽和溶液，由于同一溫度下，同一溶質的飽和溶液中溶質的質量分數是一定值，因此其溶質的質量分數不變；降低溫度時，會有部分KNO3析出，但溶劑質量不變，因此其溶質質量分數會變小；升高溫度時，只是溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|、溶劑的質量均不改變，其溶質的質量分數不變。 【拓展歸納】理解溶液中溶質

14、質量分數的常見易錯點 (1)同一溫度下，同一溶質的溶液，飽和溶液中溶質質量分數是定值，且比不飽和溶液的溶質質量分數大。 (2)同一溫度下，不同溶質的飽和溶液中，溶解度大的物質的溶質質量分數大。 (3)改變溫度時，若物質的溶解度變小，則會析出溶質，其飽和溶液的溶質質量分數會減??；若物質的溶解度變大，其飽和溶液的溶質質量分數不變。 (4)對飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時，會析出晶體，所得溶液仍為該物質的飽和溶液，其溶質質量分數不變。 3.【解析】選C。設需60%濃硫酸的質量為x，需要20%稀硫酸溶液質量為y，則：x×60%+y×20%=(x+y)×30%，解得x∶y=1∶3。 4.【解析】(1

15、)t1 ℃時，a物質的溶解度為25 g，其飽和溶液的質量分數為(25 g/125 g)×100%=20%；(2)t2 ℃時，三種物質溶解度由大到小的順序為a＞b＞c；(3)當溫度由t1 ℃升高到t2 ℃時，a、b兩物質的溶解度增大，它們飽和溶液的質量分數不變，仍為25 g/125 g×100%=20%，c物質的溶解度減小，但仍然大于25 g，所以它的質量分數大于20%，這時三種溶液的質量分數大小是c＞b=a。 答案：(1)20% (2)a＞b＞c (3)c＞b=a 5.【解析】設生成氯化鈣的質量為x，二氧化碳的質量為y。 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2

16、↑ 100 111 44 50 g x y 100∶111=50 g∶x x=55.5 g 100∶44=50 g∶y y=22 g 反應后所得溶液的質量分數=×100％=20%。 答案：20%。 【探究創(chuàng)新】 【解析】(1)根據表中數據很容易分析出兩種溶液的密度隨溶質質量分數變化的規(guī)律。 (2)由于分子之間有間隔，不能認為混合后所得溶液的體積等于兩者的體積之和。所得溶液中溶質的質量分數為×100%=12%,該溶液的密度為0.95 g·mL-1，因此體積為≈210.5 mL。 (3)設原溶液的質量為m1，加入

17、水的質量為m2。由于硫酸溶液的密度比水大，且兩者體積相等，因此m1>m2，故混合后溶液中溶質的質量分數為：×24%>×24%=12%;由于氨水的密度比水小，且兩者體積相等，因此m1 < 對溶質質量分數越大，密度越大的物質，其溶液和等體積的水混合，所得溶液中溶質質量分數大于其溶質質量分數的二分之一；對溶質質量分數越大，密度越小的物質，其溶液和等體積的水混合，所得溶液中溶質質量分數小于其溶質質量分數的二分之一