九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題1《質(zhì)量守恒定律》知識點 （新版）新人教版（通用）

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1、 一、質(zhì)量守恒定律 第五單元 化學方程式 課題 1 質(zhì)量守恒定律 （一）探究《反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系》 方案一 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 1、過程說明 ①集氣瓶底部細沙的作用： 。②橡膠塞上的導管下端能接觸到紅磷的 目 的 ： ； 上 端 套 氣 球 的 作 用： ； 。 ③氣球的變化，紅磷燃燒時 ，因為 ；降溫過程中逐漸變 ； 冷卻到室溫時的情形是 ，因為

2、 。④引燃紅磷后，迅速 的原因 ，塞緊的原因： 。⑤再次稱量時，為什么要等到冷 卻： ； 。 2、現(xiàn)象： ； ； ； 。 3、結(jié)論： 。 4、反思 1) 若不用玻璃管并且套氣球可以直接用塞子塞緊錐形瓶嗎？ 答： ， 。 2) 若整個實驗中，小氣球無變化，可能原因是什么？ 答： 。 3) 文字表達式

3、 。 4) 實驗若要成功，關(guān)鍵因素是： 。 方案二 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定 1、過程的說明：本實驗用橡膠塞塞緊錐形瓶，是體現(xiàn)定量實驗的嚴謹性，注意密閉性。但若 改為開放式（即容器口敞開）實驗也可以得出正確的結(jié)論，原因是 。 2、現(xiàn)象： ； ； 。 3、 結(jié)論：①參加反應的鐵的質(zhì)量和實際參加反應的硫酸銅的質(zhì)量之和等于最后生成的銅的 質(zhì)量和生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。（注意，硫酸銅和硫酸亞鐵不能敘述為硫酸銅溶液和硫酸 亞鐵溶液） ②

4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 4、拓展：①一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反 應。是化學反應的一種基本反應類型。②因為反應后生成的 Cu 的質(zhì)量大于參加反應 Fe 的質(zhì) 量，故反應后所得到的溶液的質(zhì)量比起始溶液的質(zhì)量 （選填“大”、“小”，下同），若忽 2+ 略溶液體積變化，則最后所得溶液的密度較反應前變 。③反應前 CuSO4 溶液中存在 Cu 、 2- 2+ 2- SO4 、H2O 三種粒子，反應后 FeSO4 溶液中存在著 Fe 、SO4 、H2O 三種粒子,從微觀粒子的角度 分析該反應的實質(zhì)是：鐵比銅

5、活潑，在這個反應中 轉(zhuǎn)移 2 個電子給 ，結(jié)果生成 了 和 ，而在這整個變化過程中 和 根本沒有發(fā)生變化。（用 “Cu2+”、“Fe2+”、“SO 2-”、“H O”、“Fe”、“Cu”填空）④凡是含 （用“Cu2+”或“Fe2+”填 4 2 空，下同）的溶液的顏色都是藍色的，凡是含 的溶液的顏色都是綠色的。 （二）質(zhì)量守恒定律 1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、說明： ①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，且適合于所有的化學變化，不適用于物理變化。例如： 1g 水蒸發(fā)成 1g 水蒸氣，雖然反應前后質(zhì)量不變，但不能

6、說遵守質(zhì)量守恒定律； ②這里“參加化學反應的”不是指各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部 分質(zhì)量，反應物中可能有一部分沒有參加反應(反應剩余的)。例如：“6g 碳在 18g 氧氣中充 分燃燒后能生成 24g 二氧化碳”這種說法不對，因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律和反應的內(nèi)在關(guān)系， 6g 碳只能與 16g 氧氣反應，剩余的 2g 氧氣并沒有參與反應，所以生成二氧化碳的質(zhì)量應為 22g。③反應物剩余部分的或者根本不參與反應的或者是該反應的催化劑,它們的質(zhì)量既不能 計入“反應物質(zhì)量總和”中，也不能計入“生成物質(zhì)量總和”中。④要考慮空氣中的物質(zhì)是 否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。例如

7、：有人認為鎂在空氣中燃燒質(zhì)量增加不符合質(zhì) 量守恒定律，這是錯誤的，因為沒有加上參與反應的氧氣的質(zhì)量。⑤質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi) 容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他如體積、分子總數(shù)等物理量的守恒。例如：氫氣在適量的 氧氣中燃燒生成水蒸氣時反應前后氣體的質(zhì)量總和相等，但氣體的體積總和并不相等，氣體 的分子數(shù)目也不相等，而氫氣在氯氣中燃燒反應前后分子數(shù)目總和就相等。 3、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 4、化學反應的特征 （1）一定不變 （宏）反應物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變，同種元素質(zhì)量不變，所有元素質(zhì)量總和 不變 （微）原子的種類、同種

8、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變，原子的總數(shù)目和總質(zhì)量 （2）一定改變 （宏）物質(zhì)的種類一定變； （微）分子種類一定變 （3）可能改變：物質(zhì)的體積、分子總數(shù)，元素的化合價，物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等 ★☆★對課本實驗 5—1、實驗 5—2 的內(nèi)容要求 【實驗 5—1】 A、現(xiàn)象： 、 、最后天平不平衡，指針偏 。 B、文字表達式： 。 C、這個化學反應 （選填“遵守”、“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，最后天平為什么不 平衡？ 答： 。 D、如何改進，也能使得最后天平平衡？答： 。 【實驗 5—2】 A、現(xiàn)象： 、 、 。 B、文字表達式： ，基本反應類型： 。

9、C、這個化學反應 （選填“遵守”、“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。 （三）質(zhì)量守恒定律的應用 1、解釋現(xiàn)象 例：鐵絲生銹以后，為什么生成物的質(zhì)量與原來固體物質(zhì)的質(zhì)量相比增加了？ 答：鐵在潮濕的空氣中與水和氧氣作用而生成鐵銹，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成鐵銹的質(zhì)量等 于參加反應的鐵、水、氧氣質(zhì)量之和，故鐵銹的質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量增加。 2、確定物質(zhì)化學式 例：在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼（用 X 表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時的 反應方程式為 2H2O2+X＝N2+4H2O，肼的化學式為 。 3、確定物質(zhì)的組成 【 例 1 】 將 蔗 糖 隔 絕 空 氣 加 強 熱 ， 得 到

10、 炭 黑 和 水 ， 則 蔗 糖 是 由 什 么 元 素 組 成 的 ？ 答： 。 【例 2】32g 某可燃物充分燃燒后生成了 44g CO2 和 27g H2O，可燃物中一定含有的元素是？ 答： 。 4、求物質(zhì)的質(zhì)量 例：將 30gA 物質(zhì)，20gB 物質(zhì)和 10gC 物質(zhì)混合，充分反應后，發(fā)現(xiàn) A 物質(zhì)全部消耗，B 物質(zhì) 剩余 4g，C 物質(zhì)增加 6g，同時生成若干克 D 物質(zhì)。若制取 10gD 物質(zhì)，可同時得到多少克 C 物質(zhì)？ 5、求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 例：有化學方程式 A+B＝C+2D，已知 A 的相對分子質(zhì)量為 98，49gA 恰好與 29gB 完全反應， 生成

11、 60gC，求生成 D 的質(zhì)量和 D 的相對分子質(zhì)量。 解： 。 （四）化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 ★化學方程式的意義 1、質(zhì)的方面：表明反應物、生成物和反應條件。 2、量的方面：① 各物質(zhì)間反應時的微粒個數(shù)比； ② 各物質(zhì)間反應時的質(zhì)量比。 質(zhì)量比等于化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約 分。 ★化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例 2H2 + O2 點燃 2H2O 4 ：32 ： 36 n 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。（宏觀） n 每 2 個氫分子和 1 個

12、氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成 2 個水分子。（微觀） n 每 4 份質(zhì)量氫氣和 32 份質(zhì)量氧氣點燃條件下恰好完全反應，生成 36 份質(zhì)量水。（質(zhì) 量守恒） 【隨堂練習】 1.下列事實能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的是【 】 A.5g 食鹽和 25g 水混合得到 30g 食鹽溶液 B.在雙氧水和二氧化錳制取氧氣的反應中 ，二氧化錳的質(zhì)量不變 C.3g 碳在 8g 氧氣中燃燒生成 11g 二氧化碳 D.反應物和生成物的質(zhì)量、分子個數(shù)、原子個數(shù)一定相等。 2.黑火藥是我國的四大發(fā)明之一。其爆炸原理可用下列方程式表示：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2 + 3X，則 X

13、的化學式為【 】 A. CO B. CO2 C. NO D. SO2 3、我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其重點以兩種化合物的形式存在，利用廚房中的食醋、淀 粉等來鑒定食鹽中是否含碘，反應原理為：5X+KIO3+6CH3COOH＝6CH3COOK+3H2O+3I2 ，其中 X 的化學式是【 】 A. KI B. K2O C. KIO D. KOH 4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷 8g 的白磷自燃后產(chǎn)物的質(zhì)量是【 】 A. 等于 8g B. 大于 8g C. 小于 8g D. 無法確定 5、2g 氫氣與足量的氧氣反應，可生成 18g 水，則參加反應的氧氣的質(zhì)量為【 】 A. 8g B. 16

14、g C. 20g D. 32g 6、ag 的 A 和 bg 的 B 恰好完完全反應生成 C，則生成 C 的質(zhì)量為【 】 A.等于(a+b)g B.大于(a+b)g C.小于(a+b)g D.無法確定 7、ag 的 A 和 bg 的 B 充分反應生成 C，則生成 C 的質(zhì)量為【 】 A.等于(a+b)g B.不大于(a+b)g C.小于(a+b)g D.無法確定 8、24g 鎂與 16g 氧氣恰好完全反應，則生成物的質(zhì)量【 】 A.小于 40g B.等于 40g C.大于 40g D. 無法確定 9、某化合物在空氣中燃燒，生成了水和二氧化碳，則該化合物組成說法正確的是【 】 A.一

15、定含有碳、氫、氧三種物質(zhì) B.只含碳、氫元素，不含氧元素 C.一定含有碳、氫元素，不含氧元素 D.以上答案都不對 點燃 10、在 H2 +Cl2  2HCl 的反應中，反應前后肯定發(fā)生變化的是【 】 A. 元素的種類 B. 各種原子的數(shù)目 C. 物質(zhì)的質(zhì)量總和 D. 各元素的化合價 11、鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含空氣）密封加熱，下圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總 質(zhì)量變化的是【 】 12、有關(guān)化學中的“相等”，下列說法中不正確的是【 】 A.參加化學反應的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量 B.化合物中元素化合價的正價總和與負價總和的數(shù)值相等 C.在

16、原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù) D.在化學反應前后，各原子的種類和數(shù)目都相等 13、ag KClO3和 bg MnO2混合加熱，完全反應后，可得到cg KCl，則反應中得到氧氣的質(zhì)量 為【 】A.(a+b-c)g B．（b-c）g C.(a+b+c)g D．(a-c)g 14、如圖形象地表示了 A(一黑一白)與 B(兩白)反應生成 C (兩白一黑)的反應前后分子及其 數(shù)目的變化，則該反應的化學方程式中，A、B、C 的分子數(shù)之 比為【 】 A. 2：1：2 B. 1：2：2 C. 1：1：1 D. 2：2：3 15、在裝有氫氣和氧氣的密閉容器內(nèi)將氣體點燃，恰好完全反應，反應后容器

17、內(nèi)有【 】 A. 只有水分子 B. 水分子和氧分子 C. 氫分子和氧分子 D. 水分子和氫分子 16、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是【 】 A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B．50mL 水和 50 mL 乙醇混合后總體積小于 100 mL C．100g 水加熱可生成 100g 水蒸氣 D．1.2g 碳與 3.2g 氧氣恰好完全反應可生成 4.4g 二 氧化碳 點燃 17、關(guān)于化學方程式 2H2+ O2  2H2O 的讀法錯誤的是 【 】 A.每 2 個氫分子和 1 個氧分子，在點燃的條件下發(fā)生反應生成 2 個水分子 B.氫氣和氧氣在點燃的條件下化合生成水

18、 C.氫氣加氧氣點燃等于水 D.每 4 g 氫氣跟 32 g 氧氣在點燃的條件下反應生成 36 g 水 18、鞍山玉佛馳名中外，它的主要成份是富鎂硅酸鹽[化學式為 Mg6Si4O10(OH)8]。下列有關(guān)說 法正確的是【 】 A．鞍山玉佛是一種純凈物 B．富鎂硅酸鹽中硅元素的化合價為+3 價 C．富鎂硅酸鹽物質(zhì)由 28 個原子構(gòu)成 D．富鎂硅酸鹽中含有氫、鎂、硅、氧元素 19、 肉毒堿（C7H15NO3）被認為是“最佳減肥營養(yǎng)素”，關(guān)于它的說法正確的是【 】 A.相對分子質(zhì)量為 161g B.它是由 26 個原子構(gòu)成的化合物 C.含有臭氧（O3） D.分子中 C、H、O、N 質(zhì)量比為

19、 84:15:48:14 20、下列各組物質(zhì)中，帶點的同種元素的化合價相同的是【 】 A. C．l2、NaC．l B. P．2O5、Ca3(P．O4)2 C. N．H4Cl、HN．O3 D. M．nO2 、K2M．nO4 二、填空題 1. 成語“點石成金”的本意為古代方士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金，有的人說他能 將石灰石（主要成分為 CaCO3）變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。 答： 。 2、煤燃燒后留下的煤灰質(zhì)量遠小于煤

20、的質(zhì)量，為什么？ 答： 。 3、冰塊熔化變成水，體積減小，質(zhì)量不變，此反應符合質(zhì)量守恒定律。這句話對不對，為什 么 ？ 答： 。 4、某學生用 A、B、C、D 四種元素組成的化合物 AD、BAC、BCD 經(jīng)過一系列十分復雜的化學反 應，制造出人類現(xiàn)在還未知的物質(zhì) X。該學生在科技新聞發(fā)布會上說：“我制造出一種新元素 X 。 ” 該 學 生 的 說 法 是 否 正 確 ， 原 因 是 什 么 ？ 答：

21、 。 5、在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知的氣體物質(zhì) M，它們在反應前的質(zhì) 量和在一定條件下充分反應后質(zhì)量如下： 物質(zhì) O2 CO2 H2O M 反應前質(zhì)量/g 100 1 1 46 反應后質(zhì)量/g 4 89 55 未測值 （1）x 的值 。 （2）M 中一定含有的元素為 。 （3）已知 M 的相對分子質(zhì)量為 46，試推斷出化學式為 。 6、某化學變化可以用 A +B→C+ D 表示，試回答下列問題： （1）假設(shè)反應前有 12gA 和 8gB，反應后生成 10gC，A 完全消耗，B 剩余 2g，則生成 D g。 （2）承（

22、1），參加化學反應的物質(zhì)質(zhì)量總和為 g，反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和為 g，這個規(guī)律稱為： 定律。 7、在化學反應 2A = 2B + C + D 中，A 為 99g，完全反應后，生成 B、C、D 的質(zhì)量比為 2：3： 4，則生成 C 的質(zhì)量為 。 8、在反應 A+B＝C+D 中，反應物的質(zhì)量比為 A:B ＝ 5:2。若完全反應后生成 C 和 D 共 28g， 則消耗反應物的質(zhì)量分別為：A 為 g，B 為 g。 9、科學家采用組合轉(zhuǎn)化技術(shù)，將 CO2 和 H2 以一定比例混合在特定的條件下發(fā)生反應，生成水 和另外一種化工原料。寫出此物質(zhì)的化學式：2CO2 + 6H2 ＝ + 4H2O。 10、一定質(zhì)量的某物質(zhì)完全燃燒，消耗 4.8g 氧氣，生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，通過計算 說明該物質(zhì)的組成中是否含有氧元素。 解： 11、設(shè)R表示某元素，且在下面反應中R元素化合價不變：RxOy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + zH2O ， 則 x = ； y = ； z = 。 12、在密閉容器中通入一氧化碳和氧氣的混合氣體，其中含有 a 個一氧化碳分子 b 個 O2 分子， 在一定條件下充分反應后，容器內(nèi)碳原子和氧原子數(shù)目之比為 。