九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算習(xí)題1 （新版）新人教版（通用）

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算習(xí)題1 （新版）新人教版（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算習(xí)題1 （新版）新人教版（通用）（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 　　一、選擇題 1．電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（?? ） 　A．2:1???? B．4:8????? C．1:8????? D．1:16 2．電解54克水，可得到氫氣（?? ）　 　A．6克???? B．3克?????? C．1.5克???? D．8克 3．化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C。現(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（??? ）　 　A．5.6克??? B．11.2克???? C．14.6克???? D．無(wú)法計(jì)算 　　4．鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比

2、（?? ） 　 　A．27:32:102???? B．27:16:43????? C．4:3:2????? D．9:8:17 　　5．用氫氣還原+2價(jià)金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（??? ） 　 　A．16b/（a—b）? B．4（a—b）/ b???? C．4b/（a—b）??? D．b/16（a—b） 　　6．質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣最多的是（?? ） 　　 A．Mg????? B．Al????? C．Zn????? D．Fe 　　7．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（?? ） 　　

3、 A．27：32：102???? B．27：24：43???? C．4：3：2???? D．108：96：204 8．4克氧氣可跟（?? ）克氫氣完全反應(yīng)。 　　A．1????? B．0.5????? C．2????? D．4 9．3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（?? ）克　 　A．10????? B．6????? C．5????? D．12 　　10．在化學(xué)反應(yīng) 中，6克 與足量的 反應(yīng)后，得34克 ，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比（?? ） 　 　 A．17：4????? B．14：3????? C．14：7????? D．14：17 　　11．用鋁和鐵分別和足量的

4、稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（?? ） 　　 A．1：1????? B．27：28????? C．9：28????? D．3：2 　　12．2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為 　　 A．1：2：3?????? B．1：1：1????? C．2：3：1????? D．3：2：1 　　13．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（?? ） 　　 A．1：2：3：2????? B．2：3：2：1????? C． 　　14．用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫

5、氣的質(zhì)量是（?? ） 　 　 A．小于0.2克?????? B．等于0.2克????? C．大于0.2克 　　15．托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（?? ） 　 　 A．3克Mg，3克Zn??????? ? B．1克Mg，1克鋅　 　C．7克Mg，7克Zn???????? D．5克Mg，5克Zn 16．8克 在 中充分燃燒，需要消耗 ____克（??）　 A．56克????? B．64克????? C．72克????? D．60克 　　17．制取71克五

6、氧化二磷，需要磷_______克，需要燒氧氣_______克（?? ） 　　 A．30克 30克???? B．30克40克????? C．31克40克????? D．40克31克 　　二、填空題 　　1．12.25克 跟3.25克 共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。則其中 是_______， 分解的質(zhì)量為_______克，產(chǎn)生 的質(zhì)量為_______克。 　　2．相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_______產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_______。 　　3．電解10克水，能得到氫氣_______克，氧氣_______克。 　　4．相同質(zhì)

7、量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_______。 　　5．在高溫下用 還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是______。 　　6．某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_______。 　　三、計(jì)算題1．實(shí)驗(yàn)室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？ 2．26克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來(lái)還原三氧化鎢（ ），求可還原出多少克鎢（W）？ 3．將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少

8、升？（氫氣的密度是0.09g/L） 4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 　　四、實(shí)驗(yàn)題 　　密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是 、CO、 三種中的二種或三種混合而成。 　?。?）此混合氣體組成可能有以下幾種情況： 　　①若由 、 混合而成，則氫分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_______。 　?、谌粲蒀O、 混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_______。 　?。?）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成，在

9、混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下， 、CO、 三者質(zhì)量之比為_______。 答案： 一、1．C?　　2．A?　　3．B??? 4．D??? 　5．A　6．B? 　7．D? 　8．B? 　9．C?　　 　10．B?　　11．C?　 　12．A? 　13．C 　 14．C? 15．C?　　16． B? 　17．C? 二、1．3.25克??? 12.25克???? 4.8克　2． ? 　3． 克?? ??　4．1：1 　5． 6．8克?　　 三、1．47.4克???? 2．24.5A 　　3． 據(jù)化學(xué)方程式，由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計(jì)算題。先寫出Fe與 反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出有關(guān)的已知量再計(jì)算，再利用氣體體積 。 　　4．答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。? 點(diǎn)撥：解本題關(guān)鍵是要搞清楚以下三個(gè)問題：①原混合物中CuO能被 還原，而Cu不反應(yīng)。②反應(yīng)后的8.4g固體殘留物中，質(zhì)量意義。③原混合物中的Cu在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。 　　四、答案：（1）①2：1?? ②1：2? （2）1：14：16