九年級化學 第二單元《水和溶液》（2課時）教案 魯教版

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1、第二單元水和溶液第一節(jié)水分子的運動 （2課時） 教學目標： 1、 通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化的關系，認識分子的特征； 2、 學會用分子運動的觀點解釋水的天然循環(huán)現(xiàn)象； 3、 學會分離液體中的固體雜質的方法——過濾法。 重點和難點： 重點：1、知道物理變化只是分子之間的間隔和分子的排列方式發(fā)生了變化。 2、學會分離液體中的固體雜質的方法——過濾法。 難點：1、認識分子的基本特征 2、培養(yǎng)透過現(xiàn)象看本質的科學探究能力。 教學方法：自學研究法、講述法、談話法、討論法。 教學媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實驗器材 教學過程： 教師活動 學生活動 活

2、動設計意圖 [提出問題]水是由水分子組成的，水分子有什么特征？為什么會有白云、細雨和白雪？ 思考，引發(fā)探究興趣。 不僅激發(fā)學生學習興趣，更重要的是培養(yǎng)學生物質的微觀粒子觀。 一、 水的三態(tài)變化 [猜想假設]把封閉在針筒中的少量水煮沸，液態(tài)水會變成水蒸氣，體積明顯增大，在這個過程中水分子發(fā)生了什么變化？（P28圖） 回憶、思考、想象 利用學生的經驗制造學生的認知沖突，引發(fā)學生的思考 [得出結論]給學生正確的結論 幫助學生建立正確的認識 [投影]P29不同狀態(tài)的水中水分子的排列圖片 觀察思、考、討論 利用圖片對宏觀物質存在狀態(tài)的解釋，直觀形象，有利于幫助學生建立宏觀

3、與微觀的聯(lián)系。 [問題]1、路邊的斑斑水漬為什么會消失？ 2、燒開了水之后，揭開鍋蓋，有什么現(xiàn)象？如何解釋？ 思考、交流 幫助學生理解加快分子運動需要吸收能量（包括加熱、風能等），分子獲得的能量還會散發(fā)給環(huán)境。 [指導閱讀]引導學生閱讀?活動天地?，并進行交流共享。 回答有關問題，交流。 為以后講解化學變化中分子的改變打好基礎。 [在線測試] 練習 二、 水的天然循環(huán) [活動天地]認識水的天然循環(huán) 閱讀，分析，交流 闡明了水發(fā)生狀態(tài)變化的條件 三、 水的人工凈化 [活動探究]凈化黃泥水（附：探究活動內容） 實驗探究 培養(yǎng)動手動腦能力 探

4、究課題：凈化黃泥水 探究目標：1、了解吸附、沉淀、過濾、消毒、蒸餾等凈化水的方法。 2、學習過濾操作技能。 提出問題：1、給你一瓶渾濁的黃泥水，你怎樣把它凈化，使之可以飲用？ 2、自然界中的水都是純水嗎？

5、 收集資料：小東同學制作的簡易凈水器如圖所示： （1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 過濾 ；活性炭的作用是 吸附作用 . （2）凈化后是硬水還是軟水？我認為可用 肥皂水 來檢驗， 泡沫豐富的 是軟水，泡沫少有浮渣 的是硬水。 （3）長期飲用硬水對人體健康不利，要降低水的硬度，我采取

6、蒸餾或煮沸 的方法。 做出假設：常見的水的凈化方法中，凈化程度由高到低的順序是 、 、 、 。 設計實驗并進行驗證： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 1、分別把約100ml的兩份黃泥水注入燒杯1和燒杯2中，把燒杯1放在實驗桌上靜置；在燒杯2中加入明礬粉，用玻璃棒充分攪拌后靜置。 燒杯1： 燒杯2： 2、做好一個過濾器，完成對燒杯1中上層液體的過濾。用滴管吸一滴濾液滴在載玻片上，用顯微鏡觀察。 3、（1）

7、向濾液中滴幾滴氯水，用玻璃棒攪拌，然后把滴有該溶液的載玻片放在顯微鏡下觀察； （2）將上面的載玻片放在酒精燈上慢慢加熱，待水分消失。 （1） （2） 4、將上步獲得的滅菌水加熱煮沸、冷凝，將冷凝后的液體滴在載玻片上，再用酒精燈加熱蒸干，放到顯微鏡下觀察。 分析歸納：結合凈化黃泥水的活動經驗和自來水廠加工自來水的原理，分析下列雜質的去除方法。 雜質種類 除去雜質的方法 顆粒較大的不溶性雜質 顆粒較小的不溶性雜質 微生物 可溶性雜質 交流與反思：（1）以上處理黃泥水的步驟有哪些？

8、 （2）每一步的作用是什么？ （3）過濾操作的注意事項： ①濾紙邊緣要 （填高于或低于）漏斗邊緣，濾紙與漏斗內壁要緊貼，不留氣泡。 ②漏斗末端應 。 ③液體應沿 注入漏斗中，液面要 （填高于或低于）濾紙邊緣。 知識應用： 1、城市中的生活用水是經自來水廠凈化處理過的，其過程可表示為：取水→沉降→過濾→吸附→消毒→配水。下列過程屬于化學變化的是（ ）。 A、取水 B、過濾

9、 C、吸附 D、消毒 2、在實驗室過濾除去廢水中的固體雜質，所需的玻璃儀器有： 、 、 3、有一種含碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉、碳酸鈉，還具有一些臭味的生活污水（生活污水的成分非常復雜，為了便于討論，已將其組成做了簡化），將其經去渣、去臭處理后轉化為廁所的清洗用水。問： （1）采用 操作，可除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜與泥沙？ （2）用 可除去污水中的臭味？ （3）把生活污水回收處理，進行再利用的目的是 、 。 第二節(jié)

10、水的組成 （2課時） 教學目標： 1、 通過水電解實驗，認識水的組成。 2、 能說出由分子和原子構成的常見物質。 3、 體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。 起點分析：在上節(jié)課學生已經了解到物理變化中分子本身沒變，本節(jié)繼續(xù)采用學生熟悉的水作為載體，通過對水分解產生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學生認識到化學反應的實質。 教學重點： 1、 通過對水分解反應的微觀解釋，認識化學變化中分子發(fā)生了本質的改變，分成了原子，而原子不可再分。 2、 通過水的分解和氫氣的燃燒反應，了解分解反應和化合反應，并能對學過的典型反應進行分類。 教學難點： 1、知道化學反應過程中

11、同時伴隨著能量的變化。 2、認識同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。 教學方法：實驗、討論、交流 媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實驗器材 教學過程： [創(chuàng)設情境]水的三態(tài)變化是分子見的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會有不同呢？ [活動天地] 探究課題：水在直流電作用下的分解 探究目標：1、通過實驗，驗證電解水的產物。 2、通過電解水實驗，進一步從分子、原子角度理解什么是化學變化。 2、培養(yǎng)科學探究精神。 提出問題：1、水中通以直流電，會有什么現(xiàn)象？ 2、水通電與水的三態(tài)變化是否

12、屬于同一種變化？ 收集資料：1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復燃。 2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時，產生淡藍色火焰。 做出假設：水通電后有新物質生成 設計實驗并進行驗證： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個電極和兩支玻璃管內液面的變化 與電源正極相連的玻璃管內液面下降較 ，與電源負極相連的玻璃管內液面下降較 。 2、用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。 該氣體是 3、用一根帶火星的木條接近液

13、面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。 該氣體是 分析歸納：1、電解水是 變化。 2、水通電分解生成的兩種物質是 和 ，二者的體積比為 。 交流與反思：物質發(fā)生物理變化時，構成物質的分子 （填“有”或“沒有”）發(fā)生變化，只是分子的 和 改變了；物質發(fā)生化學變化時，構成反應物分子的 重新組合成新的 。 知識應用： 1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動機內氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列說法錯誤的是( )。 A．氫氣、氧氣和水都是由分子構成的 B．氫氣和氧氣燃燒

14、生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變 C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變 D．氫原子和氧原子保持水的化學性質。 3、 用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個變化。 [板書]一、電解水 1、 水 通電 氫氣 + 氧氣 H2O H2 O2 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的化學反應。 [分析] 討論分析圖片獲得的信息 2、化學變化的實質：破壞舊分子，形成新分子的變化。 [說明]水、氫氣、氧氣由分子構成，也有的物質是直接由原子構

15、成。 3、原子：構成物質的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質。 [練習]做P38 [在線測試] [小結] 教學反思： 第二課時 [創(chuàng)設問題情境]氫氣和氧氣反應結果是不是還能生成水呢？如何用實驗來證明你的猜想？ [實驗探究] 氫氣在空氣中燃燒 [觀察]發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手輕輕觸摸燒杯。 [友情提示]本實驗導管點火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時的淡蘭色火焰。 [板書] 氫氣 + 氧氣 → 水 H2 O2 H2O [討論]該反應是否是分解反應

16、？ [板書]化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應。 [描述]氫氣作為新型燃料的優(yōu)點，教會學生辨證地看問題。 [交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應。 化學反應的本質：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。 [板書]化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。 [在線測試] 1、電解水的實驗證明水是由（ ） A、氫氣和氧氣組成 B、氫原子與氧原子構成 C、氫元素、氧元素組成的 D、兩個氫原子和一個氧原子構成的。 2、有關水的敘述錯誤的是（ ） A、水是無色無味的液體 B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4℃時密度最大

17、 C、蒸餾水是最純的水 D、0℃時會形成冰、水的混合物 3、電解水的實驗時，看到的現(xiàn)象是（ ） A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多 B、正極出氧氣，負極出氫氣 C、可以看到體積比VH2 ：VO2 ＝2 ： 1 D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內匯集的氣體可以使帶火星的木條復然 4、化屬于化合反應的是（ ） A、 把糖和水混合后形成糖水 B、 氫氣在氧氣中燃燒生成水 C、 水蒸氣遇冷凝結成水 D、 3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精 5、在化學反應中，構成反應物分子的 重新組合成新的 。 [小結] P73 [長話短說]

18、 [反饋練習] P74 [挑戰(zhàn)自我] [作業(yè)] [教學反思] 課題：第三節(jié) 認識原子（第一課時） ● 教學目標 1、 認識原子的組成及核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。 2、 了解原子、分子和離子的異同點和相互關系，會用原子和分子的觀點說明化學反應的發(fā)生過程。 3、 進一步認識事物的可分性，逐步培養(yǎng)學生樹立物質的變度能引起質變的辨證唯物主義觀點，培養(yǎng)學生的觀察能力、分析綜合能力和抽象綜合能力。 ●重點和難點 重點：原子的組成 難點：原子、分子和離子的異同點和相互關系。 ● 教學方法 自學研究法、講述法、談話法、討論法。 ● 教學媒體選擇 多媒體系統(tǒng)

19、● 教學內容分析 “認識原子”這一節(jié)的主要內容是認識原子的結構和相對原子質量，第一課時主要是原子的結構和電子的知識。小結時重點應放在原子、分子的主要區(qū)別上，也就是看兩種微粒在化學反應里能否再分，可以采取總結、對比、討論的方法促進理解。 在上一節(jié)的學習中，學生已經掌握了有關化合反應、分解反應的概念，這是引導學生從分子認識原子的十分有效的基礎知識。通過物質的分解反應可以從宏觀上觀察到一種物質分解成兩種或兩種以上的其他物質，再從“分子是保持物質化學性質的微?！眮矸治觯芡茢喑龇肿邮强煞值?，從而引出原子能否可分的問題。 ● 教學對象分析 在“原子能不能再分”教學中，就目前的實驗手段來說，還難

20、以讓人們直接看到原子的內部結構，在此化學啟蒙階段，學生又缺乏分析推斷原子結構的知識基礎，比較理想的方法是用描述原子結構的動畫片，使學生對原子結構有一個比較形象的了解。 在節(jié)課教學之前，學生頭腦中已形成了一系列有關分子的形象，而且原子概念又是通過分析反應導出的，所以有必要讓學生清楚的對原子和分子加以對比，了解二者的相似、相異和相關之處。 在教學中，對于電子的運動，既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律去體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子核和電子的行為，否則學生將無法建立起有關的形象，應該向學生指出電子在核外作高速運動，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地旋轉是不同

21、的，它沒有固定的線性軌道。 ● 教學流程設計 創(chuàng)設情景，提出問題 分子可以再分，原子能否再分？ 引出課題 原子的結構 提出問題，共同探究 1、為什么只有極少數(shù)α粒子被反彈回來？ 2、原子核能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么？

22、 3、原子核很小，是不是不能再分了？ 討論交流 結合教師的講解對原子的結構有比較深刻的理解 提出問題，學生閱讀 對電子的得失形成初步印象 教師總結，學生練習 檢查對本節(jié)課內容是否全面掌握 ● 教學過程 ［教師］1、舉例說明分子是真實存在的； 2、分子具有哪些性質？一一舉例說明； 3、寫出水通電分解的符號表達式。

23、 [學生]思考教師提出的問題，回答 [教師]我們已經知道物質的分子在化學變化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個原子跟一個乒乓球的體積之比，相當于乒乓球跟地球的體積之比。在化學反應里分子可以分為原子，而原子在化學反應里卻不能再分，是不是說原子是不能再分的實心球體？ 1897年，英國科學家湯姆森在原子中發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子，人類才揭開原子內部結構的秘密——在一定的條件下，原子是可以再分的。 【板書】一、原子的結構 【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的α粒子散射實驗 【提出問題】為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？

24、 ［學生］探究活動：對盧瑟福α粒子散射實驗的思考和討論 [教師]點評：對盧瑟福的實驗現(xiàn)象進行解釋，提出原子核的概念，并進一步提出問題：原子核的體積非常小，只占原子體積的幾千億分之一，卻能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么？ [學生]以小組為單位進行討論并全班交流 [教師]點評 科學實驗證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬分之一。但是，原子的質量主要集中在原子核上，核外的電子質量非常小，與原子核相比可以忽略不計。電子在原子內很大的空間內做高速運動。 【設問】原子很小，是不是不能再分了？ 【導入】現(xiàn)代原子

25、能的利用、原子彈的爆炸，證明原子核可以再分。 【結合動畫指出】科學實驗證明，原子核是由質子和中子構成。每個質子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。因此，原子核所帶正電荷數(shù)目等于原子核內質子的數(shù)目。 即：核電荷數(shù)=質子數(shù)。 【板書】核電荷數(shù)=質子數(shù)。 [學生]觀察、領悟。 [學生]閱讀教材第45頁最后一段。 【設問】原子核帶正電，核外電子帶負電，而原子為什么不帶電？ 【討論】小組活動，回答：核外電子數(shù)=原子核所帶正電荷數(shù) 【板書】核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 【設問】不同種原子之間有什么本質的區(qū)別？ [學生]思考。 [教師]科學證明，不同類的原子，其原子核所帶的正電

26、荷數(shù)同。同種原子的質子數(shù)、中子數(shù) 都相同，同類原子的質子數(shù)相同。 解說氫、氧、碳等原子。 【動畫展示】原子結構圖（教材P46）。 【設問】在原子中，電子的體積和質量非常小，它有什么用途？ 【板書】二、原子中的電子 [學生]閱讀教材第46頁，對電子的得失形成初步印象。 [學生]填寫下表，對分子和原子、離子進行比較。 分子 原子 離子 微觀粒子的共性 本質區(qū)別 聯(lián)系 【設問】電子非常小，可是它所“占據(jù)”的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎樣運動？ [教師]電子在核外作高速運動，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地球旋

27、轉是不同的，它沒有固定的軌道。我們無法知道它在某一時刻所處的位置，只能想像，電子在核外運動時就像一團云霧籠罩在原子核周圍，所以形象地把它稱為“電子云”。 【小結】原子的結構 [學生]記憶 [教師]布置課堂學習 [學生]練習，檢查鞏固 [教師]布置課后作業(yè)： （1） 通過本節(jié)課的學習，你對原子有哪些印象？把你的收獲和體會告訴你的同學。 （2） 以“我相像中的原子結構”為題，寫一篇科普學作。 附：課堂學習 1．一般原子的原子核（） （A）由電子和質子構成 （B）由質子和中子構成 （C）由電子和中子構成

28、 （D）不能再分 2．原子里的質子數(shù)等于（） （A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）核電荷數(shù) 3．化學變化中的最小微粒是（），在化學變化中可分的微粒是（）。 （A）原子 （B）分子 （C）電子 （D）原子核 4．原子和分子的根本區(qū)別在于（）。 （A）體積大小不同 　　　　 （B）質量不同 （C）分子能獨立存在，原子不能 （D）在化學反應中分子可分，原子不可分 5．發(fā)現(xiàn)電子的科學家為（）。 （A）拉瓦錫 （B）湯母森 （C）道爾頓 （D）舍

29、勤 6．下列關于原子的敘述正確的是（）。 （A）原子一定比分子小 （B）原子是不能再分的粒子 （C）一切物質都是由原子直接構成的 （D）原子是化學變化中的最小粒子 7．一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構成的。已知氧原子的質子數(shù)為8，碳原子的質子數(shù)為6，則該分子中共有 個原子核、 個質子和 個電子 教學反思： 1、 這一節(jié)教學內容幾乎是全新的，只要求學生掌握基礎知識即可，切勿任意拔高。 2、 本節(jié)教學中，主要以學生的探究活動為主。在學生活動中，不斷用“問題”引導他們進入思考狀態(tài)，為他們提供討論、交流、合作、表達的機會。 3

30、、 這節(jié)內容雖然是認識原子，但不能局限在原子上，應當讓學生對微觀世界有一個初步的印象，能整體全面的看問題，而不是局限于一點。 第三節(jié) 認識原子（第二課時） ● 教學目標 1． 了解原子的實際質量和相對原子質量的意義，理解相對原子質量的概念。 2． 學會計算原子的相對原子質量。 ● 重點、難點 重點：相對原子質量的概念 難點：相對原子質量的意義 ● 教學方法 自學研究法、講述法、談話法、討論法、練習法 ● 教學媒體選擇 多媒體系統(tǒng) ● 教學內容分析 “認識原子“這一節(jié)的主要內容是原子的結構和相對原子質量，第二課時為相對原子質量。學生在上一節(jié)課

31、對原子已經有了一定的感性的認識，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和質量和相對原子質量。 在講授過程中，要讓學生明白原子質量與相對原子質量的區(qū)別，這也是本節(jié)課的一個難點，可通過相對原子質量的簡單計算讓學生加深理解。 在小結時，重點應放在分子、原子的比較上。 ● 教學對象分析 學生對本節(jié)課的內容一般不會感到很難，關鍵是讓學生學會相對和絕對之間如何轉化，掌握這樣一種科學方法：相對原子質量法（原子的質量非常小，用通常的質量單位來度量不方便，建立一個更小的單位——碳單位來度量，使得原子質量的數(shù)值更接近平常數(shù)值的大?。@樣可以培養(yǎng)學生用化學方法認識微觀物質世界的能力。 ● 教學流程設計

32、 創(chuàng)設情景，提出問題———————————如何表示原子的質量？ 教師講解———————————相對原子質量的表示方法 學生練習———————————鞏固相對原子只哦量的意義和計算 對全節(jié)進行總結鞏固———————————掌握分子、原子的聯(lián)系與區(qū)別 ● 教學過程 [教師]1.什么是原子？原子的結構是怎樣的？ 2.原子有哪些性質 [學生]思考教師提出的問題，回答。 【設問】我們已經知道原子很小但有質量，那么原子的質量有多大呢？ 【講述】不同原子的質量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。 [學生]體會原子的質量很小，猜想能否換一種表示方法。 [教師]這

33、樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷、小麥的質量一樣。因此，在國際上，一般不直接應用原子的實際質量，而采用不同原子的相對質量——相對原子質量。 【板書】三、相對原子質量 【投影】以一種碳原子（質子數(shù)和中子數(shù)都是6）的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質量。 [學生]計算鐵原子的相對原子質量，加深對原子的真實質量，加深對相對原子質量的理解。 [教師]相對原子是原子質量的真實質量嗎？ 【講解并投影】注意：①相對原子質量不是原子的真實質量，而是相對質量； ②相對原子質量是一個比

34、值，它的SI單位是一，符號是1（單位一般不寫出）。 [學生]領悟相對原子質量，加深對相對質量的理解. [教師]相對原子質量是原子的真實質量嗎？ [講解并投影]注意：（1）相對原子質量不是原子的真實質量，而是相對質量。 （2）相對原子質量是一個比值，它的SI 單位是一，符號是1（單位一般不寫出）。 [學生]領悟相對原子質量與原子的真實質量的區(qū)別。 [教師]精確的相對原子質量有效數(shù)字可達八位，一般的化學計算多采用它的近似值。相對原子質量可從書后附錄Ⅲ中查到。 [學生]閱讀書后附錄Ⅲ：相對原子質量表，知道如何查相對原子質量表。 [教師]我國著名化學家

35、、中國科學院院長張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。他于1983年當選為國際原子量委員會委員，主持測定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質量新值，1995年精確測定了和的相對原子質量，被國際原子量委員會采用為國際新標準。 [小結]知道學生小結本節(jié)課的重要內容，然后總結：掌握原子、分子之間的異同和相互關系（表格）；能用分子、原子的觀點分析化學反應的實質；了解原子的構成及與相對原子質量的關系。 分子 原子 備注 相似點 質量小，體積小，處于永恒運動之中。同種物質分子物質相同，不同種物質分子性質不同 質量小，體積小，處于永恒運動之中。同種原子性質相同，不同種原子性

36、質不同 分子與構成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說所有原子都一定比分子小 相異點 在化學反應中分裂，重新組成別種物質的分子 化學變化中的最小粒子，在化學反應中不可再分，化學反應后并沒有變成其他原子 相關關系 分子是由原子構成的，分子是保持物質化學性質的最小粒子 原子是構成分子的粒子，原子也是直接構成物質的一種粒子。 [教師]布置課堂練習 [學生]練習，檢查鞏固 [教師]布置課后作業(yè)：“在線測試”和“挑戰(zhàn)自我” 附：課堂練習 1.一個碳原子的質量是1.993×10-26kg,碳的相對原子質量為（ ） （A）12g (B)1/12 (C)12

37、 (D) 1.993×10-26/12 ● 教學反思 1. 習題的內容和形式需要進一步拓展，要注重層次性和開放性，還要加強題目的實踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進學生反思學習過程和結果，提高分析問題和解決問題的能力，全面提高學生的科學素養(yǎng)。 2. 要引導學生對科學知識的探究、發(fā)展過程進行反思，加深對科學本質、科學方法的認識，這樣才能實現(xiàn)真正意義上的主本性學習，變“要我活動”為“我要活動”。 第四節(jié) 物質在水中的溶解 教學目標：1、知道溶液的概念及溶液的基本特征，能分辨典型溶液的溶質和溶劑； 2、了解溶液在工農業(yè)生產和生活中的應用； 3、了解

38、溶解過程中的能量變化 4、能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算 5、初步學會配制溶質質量分數(shù)的溶液的方法。 教學重點：溶液概念的形成及溶質質量分數(shù)的計算 教學難點：進行溶質質量分數(shù)的簡單計算 起點分析：溶液在日常生活中隨處可見，但如果問起學生什么是溶液，學生可能會列舉見到的種種液體，可能對溶液有一個錯誤的認識。教材直接從食鹽的溶解入手，使學生首先形成溶液是均一的、穩(wěn)定的感性認識，這對后面的學習是非常有益的。所以教師也應該從溶解入手，使學生輕松得出溶液概念，并通過糖水甜、淡的比較使學生體會溶質質量分數(shù)的含義。 教學方法：實驗分析法、討論法、信息處理法、

39、歸納法 教學手段：分組實驗，多媒體課件 教學過程： 教師活動 學生活動 活動設計意圖 創(chuàng)設情景： 提出問題：海水、河水、地下水即使清澈見底，也還不是純凈的水，這是為什么？ 舉例，討論 從學生的生活經驗入手，調動學生的學習積極性。 活動天地：取一只小燒杯，倒入約50毫升水，用藥匙將食鹽一點一點灑落水中，仔細觀察食鹽的變化，直至食鹽在水中消失，用手輕摸燒杯壁的涼熱。 認真操作，體會實驗中蘊涵的道理。在操作中可鼓勵學生相互交流，從一些常見的現(xiàn)象中，討論課本提出的3個問題。 這個實驗看似平常，食鹽能夠溶解在水中，但溶解過程中溫度的變化，和鹽水放置久了會怎樣，學生很少主動去思考，

40、抓住這些問題，培養(yǎng)學生科學的思維習慣。 實驗： 出示：食鹽水、黃泥水和油水混合物。 教師再列舉以下事例：糖水、醫(yī)用碘酒、汽水等，引導學生認識溶液。 比較三種液體靜置一段時間后的狀態(tài)，對溶液的均一性和穩(wěn)定性形成感性的認識。 不過早的讓學生對溶質、溶劑等一般概念進行辨析，只要能將食鹽水中的溶質、溶劑的關系理順即可。 引導學生閱讀課本49頁，了解溶液為什么是均一穩(wěn)定的混合物。 引導學生在交流中形成正確的觀念。 認真閱讀，體會，交流、歸納。 學生不可形成只有大顆粒才受重力和浮力的影響的片面認識。 促進學生探索科學奧秘的能力培養(yǎng)。在交流過程中培養(yǎng)學生相互合作的意識。 實驗探究：物質

41、溶解時溶液溫度的變化 交代實驗用品，引導學生進行科學的假設并自行設計實驗步驟來驗證自己的假設。 在分析食鹽的溶解過程時，要，明確溶劑分子對溶質分子的作用。 分組認真研究，討論，作出假設。再設計實驗步驟進行驗證，要注意在充分的討論后進行實驗。 該實驗的目的是通過不同物質溶于水時溶液溫度的變化使學生體會溶解過程中伴隨能量變化的這一事實，要注意限制物質的用量，所以水的溫度，質量以及所用氫氧化鈉和硝酸銨的質量都應有所限制，逐步使學生學會控制變量的方法。 乳化作用： 活動天地：向一只試管中加入1/3的水，然后再加入兩滴食用油，再加幾滴洗潔凈；在另一只試管中先加1/3的汽油，然后再加入兩滴食用

42、油，引導學生觀察現(xiàn)象。 動手操作，仔細觀察試管中的現(xiàn)象，聯(lián)系生活中的經驗，解釋其中的道理。 兩種互不相溶的液體，其中一種以極小的液滴均勻分散到另一種液體里的作用叫做乳化作用。 二、溶液組成的定量表示 實驗天地： 1、 稱取8克白糖加到燒杯中，再加入40毫升水，攪拌，使白糖溶解。 2、 稱取10克白糖加到燒杯中，再加入50毫升水，攪拌，使白糖溶解。 做實驗并討論下列問題： 1、 若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 2、 若溶質的量不變，溶劑的量增加，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 3、 若溶質的量增加且完全溶解，溶

43、劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 4、 若溶質的量減少，溶劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 從活動入手，使學生首先感知溶液的組成可以用溶質、溶劑的量來表示。 學生對上述問題作出正確判斷并不困難，這些有意識訓練對學生學習計算溶液的溶質質量分數(shù)是非常有幫助的。 溶質的質量分數(shù) 講解例題：在農業(yè)生產上，常用質量分數(shù)為10%--20%的食鹽溶液來選種?，F(xiàn)要配制150㎏質量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？ 首先明確表示溶液組成的方法之一是溶質質量分數(shù)。 將公式應掌握清楚，但不能死扣概念。 啟發(fā)學

44、生討論，運用小學學過的知識來解決問題。 對于概念的理解應到位，學會知識的舉一反三。還可適當介紹體積分數(shù)的表示方法，拓展學生的視野。 三、溶液的配制 活動天地：配制溶質質量分數(shù)一定的溶液 與同學合作，配制150克16%的氯化鈉溶液。 引導學生進行正確的操作，特別是通過正反兩個方培養(yǎng)科學的實驗方法。 討論實驗步驟，避免實驗的盲目性。 1、 計算所需的溶質質量和溶劑體積； 2、 稱量和量取所需的溶質和溶劑； 3、 把溶質溶解在溶劑中； 4、 把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼好標簽。 本實驗是一個定量實驗，實驗時要教育學生注意用量的準確性。 注意計算過程的規(guī)范。

45、 引導學生思考：用什么規(guī)格的量筒量取125毫升的水為宜？ 回顧與反思： 通過以上的探索，請對溶液中溶質質量分數(shù)的有關計算的解題思路和一般步驟總結出來， 通過交流，評價自己的學習情況。 培養(yǎng)學生分析總結、回顧反思、自我評價的習慣和能力，養(yǎng)成良好的學習習慣。 挑戰(zhàn)自我： 完成課后練習，檢查課堂效率。 進行練習，鞏固所學新知識。 讓學生在解決實際問題的同時體驗成功。 初中化學試題：魯教版第二單元水和溶液單元測試題及答案 一、選擇題 1．（湖州）下圖是水分子電解模型，由此模型所獲得的

46、信息中，不正確的是（D） A．水由氫和氧兩種元素組成 B．反應物的原子總數(shù)等于生成物的原子總數(shù) C．一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成 D．一個水分子由一個氫分子和一個氧原子構成 2．（錦州市）2020年中國沈陽園藝博覽會正在舉辦之中，你如果走進世博會的百花園，濃郁的花香就會撲面而來，這一現(xiàn)象說明(　B　) 　　A.分子之間有間隔　B.分子在不斷運動　C.分子很小　D.分子可以再分 3．（武漢）自然界的水都不是純水，日常生活用水需經自來水廠凈化處理。下列凈水過程中，發(fā)生了化學變化的是（D） A．從水庫中取水 B．

47、將含有泥沙的水靜置分層 C．過濾水 D．將氯氣通入水中殺菌消毒 4．（淄博市）為了揭開原子內部結構的奧秘，1911年物理學家盧瑟福等人做了一個著名的“盧瑟福實驗”：用一束帶正電的、質量比電子大很多的高速α粒子轟擊金箔，結果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來。通過這一實驗現(xiàn)象不能獲得的結論是（C） A．原子核質量較大 B．原子核體積很小 C．核外電子帶負電荷 D．原子核帶正電荷 5．（太原市）右圖是元素周期表中的一種元素，下列有關該元素

48、的信息正確的是（A） 13 Al 鋁 26.98 A．原子序數(shù)是 13 B．它是非金屬元素 C．原子結構示意圖為 D．相對原子質量是13 6．（濟寧市）下列物質屬于純凈物的是（D　?。? A．“天山雪”純牛奶　　　B．“花岡巖”巖石　C．“無名”啤酒　　D．“飄雪”蒸餾水 7．（北京市）下列物質中不能與水形成溶液的是（ D ） A．白糖 B．食鹽 C．純堿 D．植物油 8．（河南省）下列物質的用途主要

49、由其物理性質決定的是 （　C?。? A．鋁合金用于制造門窗框架 B.氫氣用于作清潔燃料 C．食醋用于清除水壺中的水垢 D.氮氣用于制硝酸和化肥 9．（河南省）某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復到原來的溫度。下列說法中正確的是 　　　　（　A?。? （A）溶液的質量減少 （B）溶液的質量不變 （C）溶液中溶質的質量分數(shù)增大 （D）溶液中溶質的溶解度增大 10．（北京）傳統(tǒng)“陳醋”生產過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸

50、發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質，假設用醋酸的質量分數(shù)為3﹪的半成醋，生產500g 5.4﹪的優(yōu)級醋，過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質量為（ B ） A、500g B、400g C、200g D、100g 11．（河北）下列關于水的說法中不正確的是（B） A．水是比熱容較大的物質B．硬水是混合物，軟水是純凈物 C．生活中可以通過煮沸的方法降低水的硬度 D．湖上可供利用的淡水資源是有限的 12．（杭州）當水的溫度和壓強升高到臨界點(t=374.3℃，p=22.05兆帕)

51、以上時，就處于一種既不同于氣態(tài)，也不同于液態(tài)和固態(tài)的新的流體態(tài)——超臨界態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水。超臨界水在環(huán)保方面有很大的應用價值。一般有機廢物的穩(wěn)定性較好，難以分解，難溶于水。但如將有機廢物如二惡英等和空氣、氧氣這些氧化劑一同加入超臨界水中進行快速反應，能將二惡英轉化為二氧化碳、氯氣、水等小分子化合物。下列內容與所給信息不符合的是（C） A．超臨界水與普通的水相比物理性質發(fā)生了變化 B．二惡英在反應中被氧化 C．超臨界水是水發(fā)生化學變化后生成的新物質 D．二惡英中含有碳元素 +x 8 2 1 二、填空題 13．（上海）某元素原子結構示意

52、圖為 ，則x的值為_________。根據(jù)元素原 子結構示意圖，不能直接獲得的信息是________（填編號）。 ① 核電荷數(shù) ② 相對原子質量 ③ 電子層數(shù) ④ 最外層電子數(shù) 11，② 14．（遼寧）(6分)回答下列問題： (1)(2分)蔗糖放到水中，為什么糖不見了，水變甜了； (2)(4分)為什么汽油能洗去衣服上的油污、洗潔精能洗去餐具上的油漬。 B A C 甲：濃氨水 中點 乙：濃鹽酸 (1)蔗糖分子運動(擴散)到水分子問(或蔗糖溶解在水中形成溶液)；2分。 (2)油污可以溶解在汽油里；2分；洗潔精起乳化作用

53、。2分。 15．（濟寧市）已知物質的相對分子質量越小，其運動速度越快。如圖所示，玻璃管兩端甲、乙處分別同時放蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花，氨分子（NH3）和濃鹽酸接觸時會產生大量白煙，則白煙較多處應該是圖中 處（填A、B、C），理由是 。 C　氨的相對分子質量較小，運動速率快，擴散的路程相對遠一些。 16．（太原市）用相應的化學符號填空。 水是地球上最重要的溶劑。正常雨水偏酸性，這是因為它溶解了約占空氣體積分數(shù)0.03%的____________。雨水浸入土壤，溶解了化肥及多種物質，含有____________（填化肥中的一種營養(yǎng)元素）等元素，利于植物吸收。

54、海水中溶解了許多物質，從中可提取___________（填食鹽的主要成分）和多種化工產品，同時為海洋生物提供了營養(yǎng)成分。水在人體內形成溶液，輸送生命活動所需的各種物質，如對維持體液恒定的pH起重要作用的鈉離子和_________（填鉀離子）。因此，水對自然界的生命活動有著重大意義。 CO2 N（或P、K） NaCl K+ 17．（大慶市）(1)大慶市被評為全國內陸環(huán)保模范城，市委、市政府提出“讓人民群眾喝上 干凈的水、呼吸清新的空氣”，但是包括水污染在內的環(huán)境問題仍不容樂觀。請你提出保護水資源的兩條建議：① ________________ ；②_________

55、___________。 (2)溶液配制也需要大量的水。實驗室需用100 g 20％的KN03溶液，現(xiàn)提供如圖所示的足量藥品。仔細觀察，認真設計將配制溶液的方案及所需的各種藥品 用量填人下表中。 方 案 藥品用量 方案一：將10％的KNO3溶液蒸發(fā)水分 需10％的KNO3溶液 g， 方案二： (1)嚴禁往水源中傾付垃圾工業(yè)污水經處理達標后排放(答案合理均給分) (2)如下表(答案合理均給分) l 方 案 藥品用量

56、I方案一：將10％的KNO3溶液蒸發(fā)水分 需10％的KN03溶液200g l 方案二：用KN03固體來配制該溶液 需酬q固體20g,需蒸餾水80g 三、實驗題 18．（煙臺市）無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農業(yè)高新技術，有良好的發(fā)展前景。某課外實驗小組要配制150g溶質質量分數(shù)為1.4﹪的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。 （1）需硝酸鉀 g，需水 ml（水的密度是1.0g/cm3） （2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為 、 和 ；配制過程中用到的儀器有

57、 藥匙和膠頭滴管。 （3）若在量取水時俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質質量分數(shù)為 1.4﹪（填 > 或 < 或 = ）。 （1）2.1 147.9 （2）計算、稱量、溶解 天平、量筒、燒杯、玻璃棒（3）> 四、綜合應用題 19．（06河南初賽）在某次電解水的實驗中加入了少量的NaOH溶液，測得分別與電源正、負兩極相連的陽、陰兩極上產生的氣體體積，實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

58、陰極上產生的氣體體積/cm3 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 陽極上產生的氣體體積/cm3 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 （1）仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，1～6分鐘內陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2︰1，可能的原因是________________________________________。 (2）從第7分鐘開始，每分鐘內陰、陽兩極生成的氣體體積之比約為2︰1，可能的原因為______________________________________________。 (3）將質量分數(shù)為5％的N

59、aOH溶液100克進行電解，當溶液中NaOH的質量分數(shù)變成4％時停止電解，則生成的H2的質量是多少？（寫出計算過程） （1）前6分鐘內因產物氫氣和氧氣的溶解度不同(氧氣溶解度大)使陰陽兩極得到的氣體的體積比大于2 : 1； （2）從第7分鐘開始氫氣和氧氣的溶解已達到飽和，所以兩極氣體的體積比逐漸接近2 : 1。 （3）設被電解的水的質量為X 100g × 50% = (100g-x) ×6% X=16.7g 生成氫氣的質量為：16.7g×2/18 =1.86g 20．（煙臺）（6分）2020年1月1日起，各地環(huán)保部門開始對實驗室

60、類污染實施嚴格監(jiān)管。某校實驗室里有含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液10.22kg，該校用某化工廠廢棄的溶質質量分數(shù)為14.7﹪的稀硫酸來處理，并回收處理后的溶液。當向混合廢液中加入10kg稀硫酸時，測得溶液的PH等于7，此時溶液的總質量為20kg。 （1）原混合廢液中碳酸鈉的質量是多少？ （2）處理后的溶液的溶質質量分數(shù)是多少？ （3）給回收的溶液貼標簽時，應如何標明？ （1）解：N％＝N/C5H11O2NS×100％＝14/149×100％＝9.4％ （2）解法一：l00g待測奶粉中蛋白質的質量為:0.5g/16％＝3.1g 3.1<18g (1)解:原混合廢液中Na2CO3的質

61、量為x Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2＋H2O 106 44 X 10kg＋10.22kg－20kg 106/44＝x/0.22kg X＝0.53kg （2）由題意知：處理后的溶液為Na2SO4溶液設處理后的溶液中Na2SO4的質量分數(shù)為y 由Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 得出：H2SO4―――――Na2SO4 98 142 10kg×14.7％ 20kg·y 98/142＝10kg×14.7％/20kg·y y＝10.65％ (3)10. 65%的Na2SO4溶液 答:(1)原混合廢液中Na2CO3的質量是0.53kg。(2)處理后溶液的溶質質量分數(shù)是10.65％。 （3）10.65％的Na2SO4溶液。