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1、 綜合計算題題型訓練(六)
1．在“2A＋3B===2C＋4D”的反應中，已知8 g物質A完全反應生成11 g物質C和9 g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量( )
A．16 B．32 C．48 D．64
2．2016·瀘州向5.6 g鐵中加入200 g硫酸溶液，鐵與硫酸恰好完全反應，下列有關說法正確的是( )
A．反應后溶液中的溶質是Fe2(SO4)3
B．反應后溶液中SO42－的質量是9.8 g
C．原硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是4.9%
D．反應后溶液的質量是205.5 g
3．我國科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素(化學式為C15H22
2、O5)——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎?；前?化學式為C6H8N2O2S)是青蒿素之前最熱門的抗瘧藥物之一?；卮鹣铝袉栴}。
(1)一個青蒿素分子中含有________個原子。
(2)青蒿素中氫元素與氧元素的質量比是________。
(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的質量和多少克磺胺中含有碳元素的質量相等？
4．取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得271.7 g濾液(不考慮實驗過程中
3、質量的損失)。計算：
(1)該混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)
(2)反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)
5．某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液，為了測定此溶液的溶質質量分數(shù)，他取出50 g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如圖KZ6－1所示。請你仔細分析此關系圖，并進行計算。
(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液________g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中的溶質為__________(填化學式)。
(2
4、)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)。(寫出解題過程)
圖KZ6－1
6．某化學興趣小組欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質量分數(shù)，他們進行了如圖KZ6－2所示的實驗。請計算：
圖KZ6－2
(1)混合物中鐵的質量。
(2)反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。
(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g，需要水多少克？
7．為了探究石灰石的純度(假設樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)，稱取40 g石灰石樣品等分為4份(分別編號為①②③④)，每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應，
5、所得數(shù)據(jù)如下表所示。
樣品編號
①
②
③
④
稀鹽酸的質量/g
25
50
m(80＜m＜150)
150
剩余固體的質量/g
7.5
5
2
2
然后，為了探究石灰石與稀鹽酸反應后所得溶液中的溶質成分，將編號③所得溶液過濾，取濾液質量的于燒杯中，向其中滴加質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應直至過量，有關的變化如圖KZ6－3所示。
分析題中有關信息和圖表，回答下列問題。
(1)該石灰石樣品的純度為________。
(2)編號③所用稀鹽酸的質量m為________g。
(3)A點處對應的溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)
6、圖KZ6－3
8．請根據(jù)如圖KZ6－4所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算。
圖KZ6－4
(1)a、b的數(shù)值分別為________、________。
(2)合金中鋅的質量分數(shù)為________。
(3)第二次加入a g 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結果精確至0.1%)
參考答案
1.B [解析] 依據(jù)質量守恒定律可知反應的B的質量是11 g＋9 g－8 g＝12 g。
設B的相對分子質量是x。
2A＋3B===2C＋4D
64 3x
8 g 12 g
＝ x＝32
2．C
7、
3．(1)42
(2)11∶40
(3)解：設磺胺的質量為x。
14．1 g××100%＝x××100%
x＝21.5 g
答：和21.5 g磺胺中含有碳元素的質量相等。
4．解：(1)生成硫酸鋇的質量為15 g＋180 g＋100 g－271.7 g＝23.3 g。
設混合物中硫酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉質量為y。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
142 233 117
x 23.3 g y
＝ x＝14.2 g
＝ y＝11.7 g
該混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)為×100%≈94.7%。
(2)反應后所得濾液中氯化鈉的質量為1
8、1.7 g＋(15 g－14.2 g)＝12.5 g。
反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)為×100%≈4.6%。
答：(1)該混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)為94.7%；(2)反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)為4.6%。
5．(1)20 Na2SO4
(2)設參與反應的CuSO4質量為x。
2NaOH?。uSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80 160
20 g×20% x
＝ x＝8 g
硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%＝16%。
答：此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為16%。
6．解：(1)4.4 g濾渣為碳，則鐵的質量為10 g－4.4 g＝5.6 g。
9、
(2)設所用稀硫酸中溶質的質量為x。
Fe?。2SO4===FeSO4＋H2↑
56 98
5．6 g x
＝ x＝9.8 g
所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為×100%＝19.6%。
(3)設需要濃硫酸的質量為y。
98%×y＝200 g×19.6% y＝40 g
需要水的質量為200 g－40 g＝160 g。
答：(1)混合物中鐵的質量為5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%；(3)需要水160 g。
7．(1)80% (2)100
(3)解：設氯化鈣與碳酸鈉生成氯化鈉的質量為e，生成碳酸鈣沉淀的質量為f。
CaCl2＋Na2CO3 ===
10、 CaCO3↓＋2NaCl
106 100 117
20 g×10.6% f e
＝ f＝2 g
＝ e＝2.34 g
由表中①數(shù)據(jù)可求得鹽酸的質量分數(shù)為7.3%；與5 g碳酸鈉反應的鹽酸的質量為5 g，生成NaCl質量為0.585 g，生成CO2質量為0.22 g；表中③生成CO2質量為3.52 g，所以A點處對應的溶液中溶質的質量分數(shù)是
×100%≈6.0%。
答：A點處對應的溶液中溶質質量分數(shù)是6.0%。
[解析] (1)該石灰石樣品的純度為×100%＝80%。
(2)依據(jù)①中的數(shù)據(jù)進行計算。
設鹽酸的質量分數(shù)為x。
CaCO3＋2HCl===CaC
11、l2＋H2O＋CO2↑
100 73
2．5 g x×25 g
＝ x＝7.3%
設編號③所用稀鹽酸的質量為y，生成二氧化碳質量為z，生成氯化鈣質量為a。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 111 44
8 g y×7.3% a z
＝ y＝80 g
＝ a＝8.88 g
＝ z＝3.52 g
設與碳酸鈉反應的過量的鹽酸質量為b，生成氯化鈉質量為c，生成二氧化碳質量為d。
Na2CO3?。?HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 117 44
5 g×10.6% b×7.3% c d
12、
＝ b＝5 g
＝ c＝0.585 g
＝ d＝0.22 g
所以編號③所用稀鹽酸的質量m為80 g＋4×5 g＝100 g。
8．(1)50 8.5 (2)90%
(3)解：設第二次加入a g 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量為x，生成氫氣的質量為y。
兩次消耗鋅的質量為15 g－2 g＝13 g。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 136 2
13 g x y
＝ x＝27.2 g
＝ y＝0.4 g
第二次加入稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%≈24.2%。
答：第二次加入稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為24.2%。
6
2018屆中考化學專題復習 題型突破（六）綜合計算題練習 新人教版
