山東省新泰實驗中學2020學年九年級化學第一學期第二單元《 水和溶液》學案（無答案）魯教版

《山東省新泰實驗中學2020學年九年級化學第一學期第二單元《 水和溶液》學案（無答案）魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省新泰實驗中學2020學年九年級化學第一學期第二單元《 水和溶液》學案（無答案）魯教版（20頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、新泰實驗中學2020學年第一學期初三化學第二單元學案 第二單元 水和溶液 水分子的運動（第一課時） 教師寄語：從微觀看宏觀，從身邊看世界 學習目標 ： 1、會分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關系。 2、認識分子的基本特征。 3、了解水天然循環(huán)的過程，學會用分子運動的觀點解釋水的天然循環(huán)現(xiàn)象。 學習重點：分子的性質 【課前熱身】： 一、水的三態(tài)變化 1、水的三態(tài)變化的原因 水是由大量的 構成的，每個水分子都是由2個氫原子和1個氧原子構成的。用H2O表示水。水受熱時，水分子 能量，分子的運動速率____________，分子間的間隔__

2、_________，水由液態(tài)變成氣態(tài)；水蒸氣遇冷，水分子 能量，分子的運動速率_____________，分子間的間隔______________，水又由氣態(tài)變成液態(tài)。 2、分子 分子是構成物質的一種粒子，許多物質都是由分子構成的。分子的特征主要有三點： （1）______________ _ （2）________________ _ (3)_________________ __ 二、水的天然循環(huán) 1、水的天然循環(huán)是通過水的 變化完成的，在此過程中， 為水提供了能量。通過水的

3、天然循環(huán)，實現(xiàn)了水的 ，完成了水資源的 。 【課堂展示】： 知識點1、水的三態(tài)變化 探究一、怎樣從粒子的角度解釋水的三態(tài)變化？ 例1 下列說法正確的是（ ） A 水受熱變成水蒸汽后，水分子本身改變了。 B 氣態(tài)水分子不斷運動，液態(tài)和固態(tài)水分子不運動。 C 水的三態(tài)變化只是水分子之間的距離和分子的排列方式的變化，是物理變化。 D 水由水分子構成，冰由冰分子構成，水蒸氣有水蒸氣分子構成。 知識點2 分子的性質 探究二 分子有哪些基本性質？ 例2 下列操作或現(xiàn)象與

4、分子對應的特性不一致的是（ ） A 給籃球充氣，分子之間有間隔。 B 夏天濕衣服干的快，溫度升高，分子運動加快。 C 100ml酒精和100ml水混合后體積小于200ml,分子是有質量的。 D 在花園中可聞到花的香味，分子是運動的。 知識點3、水的天然循環(huán) 探究三 水的天然循環(huán)過程 例1：下列是自然界中水的天然循環(huán)簡圖，試回答下列問題。 水蒸汽→云→雨、雪→流入大?！羝? （1）水通過 （填“物理”或“化學”）變化，實現(xiàn)自身循環(huán)。 （2）驅動水循環(huán)過程的能量來自于（ ） A、地球B、太陽C、風D、海洋 （3

5、）試從分子的角度解釋循環(huán)圖中①②這兩個轉化過程： ① ，② 。 【當堂達標】： 1、物質在不同條件下的三態(tài)變化，主要是因為（ ） A 分子的大小發(fā)生了改變 B 分子的數(shù)目發(fā)生了改變 C 分子之間的間隔和排列方式的改變 D 分子總是不斷的運動 2、軍犬能聞到犯罪嫌疑人的氣味的原因是（ ） A 分子的質量小 C分子間有間隔 B 分子不斷運動 D分子的體積小 3、把密閉在針筒中的少量水煮沸，液態(tài)

6、水會變成水蒸氣，在這個過程中分子發(fā)生的變化是（ ） A 水分子的體積變大了 B水分子之間的間隔變大了 C 水分子的數(shù)目增加了 D 水分子的排列方式改變了 4、用分子的觀點對下列現(xiàn)象的解釋，錯誤的是（ ） A 熱脹冷縮——分子的大小隨溫度的變化而改變 B花香四溢——分子不停的運動 C食物腐敗——分子發(fā)生變化 D酒精揮發(fā)——分子間隔變大 5、下列關于水的天然循環(huán)的說法正確的是：（ ） ①水在天然循環(huán)過程中實現(xiàn)了水的自身凈化 ②水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現(xiàn)的③太陽為水的天然循環(huán)提供了能量 ④水的天然循環(huán)完成了水資源

7、的重新分配 A、①③ B、①② C、③④ D、①②③④ 6、有兩瓶氣體，上面盛的是空氣，下面盛的是紅棕色二氧化氮氣體。當抽去中間的玻璃片后，會觀察到紅棕色氣體逐漸擴散到上瓶，同時下瓶顏色逐漸_________,最后，上下兩瓶顏色______________，此現(xiàn)象說明_____________________，當兩瓶氣體混勻后分子_________(填繼續(xù)或停止)運動。 第一節(jié) 水分子的運動（第二課時） 教師寄語：

8、堅持做事的人總會成功，不斷前行的人總會到達目的地 學習目標：1、通過水的凈化，掌握分離混合物的方法。 2、學會判斷混合物和純凈物 3、體會化學源于生活并應用于生活。 學習重點：1、分離混合物的方法——過濾法、蒸餾法。 2、區(qū)別混合物、純凈物 【課前熱身】： 1、地球上水的儲量很大，發(fā)布范圍也很廣，但是 以上的水集中在海洋里。淡水只占地球總水量的 ，可供人類直接利用的淡水占全球總儲水量的 。 2、由 稱為混合物，在混合

9、物中，各種物質都 。如： 。 由 稱為純凈物，如： 。 3、常用的分離和提純物質的方法有 、 、 等。其中過濾法用來分離 與 ；而把溶解在液體中的固體分離出來用 的方法；液體和液體的分離則用 法。 【課堂展示】： 知識點1、水的人工

10、凈化 探究一：凈化黃泥水需要哪幾步？進行過濾操作需要哪些儀器？有哪些需要注意的問題？ 1、沉降： 2、過濾：（1）主要儀器 。 （2）注意事項：一貼二低三靠。 （3）玻璃棒的用途： 。 3、消毒：___________________ 5、蒸餾：_______________ 例1：分離混合物常用的方法有A、過濾 B、蒸發(fā) C、蒸餾。選擇合理的方法分離下列混合物（填序號）

11、（1）食鹽和泥沙 （2）酒精和水 （3）海水中獲取食鹽 。 知識點2、純凈物與混合物 探究二：如何區(qū)分純凈物與混合物 例2、下列物質屬于純凈物的是（ ） A、銅 B、空氣 C、礦泉水 D、大理石 【當堂達標】 1、過濾所依據(jù)的原理是（ ） A、利用的溫度不同 B、利用的附著力的不同 C、利用沸點的不同 D、利用顆粒大小不同 2、在過濾操作中，不必使用的儀器是（ ） A、漏斗 B、燒杯 C、酒精燈

12、 D、玻璃棒 3、關于過濾操作的敘述不正確的是（ ） A、濾紙的邊緣要低于漏斗口 B、液面要始終不低于濾紙邊緣 C、玻璃棒要斜靠在三層濾紙的一邊 D、漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁 4、下列說法正確的是（ ） A、含有可溶性鈣、鎂化合物的水是硬水 B、軟水中一定不含鈣、鎂化合物 C、礦泉水是純水 D、軟水可做鍋爐用水 5、關于實驗室制取蒸餾水的說法不正確的是（ ） A、是物理性質 B、是化學性質 C、水分子本身沒有改變 D、水分子的間隔發(fā)生了改變 6、城市中的生活用水是經過自來水廠凈化處理過的，其過程可表示

13、為取水→過濾→吸附→消毒→配水。下列過程屬于化學變化的是（ ） A、取水 B、過濾 C、吸附 D、消毒 7、（1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是 物（填“純凈”或“混合”）； （2）進入海淀區(qū)西部的京密引水渠是向北京市供水的重要通道。為保護好城市用水，下列做法中，不正確的是（填序號） ①在此引水渠岸邊堆放垃圾 ②向引水渠中排放工業(yè)廢水 ③在引水渠兩岸植樹 ④向引水渠中傾倒生活污水 8、下列混合物可用過濾法分離的是 （填序號） ①含泥沙的粗鹽

14、 ②渾濁的河水 ③含有沙子的大米 ④食鹽和白糖 9、某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜葉、碎塑料袋薄膜、泥沙、氯化鈉和碳酸鈉等物質?，F(xiàn)將其去渣、除臭后用于清洗廁所。問： （1）采用何種操作可除去其中的固體物質？ （2）用什么物質可除去污水的臭味？ （3）把生活污水進行處理再利用的目的是什么？ 第二節(jié) 水的分解與合成 教師寄語：盛年不重來，一日難再晨。 學習目標：1、通過水電解實驗，認識水的組成。 2、進一步認識分子、原子，并會用分子、原子的觀點解釋物理變化和化學變化

15、 3、掌握化合反應、分解反應的類型。 4、初步認識氫氣的性質和檢驗方法。 學習重點：1、利用水的分解、水的化合這兩種變化來分析水的組成 2、分子、原子的關系 3、兩個基本反應類型：分解反應、化合反應 【課前熱身】： 一、水的分解 1、實驗現(xiàn)象：通電后，兩個電極上都有___________產生，與電源正極相連的玻璃管內氣體體積較___，與電源負極相連的玻璃管內氣體體積較___，兩者的體積比約為____________。 2、氣體的檢驗：體積較小的氣體能使帶火星的木條復燃，這種氣體是______。體積較大時氣體接近火焰

16、時能燃燒，火焰呈藍色，這種氣體是 。 3、反應的文字表達式為： 。 4、通常情況下，水是 、 的液體，密度是 ，在101Kp下，水的凝固點是 ，沸點是 。 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生 火焰，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，會發(fā)現(xiàn)燒杯內壁 ，用手觸摸燒杯，感到 ，此變化屬于 變化，此反應的文字表達式是 ，是 反應

17、。 5、分解反應是 。 6、分子、原子的本質區(qū)別是：在化學變化中分子可分，而原子 。有的物質是由________構成，如_______________。有的物質是由原子直接構成，如__________________。 二、水的合成 7、在空氣中點燃氫氣，并在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯： 現(xiàn)象：氫氣在空氣中燃燒，產生 火焰，燒杯內壁有 ，用手觸摸燒杯壁感覺非常燙，說明反應放出了大量的熱，該實驗說明氫氣具有的化學性質是氫氣具有可燃性。

18、 8、反應的文字表達式： 9、化合反應是指 。 10、物理性質和化學性質 物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫做 ，如可燃性等；不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質叫做 ，如顏色、氣味、狀態(tài)、密度等。 【課堂展示】： 知識點1 水的分解 探究一 怎樣證明水是由氫、氧兩種元素組成的？ 例1 圖2-2-1是電解水的簡易這裝置 （1） 事先在水中加入少量的氫氧化鈉的目的是___________

19、_________________。 （2） 在正極得到的氣體用_________________________檢驗，證明是________；在負極上得到氣體用___________________________檢驗，證明是________。如果同溫同壓下兩種氣體的體積比等于分子個數(shù)比，則正負兩極上得到氣體的分子個數(shù)比為________。 （3） 根據(jù)上述事實可以得出：水是由_____________組成的，此實驗還可以證明在化學變化證明分子可以___________________________，原子是____________中的最小粒子。 知識點2 水的化合 探究二

20、 氫氣在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是怎樣的？ 例2下列關于氫氣的敘述中，正確的是（　） Ａ、氫氣在常溫下比較活潑　　　　　　Ｂ、氫氣中混入空氣，遇火就會爆炸 Ｃ、氫氣在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰?。?、氫氣燃燒時放出大量的熱 知識點3 兩個基本反應類型：分解反應和化合反應 問題：用文字表達式各舉兩例 例３、現(xiàn)有如下文字表達式，請判斷反應的類型； Ａ　鐵＋氧氣→四氧化三鐵 Ｂ　堿式碳酸銅→氧化銅＋二氧化碳＋水 Ｃ　氫氣＋氧氣→水 Ｄ　水→氫氣＋氧氣 可見化合反應就是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??； 分解反應就是　　　　　　　　　　　　　　　

21、　　　　　　　　　　　　。 知識點4 物理性質和化學性質 例４、 下列敘述中屬于物理變化的是____________，屬于化學變化的是 ____________，屬于物理性質的是_____________，屬于化學性質的是___________。（填序號） (1) 鐵生銹（2）水是無色液體（3）礦石粉碎（4）堿式碳酸銅受熱分解（5）酒精揮發(fā)（6）食物腐爛（7）汽油揮發(fā)（8）在常溫常壓下水的沸點是100℃(9)電燈絲通電能發(fā)光、發(fā)熱（10）紙張燃燒 歸納總結： 電解水：（1）產生氣體的檢驗方法:氫氣________________ 氧氣________________

22、___________。 (2)結論___________________________。 水的分解與合成 （3）文字表達式：_____________________ 氫氣的燃燒：（1）現(xiàn)象___________________________- (2)文字表達式_____________________ 【當堂達標】： 1、下列變化屬于分解反應的是（ ），屬于化合反應的是（ ） A 石蠟在氧氣中點燃生成水和二氧化碳 B電解水 C 鎂在空氣中點燃生成氧化鎂 D泥水沉降分層 2、保持二氧化碳化學性質的粒子是（ ） A 碳原子

23、 B 氧原子 C 氧分子 D二氧化碳分子 3、下列屬于化學變化的是（ ） A 冰融化 B水結冰 C水電解 D水汽化 4、電解水時，小明實驗得到氫氣和氧氣的體積比略大于2比1，針對這一現(xiàn)象，你認為下列做法不可取的是（ ） A反復多次實驗查找原因 B相差不多，可以認為成功 C大膽提出假設：氧氣比氫氣易溶于水 D查找實驗裝置是否漏氣 5、涼開水不易養(yǎng)魚，其主要原因是涼開水中幾乎不含（ ） A 氧元素 B 氧分子 C氧原子 D水分子 6、下列物質由分子構成的是___________，由原子構成的是

24、_____________。 （1）水 （2）二氧化碳 （3）碳 （4）鐵 （5）氦氣 （6）氧氣 （7）氫氣 7、現(xiàn)在請你在實驗室中探究氫氣的有關性質，并回答下列有關問題： （1）要證實“氫氣的密度比空氣小”，這屬于氫氣的____________性質，請設計一種簡單的實驗方案，簡述該方案的操作方法和有關現(xiàn)象：_____________________________________________________________________。 （2）點燃氫氣，實驗“氫氣在空氣中燃燒”。點燃氫氣后，觀察到的現(xiàn)象是：________________________

25、______________________________________________________。 如果要檢驗氫氣的燃燒產物，應采取的操作方法是_________________________________。 （4） 通過以上實驗，可總結氫氣具有下列性質：___________、________________。 （5） 由上述性質可知，氫氣具有下列用途：______________、___________________-。 第三節(jié) 　原子的結構 原子中的電子（第一課時） 教師寄語：要想造出大海，

26、必須先由小河川開始 學習目標：1.認識原子的構成，知道核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。 2.認識原子中的電子對原子化學性質的影響。 3.通過學習元素周期表，認識事物之間的內部變化規(guī)律。 學習重點： 對原子結構的認識。 【課前熱身】 １、原子是由居于原子中心的帶正電的　　　和帶負電的　　　兩部分組成。 ２、在原子中：一個質子帶一個單位　　　，一個電子帶一個單位　　　， 　中子不帶電。 ３、在原子中，電子的質量很小，只有質子和中子質量的1／1836，故原子的質量主要集中在 。 4、每一個原子只有一個原子核， 的多少決定了原子的種類，所以同一類的原子中，

27、其核內的 一定相同。 5、原子中，核電荷數(shù)= = 【課堂展示】 知識點1、 原子的結構 結合課本P43-P44知識共同討論，完成以下知識 （提示：結合同性電荷相斥，異性電荷相吸的電學知識，動腦思考） 為什么大多數(shù)a粒子能不改變方向而順利穿過？ 少數(shù)改變原來的方向，發(fā)生偏移的原因：

28、 極少數(shù)被反彈回來的原因: 根據(jù)上面實驗的理解，完成原子結構的填空 (1個 帶1個單位 ) （帶正電） （1）（原子不顯電性）

29、 （ ) （1個 帶1個單位的 ) （2）在原子中 = = （此數(shù)即為原子的序數(shù)） 知識點2、原子中的電子 你想知道原子中的電子是怎樣運動嗎？結合課本P45有關內容，共同探究下列問題。 指出下列符號中各部分意義 在化學反應中，金屬原子易 電子，非金屬原子易 電子；稀有氣體原子 電子。 決定了原子的化學性質。 認識分子的形成過程。結合P46漫畫完成下面知識。

30、 （1）鈉原子的原子結構示意圖為： ，變化中易 ，變成 了 （陽／陰）離子；氯原子的原子結構示意圖為： ，變化中易 ，變成 （陽／陰）離子，帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，便可形成氯化鈉。因此， 也是構成物質的一種基本粒子。 （2）（知識整合）共同完成下列表格 分子 原子 相似點 區(qū)別 聯(lián)系 原子 離子 陽離子 陰離子 結構 質子數(shù)=中子數(shù) 電性 不顯電性 表示方法 如：鈉原子Na 氯

31、原子Cl 相互轉化 4.觀察1---18號元素的原子結構示意圖，探究元素周期表編排的規(guī)律。 同一橫行 數(shù)相同，最外層的電子數(shù)從左到右依次 ; 同一縱行 數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次 。 自我反思 學完了這節(jié)課，你有哪些收獲？ 當堂測試 1.在原子里質子數(shù)等于（ ） A．中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.核電荷數(shù) 2.月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦-3原子核內2個質子和1個中子，則氦-3原子結構示意圖為（ ） +3

32、 2 +15 1 1 A. B. C. D. 4.分子、原子、離子都是構成物質的基本微粒，請完成下面的知識： 水是由 構成，鐵是由 構成，二氧化碳是由 構成，氖氣是由 構成，氯化鈉是由 構成。 5.人們?yōu)榻沂驹咏Y構的奧秘，經歷了漫長那個的探究過程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1911 年盧瑟福等人為探索原子的內部結構又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的a粒子轟擊金

33、箔，發(fā)現(xiàn)：1.大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；2.一小部分a粒子改變了原來的運動方向；3.有極少數(shù)a粒子被彈了回來。 請你根據(jù)對原子結構的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因： （1） 現(xiàn)象1 （2） 現(xiàn)象2 （3） 現(xiàn)象3

34、 第三節(jié)原子的構成 相對原子質量（第二課時） 教師寄語：鎖定差距，縮小差距，消滅差距 學習目標 1.知道什么是相對原子質量，能說出原子的實際質量和相對原子質量的關系 2.能根據(jù)相對原子質量的概念進行簡單計算 3.認識到用一種新的標準——12C原子質量的1／12來衡量原子質量的大小，會使得衡量結果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍。這是一種重要的科學方法。 學習重點 相對原子質量的概念 【課前熱身】 相對原子質量：是指以一種碳原子質量的 為標準，其他原子的質量跟它的比值。 【課堂展示】 原子雖然很小，但也有一定的質量。不同原子的質量各不相同，下表列出了

35、幾種原子的質量： 原子種類 1個原子的質量∕kg 氫原子 1.674×10-27 碳原子 1.993×10-26 氧原子 2.657×10-26 鐵原子 9.288×10-26 根據(jù)上表思考下列問題： 1.表中的數(shù)字有什么特點？使用起來方便嗎？ 2.什么是相對原子質量？如何表示某種原子的相對原子質量？ 探究發(fā)現(xiàn)：結合碳12原子的質量探求上述四種原子的相對原子質量。 探尋真知：觀察下表，找出相對原子質量的近似值與質子數(shù)、中子數(shù)的關系。 原子 鈉 氧 鋁 硫 鈣 質子 11 8 13

36、 16 20 中子 12 8 14 16 20 相對原子質量 23 16 27 32 40 思考、歸納： 相對原子質量≈ ＋ 例1：把下列表格補充完整 原子 質子 中子 電子 相對原子質量 氫 1 0 1 鎂 12 12 磷 16 31 【歸納總結】 根據(jù)對相對原子質量的認識完成下面問題： （ ） 1.相對原子質量＝——————————— （

37、 ） 2.求相對原子質量時，標準是 。 3. 相對原子質量＝（ ）＋（ ） 4、“原子質量”和“相對原子質量”兩個概念區(qū)別與聯(lián)系。 【當堂達標】 1.下列敘述正確的是（ ） A. 相對原子質量就是實際原子質量的簡稱 B. 相對原子質量就是其它原子質量與一種碳原子質量相比較所得的比值 C. 相對原子質量就是一種碳原子質量的1／12 D.原子質量約等于原子核內質子質量和中子質量之和 2.

38、 原子種類 氫 碳 氧 鈉 鐵 質子數(shù) 1 6 8 11 26 中子數(shù) 0 6 8 12 30 核外電子數(shù) 1 6 8 11 26 相對原子質量 1 12 16 23 50 通過觀察上表，不僅可以總結出“在原子里質子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結出： (1). ； (2). ； (3).

39、 。 3.質子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質量是1.993×10-26 kg，另一種A原子的質量是1.7937×10-26 kg，則A的相對原子質量是（ ） A. 9 B. 24 C.56 D.108 4.已知資料獲悉，目前人工合成的最重原子是118號元素的一種原子，其相對原子質量是293，該原子里的電子數(shù)比中子數(shù)少（ ） A. 57 B.75 C.118 D.185 5.若一個碳—12原子的實際質量為mg,則

40、實際質量為ng的A原子的相對原子質量為（ ） A. 12 n／m B. 12 m／n C. n／12 m D. m ／12 n 第四節(jié) 物質在水中的溶解 （第一課時） 教師寄語：不為失敗找理由，只為成功找方法。 學習目標：1、知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶質、溶劑。 2、通過實驗認識溶質溶解過程都伴隨能量的變化。 3、了解溶液在工農業(yè)生產和生活的一般應用。 學習重點：1、溶液的組成 2、溶液的基本特征。 【課前熱身】 1、物質以 的形式均勻分散到另一

41、物質里的過程叫物質的溶解。 2、物質溶解后形成的 、 的 ，叫溶液。 3、溶液的特征：具有 性、 性，屬 。 【課堂展示】 1、閱讀教材P50 ①溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成 、 的混合物，溶液由兩部分組成： 、 。 ②溶劑：溶解物質的物質，如水，一般常為 。 ③溶質：被溶解的物質。如NaCL等。一種溶液中，溶質可以是一種或幾種，溶質可以是 體、 體或

42、 體。 2、（1）均一性：溶液中各部分的性質都 。 （2）穩(wěn)定性：只要溶劑不蒸發(fā)，外界條件不改變 和 就不會分離。 （3）溶液質量= + 3、完成實驗探究（充分展示你動手操作能力） NaOH NH4NO3 NaCL 溫度∕℃ 溫度變化量 通過以上探究，你有何感想？ 4、（1）固體、氣體溶解在液體中，固體、氣體作 。 （2）兩種液體形成溶液時，把量多的做溶劑，量少的 。 只要溶液中有水，無論水量多少 總

43、是溶劑。 （3）如果不說明，通常所說的溶液以 為溶劑的。 5、洗潔精、洗衣粉去污能力由于 作用，請看 P52頁了解什么是乳化作用？ 【嘗試練習】 1、溶液中的溶質可以是 、 或 ， 是常見的溶劑。 2、下列物質長期放置最穩(wěn)定的是（ ） A、牛奶 B、豆?jié){ C、礦泉水 D、石灰乳 3、家用洗滌劑在下列哪種情況下效果較好（ ） A、冷水 B、冰水 C、開水 D、溫水 4、下列溶液里的溶質和溶劑各是什么？ ①白酒 ②碘酒 ③糖水 ④

44、食鹽水 小結： 我的收獲： 我的疑問： 【當堂測試】 1、以下不屬于溶液外觀上的基本特征的是（ ） A、均一 B、穩(wěn)定 C、無色 D、透明 2、一瓶氯化鈉溶液中各部分的性質（ ） A、上面跟下面不相同 B、有的相同有的不同 C、完全相同 D、完全不相同 3、下列組成為“無色溶液”的是（ ） A、牛奶 B、碘酒 C、白酒 D、蒸餾水 4、一下所列家庭常用的調味品中，與水充分混合后不能形成溶液的是（ ） A、香油 B、食鹽 C、白糖 D、食醋 5、衣服上沾有油污。用

45、水洗不掉，而用汽油或洗滌劑就能除去衣服上油污。你知道這是為什么嗎？ 第四節(jié) 物質在水中的溶解（第二課時） 教師寄語：在學習的道路上，沒有捷徑可走，“勤奮”和“努力”是兩個必不可少的條件。 學習目標：1. 記住溶質質量分數(shù)的計算公式 2.能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算 3.初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 學習重點：溶質質量分數(shù)的計算 【課前熱身】 1、溶液：由 或 分散到 里，形成的 、

46、 的 。 2、溶液是由 和 兩部分組成的，所以： 溶液質量＝ + （①式） 【課堂展示】 一、溶液組成的定量表示 1、【慧眼尋知】閱讀課本P54第一、二段內容，完成下列問題： （1）溶質質量分數(shù)指 和 的比值。 （2）公式：溶質質量分數(shù)＝ ×100％（②式）

47、 2、【明察秋毫】判斷下列說法是否正確？ （1）在100 g水中溶解20 g食鹽，所得食鹽水中溶質的質量分數(shù)為20％。（ ） （2）從100 g質量分數(shù)為20％的碳酸鈉溶液中取出10 g溶液，則取出的溶液中溶質的質量分數(shù)為2％。（ ） （3）100 g食鹽溶液中溶解了15 g食鹽，所得食鹽水的質量分數(shù)為15％。（ ） 3、【我來“變形”】請結合上面的①式和②式完成下列問題： 溶質質量＝ × ； 溶劑質量＝ －

48、 ； 溶液質量＝ ／ ； 另外，根據(jù)物理計算公式V=m／ρ可得： 溶液質量＝ × 。 4、【閱讀課本】閱讀課本P54例題，明確解題思路。 5、【學以致用】實驗室要配制溶質質量分數(shù)為15％的氫氧化鈉溶液200 g；需要氫氧化鈉固體 g，水 g。 6、【走進生活】溶質的質量分數(shù)為5％～50％的葡萄糖溶液可以作為注射營養(yǎng)液，若用10 g葡萄糖配制10％的葡萄糖溶液，需加入水 g。 二、溶

49、液的配制 1、【我們合作 我們設計】 實驗內容：與同學合作配制50 g 16％的食鹽溶液。 請你設計： （1）計算：食鹽固體需 g；蒸餾水需 g，換算成體積需 mL。 （2）稱量：用 稱量所需的食鹽，倒入燒杯中；用 量取所需的水，倒入燒杯中。（溫馨小貼士：注意稱量固體物質和量取液體的正確方法。） （3）溶解：用 攪拌使食鹽完全溶解。（溫馨小貼士：注意攪拌的正確方法。） （4）裝瓶存放：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標簽（注明藥品名稱和溶質

50、的質量分數(shù)）。 2、【走進生活】禽流感期間，某養(yǎng)殖戶需配制200 g 20％的氫氧化鈉溶液對禽舍用具進行殺菌消毒。 （1）配制時需稱取氫氧化鈉固體 g，水 mL。 （2）配制此溶液的步驟為 、 和 ；配制過程中用到的儀器有 藥匙和膠頭滴管。 三、知識拓展 對于較復雜的關于溶液的計算題，若不能直接利用公式得出結果，此時可以用設未知數(shù)的方法來解決。 1、解較復雜的關于溶液的計算題的

51、一般思路可概括為：解、設、列、算、答。 2、在解題中要注意： ①設未知數(shù)時要指明質量，不帶單位； ②計算過程中的質量單位該帶的必須帶上，不能遺漏。 例：把100 g 10％的食鹽溶液稀釋成5％，需加水多少克？ 分析：向溶液中加水稀釋的過程中溶質的質量不變。 解：設需要加水的質量為x 100 g×10％＝（100 g ＋ x）×5％ 解得：x＝100 g 答：需加100g水。 【學以致用】現(xiàn)有100 g 溶質質量分數(shù)為10％的食鹽溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，應蒸發(fā)掉水 g。請寫出你的計算過程。 四、收獲共享 通

52、過這節(jié)課的學習，我的收獲有…… 五、大顯身手 1.某KNO3溶液中溶質質量分數(shù)為20﹪，其含義是 。 2.用氯化鈉配制100g溶質質量分數(shù)為20﹪的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解 ②稱取氯化鈉 ③過濾 ④量取水 ⑤計算 ⑥蒸發(fā)結晶。正確的操作順序是（ ） A. ①②③④⑤⑥ B.⑤②④① C.①③⑤④②① D.① ③⑥⑤②④① 3.實驗室需用100 g 20％的硝酸鉀溶液，現(xiàn)提供足量藥品：硝酸鉀固體、足量水、10％的硝酸鉀溶液。仔細觀察，認真設計，將配制溶液的方案及所需的各種藥品用量填入下表中： 方案一：將10

53、％的硝酸鉀溶液蒸發(fā)水分。需10％的硝酸鉀溶液 g 方案二： 方案 藥品用量 方案一：將10％的硝酸鉀溶液蒸發(fā)水分 需10％的硝酸鉀溶液 g 方案二： 第二單元 <水和溶液>復習學案 一、學習目標 1、知道水的三態(tài)變化的原因 2、熟練掌握水的分解與合成的現(xiàn)象 3、知道原子的復雜結構及相對原子質量 4、知道什么是溶液及溶液的組成 二、學習重難點 重點： 1、水的電解與合成 2、溶液組成的定量表示 難點：原子的結構 三、復習過程 1、單元知識網絡 組成 凈化： 天然循環(huán) 三態(tài)變化

54、 氫氣燃燒： 電解水 現(xiàn)象： 結論： 原子 定義 基本性質 構成 相對原子質量 基本性質 構成 定義 水 溶液 分子 定量表示 特征 組成 定義 溶質的質量分數(shù) 2、典型例題 例1： 原水（未作處理的水）中含有泥沙、懸浮物和細菌等雜志，可用次氯酸殺死細菌。氯氣溶于水時可生成次氯酸和鹽酸，某水廠自來水生產凈化步驟如下： 通入氯氣 過濾 沉降

55、加明礬 原水 凈水 A C D B （1）可以除去大顆粒懸浮物雜質的步驟為 （填編號） （2）可以除去顆粒較小的不溶性雜質的步驟為 （同上） （3）能消毒殺菌的步驟為 （同上） （4）要出去水中可溶性雜質可采用的凈化方法是 。 例2： 在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①溶解②稱量③計算④裝瓶存放。請按要求回答問題： （1）現(xiàn)欲配制50g5%氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 （填序號） （2）用已調節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作

56、是 。 （3）在量取蒸餾水的體積時，若仰視讀數(shù)，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù) （填“<”或“>”）5%。 （4）在溶液步驟中需要的儀器有 、 。 例3： 在農業(yè)生產上，有時用10%～20%的氯化鈉溶液來選種。如配制150kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？ 例4： 下圖是水的兩種變化，結合圖示回答下列問題 甲圖 加熱使水沸騰 乙圖 水通電 （1）從宏觀上甲乙兩圖所示的兩種變

57、化的本質不同是： （2）檢驗a處產生氣體的方法是 ；檢驗b處產生氣體的方法是 。 3、強化訓練 （1）泉城濟南，景色秀美；保護環(huán)境，人人有責。下列做法中，與保護環(huán)境的倡導不相符的是（ ） ①污水排入大明湖②隨意丟棄方便袋③植樹種花搞綠化④禁用含磷洗衣粉⑤護城河旁燒垃圾 A有①⑤ B有①⑤ C有①②⑤ D有③④ （

58、2）下列物質分別加入適量水中充分攪拌，不能得到溶液的是（ ） A小蘇打 B食鹽 C火堿 D茶油 （3）最近科學家制造出原子序數(shù)為112號的新元素，其相對原子質量為277.下列有關112號元素的說法正確的是（ ） A該元素原子的中子數(shù)為112 B該元素原子的質子數(shù)為165 C該元素原子的核外電子數(shù)為112 D該元素原子的核電荷數(shù)277 （4）下列現(xiàn)象或事實，用分子的相關知識加以解釋，其中錯誤的是（ ） A、熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度的改變而改變 B、“酒香不怕巷子深”，說明分子在不斷地運動 C、25m3的石油氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中

59、，說明分子之間有間隔 D、水通電后生成氫氣和氧氣，說明在化學變化中分子可以再分 （5）電解水時，負極產生的氣體能 ，是 ；正極產生的氣體能使帶火星的木條 ，是 。由此可知水是由 組成的。電解水的文字表達式為 。此反應類型屬于 反應。 （6）作為相對原子質量標準的一個碳原子的質量是1.993×10－26kg，一個鈣原子的質量 6.64×10－26kg，求鈣的相對原子質量。 （7）把50g98%硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水多少克? 4、課堂小結 （1）我的收獲 （2）我的困惑 5、作業(yè) 對你出錯較多的地方，你認為有價值的題目，整理在你的糾錯本上。