江蘇省射陽縣特庸初級中學(xué)2020年中考化學(xué)真題演練6 計算（無答案）

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1、計算 初中化學(xué)計算題的有多種，其中包括化學(xué)式計算、化合價計算、化學(xué)方程式計算、溶液計算、化學(xué)方程式和溶液簡單綜合計算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算等，下面針對近幾年年各地中考試題中的計算題進(jìn)行一下歸類： 1、（2020．佛山市）（3分）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，右圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。 請回答下列問題： （1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2）若每片鈣片的質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 主要成分： NaCl、H2O 體積：500mL

2、 含量：0.9% 密度：1g/cm3 （3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 g。 2、（2020.泰安市）（4分）右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。完成下 列填空： （1）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是 ； （2）氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)； （3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是 g； （4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是 g (精確到0.1g) 。 第二種：敘述型化學(xué)式計算題： 1、（

3、2020.蘭州市）（4分）2020年12月，網(wǎng)上報道某公司非法使用草甘膦轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膦（化學(xué)式為C3H8NO5P）是一種有機(jī)磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計算： （1）草甘膦中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 。 （2）草甘膦中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（精確到01.%） （3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（寫出計算步驟，精確到小數(shù)點后一位） 2、（2020.雞西市）地溝油中含有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變，請回答： (1)黃曲霉素B2的相對分子

4、質(zhì)量為 ； (2)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為 ； (3)15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素。 第三種：有關(guān)化合價的計算： 1、【2020·百色】今年4月，在部分省市發(fā)現(xiàn)某些廠商用工業(yè)明膠來生產(chǎn)藥用膠囊，嚴(yán)重危害患者的身體健康。工業(yè)明膠中含有毒的重鉻酸鈉（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合價為（　　） A. +1價 B. +2價 C.+4價 D.+6價 2、【2020·福州】加碘食鹽所含的碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的化合價為（　

5、　） A．+1 B．+3 C．+5 D．+7 3、【2020·連云港】實驗室用高錳酸鉀制氧氣的產(chǎn)物之一是錳酸鉀．錳酸鉀（K2MnO4）中錳元素的化合價是（　?。? A．+7　　B．+6　　C．+5　　D．+4 二、有關(guān)溶液的計算題： 1.某同學(xué)用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成： ①計算：氯化鈉的質(zhì)量為 g，水為 g。 ②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應(yīng)放在 （填“左盤”或“右盤”）。 ③溶解

6、：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的_________ 保持水平。溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是 。 ④反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 2.若用10.0%的氫氧化鈉溶液16. 0g滴加到20. 0g鹽酸中(含2滴酚酞試液)，混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時，可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)。 ①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7、 。 ②試列式計算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法. (計算結(jié)果精確到0.1g，已知:20 ℃時氯化鈉的溶解度為36.0g。） 3.取黃銅屑（銅鋅合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣0．4 g。試計算（請寫出解題過程）： （1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。 （2）反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？ 4、（2020．梅州市）（12分）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，

8、所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計算： （1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 （2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。 （3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。 （4）計算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 5．（8分）某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示： + 二氧化錳 1.0 g 過氧化氫溶液68.0 g 剩余的混合物 67.4 g 至質(zhì)量不再減輕 （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為

9、 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。 （2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也起到二氧化錳的作用。若用5.6g硫酸銅代替 二氧化錳進(jìn)行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%） 中考真題演練計算（2） 班級 姓名 三、有關(guān)化學(xué)方程式的計算題： （一）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算 1.某工廠化驗室用20％的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80．0g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2S04

10、的質(zhì)量是多少? 2、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？ 3、（2020.武漢市）（6分）如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)前 35．6 反應(yīng)后 34.8 （l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是 。 （2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g（精確到0. 1 g）。 （3）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計算過程。 4、（20

11、20?綿陽）有資料表明，氧化銅對氯酸鉀（KClO3）的分解有催化作用．先將2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg．然后將固體溶于21.3g水中，充分?jǐn)嚢?，過濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g．（注：不考慮每步實驗過程中物質(zhì)的損失；計算結(jié)果保留1位小數(shù)） （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）求生成的O2質(zhì)量； （3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （二）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計算題 1、（2020．懷化市）在一個密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

12、如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 ?反應(yīng)前質(zhì)量/g 3 5 20 7 ?反應(yīng)后質(zhì)量/g 10 5 8 待測 通過分析，判斷下列說法正確的是（　 ?。? A．測得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12g B．乙物質(zhì)一定是催化劑 C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) 2、（2020．達(dá)州市）（7分）某同學(xué)為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗次數(shù) 一 二 三 四 固體混合物的質(zhì)量（g） 20 20

13、 20 20 加入NaOH溶液的質(zhì)量（g） 20 40 60 80 生成沉淀的質(zhì)量（g） 2.9 m 8.7 8.7 問： （1）中m的值為 ；（2分） （2）體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2分）（要求寫出計算過程） （3）求20克固體混合物中MgCl2剛好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3分） 3、（2020.蘭州市）（6分）某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 第四次

14、 第五次 第六次 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固體的質(zhì)量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算步驟，下同） （2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （三）圖像型計算題： 1.（2020南京）向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中加入 的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系 如右圖所示。下列說法正確的是 A. 圖中0a段表示生成沉淀的過程 B. b點溶液中溶質(zhì)

15、有2種 C. c點溶液的pH＞7 D. x值為106.0 2、（2020?紹興）小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀．繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象． （1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于　 ?。ㄟx填“鹽”或“堿”）。 （2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是　 　克。 （3）圖象中的a點數(shù)值是　 　。 （4）廢液中含有的溶質(zhì)是　 　（寫化學(xué)式 3、

16、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。 （2）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。 （四）有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算 ⒌在由CH4和H2組成的混合氣體中，測知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，則混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為 A．11∶18 B．22∶9 C

17、． 1∶1 D．11∶27 C．反應(yīng)生成的N與Q的質(zhì)量比為7:3 D．M肯定為該反應(yīng)的催化劑 15.取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0 g，剩余固 體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是 A．生成2.0 g CO2氣體 B．原來CaCO3的質(zhì)量為14.3 g C．生成了5.6 g CaO D．剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0 g 15．酒精（C2H5OH）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．23%

18、 B．46% C．55% D．72% 3、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到無水固體27.5g，則原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？ 6.有機(jī)物A在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，為確定A的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下探究。 【實驗】 堿灰石增重4.4g 濃硫酸增重2.7g 混合氣體 稱取A物質(zhì)3.1克 在O2中充分 足量的濃硫酸 足量堿石灰 燃燒

19、 則有機(jī)物A中所含元素為 質(zhì)量比為 。（列式計算） 7．（8分）某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示： + 二氧化錳 1.0 g 過氧化氫溶液68.0 g 剩余的混合物 67.4 g 至質(zhì)量不再減輕 （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。 （2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸 銅代替二氧化錳進(jìn)行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%） 8．利用下圖所示裝置測定某含菱鐵礦的礦石樣品中碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含鐵元素且在實驗過程中不發(fā)生任何變化)，實驗數(shù)據(jù)記錄在下表中。 高溫 　?。ㄌ崾荆篎eCO3 FeO+CO2↑） ⑵ 含菱鐵礦的礦石樣品中碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________； ⑵實驗結(jié)束后盛有澄清石灰水的試管的總質(zhì)量比反應(yīng)前的總質(zhì)量增加____________克。