湖北省荊州市2020年中考理綜真題試題（化學(xué)部分）（答案不全）

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1、湖北省荊州市2020年中考理綜真題試題（化學(xué)部分）（答案不全） （本卷共50分，考試時(shí)間50分鐘） 一、單項(xiàng)選擇題（本大題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分） 1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ( C ) A.潔凈的空氣 B.透明的汽水 C.固態(tài)氧 D. NaCl溶液 2、物質(zhì)的下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是 （ C ） A.顏色、狀態(tài) B.密度、硬度 C.氧化性、還原性 D.熔點(diǎn)、沸點(diǎn) 3、在化學(xué)反應(yīng)中，一定發(fā)生變化的是 ( B )

2、 A.原子種類 B.分子種類 C.元素種類 D.物質(zhì)的狀態(tài) 4、誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)會(huì)使人中毒，NaNO2，中氮元素的化合價(jià)為 ( B ) A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 5、造成酸雨的主要物質(zhì)是 （ D ） A. CH4和CO B. CO和SO2， C. CO和CO2 D. NO2和SO2 6、適量食用海帶(含豐富的碘元素)可頂防 （ A ） A.甲狀腺腫大 B.骨質(zhì)疏松 C.貧血 D.生長(zhǎng)遲緩 7、下列化學(xué)肥料中，屬于復(fù)合肥料的是 （ A

3、） A. NH4H2PO4 B. NH4NO3 C. (NH4)2S04 D. NH4HCO3 8、李飛同學(xué)記錄的下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，不合理的是 （ A ） . A.pH試紙測(cè)得某溶液的pH為5.3 B.用1OmL最筒最取7.5mL水 C.測(cè)得某粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.58% D.用托盤天平稱得食鹽16.8g 9、關(guān)于過(guò)濾操作的下列敘述中，不正確的是 （ D ） A.濾紙的邊緣低于漏斗口 B.液面低于濾紙邊緣 C.玻璃棒靠在三層濾紙一邊 D.漏斗下端的管口至于燒杯的中間 反應(yīng)物 X Y Z Z

4、(NO3)2 × √ 稀鹽酸 × √ √ 10、為了比較X、Y、Z三種金屬的金屬活動(dòng)性，小明同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)并記是在下表。其中“√”為能反應(yīng)“×”為不能反應(yīng)，無(wú)標(biāo)記的表示實(shí)撿未做。則它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)? A.Y＞Z＞X B.Y＞X＞Z C.X＞y＞Z D.X＞Z＞Y 二、填空題（本大題包括4小題，共14分） 11、(2分) 《三國(guó)演義》里描述的赤壁之戰(zhàn)中，周瑜的軍隊(duì)借助東風(fēng)火燒了曹營(yíng)的木船而大敗曹軍。根據(jù)右圖可知，曹營(yíng)的木船是可燃物，該燃燒還具備了下列兩個(gè)條件：①木船與氧氣（或空氣) 接觸，②

5、 :你給曹軍的滅火建議及所依據(jù)的原理是： 。 12、(3分〉已知某粒子(原子或離子)的核外有2個(gè)電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖為： (1)若該粒子為原子時(shí)，則m = ； （2）若該粒子為陰離子時(shí)，則m－2 x（“＞”、“＜”、“=”）； (3)若x=8,請(qǐng)寫出符合該組成結(jié)構(gòu)且顯不同電性的各一種粒子的化學(xué)符號(hào)： 。 答案：（1）2+x (2)< (3)Na+(或Mg2+等)、O2-（或F-等） 13、(5分)李紅同學(xué)在復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，歸

6、納了如右圖所示的物質(zhì)間關(guān)系。圖中橫線兩端的物質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；X、Y是初中化學(xué)中常見的一種單質(zhì)和一種化合物，且此化合物與圖中已知物的類型不同。請(qǐng)你回答： (1)用圖中給出的物質(zhì)寫出一個(gè)有沉淀生成的化學(xué)反應(yīng)方程式 ； (2)寫出X、Y可能的化學(xué)式各一種：X 、Y ； (3)若人體胃酸過(guò)多時(shí)，需要服用含AI(OH)3的”胃舒平"藥劑，其利用的反應(yīng)原理與圖示關(guān)系中反應(yīng)③的原理相同，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ; (4)請(qǐng)寫出一個(gè)

7、符合下列要求的化學(xué)反應(yīng)方程式: 反應(yīng)物(可以是圖示以外的)是兩種化合物，但反應(yīng)類型不屬于四種基本類型中的任何一種: 。 14、（4分）如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度依次為S1 g、S2 g、S3g。則S1、S2、S3這三個(gè)數(shù)中最大的是 ，最小的是 。 （2）t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是S g,該溫度下A的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； （3）將t3℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種

8、物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為a%、b%、c%，則a、b、c由大到小的順序是 。 答案： （1）S3；S1 （2） （3）b＞a＞c 思路分析： 考點(diǎn)解剖：本題考查溶解度及溶解度曲線的意義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等知識(shí)，中考重點(diǎn)題，中等難度。 解題思路：根據(jù)溶解度的意義、溶解度曲線的意義以及飽和溶液的定義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等分析解題。 解題過(guò)程： 解： （1）由溶解度曲線可以看出，t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次是C、B、A，所以溶解度數(shù)值最大的是S3，最小的是S1。 （2）t2℃時(shí)，A的溶解度是

9、S g，即在100克水中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量是S g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 （3）t3℃時(shí)C的溶解度比t2℃時(shí)Ａ、Ｂ的溶解度都小，而C的溶解度隨溫度降低而減小，所以C在t2℃時(shí)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和在t3℃時(shí)一樣；t3℃時(shí)等質(zhì)量的A、B的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，溶解度都減小，溶液中都有晶體析出，所以在t2℃時(shí)Ａ和Ｂ都是飽和溶液，B的溶解度比A大，且都大于C在t3℃時(shí)溶解度，所以B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A，C的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，即b＞a＞c。 規(guī)律總結(jié)： 溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。溶解度曲線有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度

10、的變化而變化的情況；（2）根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大?。唬?）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。 三、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括2小題，共10分） 15、(4分〉實(shí)驗(yàn)室里用完酒精燈后.熄滅火焰的正確方法是 ； 用托盤天平稱量5.8 gNaCl (1 g以下用游碼)時(shí)，若藥品放在了右盤.則所稱NaCl的實(shí)際質(zhì)量為 g；向一張潔白的濾紙上噴A時(shí)，無(wú)明顯變化；再噴足量B時(shí)，出現(xiàn)了一個(gè)紅色小貓圖像；接著噴C時(shí)，小貓圖像又消失了。已知A、B、C都是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。請(qǐng)推測(cè)濾紙上先繪制小貓圖像的試劑是

11、 ，A的pH (選填代號(hào)：①等于7 ②大于7 ③小于7)。 16、（6分）下圖是某課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取CO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)代號(hào)a所指儀器名稱是 ；A中的化學(xué)方程式為: ； （2）將A中產(chǎn)生的氣體通入到B中一會(huì)兒，未見其中變渾濁，李祥同學(xué)認(rèn)為這是濃鹽酸揮發(fā)的HCl氣體干擾所致。他用化學(xué)方程式表示為： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

12、你的解釋可能更簡(jiǎn)捷，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示： ； （3）張華同學(xué)用燒瓶收集A中產(chǎn)生的氣體后，向其中加入過(guò)量的無(wú)色M溶液組成C裝置振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球中逐漸變大，且溶液始終無(wú)色透明。則M可能是 （填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式） （4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，驗(yàn)證C裝置內(nèi)反應(yīng)的生成物中含有CO32-..簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程： ； （5）將A中藥品換成過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為: 。

13、答案： （1）試管；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑;（2）Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O;（3）KOH（或NaOH）;（4）向其中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，即可證明其中含CO32-[或：向其中加過(guò)量（或足量）的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明其中含CO32-];（5） 思路分析： 考點(diǎn)解剖：本題考查氧氣和二氧化碳的制取原理及操作、濃鹽酸的性質(zhì)以及二氧化碳的性質(zhì)等知識(shí)，中考重點(diǎn)題，中等難度。 解題思路：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氧氣和二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理、碳酸根離子的檢驗(yàn)方法、濃鹽酸和二氧化碳的性質(zhì)等分析解題。 解題過(guò)程： 解： （1）代號(hào)a所指

14、儀器的名稱是試管；石灰石的主要成分是碳酸鈣，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。 （2）揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氯化鈣，所以二氧化碳不能使其變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O。 （3）由題意分析可知，A產(chǎn)生的二氧化碳被燒瓶中的液體反應(yīng)吸收，則能反應(yīng)吸收二氧化碳的是堿溶液，可以是KOH（或NaOH）。 （4）向其中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，即可證明其中含CO32-[或：向其中加過(guò)量（或足量）的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明其中含CO32-]。 （5）過(guò)氧

15、化氫和二氧化錳作用時(shí)，二氧化錳是催化劑，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。 規(guī)律總結(jié)： 通證明碳酸根離子的方法有：和可溶性鋇鹽或鈣鹽作用，看是否生成沉淀，或者是加入酸，看是否有氣體產(chǎn)生。 四、計(jì)算題（本大題包括1小題，共6分） 17、(6分〉隨機(jī)取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的 同一稀硫酸。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測(cè)定記錄如下表: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質(zhì)量 35g 35g 35g 35g 剩余固體的質(zhì)量 8.6g 7.4g 6.2g 5.6g 相對(duì)分子(原子)質(zhì)量H2SO4-98 MgSO

16、4-120 CuSO4-160 Mg-24 Cu-64 請(qǐng)解答下列問(wèn)題. (1)隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為 g.其中m(鎂): m（銅）= ； (2)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ； (3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； (4)反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是多少(要有解答過(guò)程，結(jié)果精確到O.Olg)？ 答案： （1）9.8；3∶4;（2）MgSO4、H2SO4;（3）14％;（4）143.85 g 思路分析： 考點(diǎn)解剖：本題考查金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)方

17、程式的計(jì)算和溶液組成的計(jì)算，是一道圖表分析計(jì)算問(wèn)題，中考熱點(diǎn)題，難度較大。 解題思路：根據(jù)鎂和銅的金屬活動(dòng)性、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的計(jì)算方法分析解題。 解題過(guò)程： 解： （1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)，第二、三次加酸，固體質(zhì)量都減少1.2 g，則第一次加35 g酸后固體也應(yīng)減少1.2 g，所以原固體的質(zhì)量＝8.6 g＋1.2 g＝9.8 g；第四次加酸后質(zhì)量只減少0.6 g，說(shuō)明此時(shí)剩余的固體都是銅，為5.6克，則鎂的質(zhì)量＝9.8 g－5.6 g＝4.2 g，m鎂∶m銅＝4.2 g∶5.6 g＝3∶4； （2）由四次所加酸及剩余固體質(zhì)量分析可知：35 g稀硫酸和1.2 g鎂正好

18、完全反應(yīng)，而第四次只有0.6 g鎂和35 g硫酸反應(yīng)，所以硫酸剩余，則溶液中含有硫酸以及鎂和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂，即溶質(zhì)為：MgSO4、H2SO4。 （3）由四次所加酸及剩余固體質(zhì)量分析可知：35 g稀硫酸和1.2 g鎂正好完全反應(yīng)，設(shè)所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x％， 解得：x％＝14％。 （4）由第（1）小題分析可知，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是4.2 g，和硫酸完全反應(yīng)后生成的是硫酸鎂，此反應(yīng)有氫氣生成，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y， 解得：y＝0.35 g。 反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量應(yīng)為原固體的質(zhì)量（9.8克）加上所用的硫酸的質(zhì)量（35 g×4＝140克）減去生成的氫氣（0.35克）和沒有反應(yīng)的銅的質(zhì)量（5.6克），即反應(yīng)后所得的溶液的總質(zhì)量＝9.8 g＋35 g×4－5.6 g－0.35 g＝143.85 g。 規(guī)律總結(jié)： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)總質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量，若反應(yīng)中有沉淀或氣體生成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量－生成的沉淀或氣體的質(zhì)量。