全國2020年中考化學試題分單元匯編 計算（無答案）

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1、2020年中考化學計算匯總 （可能用到的相對原子質量: H 1 B 11 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39） 1、（18鹽城）15．有一包金屬粉末．可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成。取2.4g該金屬樣品與100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是 A. 樣品中一含有Mg 　　　　B.樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe C.無色溶液溶質總質量為12g　　 D.稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6% 2、（18衡陽）21.某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質可能是 A.鋅

2、 B.碳 C.鋁 D.銀 3、（18蘇州）25、一定質量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機化合物的化學式可能是 A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O 4（哈爾濱）實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品100g(雜質不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質量分數(shù)為23%，180℃

3、時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數(shù)為(2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑)( ) A.33.6% B.40% C.47.3% D.60% 5、孝感）10、某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3) 兩種物質組成。已知該固體混合物中氧元素的質量分數(shù)為22%。則該固體混合物中鈉元素的質量分數(shù)為 A.23% B. 46% C.50% D.78% 6（8黃岡）25、一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO

4、、CO2和H2O，且總質量為20.8g，其中H2O的質量為10.8g，則CO2的質量為 A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g 7.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應,生成H2的質量可能是 【 】 A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g 8（福建）．某同學模擬閩籍化學家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液（20℃時NaCl的溶解度為36.0g）

5、，應稱取NaCl的質量為 A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g 9、（18廣東）24.?(4分)大型電動車使用的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池，具有“體積小、成本低、充電快、輸出功率高、循環(huán)壽命長”等優(yōu)點。回答問題: (1)磷酸亞鐵鋰中非金屬元素的原子個數(shù)比為_______。 (2)磷酸亞鐵鋰中鋰、磷元素的質量比為_______。 (3)磷酸亞鐵鋰中鐵元素的質量分數(shù)為________(精確到0.1%)。 10（荊門）13.石油裂解氣中含有C2H4和C4H8，二者以任意比例混和時。下列判斷不正確的是 A.完全燃燒制生成CO2和H2O的質量比為定值 B.不完全

6、燃燒時生成CO、CO2和H2O，若產(chǎn)物H2O、CO2分別為18g、22g，則CO為l4g C.混合氣中碳的質量分數(shù)為6/7 D.混合氣總質量一定時，消耗O2不一定為定值 11、兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如下圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，圖中葡萄糖酸鋅化學式已不完整，請根據(jù)相關信息回答下列問題: (1)葡萄糖酸鋅的化學式量是455，則葡萄糖酸鋅化學式中氫原子右下角的數(shù)字為_______；(2)若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液_____支??? 12（2分）斷血流滴丸主含有木犀草素

7、（化學式為C13H2Ox，）等黃酮類活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等藥理活性。已知木犀草素的相対分子質量為286，請計算 （1）x的值為 2）木犀草素中碳元素的質量分數(shù)為 (結果精確到0．1％） 13、(4分)右圖是“△△牌”鉀肥的部分信息： 根據(jù)該信息計算： (l)硫酸鉀中各元素的質量比; (2)該鉀肥中鉀元素的質量分數(shù)最高為多少? 14、（18荊州）12．將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質量分數(shù)為a，則溶液中碳元素的質量分數(shù)為（　　） A．1﹣9a B．1﹣8a

8、C．12a D．8a 15（18襄陽）50、10%的CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。 （1）CaCl2中Ca、Cl元素的質量比為________________； (2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的質量為_______________kg。 16、18宜昌）27．(1分)?檸檬酸鐵銨(化學式為C6H8FeNO7)添加到食鹽中可作營養(yǎng)增長劑，且能使食鹽保持干燥。某品牌食鹽配料表上注有：檸檬酸鐵銨≤25mg/kg。 (1)檸檬酸鐵銨中碳?、氧元?素的質量比為 ； (2)1kg這種食鹽中含鐵元素的質量最多為 mg?(結果保

9、留一位小數(shù)?)。 17（6分）（6分）最近，國外研究人員發(fā)明了一種在鋅原子周圍聚合咪唑鈉（C3H3N2Na）和苯并咪唑（C7H6N2）兩種有機物的新型玻璃，與硅原子周圍聚合各種無機物的傳統(tǒng)玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。 （1）硅元素與鋅元素之間最根本的區(qū)別是　 　不同。 （2）新型玻璃具有更好的延展性，這屬于物質的　 ?。ㄟx填“物理”或“化學”）性質。 （3）請列式計算咪唑鈉（C3H3N2Na）中碳元素的質量分數(shù)。 18、（18益陽）29．（每空 2 分，共 4 分） 我國科學家屠呦呦由于成功提取出青蒿素，獲得了 2020 年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿 素的化學式為

10、C15H22O5。試計算： （1）青蒿素的相對分子質量為 ▲ 。 （2）青蒿素中，各元素質量的最簡整數(shù)比為 m(C)∶m(H)∶m(O) = ▲ 。 19、2020年4月7日為“世界衛(wèi)生日”，其主題是“從農(nóng)場到餐桌，食品安全人人有責”．專家提醒：燒烤攤里會吃出“癌癥風險”．腌制的肉串會產(chǎn)生一種叫做二甲基亞硝胺（C2H6N2O）的強致癌物質，請回答下列問題： （1）一個二甲基亞硝胺分子由　 　個原子構成． （2）該物質中碳元素與氮元素的質量比　 ?。ù鹱詈喺麛?shù)比）． （3）3.7g該物質中氮元素的質量　 　． 20.(2分)青少年過多攝入蛋糕里

11、的人造奶油會產(chǎn)生一種影響身體發(fā)育的反式脂肪酸，其化學式C18H34O2。請計算: (1)該反式脂肪酸分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為_____。 (2)141g該反式脂肪酸分子中含氫元素的質量為______g。 21(4分)蛋白質是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構成的。根據(jù)丙氨酸的化學式計算： (1)丙氨酸由 種元素組成(寫數(shù)值); (2)?一個丙氨酸分子中含有 個原子; (3)丙氨酸的相對分子質量為 ； (4)丙氨酸中氮、氫元素的質量比為 (寫最簡比)。 22、臨沂）30.鈣是人體內含量最高的金屬元素,是構成人體的

12、重要組分。人體內的鈣主要以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]晶體的形式存在。請計算: (1)羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]中鈣、磷兩種元素的原子個數(shù)比是______。 (2)羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是______(?精確到0.1%)。 (2)計算該補鈣劑中碳的質量分數(shù)。 23．（4分）葡萄糖經(jīng)過腸壁吸收進入血液稱為血糖，為人體組織提供能量。已知葡萄糖的化學式為C6H12O6。 （l）一個葡萄糖分子由 個原子構成； （2）葡萄糖中碳元素的質量分數(shù)為 。 .(2分)維生素C(化學式：C6H8O6)對人體皮膚和牙齦健

13、康有重要作用，缺乏維生素C，會引起壞血病，中學生每天需要補充60mg維生素C。請閱讀信息后回答：?? (1)維生素C中碳、氫、氧三種元素質量比是____________； (2)維生素C分子的相對分子質量是_____________。 24．(6分)現(xiàn)有一定質量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混臺物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計算： (1)原混合物中氯化鈉的質量; (2)原混合物中硝酸鈉的質量分數(shù)(結果保留至0.1%)。 （3）所得溶液中溶質的質量分數(shù) 25.海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅

14、可作調料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎的，化學方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科學興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時間(只發(fā)生上述反應)，收集到0.02克H2。停止通電，向所得溶液中加入10克鹽酸后，溶液恰好為中性。求： ?(1)電解過程中消耗氧化鈉的質量。 (2)所加鹽酸中溶質的質量分數(shù)(用化學方程式計算)。 26將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中，加熱。待完全反應后，將試管冷卻、稱量。試管內固體物質為15.2g。計算： （1）反應生成的氧氣質量為_______g。 （2）列式計算原固體混合物中氯酸鉀的

15、質量。 27、某學習小組測定某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質）中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經(jīng)過濾得到176.7g溶液。（可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計） （1）充分反應后生成沉淀的質量為_______g； （2）該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%） 28（4分）某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9 t 與足量的廢鐵屑反應，得到FeSO4 1.52 t。計算廢硫酸中H2SO4的質量分數(shù)。 29、黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似、

16、容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得生成氫氣的質量為0.2g。 （1）該反應屬于____________（填基本反應類型）。 （2）求黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)(寫計算過程)。 29（18婁底）23．（6分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產(chǎn)，反應原理用化學方程式表示為：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O （1）次氯酸鈉（NaClO） 中Cl元素的化合價為　 ??； （2）高鐵酸鈉（Na

17、2FeO4）中鐵元素和氧元素的質量比為　 　 （填最簡比）； （3）現(xiàn)要制得830kg含雜質20%的高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質量是多少？（列式計算） 30．（8分）向盛有10 g純堿樣品（含有少量氯化鈉）的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時，恰好完全反應。反應后燒杯內物質總質量為86.7 g。 （l） 求該純堿樣品中碳酸鈉質量分數(shù)（寫出計算過程）。（2）所得溶液中溶質質量分數(shù) 31（武漢）32.(6分)某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質量分數(shù)，稱量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成0.58g沉淀。請回答下

18、列問題: (1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成_____色。 (2)計算該樣品中氯化鈉的質量分數(shù)。 32（8黃岡）29、（3分）為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應（雜質不溶于水，也不參與反應），得到二氧化碳氣體4.4g（假設生成的氣體全部逸出）。請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質量分數(shù)？ 33（荊門）計算題: 某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應,將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等質量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2生

19、成沉淀50g(己知:NaHCO3與CaCl2不反應). (1)該固體樣品成分是________。 (2)求該固體樣品中Na2CO3質量分數(shù)為多少??(寫出計算過程) 34（吉林）20.現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液20g,與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應。 計算:(1)NaOH溶液中溶質的質量為______g (2)生成NaCl的質量。 35.小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4g樣品，放入質量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(雜質不與酸反應，也不溶于水)。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內物質總質量為251g。求： (1)反應產(chǎn)生的氫氣

20、質量為__________g； (2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。 36（8分）工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究?，F(xiàn)取24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，完全反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題： （1）反應后溶液中含有的溶質是　 　。（寫化學式）。 （2）通過已知數(shù)據(jù)，能求出的量有　 ?。▽懽帜感蛱枺? A．反應后溶液的總質量 B．參加反應的氯化鈣的質量 C．樣品中碳酸鈉的質量分數(shù) D．氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù) （3）計算反應后溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留

21、到0.1%） 37我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。 (1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質量為_____。 (2)若石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質量分數(shù)和反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)(計算最終結果保留1位小數(shù))。 38堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農(nóng)藥中堿式碳酸銅的質量分數(shù)(假設雜質受熱不參與反應)。充分加熱100g樣品，得到固體84.5

22、g。已知反應的化學方程式為: Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相對分子質量為227。試計算: (1)Cu2(OH)2CO3中質量分數(shù)最大的元素是 (2)若用100g 98%的濃硫酸充分吸收反應所產(chǎn)生的水，得到硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是多少??(計算結果精確到0.1%) (3)樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是多少? 39化學反應在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 試計算： （已知：CaSO

23、4的價格為700元/噸，相對分子質量為CaSO4 136 Na2SO4 142）。 （1）CaSO4中有兩種元素的質量分數(shù)呈整數(shù)倍關系，這兩種元素是硫元素和______________。 （2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價值多少元? （3）若用方式二處理9.61t SO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質質量分數(shù)（最終結果精確到0.1%）。 40（18聊城）23.?(10分)實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣,實驗的相關數(shù)據(jù)如圖。 請回答: (1)二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的______都沒有發(fā)生變化； (2)反應生

24、成氧氣的質量為________g。 (3)參加反應過氧化氫溶液的質量分數(shù)是多少? 41.(5分)某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質量分數(shù)(假設廢水中只含硫酸一一種溶質)，取廢水樣品200g，逐滴加入溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量變化如下圖所示， (1)要配制100g?5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質量為 g； (2)計算該廢水中硫酸的質量分數(shù)(寫出計算過程)。 42向147克稀硫酸中加入鋅粉(僅含不容于酸的雜質)，所加鋅粉的質量與產(chǎn)生氣體的質量關系如右圖所示。求： (1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質量是___

25、_____g。 (2)原稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程) 43某中學化學課外實驗興趣小組欲測定一瓶混有氯化鈉的蘇打中碳酸鈉的質量分數(shù)。從該瓶試劑中取出20克樣品，放在錐形瓶中加水至全部溶解，再加入稀鹽酸，實驗相關數(shù)據(jù)如下圖，測得所加稀鹽酸質量為m時，瓶中溶液總質量為115.6克。 (1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質量分數(shù)是 ； ?(2)所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程) 44 45.(4分)長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究?性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到10.

26、0g水垢中。隨反應進行，裝置C質量的變化如圖I所示。請回答：?? (1)向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是_______________； (2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖II數(shù)據(jù)計算：?? 水垢中碳酸鈣的質量是________，水垢中氫氧化鎂的質量分數(shù)是___________；?(不要求計算過程，精確到0.1) (3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質量分數(shù)的測量結果_______(填“增大”??“減小”或“不變”)。 46．(6分)將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(ρ水=1g/cm3),向所得溶液中滴加質量分數(shù)

27、為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。下圖是所加NaSO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算： (1)生成沉淀的質量是多少? (2)所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少? 　47、（18棗莊）38.(5分)往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算： (1)a→b段表示氫氧化納與混合物中的____發(fā)生反應。? (2)求反應前混合液中硫酸銅的質量分數(shù)。(寫出計算過程) （18濱州）25、（10分）鎂在國產(chǎn)大飛機C-919”的制造中大顯身手，小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25g氯化鈉和氯化鎂的

28、固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應（圖像如右），過濾，稱量濾液質量為147g，求: （1）圖像中m＝_____g。 （2）濾液中溶質的質量分數(shù)是多少？ 47威海）17.（5分）向20g，銅鋅合金中不斷加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與固體質量的關系如圖所示。請計算： (l)合金中鋅的質量分數(shù)為____。 (2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。（計算結果保留一位小數(shù)） 35．現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質量與加入稀鹽酸質量關系如圖

29、所示，試回答： （1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量為 克。 （2）所用稀鹽酸溶質質量分數(shù)。 （3）求樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。（精確到0.1%） 48．（6分）用溶質質量分數(shù)為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸破度變化如下圖所示。請計算 (1）用質量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液配制5％的氫氧化鈉溶液100g，需要水 克. （2）當a為80g時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少（結果精確到0.1%）? 49（18宜昌）28．(4分)銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫的質量與加入稀硫酸的質量關系如右

30、圖所示，計算：? (1)充分反應后生成氫氣的質量為 g。 (2)合金樣品中鋅的質量。 (3)恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量分數(shù)。(結果保留一位小數(shù)) （孝感）16、某化學興趣小組同學們與老師一起探究鋁的化學性質時發(fā)現(xiàn)，?鋁還能與氫氧化鈉溶液反應，其反應的化學方程式為：2A1+?2NaOH+?2H2O=2NaAlO2?+3H2↑。現(xiàn)取某氫氧化鈉溶液樣品50g例入燒杯中，再向其中放入足量打磨好的鋁片，生成氣體質量與加入鋁片質量的變化關系如圖所示。? 試回答下列問題: (1)反應完成后生成氫氣的質量為__________g。 (2)求原氫氧化鈉溶液中氫氧化納的質

31、量分數(shù)。(請寫出計算過程) 51（18荊州）20．（6分）（6分）取氯化鈣和鹽酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸鈉溶液。所加入碳酸鈉溶液的質量和混合溶液pH變化關系如圖所示，回答下列問題： （可能用到的相對分子質量：CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106 NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18） （1）BC段反應的化學方程式為　 　。 （2）CD段溶液pH＞7的原因是　 　。 （3）計算充分反應至C點時所得溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）。 52（咸寧）、（5分）為了測定一瓶硫酸

32、銅溶液的溶質質量分數(shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為16％的氫氧化鈉溶淀液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如右圖所示： 請你仔細分析此關系圖，并進行計算。 （1）當?shù)稳霘溲趸c溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。 （2）計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。 53（18襄陽）51、某同學將鋅和氧化鋅的混合物20g放入燒杯中，加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，測得加入稀硫酸的質量與產(chǎn)生氫氣質量的關系如圖所示。求： （1）恰好完全反應時生成氫氣的質量是_______g； （2）計算原20g混合物中氧化鋅的質量分數(shù)。 54梧州市）

33、．為了測定某硫酸銅溶液的質量分數(shù)，小楊同學取50．0g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質量和生成沉淀質量的關系如下圖所示。請計算： （1）NaOH的化學式量為　　　　　　　　　。 （2）硫酸銅剛好完全反應時，所得溶液的質量為　　　　　g（保留一位小數(shù)）。 （3）硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程） 　　　　　　　　　　　　　 55將含有可溶性雜質的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質質量分數(shù)的AgNO3溶液（雜質不含鎂元素且不與AgNO3溶液反應）。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液的質量關

34、系如下圖所示： 試計算： （1）恰好完全反應時生成沉淀質量為 g。 （2）樣品中含鎂元素的質量是多少？（結果精確到0.01g） （3）原硝酸銀溶液中額的質量分數(shù)是多少？（結果精確到0.1%） 56（黃石）40.?(6分)取15.0g赤鐵礦樣品(雜質不溶于水，且不與酸反應)于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸充分反應。所加鹽酸的質量與燒杯中剩余固體的質量的關系如下圖所示。 求：(1)該樣品中氧化鐵的質量為___________g； (2)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為需少????(精確到0.01%，請寫出計算過程) （18衡陽）34.氯化鈉是一種重要的化工原料。57電解氯化鈉溶液可制得

35、氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H20Cl2↑+H2↑+2NaOH?，F(xiàn)取一定質量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，得到85.4g溶液，生成氫氣的質量與時間的關系如圖所示。請計算: (1)氯化鈉完全反應時.生成氫氣的質量是_________g。 (2)氯化鈉完全反應時，生成氫氧化鈉的質量是多少克? (3)原氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是多少? 58（河北）小明用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進行了圖27所示的實驗，請計算： 12g樣品 溶液59.8g 溶液107.6g 50g稀鹽酸 攪拌，充分反應 50g稀鹽酸 攪拌，充分反應

36、 （1） （2） 生成二氧化碳的總質量為 g （3） 所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。 59、(3分)廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸納的質量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。 計算:該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少??(計算結果精確至0.1%) 60.(5分)某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù),其同學進行了如圖所示的操作(假設共它成分可溶于水但不參與反應)。

37、(1)該實驗中，裝置的氣密性對測定結果_____（填“有”或“無”）影響。 （2）補鈣劑中碳元素的質量分數(shù) 61（18臨沂）31.?請你仔細分析下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。 (1)生成氫氣_______g。 (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少??(寫出計算過程，精確到0.1%)。 62.（9分）小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克后開始出現(xiàn)白色沉淀．繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖象． （1）滴加的溶液中

38、溶質屬于 （選填“鹽”或“堿”）． （2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量 是　 　克． （3）廢液中含有的溶質是　 （寫化學式）． （4）圖象中的a點數(shù)值是　 ?。? （5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？ 63.(4分)某化學興趣小組取12.3克的大理石樣品(雜質不與鹽酸反應)加入到一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生CO2的質量與稀鹽酸的質質量關系如圖所示。請計算： (1)生成CO2的質量是_____g。 (2)該鹽酸的溶質質量分數(shù)(計算結果保量0.1%)。 64（18廣東）25.?(10分)用煤直接做燃料如果不進行處理，會

39、因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。 (1)現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設燃燒時煤中的硫全部轉化為SO2，則產(chǎn)生SO2的質量是多少? (2)?如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SO2會與CaCO3反應生成CaSO3進入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸，請在“題25圖”坐標中畫出相應的曲線圖(縱坐標為鹽的質量，請設定具體物質；并標出曲線中必要的數(shù)據(jù))。 [已知]①設爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應； ②CaSO3和鹽酸反應類似于CaCO3 (3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成

40、CaSO3。現(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來除去SO2，相關數(shù)據(jù)如下表: 方法 物質 相對分子質量 純度 價格?(元/t) 除SO2的量?(t) A 石灰石 100 90% 200 14.4 B 熟石灰 74 94% 500 14.6 方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B。其原因分別是:_________。 .⑴化合物可以分為酸、堿、鹽及氧化物。在下圖中填寫不同類別的物質（填化學式）實現(xiàn)Ca(OH)2一步轉化為CaCO3。 ⑵某Ca(OH)2 樣品部分變質為CaCO3 （假設其成分均勻）?；瘜W興趣小組按以下步驟

41、測定該樣品中Ca(OH)2 的質量分數(shù)。 ①配制鹽酸：配制500g質量分數(shù)為6%的鹽酸，需要質量分數(shù)為30%的鹽酸 g。 ②實驗測定： 稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應，燒杯總質量與反應時間的關系如下表所示： 65烏魯木齊）碳酸氫鈉用于焙制糕點，在 270℃時分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑?，F(xiàn)取 NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加熱到質量不再改變。計算容器中剩余固體物質的質量（計算結果保留一位小數(shù)） 66（十堰）某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，充分反應后（

42、雜質不容與水，也不與酸反應），經(jīng)過濾、干燥等操作，稱量測得剩余固體的質量記錄如下，請計算： 實驗次數(shù) 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質量/g 25 25 25 25 剩余固體的質量/g 8g 4 2g 2g (1)樣品中碳酸鈣的質量為 g； (2)第4次加入稀鹽酸后，所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)（寫出計算過程，最終結果保留到0.1%） 67(8分)實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示: 次數(shù)

43、 累計加入氯化鈣溶液的質量/g 燒杯中溶液的總質量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 (1)恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為____g (2)第四次測量時，所得溶液中的溶質有_______(填化學式)。 (3)計算氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。 68(10分)?2020年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅，鋅)中銅的質量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示: 第一次

44、 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質量(g) 20 20 20 20 燒杯中剩余物的質量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為_______g。 (2)該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少? (寫出計算過程) (3)第三次實驗中溶質的種類為________________。 69實驗室里有一瓶標簽破損的硫酸。為測定其實際的溶質質量分數(shù)，兜兜同學在燒杯中加入25g稀硫酸，然后向燒杯內滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的pH變化情況如下表所示： 氫氧化鈉溶液的質量

45、/g 溶液的pH 溶液中的溶質成分 15 ph<7 a 20 ph=7 b 25 ph>7 c 分析并計算： (1)c中含有的陰離子是____________ (填離子符號)。 (2)計算硫酸中溶質的質量分數(shù)(結果精確到0.1%)。 70（18益陽）30．（每 1 小題 2 分，第 2 小問 4 分，共 6 分） 某研究性學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣 品 5g，把 60 g 稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質 不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算： 實驗次數(shù) 1 2

46、 3 4 加入稀鹽酸的質量/g 15 15 15 15 剩余固體的質量/g 3.50 2.00 0.75 0.75 （1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 ▲ 。 （2）求原 60 g 稀鹽酸中溶質質量分數(shù)（要求書寫計算過程）。 71(6分)小華有一只銀手鐲(銀鋅合金)，她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質量是25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應。實驗數(shù)據(jù)如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入烯鹽酸的質量(克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反應后剩余固體的

47、質量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題： (1)手鐲中銀的質量是________克。 (2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？ 72（哈爾濱）為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量（雜質不溶于水，不含銅元素，不與其他物質發(fā)生反應），進行了如下實驗 (1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為 。 (2)根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應的硫酸銅質量(X)的比例式 。 (3)配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液，需要質量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液的

48、質量為 。 (4)樣品中硫酸銅的質量分數(shù)為 。 (5)D燒杯溶液中溶質的質量分數(shù)為 。 (6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質4%的銅，需要這種硫酸銅的質量為 。 73. 實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。 取6.0克鋁粉樣品，將100克稀硫酸逐滴加入 其中，固體質量隨加入硫酸溶液質量的變化情況 如右圖所示，實驗過程中測得產(chǎn)生氫氣0.1克。 請計算： （1）樣品中鋁單質的質量。（寫出計算過程） （2）硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為 。 74．碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，

49、這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗： 碳酸氫鈉片 碳酸氫鈉片 濃硫酸 甲 乙 （1）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的 質量。 （2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽

50、酸進行實驗，通過測量反應前后總質量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)。同學們認為，測得碳酸氫鈉的質量分數(shù)會偏大，原因是 （答出一點即可）。 （3）為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如表： 實驗序號 1 2 3 碳酸氫鈉片樣品質量/克 3.0 3.0 3.0 反應前總質量/克 193.8 194.6 193.6 反應后總質量/克 192.6 193.6 192.5 二氧化碳質量/克 請計算藥片中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。 75.(4分)用“鹽酸——硫化鋇法”生產(chǎn)BaC

51、l2會放出有毒氣體H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本: 表 H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本 項目 單價(元/噸) NaOH 2500 Na2S 5000 輔助費用(以處理1噸H2S計) 1114 (1)工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟效益考慮這種處理H2S的方法是______(選填“盈利”或“虧損”)的。 (2)若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸??(寫出計算過程，結果保留1位小數(shù)) 76.某同學用如圖裝置驗證質量守恒定律。稱取一定質量的碳酸鈉裝入氣

52、球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應前后裝置的總質量，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 實驗次數(shù) 1 2 3 碳酸鈉質量/克 0.53 1.06 2.12 反應前裝置總質量/克 66.33 66.86 67.92 反應后裝置總質量/克 66.19 66.62 67.42 (1)計算第1次反應產(chǎn)生的二氧化碳質量。 (2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應前后裝置的總質量均不相等,請以第1次反應為例，通過計算說明該反應是否遵循質量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結果精確到0.01) 77（18寧波）3

53、2.為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數(shù),進行如下實驗: ①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到143.5gAgCl固體； ②另取原混合溶液各200g與含有雜質的廢鐵屑反應(雜質不溶于水,也不參與反應),共做了五組實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表。 實驗組別 一 二 三 四 五 混合溶液質量/g 200 200 200 200 200 鐵屑質量/g 6 9 12 15 18 析出銅的質量/g 6.4 9.6 m 16 16 請分析計算: (1)表中第三組實驗的m值為_______。

54、 (2)第_____組實驗恰好完全反應。 (3)鐵屑中鐵的質量分數(shù)為多少??(計算結果精確到0.1%) (4)原混合溶液中FeCl2?的質量分數(shù)為多少??(計算結果精確到0.1%) 78海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產(chǎn)品，從濃海水制取鎂的主要反應過程如下圖所示。 海水 淡水 濃海水 氫氧化鎂 氯化鎂 鎂 淡化 石灰乳 稀鹽酸 通電 請回答下列問題 (1)用濃海水可以制得粗鹽，方法是_________________。 (2)電解熔融氯化鎂的化學方程式為______________________________。 (3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質量分數(shù)為10%的稀鹽酸多少噸?請寫出計算過程。