（甘肅地區(qū)）2019年中考化學總復習 第五單元 化學方程式 素養(yǎng)全練6 化學方程式練習

《（甘肅地區(qū)）2019年中考化學總復習 第五單元 化學方程式 素養(yǎng)全練6 化學方程式練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（甘肅地區(qū)）2019年中考化學總復習 第五單元 化學方程式 素養(yǎng)全練6 化學方程式練習（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 素養(yǎng)全練6　化學方程式 一、A組　考題診斷 1.(2017·甘肅蘭州)“84消毒劑”是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液,制備次氯酸鈉的原理可表示為2NaOH+Cl2NaClO+X+H2O,則X的化學式是(　　) A.Na2O B.NaCl C.NaH D.NaClO3 答案:B 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后原子的種類與數(shù)目不變,可確定X的化學式為NaCl。 2.(2015·甘肅慶陽)高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑,當它發(fā)生分解反應時,不可能生成的物質(zhì)是(　　) A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2 答案:A 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后

2、元素種類不變,反應物NH4ClO4中不含C元素,故不會生成CO2。 3.(2018·甘肅蘭州)工業(yè)上使用黃鐵礦(主要成分為FeS2)經(jīng)多步反應制取硫酸,其中第一步反應為4FeS2+11O22X+8SO2,則X的化學式為(　　) A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4 答案:C 解析:由質(zhì)量守恒定律:反應前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應的化學方程式4FeS2+11O22X+8SO2,反應前鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為4、8、22,反應后的生成物中除2X外鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為0、8、16,則2X分子中含有4個鐵原子和6個氧原子,則每個X分子由2個鐵原子和3個氧原子構(gòu)成,則物

3、質(zhì)X的化學式為Fe2O3。 4.(2015·甘肅甘南州)在化學反應A+BC+D中,若有5 g的A與11 g的B恰好完全反應,生成7 g的C和一定質(zhì)量的D,則D的質(zhì)量為(　　) A.5 g B.16 g C.9 g D.23 g 答案:C 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應的A與B的質(zhì)量和等于生成C與D的質(zhì)量和,故D的質(zhì)量=5 g+11 g-7 g=9 g。 5.(2017·甘肅蘭州)在一密閉容器中,有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生某種反應,反應一段時間后,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表,下列說法正確的是(　　) 物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應前的質(zhì)量

4、/g 19 34 6 2 反應后的質(zhì)量/g 11 待測 28 20 A.表中的待測值為32 B.X中一定含有C、H、O元素 C.該反應是置換反應 D.反應中CO2和H2O的質(zhì)量比為11∶9 答案:D 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等,若設(shè)待測值為x,則有19+34+6+2=11+x+28+20,解得x=2;根據(jù)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化,可確定X與O2為反應物,CO2與H2O為生成物,即X+O2CO2+H2O,不是置換反應;再根據(jù)化學反應前后元素種類與質(zhì)量都不變,可確定X由C、H元素組成,不含O元素;反應生成CO2 22 g,生成H2O 18

5、 g,質(zhì)量比為11∶9。 6.(2016·甘肅蘭州)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間,測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,則下列說法中錯誤的是(　　) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量/g 7.6 2.0 0.2 0 反應后的質(zhì)量/g 3.2 x 5.8 0.4 A.x=0.4 B.丁一定是單質(zhì) C.甲和乙是反應物 D.反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11∶14 答案:B 7.(2018·甘肅蘭州)在某密閉容器中,加入一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一段時間后,測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是(　　

6、) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量/g 5.2 2.3 2.0 1.3 反應后的質(zhì)量/g 2.0 1.5 2.0 x A.丙一定是催化劑 B.x的值是5.3 C.參加反應的甲、乙質(zhì)量比為4∶3 D.丁可能是單質(zhì) ?導學號58864012? 答案:B 解析:反應后質(zhì)量增加的屬于生成物,反應后質(zhì)量減少的屬于反應物,反應后質(zhì)量不變可能屬于催化劑,進行分析判斷。由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應前后甲的質(zhì)量減少了5.2 g-2.0 g=3.2 g,故是反應物,參加反應的甲的質(zhì)量為3.2 g;同理可以確定乙是反應物,參加反應的乙的質(zhì)量為2.3 g-1.5 g=0.

7、8 g;丙的質(zhì)量不變,可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應。由質(zhì)量守恒定律,丁應是生成物,生成的丁的質(zhì)量為3.2 g+0.8 g=4 g,故X的數(shù)值為1.3 g+4 g=5.3 g。 A.丙的質(zhì)量不變,可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應,故選項說法錯誤;B.X的數(shù)值為5.3 g,故選項說法正確;C.參加反應的甲、乙質(zhì)量比為3.2 g∶0.8 g=4∶1,故選項說法錯誤;D.該反應的反應物為甲和乙,生成物是丁,符合“多變一”的特征,屬于化合反應,丁是化合反應的生成物,不可能是單質(zhì),故選項說法錯誤。 8.(2016·甘肅天水)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生

8、化學反應,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖,下列說法中正確的是 (　　) A.該反應為化合反應 B.丙一定為該反應的催化劑 C.此反應中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為3∶2 D.丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍 答案:C 9.(2018·甘肅)下列化學方程式書寫正確的是 (　　) A.2H2+O22H2O B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 答案:D 10.(2017·甘肅蘭州)“少一些煙塵,多一片藍天,建設(shè)文明城市,人人有責”。 (1)汽車尾氣在裝有催化劑的凈化器中反應的微觀

9、過程可用下圖表示: ①該反應中沒有發(fā)生改變的粒子是　　　　(填“分子”“原子”或“離子”);? ②寫出上述反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一,可用pH試紙來測定雨水的酸堿度,請你提出一條防止酸雨發(fā)生的建議:　　　　　　　　　　　。? 答案:(1)①原子?、?NO+2CON2+2CO2　(2)使用清潔能源 11.(2016·甘肅天水)走進化學變化的微觀世界,有利于進一步認識化學變化,如圖是某化學變化的微觀示意圖,A、B、C分別表示不同類別的原子,據(jù)圖回答問題: (1)該化學反應中生成物的分子個數(shù)比為　　

10、　。? (2)該化學反應的基本類型為　　　　　　　。? (3)由微粒構(gòu)成的物質(zhì)屬于　　　　　　(填“單質(zhì)”或“化合物”)。 ?導學號58864013?? 答案:(1)1∶1　(2)置換反應　(3)化合物 12.(2016·甘肅蘭州)實驗室有一瓶硫酸溶液,老師請小明同學設(shè)計方案測定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。小明先取一只潔凈的小燒杯,稱其質(zhì)量為16.4 g,然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量,總質(zhì)量為30.2 g,之后,將一枚質(zhì)量為11.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去掉鐵銹)放入該小燒杯中,待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,再次稱量,總質(zhì)量為41.9 g。請回答下列問題: (1)寫出上述反應的化學方

11、程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)反應后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是　　　　。? (3)計算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。 答案:(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ (2)0.1 g　(3)35.5% 13.(2017·甘肅)某化學興趣小組同學為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅,將該合金放入燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時,恰好用去稀硫酸100 g,燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請完成下列分析及計算: (1)40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是　　　　 g;? (2)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 答案:(1)13　(2)19.6% 二

12、、B組　模擬預測 1.(2018·山東威海)在化學變化中,下列說法正確的是(　　) ①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變 ②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變 ③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變 ④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 答案:C 解析:在化學變化中,五個“不變”:從宏觀上看,物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類不變;從微觀上看,原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量一定不會變化。 兩個“一定變”:從宏觀上看,物質(zhì)的種類一定變;從微觀上看,分子的種類一定變。 一個“可能變”:分子的數(shù)目可能變。 2.(2018·青海)現(xiàn)有反應:2Cu(NO3

13、)22CuO+O2↑+4X↑,則X的化學式為(　　) A.NO B.NO2 C.NH3 D.N2O3 答案:B 3.(2018·遼寧撫順)氫氟酸(HF)對玻璃有腐蝕作用,可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案,反應原理為SiO2+4HFX↑+2H2O,則X為(　　) A.F2 B.SiH4 C.O2 D.SiF4 答案:D 4.(2017·浙江寧波)如圖是物質(zhì)甲和乙反應生成丙的微觀示意圖,下列說法正確的是(　　) A.該化學反應屬于化合反應 B.甲和乙屬于單質(zhì),丙屬于化合物 C.參加反應的甲與乙的分子個數(shù)比為1∶1 D.1個丙分子由1個甲分子和2個乙分子構(gòu)成 答案:A 5

14、.(2018·青海西寧)已知甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁,結(jié)合微觀示意圖分析,下列結(jié)論正確的是(　　) A.甲的相對分子質(zhì)量為34 g B.乙物質(zhì)為氧化物 C.參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為17∶24 D.反應前后分子種類和數(shù)目均不發(fā)生改變 答案:C 解析:由微觀示意圖可知,該反應是硫化氫燃燒生成了二氧化硫和水,反應的化學方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O。 A.由上述分析可知,甲的化學式應是H2S,甲的相對分子質(zhì)量為1×2+32=34,沒有單位g,故錯誤;B.由方程式可知,乙是氧氣,屬于單質(zhì),故錯誤;C.由方程式可知,反應中甲和乙的質(zhì)量比為2×[1×2+32]∶(3

15、×16×2)=17∶24,故正確;D.由方程式可知,反應前后分子種類和數(shù)目均發(fā)生改變,故錯誤。 6.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成了二氧化碳和水。則對該物質(zhì)的相關(guān)判斷正確的是(　　) A.該物質(zhì)只含碳、氫元素 B.該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成 C.該物質(zhì)一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 D.該物質(zhì)一定是乙醇 答案:C 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后元素種類不變,可知該物質(zhì)一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素。 7.(2017·四川達州)某純凈物3 g在氧氣中完全燃燒,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列說法不正確的是(　　) A.該純凈物中含有C、H元素,不含O元素

16、B.該反應中O2和CO2的質(zhì)量比為14∶11 C.該反應中O2和H2O的分子數(shù)之比為7∶6 D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1∶4 答案:D 8.(2017·山東泰安)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示,則有關(guān)說法中不正確的是(　　) A.丁一定是化合物 B.乙可能是這個反應的催化劑 C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1 D.參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 答案:C 9.從2H2+O22H2O中獲取的信息錯誤的是(　　) A.在反應前后,元素的種類沒有變化 B.在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應 C.4

17、g氫氣與32 g氧氣完全反應,可以生成36 g水 D.在反應前后,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變 答案:B 解析:根據(jù)化學方程式,氫氣與氧氣反應需要點燃。 10.(2017·廣西來賓)下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是(　　) 答案:C 解析:驗證質(zhì)量守恒定律時,有氣體參加(或生成)的反應需要在密閉裝置中進行。 11.(2018·江蘇常州)二氧化氯(ClO2)是一種高效、安全的消毒劑。 (1)利用氯酸鈉(NaClO3)可制備ClO2,NaClO3中氯元素的化合價是　　　　。? (2)工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的化學方程式為2X+2NaClCl2↑+2NaClO2,則X的

18、化學式為　　　　;反應前后化合價發(fā)生改變的元素是　　　　　　。? (3)在一定條件下,ClO2與氰化氫(HCN)反應(未配平)的微觀示意圖如圖。 “”表示的物質(zhì)的化學式為　　　　,反應生成的N2與CO2的質(zhì)量比為　　　　　。? 答案:(1)+5　(2)ClO2　氮元素　(3)HCN 7∶22 12.(2017·山東青島)為了探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變,甲同學和乙同學分別設(shè)計了下面兩個實驗,請根據(jù)圖示回答問題: (1)甲同學設(shè)計的實驗如圖A所示,反應前,托盤天平的指針指向刻度盤的中間;兩種物質(zhì)反應后,托盤天平的指針　　　　(選填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)

19、,原因是　　　　　　　　　　　　　　。? (2)乙同學設(shè)計的實驗如圖B所示,通過實驗得出結(jié)論:化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量　　　　。? (3)兩位同學通過交流反思得到啟示:在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時,對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在　　　　裝置中進行。? (4)從微觀角度分析,在化學反應前后一定不變的是　　　　　(選填序號)。? ①原子種類?、诜肿臃N類?、墼訑?shù)目 ④分子質(zhì)量?、莘肿訑?shù)目?、拊淤|(zhì)量 答案:(1)向右　反應生成氫氣的逸出 (2)不變　(3)密閉　(4)①③⑥ 13.(2018·遼寧撫順)取6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中,向其中加入稀硫酸至恰好完全反應,共用去稀硫酸100 g,實驗結(jié)束后,稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為106.6 g。(雜質(zhì)不溶于水也不與稀硫酸反應)請計算: (1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為　　　　 g;? (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)?導學號58864014? 答案:(1)0.2 (2)解:設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 98 2 100 gx 0.2 g x=9.8% 答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 6