化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》：課件六（15張PPT）（蘇教版選修4）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量 一 反應(yīng)熱 二 熱化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn) Mg 2HCl MgCl2 H2 結(jié)論 溫度上升 表示是放熱反應(yīng) Ba OH 2 8H2O NH4Cl BaCl2 NH3 H2O 8H2O 結(jié)論 玻璃片上結(jié)成冰 說(shuō)明是吸熱反應(yīng) H2O 一 1 物質(zhì)本身都具有一定的能量 每種物質(zhì)具有的能量又是不同的 2 化學(xué)反應(yīng)中能量守恒 3 反應(yīng)物與生成物的能量差主要以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)就是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng) 化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱都屬于反應(yīng)熱 反應(yīng)熱 一 反應(yīng)熱 二 熱化學(xué)方程式 C s H2O g CO g H2 g H 131 5kJ mol 1 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1 系數(shù)只能表示物質(zhì)的量 可用分?jǐn)?shù) 2 注明物質(zhì)的狀態(tài) 3 注明反應(yīng)熱 H寫(xiě)在方程式的右邊并用 隔開(kāi) 放熱反應(yīng) H為 4 反應(yīng)溫度 壓強(qiáng)不同其 H也不同 中學(xué)階段指的是標(biāo)準(zhǔn)狀況 5 熱化學(xué)方程式表示已完成的數(shù)量 所以反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 例1 250C 1 01 105 Pa下 1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9 36kJ熱量 寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式 1 根據(jù)反應(yīng)熱書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式 1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9 36kJ熱量 32g 9 35kJ g 299 62kJ 1mol硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量為 S 固 O2 氣 SO2 氣 H 299 62kJ mol S O2 SO2 2 有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算 1 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 練習(xí)1 250C 1 01 105 Pa下 4gCO在氧氣中燃燒生成CO2 放出9 6kJ熱量 寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式 2CO 氣 O2 氣 2CO2 氣 H 134 4kJ mol 2CO O2 2CO2 2 28g Q 9 6kJ 4g 解 設(shè)2molCO燃燒放出的熱量為Q 2 28g 4g Q 9 6kJ Q 134 4kJ 放熱 例2 在一定條件下 氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為 2H2 g O2 g 2H2O l H 572kJ mol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 由1mol氫氣和3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少 2 根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱 解 Q 572kJ 2 890kJ 3 2956kJ 練習(xí)2 已知 2H2O l 2H2 g O2 g H 517 6kJ mol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol 則 1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后 放出熱量之比約為 A 1 34 B 1 1 7 C 2 3 1 D 4 6 1 517 6 4 分析 890 3 16 517 6 890 3 4 選C 例3 在一定條件下 氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為 2H2 g O2 f 2H2O l H 571 6kJ mol C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2220kJ mol 5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ 則氫氣和甲烷的體積比為 A 1 3 B 3 1 C 1 4 D 1 1 解1 設(shè)H2 C3H8的物質(zhì)的量分別為x y 答 氫氣和丙烷的體積比為3 1 x y 5 571 6 2 x 2220y 3847 V H2 V C3H8 n H2 n C3H8 3 75 1 25 3 1 3 求混合物的組成 x 3 75mol y 1 25mol 例3 在一定條件下 氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2220kJ mol 5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ 則氫氣和甲烷的體積比為 A 1 3 B 3 1 C 1 4 D 1 1 解2 1molH2燃燒放熱571 6kJ 2 285 8kJ 答 氫氣和丙烷的體積比為3 1 1molC3H8燃燒放熱2220kJ 1mol混合氣燃燒放熱3847kJ 5 769 4kJ H2285 8 C3H42220 769 4 1450 6 483 6 3 1 例3 在一定條件下 氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為 2H2 g O2 g 2H2O 液 571 6kJ mol C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l 2220kJ mol 5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ 則氫氣和甲烷的體積比為 A 1 3 B 3 1 C 1 4 D 1 1 解3 巧解 5mol混合氣中 C3H8物質(zhì)的量必小于2mol H2的物質(zhì)的量必大于3mol 2molC3H8燃燒放熱4440kJ 超過(guò)總放熱量3847kJ n H2 n C3H8 必大于3 2 選B 練習(xí) 1 下列說(shuō)法不正確的是A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外 還伴隨著能量的變化B 放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C 吸熱反應(yīng)都需要加熱的反應(yīng)條件D 化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱 取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物總的能量的大小 2 造成溫室效應(yīng)的年原因是人類(lèi)向大氣排放了大量的A COB CO2C SO2D NO 3 根據(jù)能源的形成過(guò)程和時(shí)間長(zhǎng)短 可以把能源分為可再生的能源和不可再生的能源 下列屬于可再生能源的是A 石油B 煤C 天然氣D 沼氣 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6KkJ mol H2 g O2 g H2O g H 241 8kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 6kJ mol 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全