化學：《分子的立體結(jié)構(gòu)》：課件五（12張PPT）（人教版選修3）

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歡迎進入化學課堂 化學鍵分子結(jié)構(gòu)復習 目標要求 1 了解化學鍵 離子鍵的概念和離子鍵的形成2 理解共價鍵的概念及形成 了解鍵能 鍵長與分子穩(wěn)定性的關(guān)系3 掌握共價鍵的表示方法 電子式 結(jié)構(gòu)式 4 了解極性分子 非極性分子的概念 離子鍵離子化合物不同種元素原子不對稱類型極性鍵極性分子共價鍵非極性鍵共價化合物 配位鍵 單質(zhì) 非極性分子金屬鍵同種原子對稱鍵能決定鍵參數(shù)鍵長分子穩(wěn)定性決定鍵角分子空間構(gòu)型表示方法 電子式 結(jié)構(gòu)式 化學鍵 例1 下列關(guān)于化學鍵的敘述 正確的是 A 構(gòu)成分子的微粒一定含有共價鍵B 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵 典型題例分析 解題回顧 解決此類問題的關(guān)鍵 一是有良好的思維能力 二是熟練準確地掌握有關(guān)化學鍵的概念 三是要注意化學問題的一般性和特殊性 B 例2 下列表達方式錯誤的是 A 氯化氫 H ClB 氫化鈉 Na H C 碳 12 12CD 雙氧水 H O O H 解析 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表示很多種 有原子結(jié)構(gòu)簡圖 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 化學式 書寫的時候一定要歸范 A 請分析N2和CO2電子式的書寫 寫出HCN的電子式 例3 下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A CO2 H2SB C2H4 CH4C Cl2 C2H2D NH3 HCl 常見的幾種類型歸納 含有極性鍵的非極性分子 含非極性鍵的非極性分子 既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子 既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子 B 例4 A B C D E代表5種微粒 分子或離子 它們分別含10個電子 已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 A C D E B C 2D A 的電子式為 E分子的空間構(gòu)型為 C D E這3種微粒結(jié)合質(zhì)子 H 的能力由強到弱的順序為 用微粒的化學式表示 其理由是 用兩個離子方程式表示 熱點知識練習 1 下列敘述中正確的是 共價化合物中一定沒有離子鍵 離子化合物中一定沒有共價鍵 分子晶體和原子晶體中一定含有共價鍵 由不同種原子形成的純凈物一定是化合物 石墨轉(zhuǎn)化成金剛石要吸收熱量 石墨比金剛石穩(wěn)定 D 相關(guān)知識拓展1 全國高考題 關(guān)于晶體的下列說法正確的是 A 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低 化學鍵與晶體結(jié)構(gòu) A 解題回顧 熔點沸點判斷規(guī)律是 1 異類晶體 原子晶體 離子晶體 分子晶體 2 同類晶體 取決于構(gòu)成粒子間作用力原子晶體 離子鍵鍵能 鍵長 原子半徑分子晶體 分子間力 相對分子質(zhì)量離子晶體 離子鍵鍵能 離子半徑 離子電荷 3 分子晶體 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 相對分子質(zhì)量越大 分子間力越大 熔沸點越高 組成結(jié)構(gòu)相似 相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì) 分子極性大 分子間力大 熔沸點高 如CO N2 烷烴的同分異構(gòu)體 支鏈多 熔沸點低 相關(guān)知識拓展2 已知 H H 鍵能為436kJ mol Cl Cl鍵能為243kJ mol H Cl鍵能為431kJ mol 通過計算確定反應 H2 g Cl2 g 2HCl g 的反應熱 化學鍵與反應熱 解析 根據(jù)能量守恒原理 反應熱 生成物鍵能總和 反應物鍵能總和 所以 反應熱數(shù)值 431 2 436 1 243 1 183 H 183kJ mol熱化學方程式 H2 g Cl2 g 2HCl g H 183kJ mol 解題回顧 折開化學鍵要消耗能量 形成化學鍵會放出能量 化學反應的過程就是折開反應物的化學鍵 形成生成物的化學鍵的過程如果反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和 則此反應為吸熱反應 反之 則為放熱反應 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全