化學(xué)：《分子的立體結(jié)構(gòu)》：課件五（12張PPT）（人教版選修3）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí) 目標(biāo)要求 1 了解化學(xué)鍵 離子鍵的概念和離子鍵的形成2 理解共價(jià)鍵的概念及形成 了解鍵能 鍵長與分子穩(wěn)定性的關(guān)系3 掌握共價(jià)鍵的表示方法 電子式 結(jié)構(gòu)式 4 了解極性分子 非極性分子的概念 離子鍵離子化合物不同種元素原子不對稱類型極性鍵極性分子共價(jià)鍵非極性鍵共價(jià)化合物 配位鍵 單質(zhì) 非極性分子金屬鍵同種原子對稱鍵能決定鍵參數(shù)鍵長分子穩(wěn)定性決定鍵角分子空間構(gòu)型表示方法 電子式 結(jié)構(gòu)式 化學(xué)鍵 例1 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述 正確的是 A 構(gòu)成分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵 典型題例分析 解題回顧 解決此類問題的關(guān)鍵 一是有良好的思維能力 二是熟練準(zhǔn)確地掌握有關(guān)化學(xué)鍵的概念 三是要注意化學(xué)問題的一般性和特殊性 B 例2 下列表達(dá)方式錯誤的是 A 氯化氫 H ClB 氫化鈉 Na H C 碳 12 12CD 雙氧水 H O O H 解析 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表示很多種 有原子結(jié)構(gòu)簡圖 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 化學(xué)式 書寫的時(shí)候一定要?dú)w范 A 請分析N2和CO2電子式的書寫 寫出HCN的電子式 例3 下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A CO2 H2SB C2H4 CH4C Cl2 C2H2D NH3 HCl 常見的幾種類型歸納 含有極性鍵的非極性分子 含非極性鍵的非極性分子 既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子 既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子 B 例4 A B C D E代表5種微粒 分子或離子 它們分別含10個電子 已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 A C D E B C 2D A 的電子式為 E分子的空間構(gòu)型為 C D E這3種微粒結(jié)合質(zhì)子 H 的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用微粒的化學(xué)式表示 其理由是 用兩個離子方程式表示 熱點(diǎn)知識練習(xí) 1 下列敘述中正確的是 共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵 離子化合物中一定沒有共價(jià)鍵 分子晶體和原子晶體中一定含有共價(jià)鍵 由不同種原子形成的純凈物一定是化合物 石墨轉(zhuǎn)化成金剛石要吸收熱量 石墨比金剛石穩(wěn)定 D 相關(guān)知識拓展1 全國高考題 關(guān)于晶體的下列說法正確的是 A 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D 分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu) A 解題回顧 熔點(diǎn)沸點(diǎn)判斷規(guī)律是 1 異類晶體 原子晶體 離子晶體 分子晶體 2 同類晶體 取決于構(gòu)成粒子間作用力原子晶體 離子鍵鍵能 鍵長 原子半徑分子晶體 分子間力 相對分子質(zhì)量離子晶體 離子鍵鍵能 離子半徑 離子電荷 3 分子晶體 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 相對分子質(zhì)量越大 分子間力越大 熔沸點(diǎn)越高 組成結(jié)構(gòu)相似 相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì) 分子極性大 分子間力大 熔沸點(diǎn)高 如CO N2 烷烴的同分異構(gòu)體 支鏈多 熔沸點(diǎn)低 相關(guān)知識拓展2 已知 H H 鍵能為436kJ mol Cl Cl鍵能為243kJ mol H Cl鍵能為431kJ mol 通過計(jì)算確定反應(yīng) H2 g Cl2 g 2HCl g 的反應(yīng)熱 化學(xué)鍵與反應(yīng)熱 解析 根據(jù)能量守恒原理 反應(yīng)熱 生成物鍵能總和 反應(yīng)物鍵能總和 所以 反應(yīng)熱數(shù)值 431 2 436 1 243 1 183 H 183kJ mol熱化學(xué)方程式 H2 g Cl2 g 2HCl g H 183kJ mol 解題回顧 折開化學(xué)鍵要消耗能量 形成化學(xué)鍵會放出能量 化學(xué)反應(yīng)的過程就是折開反應(yīng)物的化學(xué)鍵 形成生成物的化學(xué)鍵的過程如果反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和 則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 反之 則為放熱反應(yīng) 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全