化學(xué)：《化學(xué)平衡》第三課時(shí)：課件十九（22張PPT）（人教版選修4）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,練習(xí),（1）混合氣體的顏色不再改變（）,（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）,（3）混合氣體的密度不變（）,（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變（）,（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2（）,(6)O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）,,注意（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。,（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。,（3）對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。,2.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧,,,A,定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。,V正≠V逆,V正=V逆≠0,,條件改變,,平衡1不平衡平衡2,建立新平衡,破壞舊平衡,V正=V逆≠0,′,′,一定時(shí)間,二、化學(xué)平衡的移動(dòng),′,′,【思考與交流】,有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？,1、濃度對化學(xué)平衡的影響（P28）,溶液橙色加深,溶液黃色加深,實(shí)驗(yàn)探究(P29實(shí)驗(yàn)2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl現(xiàn)象：溶液變成紅色,(血紅色),A.加少量FeCl3的紅色加深；,B.加少量KSCN的紅色也加深；,(無色),(黃色),(無色),思考——加少量NaOH溶液顏色有何變化。,有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺,,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),向右移動(dòng),向左移動(dòng),,原因分析:,運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識(shí)，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響,,t2,,,,V”正=V”逆,V’逆,V,正,,,,t3,平衡狀態(tài)Ⅱ,增大反應(yīng)物濃度,速率-時(shí)間關(guān)系圖：,原因分析:,增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；,當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?,速率-時(shí)間關(guān)系圖：,結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度,V正?(放)，故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B：混合物遇冷，速率均減少，但?(吸)v逆,→平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,1)先決條件：,2)結(jié)論：,對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。,體積縮小：即氣體分子數(shù)目減少體積增大：即氣體分子數(shù)目增多,說明:,,V（molL-1S-1）,0,,t2,,,,V”正=V”逆,V’逆,V‘正,,,增大壓強(qiáng),3)速率-時(shí)間關(guān)系圖：,注意：壓強(qiáng)對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？,,速率-時(shí)間關(guān)系圖：,,V’正=V’逆,,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)。,t2,四、催化劑對化學(xué)平衡的影響：,同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。,催化劑對可逆反應(yīng)的影響：,可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠V逆。,平衡移動(dòng)的本質(zhì)：,化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變造成V正≠V逆,平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：,如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。,,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,