化學：《化學平衡》第三課時：課件十九（22張PPT）（人教版選修4）

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,歡迎進入化學課堂,練習,（1）混合氣體的顏色不再改變（）,（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）,（3）混合氣體的密度不變（）,（4）混合氣體的壓強不變（）,（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2（）,(6)O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）,,注意（1）對于反應前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。,（2）對于反應前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。,（3）對于不同類型的可逆反應，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標志，取決于該物理量在平衡到達前（反應過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。,2.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧,,,A,定義：可逆反應中，舊化學平衡被破壞，新化學平衡建立過程，叫做化學平衡的移動。,V正≠V逆,V正=V逆≠0,,條件改變,,平衡1不平衡平衡2,建立新平衡,破壞舊平衡,V正=V逆≠0,′,′,一定時間,二、化學平衡的移動,′,′,【思考與交流】,有哪些條件能改變化學平衡呢？,1、濃度對化學平衡的影響（P28）,溶液橙色加深,溶液黃色加深,實驗探究(P29實驗2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl現(xiàn)象：溶液變成紅色,(血紅色),A.加少量FeCl3的紅色加深；,B.加少量KSCN的紅色也加深；,(無色),(黃色),(無色),思考——加少量NaOH溶液顏色有何變化。,有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺,,實驗結(jié)論：,在其他條件不變時，增大反應物或減小生成物的濃度化學平衡向正反應方向移動減小反應物或增大生成物的濃度化學平衡向逆反應方向移動,向右移動,向左移動,,原因分析:,運用濃度對化學反應速率的影響以及化學平衡的建立等知識，解釋濃度對化學平衡的影響,,t2,,,,V”正=V”逆,V’逆,V,正,,,,t3,平衡狀態(tài)Ⅱ,增大反應物濃度,速率-時間關(guān)系圖：,原因分析:,增加反應物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應方向移動；,當減小反應物的濃度時,化學平衡將怎樣移動?,速率-時間關(guān)系圖：,結(jié)論:減小反應物的濃度,V正?(放)，故平衡向吸熱反應方向移動；B：混合物遇冷，速率均減少，但?(吸)v逆,→平衡向正反應方向移動。,1)先決條件：,2)結(jié)論：,對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的化學反應，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。,體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少體積增大：即氣體分子數(shù)目增多,說明:,,V（molL-1S-1）,0,,t2,,,,V”正=V”逆,V’逆,V‘正,,,增大壓強,3)速率-時間關(guān)系圖：,注意：壓強對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？,,速率-時間關(guān)系圖：,,V’正=V’逆,,增大壓強,正逆反應速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動。,t2,四、催化劑對化學平衡的影響：,同等程度改變化學反應速率，V’正=V’逆，只改變反應到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。,催化劑對可逆反應的影響：,可見，要引起化學平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠V逆。,平衡移動的本質(zhì)：,化學平衡為動態(tài)平衡，條件改變造成V正≠V逆,平衡移動原理（勒沙特列原理）：,如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。,,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,