高中化學 專題二 第二單元《化學反應中的熱量》課件（蘇教版必修2）
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,歡迎進入化學課堂,第二單元化學反應中的熱量,A．石油B．天然氣C．煤氣D．煤,C,(3)CO2＋C=====2CO，___________。,2．判斷下列反應是吸熱反應還是放熱反應。,(1)2H2＋O2,2H2O，___________(填“吸熱反應”或,“放熱反應”，下同)。,放熱反應,(2)CaCO3,CaO＋CO2↑，____________。,吸熱反應,高溫,吸熱反應,3．寫出甲烷燃燒的化學方程式：_______________________。,一、化學反應中的熱量變化,熱量的放出或吸收,許多化學反應主要表現(xiàn)為____________________。,1．吸熱反應和放熱反應,熱量放出,吸收熱量,化學上把有_________的化學反應稱為放熱反應，把______的化學反應稱為吸熱反應。2．熱化學方程式,(1)含義。,放出或吸收,用熱化學方程式可以表示化學反應中___________的熱量。,(2)熱化學方程式的書寫。,化學反應方程式,①寫出正確的________________；,s、l、g、aq,②用______________在各物質化學式后標明狀態(tài)；③用_____標明反應放出或吸收的熱量。ΔH＞0表示______,_____；ΔH＜0表示__________。,ΔH,吸收,放出熱量,例如：1mol氣態(tài)H2與1/2mol氣態(tài)O2反應生成1mol液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，其熱化學方程式為：___________,熱量,____________________________________________。,3．能量變化的原因,吸收,放出,大于,小于,(1)微觀：物質發(fā)生化學反應時，斷開化學鍵需要____能量，形成化學鍵則會______能量。若反應過程中斷開化學鍵所吸收的能量_____形成化學鍵所放出的能量，則反應過程中吸收能量；若反應過程中斷開化學鍵所吸收的能量_____形成化學鍵所放出的能量，則反應過程中放出能量。(2)宏觀：反應物的總能量______生成物的總能量，則反應吸收能量；反應物的總能量_____生成物的總能量，則反應放出,能量。,小于,大于,二、燃料的燃燒,1．燃料燃燒放出的熱量,放出,吸收,燃料燃燒放出的熱量的多少，等于燃燒時形成生成物分子的化學鍵______的總能量與斷裂反應物分子的化學鍵_____的總能量之差。2．燃料充分燃燒的措施(1)足夠多的空氣。(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。,化學反應中的熱量變化探究實驗,氣泡,發(fā)燙,發(fā)冷,刺激性,放熱,1．實驗1的化學反應方程式為：_______________________，由手的感受得知該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。用砂紙打磨鎂條的目的是______________________。2．實驗2產(chǎn)生有氣味的物質是______(填化學式)，固體變成糊狀的原因是______________。由手的感受得知該反應是,_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。,反應有水生成,Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑,除去鎂條表面的氧化物,NH3,吸熱,化學反應中的熱量變化1．常見的吸熱反應和放熱反應(1)常見的吸熱反應：大多數(shù)分解反應，銨鹽與堿的反應，,以C、CO和H2為還原劑的氧化還原反應，C＋CO2,2CO，,C＋H2O(g),CO＋H2,3Fe＋4H2O(g),Fe3O4＋4H2等等。,(2)常見的放熱反應：活潑金屬與酸(或水)的置換反應，燃燒反應，酸堿中和反應和大多數(shù)化合反應等等。,2．化學反應中能量變化的原因,化學反應中吸收或放出能量是物質遵循能量守恒定律的體現(xiàn)。,(1)化學鍵與能量的關系。,圖2－2－1,從微觀上講，若斷裂舊化學鍵吸收的能量高于形成新化學鍵放出的能量，化學反應表現(xiàn)為吸收能量，反之則表現(xiàn)為放出能量。,(2)化學反應吸收或放出能量與物質具有的能量的關系。反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小是化學反應中放熱或吸熱的實質。,Ⅰ.反應物總能量小于生成物總能量,Ⅱ.反應物總能量大于生成物總能量,圖2－2－2,用E反表示反應物所具有的總能量，E生表示生成物所具有,的總能量。,①若E反>E生，則為放熱反應。②若E反
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