山東省臨沂市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件.ppt
《山東省臨沂市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《山東省臨沂市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件.ppt(39頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)一分子和原子1._____、_____、_____等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。(1)原子是___________中的最小粒子。(2)分子是保持物質(zhì)_______性質(zhì)的一種微粒。,分子,原子,離子,化學(xué)變化,化學(xué),2.分子和原子的基本性質(zhì),很小,運(yùn)動(dòng),間隔,3.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別就是_______在化學(xué)變化中可以再分,而_______在化學(xué)變化中不能再分。4.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí),分子本身_______________;而在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子本身_________。,分子,原子,沒(méi)有,發(fā)生變化,發(fā)生變化,考點(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成,原子核,質(zhì)子,正,中子,電子,負(fù),(1)原子的質(zhì)量主要集中在_________上。(2)原子不顯電性,是因?yàn)樵谠永?,核電荷?shù)=_______=___________。,原子核,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),(1)H的原子核內(nèi)不含中子。(2)越靠近原子核的電子能量越低。(3)原子不顯電性不等于原子中不帶電荷,原子中質(zhì)子帶正電,電子帶負(fù)電。,2.核外電子排布(1)核外電子排布的初步知識(shí)①通常用_________表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。②元素原子核外電子最少的有_____層,最多的有_____層,最外層電子最多不超過(guò)____個(gè)。(只有1層的不超過(guò)2個(gè)),電子層數(shù),一,七,8,(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子,原子核,電子層,(3)核外電子排布的應(yīng)用①判斷是否同種元素:原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素。②得失電子的判斷:最外層電子數(shù)為n,n≥4,容易得到_______個(gè)電子,形成化合價(jià)為_(kāi)__________的_____離子;n<4,容易失去____個(gè)電子,形成化合價(jià)為_(kāi)_____的_____離子;n=8或n=2(只有一個(gè)電子層)時(shí),原子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。,8-n,-(8-n)價(jià),陰,n,+n價(jià),陽(yáng),3.判斷微粒種類(lèi)——原子、陽(yáng)離子、陰離子原子:質(zhì)子數(shù)_______核外電子數(shù);陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)_______核外電子數(shù);陰離子:質(zhì)子數(shù)_______核外電子數(shù)。4.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的_____________關(guān)系密切。,等于,大于,小于,最外層電子數(shù),5.相對(duì)原子質(zhì)量(1)定義式:(2)相對(duì)原子質(zhì)量≈_______+_______,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),考點(diǎn)三元素1.概念:元素是具有相同_______的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素的種類(lèi)決定于_______。,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù),元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng),并不包括由多個(gè)原子形成的相同質(zhì)子數(shù)的分子或離子。核電荷數(shù)相同的粒子并不一定屬于同種元素,例如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都含有10個(gè)質(zhì)子,但它們不屬于同一種元素;Na+和中都含有11個(gè)質(zhì)子,它們也不屬于同一種元素。,2.分類(lèi),<,失,≥,得,8,3.分布(1)空氣中含量居前2位的元素分別為_(kāi)____、_____。(2)地殼中含量居前5位的元素分別為_(kāi)____、_____、_____、_____、_____。(3)人體中含量居前4位的元素分別是___、___、___、___。(4)海水中除了水由_____、_____兩種元素組成外,含量較高的元素是___和_____,即海水中含量最高的鹽是_________。,氮,氧,氧,硅,鋁,鐵,鈣,氧,碳,氫,氮,氫,氧,鈉,氯,氯化鈉,4.元素符號(hào)(1)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào):第一個(gè)字母_______,第二個(gè)字母_______。(2)意義①宏觀上表示_________,微觀上表示_________________。例如,O表示_______、__________;,大寫(xiě),小寫(xiě),一種元素,該元素的一個(gè)原子,氧元素,1個(gè)氧原子,②金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣體的元素符號(hào)還可以表示該物質(zhì)。例如,Ne表示_______、___________、_____;③當(dāng)元素符號(hào)前有數(shù)字時(shí),該符號(hào)只具有微觀意義。例如,2H表示__________。,氖元素,一個(gè)氖原子,氖氣,2個(gè)氫原子,5.物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系,6.元素周期表(1)元素周期表合理有序地對(duì)所有已知元素進(jìn)行排列。表中每一橫行表示一個(gè)_______,從左到右元素的核電荷數(shù)逐漸_______,電子層數(shù)_______;每一豎列表示一個(gè)_____,從上到下元素的電子層數(shù)逐漸_______,化學(xué)性質(zhì)_______。(2)原子序數(shù)=_______數(shù)(或_________數(shù));周期數(shù)=_________數(shù)。,周期,增大,不變,族,增多,相似,質(zhì)子,核電荷,電子層,(3)每一格的信息(以氧元素為例),原子序數(shù),元素符號(hào),元素名稱(chēng),相對(duì)原子質(zhì)量,考點(diǎn)一分子和原子(3年3考)能用分子和原子的觀點(diǎn)解釋日常生活中的現(xiàn)象,1.(2017臨沂中考)氧氣能被壓縮在鋼瓶中貯存,說(shuō)明()A.氧分子的大小發(fā)生改變B.氧分子可以再分C.氧分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)D.氧分子之間有間隔,D,2.(2015臨沂中考)水受熱變成水蒸氣的過(guò)程中,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.水分子運(yùn)動(dòng)加快B.水分子之間的間隔變大C.水分子數(shù)目增多了D.水分子沒(méi)有變成其他分子,C,3.(2016臨沂中考)用水壺?zé)?,水開(kāi)時(shí)壺蓋被頂開(kāi)。對(duì)這一現(xiàn)象的解釋正確的是()A.水沸騰時(shí)掀起壺蓋,說(shuō)明分子大小隨溫度升高而增大B.水受熱時(shí)分子間間隔變大,所占體積變大C.水分解成氫氣和氧氣D.水分子分解成氫原子和氧原子,粒子數(shù)目增多了,B,考點(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)(3年3考)1.原子由哪些粒子構(gòu)成2.原子、離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系和核外電子在化學(xué)變化中的作用,對(duì)于本考點(diǎn)要求掌握原子是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成的,特別是在中考中經(jīng)常涉及氫原子無(wú)中子的問(wèn)題,應(yīng)注意以下幾點(diǎn):1.原子定義為化學(xué)變化中的最小粒子,只是說(shuō)在化學(xué)變化中它是最小的粒子,不代表它本身不能再分;其實(shí)原子可以再分為原子核和核外電子;2.理解原子結(jié)構(gòu)示意圖以及離子結(jié)構(gòu)示意圖中每一部分表示的意義;3.熟記規(guī)律“在原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),=核電荷數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”;4.區(qū)別陽(yáng)離子和陰離子和原子結(jié)構(gòu)的不同是本考點(diǎn)的重點(diǎn)和難點(diǎn),如表:,4.(2017臨沂中考)核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是()A.分子B.原子C.陰離子D.陽(yáng)離子,D,5.(2015臨沂中考)如圖是X、Y兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.X是金屬元素B.Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C.X和Y形成化合物的化學(xué)式為MgCl2D.X、Y兩種元素的化學(xué)性質(zhì)很相似,D,6.(2016臨沂中考)某元素原子得到2個(gè)電子后形成具有與Ne相同核外電子排布的粒子,下列說(shuō)法正確的是()A.該粒子為陽(yáng)離子B.該粒子原子序數(shù)為10C.該粒子可表示為O2-D.該元素位于元素周期表第一周期,C,考點(diǎn)三元素(3年3考)1.書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)2.元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)3.了解元素周期表的特點(diǎn)及應(yīng)用,7.(2017臨沂中考)下列是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息及有關(guān)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:,(1)D所表示的粒子是____(填寫(xiě)化學(xué)符號(hào)),氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是____(填序號(hào))。(2)D、F形成化合物的化學(xué)式是_______。(3)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是_____(填序號(hào))。①原子的核外電子數(shù)②元素的相對(duì)原子質(zhì)量③元素的原子序數(shù)④原子的最外層電子數(shù),Na+,E,NaCl,④,8.決定元素種類(lèi)的是()A.原子的最外層電子數(shù)B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量C.原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D.粒子的核外電子數(shù),C,9.(2017臨沂模擬)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,E是銀元素在元素周期表中的信息。,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)圖中A、B、C粒子共表示2種元素,具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_____(填序號(hào))。(2)A、B、C、D中表示的陽(yáng)離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______。(3)D為原子,則x=____。(4)E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)__,相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____。,A、C,AlCl3,8,47,107.9,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 山東省臨沂市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 山東省 臨沂市 2019 年中 化學(xué) 復(fù)習(xí) 第三 單元 物質(zhì) 構(gòu)成 奧秘 課件
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-11647330.html