山東省臨沂市2019年中考化學復習 第三單元 物質(zhì)構成的奧秘課件.ppt

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第三單元物質(zhì)構成的奧秘,考點一分子和原子1．_____、_____、_____等都是構成物質(zhì)的基本粒子。(1)原子是___________中的最小粒子。(2)分子是保持物質(zhì)_______性質(zhì)的一種微粒。,分子,原子,離子,化學變化,化學,2．分子和原子的基本性質(zhì),很小,運動,間隔,3.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別就是_______在化學變化中可以再分，而_______在化學變化中不能再分。4．由分子構成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身_______________；而在發(fā)生化學變化時，分子本身_________。,分子,原子,沒有,發(fā)生變化,發(fā)生變化,考點二原子的結構1．原子的構成,原子核,質(zhì)子,正,中子,電子,負,(1)原子的質(zhì)量主要集中在_________上。(2)原子不顯電性，是因為在原子里，核電荷數(shù)＝_______＝___________。,原子核,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),(1)H的原子核內(nèi)不含中子。(2)越靠近原子核的電子能量越低。(3)原子不顯電性不等于原子中不帶電荷，原子中質(zhì)子帶正電，電子帶負電。,2．核外電子排布(1)核外電子排布的初步知識①通常用_________表明運動著的電子離核遠近的不同。②元素原子核外電子最少的有_____層，最多的有_____層，最外層電子最多不超過____個。(只有1層的不超過2個),電子層數(shù),一,七,8,(2)原子結構示意圖,原子核內(nèi)有12個質(zhì)子,原子核,電子層,(3)核外電子排布的應用①判斷是否同種元素：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素。②得失電子的判斷：最外層電子數(shù)為n，n≥4，容易得到_______個電子，形成化合價為___________的_____離子；n＜4，容易失去____個電子，形成化合價為______的_____離子；n＝8或n＝2(只有一個電子層)時，原子的化學性質(zhì)穩(wěn)定。,8－n,－(8－n)價,陰,n,＋n價,陽,3．判斷微粒種類——原子、陽離子、陰離子原子：質(zhì)子數(shù)_______核外電子數(shù)；陽離子：質(zhì)子數(shù)_______核外電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)_______核外電子數(shù)。4．元素的化學性質(zhì)與原子的_____________關系密切。,等于,大于,小于,最外層電子數(shù),5．相對原子質(zhì)量(1)定義式：(2)相對原子質(zhì)量≈_______＋_______,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),考點三元素1．概念：元素是具有相同_______的一類原子的總稱。元素的種類決定于_______。,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù),元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，并不包括由多個原子形成的相同質(zhì)子數(shù)的分子或離子。核電荷數(shù)相同的粒子并不一定屬于同種元素，例如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都含有10個質(zhì)子，但它們不屬于同一種元素；Na＋和中都含有11個質(zhì)子，它們也不屬于同一種元素。,2.分類,<,失,≥,得,8,3.分布(1)空氣中含量居前2位的元素分別為_____、_____。(2)地殼中含量居前5位的元素分別為_____、_____、_____、_____、_____。(3)人體中含量居前4位的元素分別是___、___、___、___。(4)海水中除了水由_____、_____兩種元素組成外，含量較高的元素是___和_____，即海水中含量最高的鹽是_________。,氮,氧,氧,硅,鋁,鐵,鈣,氧,碳,氫,氮,氫,氧,鈉,氯,氯化鈉,4．元素符號(1)由兩個字母表示的元素符號：第一個字母_______，第二個字母_______。(2)意義①宏觀上表示_________，微觀上表示_________________。例如，O表示_______、__________；,大寫,小寫,一種元素,該元素的一個原子,氧元素,1個氧原子,②金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣體的元素符號還可以表示該物質(zhì)。例如，Ne表示_______、___________、_____；③當元素符號前有數(shù)字時，該符號只具有微觀意義。例如，2H表示__________。,氖元素,一個氖原子,氖氣,2個氫原子,5．物質(zhì)、元素、分子、原子間的關系,6．元素周期表(1)元素周期表合理有序地對所有已知元素進行排列。表中每一橫行表示一個_______，從左到右元素的核電荷數(shù)逐漸_______，電子層數(shù)_______；每一豎列表示一個_____，從上到下元素的電子層數(shù)逐漸_______，化學性質(zhì)_______。(2)原子序數(shù)＝_______數(shù)(或_________數(shù))；周期數(shù)＝_________數(shù)。,周期,增大,不變,族,增多,相似,質(zhì)子,核電荷,電子層,(3)每一格的信息(以氧元素為例),原子序數(shù),元素符號,元素名稱,相對原子質(zhì)量,考點一分子和原子(3年3考)能用分子和原子的觀點解釋日常生活中的現(xiàn)象,1.(2017臨沂中考)氧氣能被壓縮在鋼瓶中貯存，說明()A．氧分子的大小發(fā)生改變B．氧分子可以再分C．氧分子總是在不斷運動D．氧分子之間有間隔,D,2．(2015臨沂中考)水受熱變成水蒸氣的過程中，下列說法錯誤的是()A．水分子運動加快B．水分子之間的間隔變大C．水分子數(shù)目增多了D．水分子沒有變成其他分子,C,3．(2016臨沂中考)用水壺燒水，水開時壺蓋被頂開。對這一現(xiàn)象的解釋正確的是()A．水沸騰時掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大B．水受熱時分子間間隔變大，所占體積變大C．水分解成氫氣和氧氣D．水分子分解成氫原子和氧原子，粒子數(shù)目增多了,B,考點二原子的結構(3年3考)1．原子由哪些粒子構成2．原子、離子的轉(zhuǎn)化關系和核外電子在化學變化中的作用,對于本考點要求掌握原子是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構成的，特別是在中考中經(jīng)常涉及氫原子無中子的問題，應注意以下幾點：1.原子定義為化學變化中的最小粒子，只是說在化學變化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；其實原子可以再分為原子核和核外電子；2.理解原子結構示意圖以及離子結構示意圖中每一部分表示的意義；3.熟記規(guī)律“在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),＝核電荷數(shù)，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)”；4.區(qū)別陽離子和陰離子和原子結構的不同是本考點的重點和難點，如表：,4.(2017臨沂中考)核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是()A．分子B．原子C．陰離子D．陽離子,D,5．(2015臨沂中考)如圖是X、Y兩種元素的原子結構示意圖，據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()A．X是金屬元素B．Y元素的原子在化學反應中易得電子C．X和Y形成化合物的化學式為MgCl2D．X、Y兩種元素的化學性質(zhì)很相似,D,6．(2016臨沂中考)某元素原子得到2個電子后形成具有與Ne相同核外電子排布的粒子，下列說法正確的是()A．該粒子為陽離子B．該粒子原子序數(shù)為10C．該粒子可表示為O2－D．該元素位于元素周期表第一周期,C,考點三元素(3年3考)1．書寫常見元素的名稱和符號2．元素的簡單分類3．了解元素周期表的特點及應用,7.(2017臨沂中考)下列是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息及有關粒子的結構示意圖。請回答下列問題：,(1)D所表示的粒子是____(填寫化學符號)，氯原子的結構示意圖是____(填序號)。(2)D、F形成化合物的化學式是_______。(3)與元素的化學性質(zhì)關系最密切的是_____(填序號)。①原子的核外電子數(shù)②元素的相對原子質(zhì)量③元素的原子序數(shù)④原子的最外層電子數(shù),Na＋,E,NaCl,④,8．決定元素種類的是()A．原子的最外層電子數(shù)B．元素的相對原子質(zhì)量C．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D．粒子的核外電子數(shù),C,9．(2017臨沂模擬)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息。,請回答下列問題：(1)圖中A、B、C粒子共表示2種元素，具有穩(wěn)定結構的粒子是_____(填序號)。(2)A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學式為_______。(3)D為原子，則x＝____。(4)E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為___，相對原子質(zhì)量為______。,A、C,AlCl3,8,47,107.9,