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1、2019-2020學年高一化學上學期12月聯(lián)考試題說明:1.考試時間90分鐘,滿分100分;2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56Al-27 Mg-24一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)1下列說法正確的是()A夏天混用不同品牌的墨水書寫時,鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞是因為膠體發(fā)生了聚沉B金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性C實驗室用托盤天平稱量燒堿時,為防止腐蝕托盤,需在托盤上墊上小紙片D合金的硬度一般小于它的成分金屬,熔點高于它的成分金屬2以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的
2、是()ABCD 3下列所得溶液中,其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L的是( )A將20 g NaOH溶解在500 mL水中B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C將62.5 g膽礬(CuSO45H2O)溶解在適量水中,再加蒸餾水直到溶液的體積為250 mLD將100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是( )A常溫常壓下,71g氯氣與足量金屬鈉充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAB1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)NA C常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD1 mol/L MgSO4溶液中
3、所含SO42-數(shù)目為NA 5、下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是( )ANa+ AlO2- Cl- SO42- B K+ MnO4- Cl- SO42- CSO42- Na+ HCO3- Ba2+ DNa+ NO3- NH4+ SO42- 6.下列離子方程式書寫正確的是( )A. 鈉與水反應: 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應:Ba2+SO42-BaSO4 C. 碳酸鈣與鹽酸反應:CO32-+2H+CO2+H2O D. FeCl3溶液與Cu的反應:CuFe3Cu2Fe27.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )A. 氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶
4、液會產(chǎn)生沉淀B. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間C. 用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D. Fe(OH)3 膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水的目的8在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目減少的是()ANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+9下列實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是()選項實 驗 操 作實驗目的或結(jié)論A向某溶液中加入幾滴氯水后再滴入KSCN溶液,溶液變紅該溶液中一定含F(xiàn)e2+B將吸
5、有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加入堿液過程中帶入空氣,制備并較長時間觀察到白色絮狀的Fe(OH)2沉淀C蒸餾實驗操作時將溫度計插入液面以下但不能觸碰到燒瓶內(nèi)壁準確測定餾分的溫度,以便于液體混合物分離DFe(OH)3膠體的電泳實驗中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe(OH)3膠體帶正電荷10某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )A 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、
6、Al3+、NH4+B 反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C 原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為1:3D 原溶液中含有的陰離子是Cl、AlO211將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比11混合于燒瓶中,滴入適量硫酸,并水浴加熱,反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應,生成 I2、Na2SO4和H2O,并產(chǎn)生棕黃色的氣體X,則X為()A Cl2 B Cl2O C Cl2O3 D ClO212甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四種物質(zhì)中的一種若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液時,無明顯現(xiàn)象發(fā)生據(jù)此可推
7、斷丙物質(zhì)是()ABaCl2BNaOHCFeCl2DAl2(SO4)313金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應完成的是( )ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)314.把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水,制成100ml溶液,其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L ,若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重,所得固體質(zhì)量為 ( )A 2.65 g B 3.91 g C 5.3 g D 4.23g 1
8、5由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時,得到的沉淀最多該鹽酸的濃度為()A 0.5 mol/L B 3.0 mol/L C 1.0 mol/L D 2.0 mol/L16.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法:2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O , Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列說法不正確的是( )A 反應為氧化還原反
9、應,反應為復分解反應B 反應中NaClO 是氧化劑C 反應的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價,具有強氧化性,能殺菌消毒D反應若有1 mol FeCl3 發(fā)生反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol二、填空題(本題包括5小題,共52分)17(4分)實驗室需要配制3mol/L的NaOH溶液500mL,回答下面問題。(1)需稱量NaOH固體_g。(2)在該溶液的配制過程中,用到的玻璃儀器: 、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。(3)如果在定容時俯視刻度線,溶液濃度將 ;若定容時液面高于刻度線應采取的措施 18(14分)某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H
10、2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)請回答下列問題:(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 (2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 (3)該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中,用該溶液制取FeCl36H2O晶體欲檢驗溶液中含有Fe3+,選用的試劑為 ,現(xiàn)象是 該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+,用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因: 將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的 A酸性KMnO4溶液 BCl2 CNa2O2 DFeCl3在所得溶液濃縮結(jié)晶前需要用實驗證明FeCl2已完全氧化,實驗方法是: (4)請寫出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀最
11、后變成紅褐色沉淀的化學方程式 , 該反應中消耗1mol氧化劑轉(zhuǎn)移 mol電子19(14分)寫出下列反應的離子方程式:(1)將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生:_;(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:_。對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn),溶液無色、澄清,其可能含有SO42、Na+、CO32、H+、NO3、HCO3、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析,以確定這些離子是否存在。用石蕊試液檢測該溶液時,溶液顯紅色。取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗,結(jié)果生成了白色沉淀。對中所得的混合物充分靜置后,取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗,結(jié)果又生成了白色沉淀。請回答下列問
12、題:(1)原溶液中一定存在的離子是_,一定不存在的離子是_。(2)按上述實驗操作中,_(能/不能)確定原溶液中有Cl,若不能請說明原因(要作較詳細的說明)_。(3)到目前為止,原溶液中可能存在的離子是_。20(10分) 現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出,黃綠色氣體乙是氯氣)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式: A B F 丙 (2)寫出下列反應離子方程式:反應 反應 反應 21(10分)NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反
13、應:2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應中氧化劑是 _。(2)根據(jù)上述反應,鑒別 NaNO2 和 NaCl??蛇x用的物質(zhì)有水、碘化鉀淀粉試紙淀粉、白酒、食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)。(3)請配平以下化學方程式:AlNaNO3 NaOH= NaAlO2 N2H2O若反應過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標準狀況下 N2 的體積為_L。 “鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2。(4)V2O5 是兩性氧化物,與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43),溶于強酸生成含釩氧離子(VO2)
14、的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式:_、_。xx第一學期贛州教育發(fā)展聯(lián)盟十二月聯(lián)考高一年級化學參考答案會昌三中:李勇剛 18070356195 許為民13763967861 朱楊軍18770818006一:選擇題(每小題均只有一個選項符合題意,每小題3分,共48分)1-5:ACCDA 6-10:ACDBC 11-15:DCBAC 16:D二、填空題(本題包括5個小題,共52分。)17題.(4分) (1)60 (1分) (2)500mL容量瓶(1分,沒寫容量瓶體積不給分) (3)偏大(1分) 重新配制(1分)18題.(14分)(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O
15、4+4H2; (2分)(2)黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠;(2分)(3)KSCN溶液(1分);向溶液里滴加KSCN溶液,溶液變血紅色;(1分,其他合理答案也可以)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) B(1分):用小試管取用反應后的溶液12ml,滴入幾滴鐵氰化鉀溶液,溶液沒有生成藍色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化;(2分,其他合理答案也可以)(4) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (2分) 4(1分)19題(14分)(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2(2分)(2)Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)2(2
16、分)(1)H+、SO42 (2分) CO32、HCO3(2分)(2) 不能(2分) 操作中引入了Cl,干擾操作對原溶液中Cl 的檢驗 (2分)(3)Na+、NO3、Cl(2分)20題(10分)(1) A. Na B. Al F. FeCl2 丙. HCl (一空1分,共4分) (2) . 反應. 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2-3 H2 (2分) 反應. 2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl (2分)反應. Fe3+ 3OH = Fe(OH)3 (2分)21題(10分):(1) NaNO2(2分) (2) (2分)(3) 10 6 4 10 3 2 (2分) 11.2(2分)(4)Na3VO4(1分);(VO2 ) 2 SO4(1分)