九年級化學下學期期中試卷（含解析） 新人教版5

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2015-2016學年廣東省中山市九年級（下）期中化學試卷 一、選擇題（本大題包括14小題，每小題2分，共28分） 1．下列方法中屬于物理變化的是（　?。? A．用谷物、葡萄釀制美酒 B．分離液態(tài)空氣獲得氧氣 C．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D．用生石灰做干燥劑 2．下列物質分類正確的是（　?。? A．有機物：乙醇、一氧化碳 B．鹽類：燒堿、氯化鉀 C．混合物：海水、液氧 D．氧化物：水、二氧化錳 3．下列是某同學對化學知識的歸納，其中錯誤的是（　?。? A．催化劑只能加快化學反應速率 B．燃燒的三個條件：可燃物、氧氣、溫度達到著火點 C．人體內葡萄糖被氧化時放出能量，是化學能轉變成熱能的過程 D．霧霾是由粉塵和直徑小于2.5微米的PM2.5等復雜成分組成，霧霾屬于混合物 4．用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識錯誤的是（　　） A．氣球的作用主要是調節(jié)氣壓，使氧氣完全反應 B．實驗結束后冷卻到室溫才能讀數 C．反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前容器內氣體總體積的 D．銅粉用量的多少，不會影響實驗結果 5．下列實驗現象描述錯誤的是（　?。? A．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放熱 B．研磨熟石灰與銨鹽的混合物，產生有刺激性氣味的氣體 C．鐵、鋅、碘元素都屬于人體必需微量元素 D．把鐵釘放在硫酸銅溶液中：銀白色固體表面有銅析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 6．下列實驗操作不正確的是（　?。? A． 檢查裝置氣密性 B． 取用固體藥品 C． 加熱高錳酸鉀 D． 熄滅酒精燈 7．如圖所示：若關閉Ⅱ閥打開I閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；若關閉I閥打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅．則甲瓶中所盛的試劑可能是（　?。? ①濃NaCl溶液 ②濃NaOH溶液 ③濃H2SO4． A．只有① B．只有② C．②③ D．①②③ 8．小紅同學對探究分子性質的實驗（圖1）進行了改進．如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，試管戊中裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，小藥瓶上無瓶塞．關于實驗有以下說法，其中說法正確的是（　?。? ①圖2比圖1的實驗更環(huán)保、更節(jié)約； ②圖1和圖2的實驗均能證明分子在不斷的運動； ③濃鹽酸有揮發(fā)性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達到實驗目的； ④若將戊浸入冰水中，濾紙條不會變紅． A．①② B．③④ C．②③ D．②④ 9．已知N2中可能混有H2O、CO，把氣體依次通過足量無水硫酸銅固體、灼熱的氧化銅、澄清石灰水，現象如下：無水硫酸銅固體不變色，黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁．則下列判斷正確的是（　　） A．一定沒有CO B．一定混有H2O C．一定沒有H2O D．一定混有H2O 和CO 10．以下獲取氫氣的途徑中，從綠色能源的角度看，較有發(fā)展前途的是（　?。? ①電解水 ②利用太陽能分解水 ③使用高效催化劑分解水 ④水煤氣法：C+H2O（氣）CO+H2⑤熱裂法：CH42H2+C． A．②③ B．④⑤ C．①②④ D．③④⑤ 11．如圖表示三種物質在密閉容器中反應前后質量比例的變化．下列說法正確的是（　　） A．該反應中CO2中起催化作用 B．該反應中CO是生成物 C．該反應是復分解反應 D．該反應是化合反應 12．在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（　?。? A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH D．CuSO4、KCl、HCl 13．某試驗田的玉米葉色淡黃，有倒伏現象、應施加的一種化肥是（　　） A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．KCl 14．下列圖象關系合理的是（　?。? A． 在久置的NaOH溶液中滴加鹽酸 B． 鋅加入足量的稀硫酸中 C． 水的電解 D． 向pH=9的NaOH溶液中不斷加水 　 二、填空題（本大題包括5小題，共25分） 15．寫出下列常見物質的化學式： 水________、氮氣________、氧化鐵________、甲烷________、干冰________、食鹽的主要成分________． 16．回答下列問題： （1）工廠大量燃燒煤時易產生大量二氧化硫氣體，二氧化硫氣體對人體有毒，會污染大氣，可用氫氧化鈉溶液吸收，二氧化硫的化學性質與二氧化碳相似，寫出二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式________． （2）下列哪個科學家用實驗獲知空氣的組成________ A．法國化學家拉瓦錫 B．英國化學家普利斯特里 C．瑞典化學家舍勒 D．意大利科學家阿伏伽德羅 （3）使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩．在日常生活中，人們常用________的方法來降低水的硬度，用此方法得到的軟水是________（填“純凈物”或“混合物“）．我們還可以用________來檢驗水是軟水還是硬水． （4）“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度．下列做法中不符合“低碳”要求的是________（填序號） A．少用一次性用品：紙杯、筷子、塑料袋等 B．多挖煤、多發(fā)電、加快經濟發(fā)展 C．提倡騎自行車、乘公交車出行． （5）鋼鐵工業(yè)是高能耗、高污染產業(yè)．我國冶煉鋼鐵的鐵礦石大量從國外進口，鋼鐵年產量為11億噸，約占世界年產量的45%．我國鋼鐵的年使用量約為8.4億噸，根據以上信息，寫出當前我國過剩鋼鐵生產的弊端．________（寫出其中一點） 17．寫出下列反應的化學方程式 （1）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：________． （2）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應：________． （3）碳酸氫鈉受熱分解的反應：________． 18．《奔跑吧兄弟》是一檔熱播的娛樂節(jié)目，其中蘊含著許多化學知識 （1）節(jié)目最刺激的游戲是“撕名牌”，“名牌”是貼在隊員衣服后面，標有自己姓名的標牌，制作材料有棉布、塑料等．其中棉布屬于：________（填“天然有機高分子”或“合成有機高分子”）材料． （2）其中一期節(jié)目，隊員用水槍將酚酞溶液噴射到對方的“名牌”上，立即變紅色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是________ A．可樂 B．檸檬酸 C．食鹽溶液 D．純堿溶液． 19．下圖是A、B、C、D四種粒子的結構示意圖．請你回答下列問題： （1）X=________； （2）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似________（填序號）； （3）B元素與鈣元素形成化合物的化學式是________． 　 三、（本大題包括2小題，共17分） 20．綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等．綠礬（FeSO4?7H2O）的一種綜合利用工藝如下： （1）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是：（提示：該過程中所用的還原劑的是CO ） FeCO3FeOFe 資料：【難溶性碳酸鹽受熱分解成金屬氧化物、二氧化碳氣體】 寫出高溫條件下進行“焙燒”過程中①②反應的化學方程式： ①________ ②________ （2）粗產品（NH4）2SO4還可以作________肥． 21．如圖所示，A﹣G是初中化學常見的其中物質．圖中“→”表示轉化關系，“﹣”表示相互能反應．F可以用于改良酸性土壤，D、E是元素組成相同的液態(tài)物質，B、C、G均為常見氣體且C可以供給呼吸，在實驗室中常用A與大理石制取G氣體． （1）A的化學式是________； B的化學式是________； E的化學式是________； F的化學式是________； G的化學式是________ （2）D→C反應的化學方程式是________； A→E反應的化學方程式是________； F﹣G的反應的化學方程式是________； （3）圖中涉及B物質的反應中，未出現的基本反應類型是________ A．復分解反應 B．分解反應 C．置換反應 D．化合反應． 　 四、實驗題（本大題包括2小題，共18分） 22．實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題． （1）寫出下列儀器的名稱：①________、②________、③________． （2）若用MnO2與過氧化氫溶液制備O2，可選用的發(fā)生裝置是________（填字母，下面同）．收集裝置是________ 理由是________ （3）若用KMnO4制備O2，可選用的發(fā)生裝置是________，此發(fā)生裝置中還需要增加________，化學方程式是________． （4）已知用MnO2與濃H2SO4加熱也可以制備O2，若選用MnO2與濃H2SO4加熱制備O2，則可選用的發(fā)生裝置是________． 23．常溫下，鋁是一種較活潑的金屬，能與鹽酸等酸反應生成氫氣，在一次實驗中，小紅誤將氫氧化鈉溶液當成酸滴加到金屬鋁中，結果發(fā)現也有氣泡產生，為了解該氣體的成分，實驗小組進行了以下探究 【提出猜想】小紅猜想是氧氣；小敏猜想是氫氣；小雨猜想是二氧化碳； 小軍同學認為小雨的猜想是錯誤的，理由是________； 【進行實驗】小紅、小敏分別用圖I所示的裝置進行如下實驗： （1）小紅：反應一段時間后，將帶火星的木條放在a處，觀察到________，則她的猜想錯誤． （2）小敏：①用圖II所示裝置干燥從圖I裝置的a導管出來的氣體，將管口a與________（填“b”或“c“）端管口連接． ②反應一段時間，在導管口點燃干燥的氣體，通過對現象的分析，得出他的猜想正確． 【得出結論】鋁、氫氧化鈉和水反應生成氫氣和偏鋁酸鈉（NaAlO2），反應的化學方程式為________． 【交流討論】小軍同學認為，小敏的實驗方案有欠缺，步驟②中存在安全隱患，理由是________ 【反思提升】許多重大科學發(fā)現，源自對實驗中異?，F象的大膽質疑，深入研究．下列科學．成果是通過對異?，F象研究得出的是________（填序號）． A．波義耳不慎將濃鹽酸濺到花瓣上從而發(fā)現了酸堿指示劑 B．侯德榜潛心研究制堿技術發(fā)明了聯合制堿法 C．拉瓦錫深入研究前人忽視的異常現象發(fā)現了氧氣． 　 五、計算題（共12分） 24．鎂是葉綠素中唯一的金屬元素．植物缺鎂時，通常的癥狀表現為葉片失綠，嚴重 時整片葉干枯．給農作物加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸鎂銨）等鎂肥，可以促進光合作用，提高抗病能力． （1）NH4MgPO4中N、H、O的原子個數比是________，NH4MgPO4由________種元素組成 （2）現要配制溶質量分數為2%的MgSO4溶液500kg進行噴施，需25%的MgSO4溶液的質量是________kg． 25．如圖是某胃藥標簽的部分內容．小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取5g該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克．稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克． 請計算： （1）反應完成后生成氣體的質量為________g． （2）求反應后所得溶液的溶質質量分數．（精確到0.1%） 　  2015-2016學年廣東省中山市九年級（下）期中化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（本大題包括14小題，每小題2分，共28分） 1．下列方法中屬于物理變化的是（　?。? A．用谷物、葡萄釀制美酒 B．分離液態(tài)空氣獲得氧氣 C．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D．用生石灰做干燥劑 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化． 【解答】解：A、用谷物、葡萄釀制美酒有新物質酒精生成，屬于化學變化，故A錯； B、分離液態(tài)空氣獲得氧氣是利用沸點不同，進行混合物的分離，屬于物理變化，故B正確； C、用食醋除去暖水瓶中的水垢，是利用食醋與碳酸鈣發(fā)生化學反應，屬于化學變化，故C錯； D、用生石灰做干燥劑是利用生石灰與氧化鈣反應，生成氫氧化鈣，屬于化學變化，故D錯． 故選B． 【點評】搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本類習題的關鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質．一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化． 　 2．下列物質分類正確的是（　　） A．有機物：乙醇、一氧化碳 B．鹽類：燒堿、氯化鉀 C．混合物：海水、液氧 D．氧化物：水、二氧化錳 【考點】有機物與無機物的區(qū)別；純凈物和混合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別． 【分析】根據已有的物質的組成以及物質的類別進行分析解答即可． 【解答】解：A、一氧化碳屬于無機物，錯誤； B、燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，錯誤； C、液氧屬于單質，不是混合物，錯誤； D、水和二氧化錳都是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，正確； 故選D． 【點評】掌握常見物質的組成是正確解答本題的關鍵． 　 3．下列是某同學對化學知識的歸納，其中錯誤的是（　?。? A．催化劑只能加快化學反應速率 B．燃燒的三個條件：可燃物、氧氣、溫度達到著火點 C．人體內葡萄糖被氧化時放出能量，是化學能轉變成熱能的過程 D．霧霾是由粉塵和直徑小于2.5微米的PM2.5等復雜成分組成，霧霾屬于混合物 【考點】催化劑的特點與催化作用；空氣的污染及其危害；燃燒與燃燒的條件；生命活動與六大營養(yǎng)素． 【分析】A、催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變． B、根據燃燒的條件，進行分析判斷． C、根據人體內葡萄糖被氧化時，發(fā)生化學反應，進行分析判斷． D、根據霧霾的組成成分，進行分析判斷． 【解答】解：A、催化劑能改變（包括加快和減慢）化學反應速率，故選項說法錯誤． B、燃燒的三個條件是可燃物、氧氣、溫度達到著火點，故選項說法正確． C、人體內葡萄糖被氧化時，發(fā)生化學反應，是化學能轉變成熱能的過程，故選項說法正確． D、霧霾是由粉塵和直徑小于2.5微米的PM2.5等復雜成分組成，霧霾屬于混合物，故選項說法正確． 故選：A． 【點評】本題難度不大，掌握燃燒的條件、催化劑的特征（“一變二不變”）、化學反應時的能量變化、霧霾的組成成分等是正確解答本題的關鍵． 　 4．用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識錯誤的是（　?。? A．氣球的作用主要是調節(jié)氣壓，使氧氣完全反應 B．實驗結束后冷卻到室溫才能讀數 C．反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前容器內氣體總體積的 D．銅粉用量的多少，不會影響實驗結果 【考點】空氣組成的測定． 【分析】分析實驗原理：通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒，消耗了氧氣，壓強減小，注射器里的空氣的減小來測定空氣中氧氣的體積分數．為了全部消耗掉氧氣，銅粉的量必須是足量的；空氣中除了氧氣；剩余的氣體主要是氮氣，還有稀有氣體、二氧化碳等，剩余的氣體還是混合物；氣體的體積要受溫度的影響，讀數時必須等到裝置冷卻至室溫再讀． 【解答】解：A、氣球的作用是調節(jié)氣壓，使氧氣完全反應空，故正確； B、氣體的體積要受溫度的影響，讀數時必須等到裝置冷卻至室溫再讀，不等裝置冷卻至室溫就讀數，讀數偏小，故正確． C、正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內氣體體積和玻璃管中氣體總體積的，故錯誤； D、要準確測定空氣中氧氣的體積分數，只有使用銅粉的量是足量的，才能全部消耗掉密閉注射器里的空氣中的氧氣，故錯誤． 故選CD． 【點評】本題考查了通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒測定了空氣中氧氣的體積分數．在科學實驗中要經常需要進行定量研究，需要測定的數據，怎樣來測定這些數據，有哪些方法，測定中有哪些因素的干擾，怎樣避免干擾等．通過設計一些定量實驗探究，可培養(yǎng)學生的開放性思維，使學生會對所學的化學原理進行綜合應用． 　 5．下列實驗現象描述錯誤的是（　?。? A．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放熱 B．研磨熟石灰與銨鹽的混合物，產生有刺激性氣味的氣體 C．鐵、鋅、碘元素都屬于人體必需微量元素 D．把鐵釘放在硫酸銅溶液中：銀白色固體表面有銅析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 【考點】銨態(tài)氮肥的檢驗；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；金屬的化學性質；礦物質與微量元素． 【分析】A、根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷． B、根據銨態(tài)氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，進行分析判斷． C、根據人體中常量元素和微量元素所包括的種類，進行分析判斷． D、根據金屬的化學性質，進行分析判斷． 【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確． B、研磨熟石灰與銨鹽的混合物，產生有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確． C、鐵、鋅、碘元素都屬于人體必需微量元素，故選項說法正確． D、把鐵釘放在硫酸銅溶液中：銀白色固體表面有銅析出是實驗結論而不是實驗現象，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故選項說法錯誤． 故選：D． 【點評】本題難度不大，掌握銨態(tài)氮肥的化學性質、金屬的化學性質、常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述實驗現象時，需要注意實驗結論和實驗現象的區(qū)別． 　 6．下列實驗操作不正確的是（　?。? A． 檢查裝置氣密性 B． 取用固體藥品 C． 加熱高錳酸鉀 D． 熄滅酒精燈 【考點】實驗操作注意事項的探究． 【分析】根據檢查裝置氣密性的方法，固體藥品的取用，加熱高錳酸鉀注意事項，熄滅酒精燈的方法進行分析解答本題． 【解答】解：檢查裝置氣密性的方法是：將導管口放入水中，用手緊握試管，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出；因此選項A正確； 固體藥品的取用：粉末需匙或紙槽，顆粒則用鑷子夾，試管橫拿送藥入，慢慢直立藥落底；因此選項B正確； 加熱高錳酸鉀：試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂，因此選項C不正確； 熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅，因此選項D正確； 故選：C． 【點評】本題考查學生根據檢查裝置氣密性的方法，固體藥品的取用，加熱高錳酸鉀注意事項，熄滅酒精燈的方法進行分析解題的能力． 　 7．如圖所示：若關閉Ⅱ閥打開I閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；若關閉I閥打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅．則甲瓶中所盛的試劑可能是（　?。? ①濃NaCl溶液 ②濃NaOH溶液 ③濃H2SO4． A．只有① B．只有② C．②③ D．①②③ 【考點】二氧化碳的化學性質． 【分析】若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的二氧化碳氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，可能有兩種情況：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收． 【解答】解：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的二氧化碳氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，干燥紫色小花變紅，則： ①通過濃NaCl溶液后，潮濕的二氧化碳氣，能夠生成碳酸，碳酸使燥紫色小花變紅，故①錯誤； ②二氧化碳通過濃NaOH溶液被吸收，氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，故②正確； ③，二氧化碳經過濃硫酸被干燥，干燥的二氧化碳氣體不能使干燥紫色小花不變紅，故③正確． 答案：C 【點評】本題考查二氧化碳的化學性質，題目難度不大，本題注意把握實驗原理的探討，根據實驗現象判斷可能發(fā)生的反應 　 8．小紅同學對探究分子性質的實驗（圖1）進行了改進．如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，試管戊中裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，小藥瓶上無瓶塞．關于實驗有以下說法，其中說法正確的是（　?。? ①圖2比圖1的實驗更環(huán)保、更節(jié)約； ②圖1和圖2的實驗均能證明分子在不斷的運動； ③濃鹽酸有揮發(fā)性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達到實驗目的； ④若將戊浸入冰水中，濾紙條不會變紅． A．①② B．③④ C．②③ D．②④ 【考點】分子的定義與分子的特性． 【分析】本題考查了分子的性質，結合分子在不斷地運動，同種分子性質相同，不同種分子性質不同來分析解答． 【解答】解：①圖2實驗是在密封的小容器內進行的，與圖1比較更環(huán)保、更節(jié)約，故正確； ②圖1中乙燒杯中的酚酞試液變紅色，丙燒杯中的酚酞不變色；圖2中丁試管中的濾紙不變色，丁試管中濾紙條上的酚酞變紅色，二者均說明分子在不斷地運動，故正確； ③鹽酸不能使無色酚酞試液變色，故錯誤； ④分子在不同溫度下都是在不斷運動的，故錯誤． 故選A． 【點評】在解此類題時，首先分析該題考查的知識點，然后結合所學的知識進行解答，該題題型新穎，培養(yǎng)了學生靈活運用知識的能力． 　 9．已知N2中可能混有H2O、CO，把氣體依次通過足量無水硫酸銅固體、灼熱的氧化銅、澄清石灰水，現象如下：無水硫酸銅固體不變色，黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁．則下列判斷正確的是（　　） A．一定沒有CO B．一定混有H2O C．一定沒有H2O D．一定混有H2O 和CO 【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法． 【分析】無水CuSO4，遇水變成藍色，可用來檢驗混合氣體中水蒸氣； 灼熱氧化銅，與一氧化碳反應，生成銅，黑色粉末變紅，可用來檢驗混合氣體中一氧化碳，澄清石灰水，通入二氧化碳氣體變渾濁，可用來檢驗二氧化碳氣體； 【解答】解：觀察到的現象是：無水CuSO4不變色，說明混合氣體中不含水蒸氣； 灼熱氧化銅，與一氧化碳反應，生成銅和二氧化碳，黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中含一氧化碳； 所以N2中一定沒有H2O，一定有CO． 故選：C． 【點評】檢驗混合氣體中的水蒸氣，使混合氣體通過無水硫酸銅粉末，在操作中應首先檢驗混合氣體中水，避免后面實驗對水檢驗的影響． 　 10．以下獲取氫氣的途徑中，從綠色能源的角度看，較有發(fā)展前途的是（　　） ①電解水 ②利用太陽能分解水 ③使用高效催化劑分解水 ④水煤氣法：C+H2O（氣）CO+H2⑤熱裂法：CH42H2+C． A．②③ B．④⑤ C．①②④ D．③④⑤ 【考點】資源綜合利用和新能源開發(fā)． 【分析】分析制取氫氣的過程可知電解水時需要消耗電能，水煤氣法需要高溫及碳生成有毒一氧化碳，熱裂則需要消耗熱量均不是有前途的方式． 【解答】解：綠色能源是污染很小的能源，獲取氫氣的五種方法中，水煤氣法需要高溫及碳，熱裂則需要消耗大量的熱量均不是有前途的方式，只有②③是高效清潔的方式． 故選A 【點評】此題是對多種方式制取氫氣優(yōu)缺點的考查，解決的出發(fā)點是：環(huán)保、高效、節(jié)能，屬基礎性分析題． 　 11．如圖表示三種物質在密閉容器中反應前后質量比例的變化．下列說法正確的是（　?。? A．該反應中CO2中起催化作用 B．該反應中CO是生成物 C．該反應是復分解反應 D．該反應是化合反應 【考點】質量守恒定律及其應用；反應類型的判定． 【分析】根據提供的信息可以判斷相關方面的問題． 【解答】解：反應后一氧化碳和氧氣的質量都減小了，是反應物，二氧化碳的質量增大了，是生成物，該反應是一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳； A、CO2在反應中不是催化劑，是生成物，該選項說法不正確； B、該反應中一氧化碳是反應物，該選項說法不正確； C、該反應是化合反應，該選項說法不正確； D、該反應是化合反應，該選項說法正確． 故選：D． 【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎． 　 12．在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（　?。? A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH D．CuSO4、KCl、HCl 【考點】離子或物質的共存問題． 【分析】若物質之間相互交換成分，能結合成沉淀的則不能得到透明的溶液；本題還要注意能得到無色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等． 【解答】解：物質加到水中得到無色澄清溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子． A、CaCl2、Na2CO3反應生成碳酸鈣白色沉淀，不能大量共存，且溶液變渾濁，故選項錯誤． B、三者之間不反應，能大量共存，但FeCl3溶于水呈棕黃色，故選項錯誤． C、三者之間不反應，能大量共存，符合無色透明的要求，故選項正確． D、三者之間不反應，能大量共存，但CuSO4溶于水呈藍色，故選項錯誤． 故選C． 【點評】本題難度不是很大，對于能否得到無色透明的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色． 　 13．某試驗田的玉米葉色淡黃，有倒伏現象、應施加的一種化肥是（　　） A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．KCl 【考點】常見化肥的種類和作用． 【分析】玉米葉色淡黃，有倒伏現象，說明土壤中缺乏鉀元素和氮元素，應先含有鉀和氮的復合肥． 【解答】解：玉米葉色淡黃，有倒伏現象，說明土壤中缺乏鉀元素和氮元素，應先含有鉀和氮的復合肥． A、（NH4）2SO4中含有氮元素，屬于氮肥．錯誤； B、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥．正確． C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥．錯誤； D、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥．錯誤； 故選B． 【點評】本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪種或哪幾種營養(yǎng)元素，然后再根據化肥的分類方法確定化肥的種類． 　 14．下列圖象關系合理的是（　?。? A． 在久置的NaOH溶液中滴加鹽酸 B． 鋅加入足量的稀硫酸中 C． 水的電解 D． 向pH=9的NaOH溶液中不斷加水 【考點】堿的化學性質；電解水實驗；金屬的化學性質；酸堿溶液的稀釋． 【分析】A、依據久置的NaOH溶液中的物質成分分析判斷； B、鋅加入足量的稀硫酸中會生成氫氣的情況分析判斷； C、依據水電解時生成的氫氣與氧氣的質量比是1：8分析判斷； D、依據堿液加水堿性變弱分析判斷． 【解答】解：A、久置的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，在久置的氫氧化鈉中加入鹽酸，就是氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸的反應，酸堿反應后再與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，圖象符合該特征，故A正確； B、鋅加入足量的稀硫酸中會立即產生氫氣，且隨著鋅的加入氫氣量會不斷變大直至反應結束，圖象不符合該特征，故B錯誤； C、水在電解時生成的氫氣與氧氣的體積比是2：1，質量比是1：8，圖象反映氫氣與氧氣的質量比是2：1，故C錯誤； D、堿溶液加水稀釋堿性減弱，PH將會減小，但不會小于7，故D錯誤； 故選A． 【點評】此題屬于圖象分析考查題，是一些常見變化及圖象信息結合的體現，解題的關鍵是能利用選項中的敘述與圖象相結合，正確分析出圖象的意義，從而判斷各個選項的正誤． 　 二、填空題（本大題包括5小題，共25分） 15．寫出下列常見物質的化學式： 水　H2O　、氮氣　N2　、氧化鐵　Fe2O3　、甲烷　CH4　、干冰　CO2　、食鹽的主要成分　NaCl?。? 【考點】化學式的書寫及意義． 【分析】根據化合物化學式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零進行分析． 【解答】解：依據化學式的正確書寫方法可知，水的化學式是H2O，氮氣的化學式為N2，氧化鐵的化學式為Fe2O3，甲烷的化學式為CH4，干冰是固態(tài)二氧化碳，化學式為CO2，食鹽的主要成分是氯化鈉，化學式為NaCl． 故答案為：H2O，N2，Fe2O3，CH4，CO2，NaCl． 【點評】本題難度不大，掌握化合物化學式的書寫一般規(guī)律（金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零）是正確解答此類題的關鍵． 　 16．回答下列問題： （1）工廠大量燃燒煤時易產生大量二氧化硫氣體，二氧化硫氣體對人體有毒，會污染大氣，可用氫氧化鈉溶液吸收，二氧化硫的化學性質與二氧化碳相似，寫出二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　． （2）下列哪個科學家用實驗獲知空氣的組成　A　 A．法國化學家拉瓦錫 B．英國化學家普利斯特里 C．瑞典化學家舍勒 D．意大利科學家阿伏伽德羅 （3）使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩．在日常生活中，人們常用　煮沸　的方法來降低水的硬度，用此方法得到的軟水是　混合物?。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩埃覀冞€可以用　肥皂水　來檢驗水是軟水還是硬水． （4）“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度．下列做法中不符合“低碳”要求的是　B?。ㄌ钚蛱枺? A．少用一次性用品：紙杯、筷子、塑料袋等 B．多挖煤、多發(fā)電、加快經濟發(fā)展 C．提倡騎自行車、乘公交車出行． （5）鋼鐵工業(yè)是高能耗、高污染產業(yè)．我國冶煉鋼鐵的鐵礦石大量從國外進口，鋼鐵年產量為11億噸，約占世界年產量的45%．我國鋼鐵的年使用量約為8.4億噸，根據以上信息，寫出當前我國過剩鋼鐵生產的弊端．　產品積壓，企業(yè)利潤下降或虧損或浪費資源和能源或增加有害氣體排放，增加PM2.5排放?。▽懗銎渲幸稽c） 【考點】二氧化碳的化學性質；化學的歷史發(fā)展過程；防治空氣污染的措施；硬水與軟水；純凈物和混合物的判別． 【分析】（1）根據二氧化硫與氫氧化鈉的反應，寫出化學方程式； （2）根據法國化學家拉瓦錫研究空氣的組成分析回答； （3）根據軟水、硬水的區(qū)別、硬水的軟化和組成分析回答； （4）根據“低碳”要求分析判斷； （5）根據過剩鋼鐵生產的弊端． 【解答】解：（1）二氧化硫與氫氧化鈉反應生成了亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O． （2）法國化學家拉瓦錫通過實驗獲知空氣是由氮氣和氧氣組成的結論； （3）使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩，在日常生活中，人們常用煮沸的方法來降低水的硬度，用此方法得到的軟水還含有可溶性的雜質，是混合物，我們還可以用肥皂水來檢驗水是軟水還是硬水． （4）A．少用一次性用品：紙杯、筷子、塑料袋等，能減少了二氧化碳的排放，符合“低碳”要求； B．多挖煤、多發(fā)電、加快經濟發(fā)展，產生了大量的二氧化碳．不符合符合“低碳”要求； C．提倡騎自行車、乘公交車出行，減少了二氧化碳的排放，符合“低碳”要求． （5）我國過剩鋼鐵生產的弊端有：產品積壓，企業(yè)利潤下降或虧損或浪費資源和能源或增加有害氣體排放，增加PM2.5排放等． 故答為：（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）A；（3）煮沸，混合物，肥皂水，B；產品積壓，企業(yè)利潤下降或虧損或浪費資源和能源或增加有害氣體排放，增加PM2.5排放． 【點評】本題所考查的知識屬于課本中的基礎知識，難度不大，加強基礎知識的學習和積累，有利于解答本題． 　 17．寫出下列反應的化學方程式 （1）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3?。? （2）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應：　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　． （3）碳酸氫鈉受熱分解的反應：　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?。? 【考點】書寫化學方程式、 ． 【分析】（1）根據氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉進行分析； （2）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析； （3）根據碳酸氫鈉在加熱的條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行分析． 【解答】解：（1）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3； （2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； （3）碳酸氫鈉在加熱的條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O． 故答案為：（1）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3； （2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O． 【點評】在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式． 　 18．《奔跑吧兄弟》是一檔熱播的娛樂節(jié)目，其中蘊含著許多化學知識 （1）節(jié)目最刺激的游戲是“撕名牌”，“名牌”是貼在隊員衣服后面，標有自己姓名的標牌，制作材料有棉布、塑料等．其中棉布屬于：　天然有機高分子　（填“天然有機高分子”或“合成有機高分子”）材料． （2）其中一期節(jié)目，隊員用水槍將酚酞溶液噴射到對方的“名牌”上，立即變紅色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是　D　 A．可樂 B．檸檬酸 C．食鹽溶液 D．純堿溶液． 【考點】有機高分子材料的分類及鑒別；酸堿指示劑及其性質． 【分析】（1）根據天然有機高分子材料是自然界原有的或經人工培植的植物上、人工飼養(yǎng)的動物上直接取得的材料；有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物；可根據天然材料和合成材料的分類依據、產品名稱進行分析解答． （2）根據無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進行分析解答． 【解答】解：（1）棉布是用棉線制成的，屬于天然有機高分子材料． （2）隊員用水槍將酚酞溶液噴射到對方的“名牌”上，立即變紅色，說明事先浸泡“名牌”的溶液顯堿性；A．可樂中含有碳酸，顯酸性；B．檸檬酸顯酸性； C．食鹽溶液顯中性；D．純堿溶液顯堿性，故事先浸泡“名牌”的溶液可能是D．純堿溶液． 故答案為：（1）天然有機高分子；（2）D． 【點評】本題難度不大，了解天然材料與合成材料的特點、無色酚酞溶液的化學性質是正確解答本題的關鍵． 　 19．下圖是A、B、C、D四種粒子的結構示意圖．請你回答下列問題： （1）X=　8??； （2）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似　B?。ㄌ钚蛱枺? （3）B元素與鈣元素形成化合物的化學式是　CaCl2?。? 【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【分析】（1）當質子數=核外電子數，為原子，據此進行分析解答． （2）根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，據此進行分析解答． （3）先判斷B元素種類，再根據化學式的書寫原則書寫即可． 【解答】解： （1）由圖可知：D原子中，質子數是18個，是氬元素的原子，屬于稀有氣體的原子，據質子數=核外電子數；18=2+8+x，x=8； （2）決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質，由于A和B的最外層電子數均為7，故具有相似的化學性質． （3）有圖可知：B氯元素，氯原子易得到1個電子，氯元素顯﹣1價，與鈣元素形成化合物的化學式是CaCl2； 答案：（1）8； （2）B； （3）CaCl2 【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵． 　 三、（本大題包括2小題，共17分） 20．綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等．綠礬（FeSO4?7H2O）的一種綜合利用工藝如下： （1）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是：（提示：該過程中所用的還原劑的是CO ） FeCO3FeOFe 資料：【難溶性碳酸鹽受熱分解成金屬氧化物、二氧化碳氣體】 寫出高溫條件下進行“焙燒”過程中①②反應的化學方程式： ①　FeCO3FeO+CO2↑　 ②　FeO+COFe+CO2　 （2）粗產品（NH4）2SO4還可以作　氮　肥． 【考點】物質的相互轉化和制備；常見化肥的種類和作用；書寫化學方程式、 ． 【分析】（1）難溶性碳酸鹽受熱分解成金屬氧化物、二氧化碳氣體，隔絕空氣進行“焙燒”，該過程中所用的還原劑的是CO，故高溫條件下進行“焙燒”過程中①②分別是碳酸亞鐵分解生成氧化亞鐵和二氧化碳、一氧化碳與氧化亞鐵反應生成鐵和二氧化碳，進行分析解答． （2）根據粗產品（NH4）2SO4含有氮元素，進行分析解答． 【解答】解：（1）難溶性碳酸鹽受熱分解成金屬氧化物、二氧化碳氣體，隔絕空氣進行“焙燒”，該過程中所用的還原劑的是CO，高溫條件下進行“焙燒”過程中①②分別是碳酸亞鐵分解生成氧化亞鐵和二氧化碳、一氧化碳與氧化亞鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式分別是FeCO3FeO+CO2↑、FeO+COFe+CO2． （2）粗產品（NH4）2SO4含有氮元素，還可以作氮肥． 故答案為：（1）FeCO3FeO+CO2↑；FeO+COFe+CO2；（2）氮． 【點評】本題難度不大，理解題意、掌握化學方程式的書寫方法、氮肥的特征等是正確解答本題的關鍵． 　 21．如圖所示，A﹣G是初中化學常見的其中物質．圖中“→”表示轉化關系，“﹣”表示相互能反應．F可以用于改良酸性土壤，D、E是元素組成相同的液態(tài)物質，B、C、G均為常見氣體且C可以供給呼吸，在實驗室中常用A與大理石制取G氣體． （1）A的化學式是　HCl??； B的化學式是　H2??； E的化學式是　H2O?。?F的化學式是　Ca（OH）2??； G的化學式是　CO2　 （2）D→C反應的化學方程式是　2H2O22H2O+O2↑??； A→E反應的化學方程式是　HCl+NaOH=NaCl+H2O　； F﹣G的反應的化學方程式是　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　； （3）圖中涉及B物質的反應中，未出現的基本反應類型是　A　 A．復分解反應 B．分解反應 C．置換反應 D．化合反應． 【考點】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、 ． 【分析】根據信息F可以用于改良酸性土壤，因此F是氫氧化鈣；E和F﹣氫氧化鈣可以相互轉化，D能夠轉化為E，且D、E組成元素相同，D能夠反應產生氣體C，因此E是水，D是雙氧水，則C是氧氣；E﹣水能夠和B相互轉化，且B能夠和氧氣反應，B還是氣體，因此B是氫氣；G常溫下為氣體，在實驗室中常用A制取G，且G能夠和F﹣氫氧化鈣反應，因此G是二氧化碳，A能夠和轉化為氫氣和水，因此A是鹽酸，帶入驗證完成相關的問題． 【解答】解：根據F可以用于改良酸性土壤，因此F是氫氧化鈣；E和F﹣氫氧化鈣可以相互轉化，D能夠轉化為E，且D、E組成元素相同，D能夠反應產生氣體C，E是水，因此D是雙氧水，則C是氧氣；E﹣水能夠和B相互轉化，且B能夠和氧氣反應，B還是氣體，因此B是氫氣；G常溫下為氣體，在實驗室中常用A制取G，且G能夠和F﹣氫氧化鈣反應，因此G是二氧化碳，A能夠和轉化為氫氣和水，因此A是鹽酸，帶入驗證符合轉化關系，因此： （1）根據分析：A是鹽酸，B是氫氣，E是水，F是氫氧化鈣，G是二氧化碳，故其化學式分別為：HCl；H2；H2O；Ca（OH）2；CO2； （2）根據分析：D是雙氧水，則C是氧氣，故D→C的反應是過氧化氫在二氧化錳的作用下分解產生水和氧氣，故反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑； 根據分析：A是鹽酸，E是水，故A→E反應是氯化鈉與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故其化學方程式是 HCl+NaOH=NaCl+H2O； 根據分析：F是氫氧化鈣，G是二氧化碳，F﹣G的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應產生碳酸鈣沉淀和水，故反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； （3）圖中涉及B物質的反應中，氫氣與氧氣反應生成水，為化合反應； 稀鹽酸與鋅反應生成氫氣和氯化鋅，為置換反應； 水通電生成氫氣和氧氣，為分解反應； 故由于氫氣是單質，一定不會涉及的基本反應類型是復分解反應． 故答案為： （1）HCl； H2； H2O； Ca（OH）2；CO2； （2）2H2O22H2O+O2↑；HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2；（3）A． 【點評】此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論． 　 四、實驗題（本大題包括2小題，共18分） 22．實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題． （1）寫出下列儀器的名稱：①　鐵架臺　、②　長頸漏斗　、③　集氣瓶?。? （2）若用MnO2與過氧化氫溶液制備O2，可選用的發(fā)生裝置是　B?。ㄌ钭帜?，下面同）．收集裝置是　F　 理由是　氧氣不易溶于水　 （3）若用KMnO4制備O2，可選用的發(fā)生裝置是　A　，此發(fā)生裝置中還需要增加　棉花　，化學方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑?。? （4）已知用MnO2與濃H2SO4加熱也可以制備O2，若選用MnO2與濃H2SO4加熱制備O2，則可選用的發(fā)生裝置是　C　． 【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；書寫化學方程式、 ． 【分析】（1）據常用儀器回答； （2）過氧化氫制取氧氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，并據氧氣密度和溶解性選擇收集裝置； （3）加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，加熱時試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，并據反應原理書寫方程式； （4）據反應物狀態(tài)和反應原理選擇發(fā)生裝置． 【解答】解：（1）標號儀器分別是鐵架臺、長頸漏斗、集氣瓶； （2）過氧化氫制取氧氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，氧氣密度比空氣大，所以所以可用向上排空氣法收集，但導管必須伸入到集氣瓶底部，所以不能選用D收集，氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集； （3）加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，加熱時試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （4）用MnO2與濃H2SO4加熱也可以制備O2，需要加熱，且反應物中有液體，所以試管口應斜向上，選擇發(fā)生裝置C； 故答案為：（1）鐵架臺； 長頸漏斗； 集氣瓶； （2）B； F；氧氣不易溶于水； （3）A； 棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （4）C． 【點評】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關，并掌握實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣的反應原理、注意事項等． 　 23．常溫下，鋁是一種較活潑的金屬，能與鹽酸等酸反應生成氫氣，在一次實驗中，小紅誤將氫氧化鈉溶液當成酸滴加到金屬鋁中，結果發(fā)現也有氣泡產生，為了解該氣體的成分，實驗小組進行了以下探究 【提出猜想】小紅猜想是氧氣；小敏猜想是氫氣；小雨猜想是二氧化碳； 小軍同學認為小雨的猜想是錯誤的，理由是　不符合質量守恒定律（或反應物中不含碳元素）??； 【進行實驗】小紅、小敏分別用圖I所示的裝置進行如下實驗： （1）小紅：反應一段時間后，將帶火星的木條放在a處，觀察到　木條不復燃　，則她的猜想錯誤． （2）小敏：①用圖II所示裝置干燥從圖I裝置的a導管出來的氣體，將管口a與　c?。ㄌ睢癰”或“c“）端管口連接． ②反應一段時間，在導管口點燃干燥的氣體，通過對現象的分析，得出他的猜想正確． 【得出結論】鋁、氫氧化鈉和水反應生成氫氣和偏鋁酸鈉（NaAlO2），反應的化學方程式為　2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑?。? 【交流討論】小軍同學認為，小敏的實驗方案有欠缺，步驟②中存在安全隱患，理由是　若氫氣不純，點燃可能發(fā)生爆炸（或若產生的氣體是氫氣和氧氣的混合氣體，點燃可能發(fā)生爆炸）　 【反思提升】許多重大科學發(fā)現，源自對實驗中異?，F象的大膽質疑，深入研究．下列科學．成果是通過對異?，F象研究得出的是　AC?。ㄌ钚蛱枺? A．波義耳不慎將濃鹽酸濺到花瓣上從而發(fā)現了酸堿指示劑 B．侯德榜潛心研究制堿技術發(fā)明了聯合制堿法 C．拉瓦錫深入研究前人忽視的異?，F象發(fā)現了氧氣． 【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、 ． 【分析】【提出猜想】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變解答； 【進行實驗】①根據氧氣能夠支持燃燒解答； ②根據濃硫酸干燥氣體是從長管進解答； 【得出結論】根據鋁、氫氧化鈉和水反應生成氫氣和偏鋁酸鈉（NaAlO2），寫出反應的化學方程式解答； 【交流討論】根據氫氣具有可燃性，點燃時易發(fā)生爆炸解答； 【反思提升】根據研究成果分析解答． 【解答】解：【提出猜想】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，反應前無碳元素，反應后也無碳元素，故小雨猜想是錯誤的； 【進行實驗】①氧氣能夠支持燃燒，反應一段時間后，將帶火星的木條放在a處，觀察到帶火星的木條不復燃，則她的猜想是錯誤的． ②濃硫酸干燥氣體是從長管進，用圖Ⅱ所示裝置干燥從a導管出來的氣體，將管口a與c端管口連接； 【得出結論】鋁、氫氧化鈉和水反應生成氫氣和偏鋁酸鈉（NaAlO2），反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； 【交流討論】氫氣具有可燃性，點燃時易發(fā)生爆炸； 【反思提升】許多重大科學發(fā)現，源自對實驗中異?，F象的大膽質疑，深入研究．根據研究成果可知：波義耳不慎將濃鹽酸濺到花瓣上從而發(fā)現了酸堿指示劑 、拉瓦錫深入研究前人忽視的異?，F象發(fā)現了氧氣都是對異常現象研究得出的結果； 故答案為： 【提出猜想】不符合質量守恒定律（或反應物中不含碳元素）； 【進行實驗】（1）木條不復燃； （2）c； 【得出結論】2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； 【交流討論】若氫氣不純，點燃可能發(fā)生爆炸（或若產生的氣體是氫氣和氧氣的混合氣體，點燃可能發(fā)生爆炸）； 【反思提升】AC． 【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力． 　 五、計算題（共12分） 24．鎂是葉綠素中唯一的金屬元素．植物缺鎂時，通常的癥狀表現為葉片失綠，嚴重 時整片葉干枯．給農作物加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸鎂銨）等鎂肥，可以促進光合作用，提高抗病能力． （1）NH4MgPO4中N、H、O的原子個數比是　1：4：4　，NH4MgPO4由　5　種元素組成 （2）現要配制溶質量分數為2%的MgSO4溶液500kg進行噴施，需25%的MgSO4溶液的質量是　40　kg． 【考點】化學式的書寫及意義；有關溶質質量分數的簡單計算． 【分析】（1）根據化學式的意義來分析； （2）根據加水稀釋前后溶液中學界質質量不變，溶質質量分數為2%的MgSO4溶液500kg中所含MgSO4的質量與質量分數25%的比，即需25% MgSO4溶液的質量． 【解答】解：（1）由化學式NH4MgPO4可知，NH4MgPO4中N、H、O的原子個數比是1：4：4，NH4MgPO4由五種種元素組成；故填：1：4：4；5； （