高三化學 1_3 氧化還原反應課時測試（含解析）

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1-3 氧化還原反應 測試時間：45分鐘 滿分 100分） 姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．在下列變化①工業(yè)制鹽酸 ②工業(yè)制漂粉精 ③實驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是 （ ） A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①② 【答案】D 【解析】 試題分析：①工業(yè)制鹽酸，是利用氯氣與氫氣化合，Cl2＋H22HCl，產物被水吸收得到，氯元素被還原；②工業(yè)制漂粉精反應方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。在該反應中氯元素既被氧化又被還原；③實驗室制氯氣方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中氯元素被氧化。故按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是③①②，選項是D。 考點：考查在氧化還原反應中氯元素的性質及作用的應用的知識。 2．SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學反應如下(未配平)：①SO2+Fe3++H2O→SO42-+Fe2++H+，②Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。下列有關說法正確的是（ ） A．反應①配平后H2O的化學計量系數為3 B．反應②中每生成14molH2O，電子轉移6mol電子 C．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑 【答案】C. 【解析】 試題分析：A、根據化合價升降法反應①配平后H2O的化學計量系數為2，A錯誤；B、根據化合價升降法反應②配平后為Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O中每生成14molH2O，電子轉移12mol電子，B錯誤；C、Cr2O72-具有氧化性能將Na2SO3氧化成Na2SO4 ，C正確；D、反應中Fe2(SO4)3作氧化劑，反應②中為氧化產物，D錯誤；答案選C。 考點：氧化還原反應 3．下列說法正確的是 （ ） A．根據反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強 B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是Cu2＋、H＋、Pb2+ C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體 D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 【答案】C 【解析】 試題分析：A．根據反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑不能推出Cu的還原性比H2的強，因為該反應不是自發(fā)進行的，電解是最強有力的氧化還原反應手段，A錯誤；B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陽極上陽離子得電子次順依次是Cu2＋、H＋、Pb2+，B錯誤；C．根據方程式2S2－＋SO2＋2H2O＝3S＋4OH－可知含amolNa2S的溶液消耗0.5amolSO2，同時產生2amol氫氧根，而氫氧根也能與SO2反應，即OH－＋SO2＝HSO3－，所以最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體，C正確；D．氯酸鈉的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2能發(fā)生，D錯誤，答案選C。 考點：考查氧化還原反應、電解的有關應用與判斷 4．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是 （ ） A．發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性 B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛 C．在反應Cr2O＋I－＋H＋→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2 D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O 【答案】D 【解析】 試題分析：A．六價鉻據氧化性，維生素C具有還原性因此發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，A正確；B．K2Cr2O7具有強氧化性，可以氧化乙醇，而使顏色發(fā)生變化，因此該反應可用于檢查酒后駕駛，B正確；C．在反應Cr2O＋I－＋H＋→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化產物是碘，得到1mol碘轉移2mol單質。還原產物是Cr3＋，得到1molCr3＋轉移3mol單質，因此根據電子得失守恒可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2，C正確；D．氧氣不能把污水中的Cr3＋氧化為Cr2O，D錯誤，答案選D。 考點：考查氧化還原反應判斷 5．根據下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判斷下列各組物質氧化性強弱順序正確的是 （ ） A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ 【答案】B 【解析】此題看起來很復雜，但問題解決起來卻非常簡單，所依據的規(guī)律就是常說的“強制弱”規(guī)律。所謂的“強制弱”規(guī)律，指的是氧化性（還原性）強的物質可以把還原性（氧化性）弱的物質制出來，具體到某一個特定反應中的意思是說，具有氧化性的氧化劑（還原性的還原劑）可以把具有氧化性的生成物（還原性的生成物）制出來。由⑴可知，Cl2氧化性強于Fe3+，即Cl2＞Fe3+，由⑵可知，HClO＞Cl2，由⑶可知，Fe3+＞Cu2+，由⑷可知，Cu2+＞Fe2+。由此可進一步推知，正確答案為B 6．工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有關說法中正確的是 （ ） A．反應中Al2(SO4)3被氧化 B．Al2O3是氧化產物 C．該反應中，每轉移0.3 mol電子生成5.04 L SO2 D．氧化產物與還原產物的質量之比為1︰2 【答案】D 【解析】 試題分析：A．在反應中Al2(SO4)3中的S在反應中得到電子，元素的化合價降低，被還原，錯誤；B．Al2O3中的元素的化合價在反應前后沒有變化，因此既不是氧化產物，也不是還原產物，錯誤；C．該反應中，每轉移12mol的電子，會產生9mol的氣體。現在轉移0.3 mol電子，生成SO2的物質的量是(0.39) 12=0.225mol。在標準狀況下氣體的體積是0.225mol 22.4L/mol=5.04 L，但是現在沒有說明氣體的狀況，因此氣體的物質的量不能確定，錯誤；D．在發(fā)生反應中SO2既是氧化產物，也是還原產物，在9mol的氣體中有3mol的氧化產物和6mol的還原產物，所以它們的質量之比為1︰2，正確。 考點：考查氧化還原反應的有關知識。 7．已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物。下列敘述中不正確的是 （ ） A．還原產物為NH4+ B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8 C．Fe3+和Fe2+分別屬于反應物和生成物 D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e- = Fe3+ 【答案】C 【解析】 試題分析：根據題意知，發(fā)生反應的離子方程式為：8Fe2++10H++NO3–=8Fe3++NH4++3H2O，氧化劑為NO3–，還原劑為Fe2+，氧化產物為Fe3+，還原產物為NH4+。A、還原產物為NH4+，正確；B、氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8，正確；C、Fe3+和Fe2+分別屬于生成物和反應物，錯誤；D、若把該反應設計為原電池，則負極發(fā)生氧化反應，電極反應為Fe2+－e- = Fe3+，正確。 考點：考查氧化還原反應。 8．化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知： 氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O 2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 復分解反應：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 熱分解反應：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列說法不正確是 （　　） A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 【答案】A 【解析】 試題分析：A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反應中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，則有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，故A項說法錯誤；B、在3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O反應中，I2既是氧化劑又是還原劑，其還原性介于高低價態(tài)產物之間KI＞I2＞KIO3；在2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI反應中，反應物中作還原劑的是該反應中所有物質中還原性最強的，即Fe（OH）2＞I2；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故還原性應為：Fe（OH）2＞I2＞KIO3，故B項說法正確；C、物質分解時生成更加穩(wěn)定的物質，在反應中4NaClO3NaCl+NaClO4，穩(wěn)定性NaClO4＞NaClO，在反應中NaClO4NaCl+2O2↑中，穩(wěn)定性NaCl＞NaClO4，則穩(wěn)定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，故C項說法正確；D、化學反應遵循強酸制弱酸的規(guī)律，在反應2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反應中KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，則酸性為HSCN＞H2CO3＞HCN，故D項說法正確；本題選A。 考點：氧化還原反應原理。 9．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是 （ ） A．上述過程中，最終被還原的是NO3— B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸 C．上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體 D．假設通入的 SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為 1∶1 【答案】D 【解析】 試題分析：A、SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，這說明鐵離子被還原為亞鐵離子。但立即又變成棕黃色，這說明亞鐵離子又被氧化為鐵離子。滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀，這說明反應中SO2被氧化生成硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀，所以最終被氧化的是SO2，被還原的是硝酸，A正確；B、在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則根據以上分析可知氧化性是HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，B正確；C、稀硝酸的還原產物是NO，NO是一種無色難溶于水的氣體，C正確；D、SO2在反應中失去2個電子，硝酸得到3個電子轉化為NO，所以根據電子得失守恒可知SO2和逸出氣體的體積比為3∶2，D錯誤，答案選D。 考點：考查氧化還原反應的有關判斷 10．已知溶液中：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，下列說法正確的是 （ ） A．a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 B．b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O C．c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子 D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O 【答案】D 【解析】 試題分析：向NaHSO3的溶液中加入IO3-溶液，開始沒有產生I2，在a點首先碘發(fā)生反應：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。在該反應中還原劑是NaHSO3，其中被氧化的元素是S元素，錯誤；B.由于在b點時n(IO3-)=0.6mol，反應消耗HSO3-的物質的量是1.8mol，發(fā)生的反應是：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。錯誤；C．c點到d點由于反應產生I2，所以發(fā)生的反應是：5I-+IO3- +6H+=3I2+3H2O，根據圖像可知產生I2的物質的量是0.6mol。由于發(fā)生反應每轉移5mol的電子，產生3mol的I2?，F在產生0.6mol的I2，所以一共轉移1mol電子，錯誤；D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于開始時KIO3過量，所以發(fā)生反應6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+產生的I-立即被氧化變?yōu)镮2，因此開始時總反應的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O，正確。 考點：考查氧化還原反應中電子轉移、反應的先后順序及反應產物的判斷的知識。 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．（13分）近年來，我國對儲氫納米碳管的研究獲得了重大進展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸ㄌ峒儭Ｆ浞磻幕瘜W方程式為： C + K2Cr2O7 + H2SO4（?。?= CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ （1）完成并配平上述反應的化學方程式。 （2）此反應的氧化劑是 ，氧化產物是 。 （3）H2SO4在上述反應中表現出來的性質是 。 A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性 （4）上述反應中若產生11.2 L（標準狀況下）的氣體物質，則轉移的電子數目為 。 【答案】（13分）（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8 H2O（3分） （2）K2Cr2O7 CO2（各2分） （3）A （3分） （4）1.2041024（3分） 【解析】 試題分析：根據化合價升降法可配平氧化還原反應方程式，反應中C的化合價升高氧化產物為CO2 ，K2Cr2O7 中Cr元素化合價降低，K2Cr2O7為氧化劑；H2SO4在反應中化合價沒變，只表現出了酸性；根據配平后的方程式，生成3mol氣體時轉移12mol電子，當生成標況下11.2 L氣體時，轉移電子11.2L/22.4L/mol/312mol=2mol，即1.2041024個電子。 考點：氧化還原反應方程式的配平及計算 12．（15分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。 完成下列填空： （1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)： （2）整個過程中的還原劑是 。 （3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開 _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。 （4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況，保留2位小數)。 【答案】 （1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；（3分） （2）KI、I2；（3分） （3）紅棕、（3分）HBrO3>Cl2>HIO3；（3分） （4）10.58。（3分） 【解析】在第一個過程中氯水現將碘離子氧化為碘單質，然后繼續(xù)氧化為碘酸根；根據化合價升降法，可以對其配平；將碘換成溴，可以氧化為溴單質，但不能繼續(xù)氧化，故有其氧化性強弱的關系：HBrO3>Cl2>HIO3； （4）可用關系式法：I ~ 3Cl2 127g 322.4L 2010-3g/Kg1000Kg VL 解得V=10.58L 13．（9分）已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2 、HCl在溶液中可以形成一個氧化還原反應體系。 （1） 已知反應中有水生成，則反應物分別是K2Cr2O7和 （填化學式），當電子轉移數為6mol時，化學方程式中水的化學計量數是 。 （2） 反應過程中，被還原的元素是_________。 【答案】（共9分，每空3分） （1） HCl ， 7 （2） Cr 【解析】 試題分析：（1）反應中有水生成，則反應物中有含H元素的物質參加，所以反應物除K2Cr2O7外，還應有HCl；由所給物質可知，HCl被氧化為氯氣，該反應的化學方程式為K2Cr2O7+14HCl= 2CrCl3+3Cl2↑+7H2O+2KCl，當電子轉移數為6mol時，即生成3mol氯氣，所以水的系數為7； （2）該反應中，Cl元素被氧化，Cr元素的化合價從+6價降低到+3價，所以Cr元素被還原。 考點：考查氧化還原反應的分析，及化學方程式的配平 14．（13分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3— + 4H+ + 3e-NO↑+2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。 （1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式： ____________________________ 　 　　　　。 （2）反應中硝酸體現了　　　　　　　　　　　　　　　　等化學性質。 （3）反應中若產生0.2 mol氣體,則轉移電子的物質的量是　　　　　　　mol。 （4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質的量增加，原因是 　　　　　　 　　 。 【答案】（1） 14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O　（2） 酸性　氧化性 （3） 0.6 （4） 使用了較濃的硝酸,產物中有部分二氧化氮生成 【解析】. 試題分析：（1）根據題意，硝酸根離子被還原，作氧化劑，則還原劑中元素的化合價升高，根據所給物質，則Cu2O中Cu元素的化合價是+1價，被氧化到+2價，與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成銅離子，硝酸被還原為NO，則發(fā)生的化學方程式是14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O； （2）在該反應中，硝酸部分被還原，作氧化劑，所以硝酸體現了酸性和氧化性； （3）若生成0.2molNO氣體，每生成1個NO，則得到3個電子，所以生成0.2molNO時轉移電子的物質的量是0.2mol3=0.6mol； （4）甲的物質的量固定，轉移的電子的物質的量固定，當被還原硝酸的物質的量增加，說明還原產物中N元素的化合價部分升高，所以原因是硝酸的濃度過高，產物中有二氧化氮生成。 考點：考查氧化還原反應的分析判斷，氧化還原反應的計算