高考化學 實驗全突破之物質的檢驗、分離和提純 考點一 物質的檢驗知識準備1

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考點一 物質的檢驗 【知識準備】 1．幾種重要離子的檢驗 離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 注意 沉 淀 法 Cl－、Br－、I－ AgNO3 和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色) SO 鹽酸 和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀鹽酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 沉淀顏色：白色 →灰綠色→ 紅褐色 Al3＋ NaOH溶液 先生成白色沉淀 ，后溶解 逐滴加入至過量 氣 體 法 NH NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍 一定要加熱 SO 稀硫酸和 品紅 溶液 無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液褪色 CO 鹽酸和澄清石灰水 白色沉淀 SO有干擾 顯 色 法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下層為紫色 Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈血紅色 Fe2＋ KSCN 溶液和氯水 開始不變色，加氯水后變血紅色 Na＋、K＋ 鉑絲、稀鹽酸 火焰呈黃色、紫色 K＋要透過藍色鈷玻璃片觀察 2.幾種常見氣體的檢驗 (1)可燃性氣體的檢驗 ① H2 火焰呈淡藍色，產(chǎn)物只有水。 ② CO 火焰呈藍色，產(chǎn)物只有CO2。 ③ CH4 火焰呈淡藍色，產(chǎn)物有水和CO2。 ④ 乙烯 火焰明亮，有黑煙?？墒逛逅八嵝愿咤i酸鉀溶液褪色。 （2）酸性氣體的檢驗 ① CO2 ② SO2 ③ HCl （3）堿性氣體的檢驗（NH3） ① 無色、有刺激性氣味。 ② 可使蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙。 ③ 可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （4）強氧化性氣體的檢驗 ① O2 ② 氯氣 ③ NO2 4．物質檢驗的一般程序與要求 (1)物質檢驗的一般程序 (2)用化學方法檢驗物質時對反應的要求 ①反應要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。 ②反應要在適宜的條件下進行，如溶液的酸堿性、濃度、溫度的選擇。 ③檢驗反應時常需排除干擾的影響，如用Ba2＋檢驗SO，應排除CO、SO等離子的干擾。 ④檢驗反應要求具有一定的選擇性和特效性。如用品紅溶液檢驗SO2，用KSCN溶液檢驗Fe3＋，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3。 5．物質檢驗的類型 檢驗類型 鑒別 通常是指對兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，主要是利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來 鑒定 通常是指對于一種物質的定性檢驗，是根據(jù)物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質 推斷 根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質，并指出可能存在什么，不可能存在什么 檢驗方法 ① 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解 ② 若同時檢驗多種物質，應將試管編號 ③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗 ④ 敘述順序應是：實驗(操作)→現(xiàn)象→結論→原理(寫方程式)