重慶市2019年中考化學總復習 第一輪 基礎知識研究 第二單元 化學基本概念和原理 第13講 質量守恒定律課件.ppt

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第一輪重慶基礎知識研究,第二單元化學基本概念和原理,第13講質量守恒定律,玩轉重慶10年中考真題（2008-2017）,命題點1質量守恒定律的驗證(B卷5年1考)1.(2013重慶B卷23題6分)某班同學按如圖所示的實驗探究質量守恒定律。,(1)同學們先按圖1的方式實驗，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到下列數據，其中有問題的兩組數據是________(填序號)。,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,AD,(2)同學們又按照圖2的方式實驗，當天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，最終天平的狀態(tài)是____________(填序號)。A.左盤高B.右盤高C.保持平衡該實驗中通過化學反應新生成了的物質有______(填序號)。A.HClB.CO2C.Na2CO3D.NaOH,C,BC,【解析】（1）鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，根據化學方程式可知，反應生成了二氧化碳，圖1實驗在敞口容器中進行，當將鹽酸加入碳酸鈉粉末后會有CO2逸出，總質量會減小，而表格中的A中質量不變，D中質量增加，都是錯誤的。（2）圖2與圖1相比，敞口裝置改成了密閉裝置，生成的二氧化碳氣體不會逸出，所以最終天平是平衡的。,在圖2中，除了發(fā)生Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑的反應外，還會發(fā)生2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O的反應，所以該實驗中通過化學反應新生成的物質有CO2、NaCl和Na2CO3，故選BC。,命題點2質量守恒定律的應用(A卷10年10考，B卷5年4考)類型一推斷化學方程式中未知化學式(A卷10年5考，B卷5年3考)2.[2017重慶B卷18(2)題2分]今年5月在北京召開了“一帶一路”高峰論壇會，新絲綢之路又一次使我國的悠久文化、先進技術走向世界。(2)黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它由硝酸鉀、硫黃和木炭等組成。黑火藥中至少含有______種元素，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為：S＋2KNO3＋3C===X＋3CO2↑＋N2↑，則X的化學式為____________。,五,K2S,3.[2013重慶A卷17(3)題1分]N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的兩名成員。(3)工業(yè)生產中，用N2O與氨基化鉀(KNH2)反應制備疊氮化鉀(KN3)，其化學方程式為：N2O＋2KNH2===KN3＋KOH＋X，則X的化學式為__________。,NH3,【解析】（3）由反應的化學方程式N2O+2KNH2===KN3+KOH+X，應用質量守恒定律的“兩個不變”：化學反應前后①元素種類不變；②原子個數不變可知：元素種類N、O、K、H反應前原子個數4、1、2、4，反應后原子個數3、1、2、1反應前后原子個數差1、0、0、3，X中組成元素的原子個數1、0、0、3化學式NH3,4.(2010重慶21題4分)重慶在高科技產業(yè)方面發(fā)展迅速，今年重慶本土生產的第一臺筆記本電腦下線，使老工業(yè)基地煥發(fā)出新的活力。(1)生產電腦芯片的材料主要是高純硅。工業(yè)生產硅的原理為：2C＋SiO2===Si＋2CO↑，在反應中SiO2發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應。該反應生產的是粗硅，將粗硅提純才能得到高純硅，,高溫,還原,在提純過程中發(fā)生的反應之一是：H2＋SiCl4====HCl＋X，X的化學式為____________。(2)天原化工廠通過電解飽和食鹽水獲得的氫氣可用于生產高純硅。已知電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣(Cl2)和燒堿，反應的化學方程式為：_____________________________________，產生的H2若在潮濕的Cl2中燃燒，會產生大量的“白霧”，“白霧”是________________。,高溫,HSiCl3,2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑,通電,鹽酸小液滴,類型二定性推斷元素組成(A卷10年3考，B卷5年1考)5.(2010重慶15題2分)氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有()A.NaCl、H2OB.NaClO、H2OC.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O,D,【解析】把氯氣通入氫氧化鈉溶液中，實際上相當于氯氣先與水反應生成鹽酸和次氯酸，然后鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水；次氯酸與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和水。,6.(2012重慶14題2分)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是()A.CO2B.Cl2C.O2D.N2,A,【解析】根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變。在高氯酸銨中含有N、H、Cl、O這四種元素，而無碳元素，故反應后的生成物中不可能出現碳元素，故選A。,7.(2013重慶B卷7題2分)用下列礦石在冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是()A.輝銅礦(主要成分Cu2S)B.赤鐵礦(主要成分Fe2O3)C.磁鐵礦(主要成分Fe3O4)D.鋁土礦(主要成分Al2O3),A,【解析】由于輝銅礦中含有硫元素，在冶煉金屬的過程中會生成硫的氧化物而引起酸雨。,類型三其他應用(A卷10年3考)8.(2009重慶14題2分)根據化學方程式A＋NaOH===B＋H2O推斷，B、A的相對分子質量相差()A.12B.18C.22D.40,C,【解析】根據質量守恒定律可推知：B、A的相對分子質量之差應等于NaOH與H2O的相對分子質量之差即40-18＝22,故選C。,9.(2015重慶A卷16題2分)如圖表示三種物質在密閉容器中反應前后質量比例的變化。下列說法正確的是()A.該反應中CaO起催化作用B.該反應中CO2是生成物C.該反應是復分解反應D.該反應是化合反應,D,【解析】氧化鈣質量減少，所以氧化鈣是反應物，A錯誤；二氧化碳質量減少，所以二氧化碳是反應物，B錯誤；由分析可知該反應由氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，符合化合反應“多變一”的特點，所以屬于化合反應，D正確。,10.[2015重慶B卷20(3)題1分]學習化學后，我們學會了從微觀角度認識物質。(3)如圖是一氧化碳與氧氣反應的微觀模型圖，請在下圖方框中以圖示的方式完成該化學反應的微觀過程(圖中表示氧原子，表示碳原子)。,【解析】（3）根據題意該反應的反應物是一氧化碳和氧氣，根據圖例，要填的微粒是一氧化碳分子，根據化學反應前后原子的種類和數目不變，所以在方框內應該畫出2個一氧化碳分子，1個一氧化碳分子由1個碳原子和1個氧原子構成。,1.下列說法正確的是()A.鐵與硫酸銅溶液反應，反應前后固體的質量相等B.鎂在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂的質量大C.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量大D.2克氫氣在2克氧氣中燃燒，生成4克水,B,拓展創(chuàng)新,【解析】鐵與硫酸銅溶液反應，反應后生成固體(銅)的質量大于反應前參加反應固體(鐵)的質量，A不正確；鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成氧化鎂的質量等于鎂和氧氣的質量之和，B正確；高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以剩余固體的質量比原反應物的質量小，C不正確；氫氣在氧氣中燃燒生成水，參加反應的氫氣、氧氣的質量比為1∶8，所以2克氫氣在2克氧氣中燃燒，生成2.25克水，D不正確。,2.在M＋3N===P＋2Q中，x克M物質與y克N物質恰好完全反應生成z克P物質，則生成的Q物質質量為()克。A.B.x＋3y－zC.x＋3y－2zD.x＋y－z,D,【解析】根據質量守恒定律，生成Q的質量等于參加反應的M和N的質量之和減去生成P的質量為x＋y－z克。,3.通常情況下，銅不和稀硫酸反應。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應：2Cu＋2H2SO4(稀)＋X=====2CuSO4＋2H2O，下列說法正確的是()A.反應前后各元素的化合價沒有變化B.反應物X的化學式是O2C.反應后溶液的質量減少D.反應后溶液會由藍色變?yōu)闊o色,,B,【解析】反應物中的銅是0價，生成物中銅為＋2價，A錯誤；根據質量守恒定律，反應前后原子種類、原子個數都不變，可確定X是O2，B正確；反應后銅溶解，轉化為硫酸銅，溶液質量增加，C錯誤；反應物中有硫酸銅生成，反應過程中溶液由無色變?yōu)樗{色，D錯誤。,考點精講,質量守恒定律,概念：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的①________適用范圍：一切化學反應實質：化學反應過程中的變與不變質量守恒定律的驗證應用,,質量總和,實質：,化學反應過程中的變與不變,六個一定不變兩個一定改變兩個可能改變,,六個一定不變,宏觀微觀,反應物、生成物的②_______不變元素③______不變各元素質量不變,,原子④______不變原子⑤______不變原子質量不變,,,總質量,種類,種類,數目,兩個一定改變,宏觀：⑥_______的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變,,兩個可能改變,分子的數目可能改變元素的化合價可能改變,,物質,應用,解釋化學變化和生活中的一些現象，推斷某化學反應中反應物或生成物的組成元素、化學式、質量比等b.判斷化學方程式書寫是否正確，進行化學方程式的配平及相關計算,,一質量守恒定律的應用(重點)考向1推斷未知物的化學式（依據化學反應前后元素種類，原子數目均不變）例1（2017南充節(jié)選）（1）“潔廁靈”、“漂白精”是家庭常用的兩種清潔劑?！皾崕`”的有效成分是鹽酸，可清除污垢，但不能用于清潔大理石制品，理由是（寫化學方程,式）______________________________________;“漂白精”的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）,能快速漂除衣服污漬。但“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產生一種有毒氣體，化學方程式為NaClO+2HCl====NaCl+X↑+H2O,則X的化學式為_________。,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,Cl2,,方法指導解答此種類型題目可根據化學反應前后元素種類和原子數目不變，通過觀察反應前后各元素的種類及原子個數確定未知物質中的元素種類及原子個數。,考向2推斷元素種類(依據化學反應前后元素種類不變)例2(2017河南)硝酸銅受熱分解會產生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是()A.N2B.NO2C.NH3D.SO2,B,,例3(2017達州)某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法不正確的是()A.該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B.該反應中O2與CO2的質量比為14∶11C.該反應中O2和H2O的分子數之比為7∶6D.該純凈物中C、H原子的個數比為1∶4,D,,實驗突破,實驗質量守恒定律的驗證1.實驗方案及實驗裝置,質量守恒定律的探究,實驗視頻,,解讀：①A裝置中錐形瓶底部要鋪一層細沙的目的是：防止紅磷燃燒時錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。②A裝置中氣球的作用：一是調節(jié)錐形瓶內的壓強，起緩沖作用；二是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內外的物質發(fā)生交換。,,2.實驗原理及現象實驗A：原理①____________________(寫化學方程式，下同)；實驗現象是紅磷燃燒，產生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。實驗B：原理②___________________________________；實驗現象是產生大量氣泡，實驗結束后天平不平衡，指針偏右。[B卷：2013.23(1)],4P＋5O2===2P2O5,點燃,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,,3.實驗結論及分析(反應前質量記為m1，反應后質量記為m2)實驗A：m1＝m2，參加反應的物質質量之和等于生成物的質量③________。實驗B：m1>m2，由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成天平④________質量減少，天平指針右偏。,總和,左盤,,4.實驗改進實驗B：使反應在密閉容器中進行，如圖所示。[B卷：2013.23(2)],,5.實驗現象分析(1)化學反應的現象(說明肯定發(fā)生了化學反應)；(2)天平的平衡狀況(說明化學反應前后質量關系)；(3)如果反應后天平不平衡，對此現象的解釋(反應中是否有氣體逸散；外界物質是否進入；用氣球收集反應生成的氣體時浮力的影響等)。,,6.驗證質量守恒定律的化學反應的選擇及適用范圍(1)質量守恒定律只適用于⑤____________，不能應用于⑥____________。(2)所選的化學反應，反應現象要明顯(說明肯定發(fā)生了化學反應)。(3)若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，則反應必須在⑦____________中進行。,化學變化,物理變化,密閉裝置,,(4)任何化學反應都遵守⑧______________。造成反應前后天平不平衡的原因：有的反應物或生成物呈現不同狀態(tài)，其質量沒有計算在內(如：參加反應的或生成的氣體的質量)；反應裝置⑨______________，使得部分物質進入或逸散，造成質量發(fā)生變化。,質量守恒定律,氣密性不好,,7.應用(對常見現象的解釋)(1)碳酸鈉溶液和稀鹽酸混合，總質量減小。解釋：碳酸鈉和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，氣體逸出，造成總質量減小。(2)鐵和稀硫酸反應，總質量減小。解釋：鐵和稀硫酸反應有氫氣生成，氣體逸出，造成總質量減小。,,(3)氫氧化鈉溶液變質，質量增大。解釋：氫氧化鈉溶液變質是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，使質量增大。,,例(2017青島)為了探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據圖示回答問題：(1)甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針________(選填“向左”、“向右”或“不”)偏轉，原因是__________________________________________________。,向右,鋅粒與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣逸散到空氣中，燒杯內質量減小,,(2)乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量________。(3)兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在________裝置中進行。(4)從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是________(選填序號)。①原子種類②分子種類③原子數目④分子質量⑤分子數目⑥原子質量,相等,密閉,①③⑥,,補充設問(5)質量守恒定律適用于___________(填“物理”或“化學”)變化。(6)乙同學實驗時，將兩種溶液混合后，小燒杯內觀察到的實驗現象是__________________________。,化學變化,有白色沉淀生成,