遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.4 硝酸課件 新人教版必修1.ppt

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硝酸,NH→NO→NO→HNO,↑←←←←←NO,3,2,3,+,,,硝酸是一種強(qiáng)酸,具有酸的通性,能與堿及堿性氧化物等反應(yīng)……,硝酸又是一種強(qiáng)氧化性酸,它與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣,……,,,1.純HNO3是色、易,有氣味,一、物理性質(zhì),,2.能與水任意比互溶.,3.純HNO3的沸點(diǎn)是83℃,密度為1.5027g/cm3,,常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％.,揮發(fā),刺激性,無(wú),的液體.,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。,,,,二、化學(xué)性質(zhì),1、硝酸具有酸的通性:,硝酸是一元強(qiáng)酸,,,二、化學(xué)性質(zhì),2、硝酸的不穩(wěn)定性：,久置濃硝酸為什么呈黃色？,久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！,硝酸應(yīng)如何保存？,密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！,1、硝酸具有酸的通性:,一般而言，硝酸越濃，越不穩(wěn)定。,由于HNO3中得N處在最高價(jià)，故硝酸具有較強(qiáng)的得電子能力……,,,二、化學(xué)性質(zhì),1、酸的通性:,,2、不穩(wěn)定性：,3、強(qiáng)氧化性,稀硝酸和濃硝酸都有強(qiáng)氧化性,,,①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):,反應(yīng)①,0,+2,+5,+5,+4,1,2,+H2O,Cu(NO3)2,+NO2,,,,①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):,反應(yīng)①,1.HNO3的作用？,2.離子方程式?,n(氧化劑):n(酸)=1:1,,Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,,,①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):,現(xiàn)象,,溶液變藍(lán),有紅棕色的氣體產(chǎn)生,反應(yīng)①,銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈,,,①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):,反應(yīng)②,Cu(NO3)2,+NO,+H2O,,,,①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):,反應(yīng)②,現(xiàn)象,,溶液變藍(lán),有無(wú)色的氣體產(chǎn)生,銅片溶解,,,①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):,無(wú)色氣體→紅棕色2NO+O2=2NO2,,反應(yīng)②,注意:硝酸幾乎與所有的金屬反應(yīng),但都不能放出H2!?,這是因?yàn)橄跛嵩谂c金屬反應(yīng)時(shí),主要是HNO3中的+5價(jià)的氮得到電子.而不是H+得到電子!,,,①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):,,反應(yīng)③,Al、Fe等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,硝酸幾乎能與所有的金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)除金、鉑之外.但……,反應(yīng)④,,,①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):,,Al、Fe等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,②.硝酸能與許多非金屬反應(yīng):,,,硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以Fe2+、S2-、I-、SO32-等一些還原性的物質(zhì)不能與硝酸共存！,☆,NO3-很穩(wěn)定，在中性和堿性溶液中幾乎與所有的離子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了強(qiáng)氧化性，與Fe2+、SO32-等不能共存!,☆,例:Fe(NO3)2能在溶液中穩(wěn)定存在,但如果在溶液中加入鹽酸,溶液將由淺綠色變?yōu)樽攸S色.這說(shuō)明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.,,,二、化學(xué)性質(zhì),1、硝酸具有酸的通性:,,2、硝酸的不穩(wěn)定性：,3、硝酸的強(qiáng)氧化性,①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng),②.硝酸能與許多非金屬反應(yīng),應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用小蘇打或肥皂洗滌.,萬(wàn)一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)如何處理?,③.NO3-/H+也有強(qiáng)氧化性,硝酸的用途,硝酸是一種重要的化工原料，它可以制造染料、炸藥、硝酸鹽，還可以做塑料等。在實(shí)驗(yàn)室里，硝酸是一種重要的化學(xué)試劑。,練習(xí),,,1.純HNO3是無(wú)色、易揮發(fā),有刺激性氣味的液體.,物理性質(zhì),2.能與水任意比互溶.,3.純HNO3的沸點(diǎn)是83℃,密度為1.5027g/cm3,,常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％.,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。,總結(jié)1,,,化學(xué)性質(zhì),1、硝酸具有酸的通性:,,2、硝酸的不穩(wěn)定性：,3、硝酸的強(qiáng)氧化性,①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng),②.硝酸能與許多非金屬反應(yīng),總結(jié)2,③.NO3-/H+也有強(qiáng)氧化性,,,硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律,(1)Fe、Al、等金屬和稀HNO3能反應(yīng)，但在冷的濃HNO3中鈍化。(2)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)金屬被氧化成相應(yīng)的硝酸鹽，濃HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO2，稀HNO3還原產(chǎn)物一般是NO。(3)濃HNO3不能氧化金和鉑，但1體積濃HNO3和3體積濃HCl組成的王水卻能溶解金和鉑。,,總結(jié)3,,,1.硝酸能使紫色的石蕊試液變紅2.硝酸能與某些金屬氧化物起反應(yīng)2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O3.硝酸能與某些鹽起反應(yīng)2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O4.硝酸能與堿起反應(yīng)HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,酸的通性,,發(fā)煙硝酸,,,,,為什么?,,,,,硝酸雖具有強(qiáng)氧化性,但不能氧化金、鉑。但金、鉑能被王水氧化,王水是濃HNO3和濃HCl按1:3的體積比混合成的氧化性更強(qiáng)的溶液.,王水,,有的金屬如鋁、鐵等在冷的濃硝酸或濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象,這是因?yàn)闈庀跛岷蜐饬蛩岚阉鼈兊谋砻嫜趸梢粚又旅艿难趸锉∧?阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行.鈍化使金屬的化學(xué)活動(dòng)性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng).因此在常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸和濃硫酸.,,,,鈍化,,．．,,,濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)，為何不同？還原產(chǎn)物不同是因?yàn)橄跛釢舛群托再|(zhì)不同所致。硝酸被銅還原時(shí),首先生成亞硝酸,而亞硝酸不穩(wěn)定,分解成NO2和NO：2HNO2====NO2+NO+H2O①因濃HNO3氧化性強(qiáng)，NO被濃HNO3氧化成NO2：NO+2HNO3（濃）====3NO2+H2O②而稀HNO3氧化性相對(duì)弱些,不能將NO氧化.同時(shí)NO2和NO在水中存在：3NO2+H2O====2HNO3+NO故:濃HNO3的產(chǎn)物主要是NO2;硝酸稀的產(chǎn)物主要是NO。,產(chǎn)物,,,,,隨堂測(cè)試,1.硝酸應(yīng)如何貯存？,2．解釋為什么實(shí)驗(yàn)室制H2可用稀鹽酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？,答:應(yīng)放于棕色瓶中,儲(chǔ)存于陰暗處.,答:因?yàn)橄跛岵徽摑庀《季哂袕?qiáng)氧化性。用金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),H+不能得到電子，只能是HNO3中的N得到電子，故不能得到氫氣！,,,,隨堂測(cè)試,3.如何洗凈一支內(nèi)壁鍍銀的試管？,答:用稀硝酸洗滌,,,,課堂練習(xí),3.填空,酸的通性,不穩(wěn)定性,強(qiáng)氧化性,,5.下列關(guān)于硝酸正確的是()A.稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng),濃硝酸不能B.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑C.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強(qiáng)酸D.稀硝酸與Cu反應(yīng),生成NO2,而濃硝酸與Cu反應(yīng)只生成NO,稀硝酸得電子更多,故稀硝酸氧化性大于濃硝酸,,,課堂練習(xí),4.常溫下能用鋁制容器盛放的是()A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.稀硝酸,BC,B,,,,足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?,,,,反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量鹽酸會(huì)出現(xiàn)什么情況?,溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會(huì)繼續(xù)氧化銅,當(dāng)然此時(shí)NO3-/H+的溶度較稀.,,,思考題,,,,思考題,1、工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來(lái)制備Cu(NO3)2下面是三位同學(xué)提出的三個(gè)方案:,甲:銅,,濃硝酸,乙:銅,,稀硝酸,丙:銅,,空氣,△,硝酸,,請(qǐng)問(wèn):那一種方案最好?為什么?,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2,CuO,,