遼寧省撫順市高中化學 第四章 非金屬及其化合物 4.4 硝酸課件 新人教版必修1.ppt

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硝酸,NH→NO→NO→HNO,↑←←←←←NO,3,2,3,+,,,硝酸是一種強酸,具有酸的通性,能與堿及堿性氧化物等反應……,硝酸又是一種強氧化性酸,它與金屬反應一般不生成氫氣,……,,,1.純HNO3是色、易,有氣味,一、物理性質,,2.能與水任意比互溶.,3.純HNO3的沸點是83℃,密度為1.5027g/cm3,,常用濃硝酸質量分數為69％.,揮發(fā),刺激性,無,的液體.,質量分數為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。,,,,二、化學性質,1、硝酸具有酸的通性:,硝酸是一元強酸,,,二、化學性質,2、硝酸的不穩(wěn)定性：,久置濃硝酸為什么呈黃色？,久置硝酸分解產生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！,硝酸應如何保存？,密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！,1、硝酸具有酸的通性:,一般而言，硝酸越濃，越不穩(wěn)定。,由于HNO3中得N處在最高價，故硝酸具有較強的得電子能力……,,,二、化學性質,1、酸的通性:,,2、不穩(wěn)定性：,3、強氧化性,稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性,,,①.硝酸能與大部分金屬反應:,反應①,0,+2,+5,+5,+4,1,2,+H2O,Cu(NO3)2,+NO2,,,,①.硝酸能與大部分金屬反應:,反應①,1.HNO3的作用？,2.離子方程式?,n(氧化劑):n(酸)=1:1,,Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,,,①.硝酸能與大部分金屬反應:,現(xiàn)象,,溶液變藍,有紅棕色的氣體產生,反應①,銅片溶解,常溫下反應劇烈,,,①.硝酸能與大部分金屬反應:,反應②,Cu(NO3)2,+NO,+H2O,,,,①.硝酸能與大部分金屬反應:,反應②,現(xiàn)象,,溶液變藍,有無色的氣體產生,銅片溶解,,,①.硝酸能與大部分金屬反應:,無色氣體→紅棕色2NO+O2=2NO2,,反應②,注意:硝酸幾乎與所有的金屬反應,但都不能放出H2!?,這是因為硝酸在與金屬反應時,主要是HNO3中的+5價的氮得到電子.而不是H+得到電子!,,,①.硝酸能與大部分金屬反應:,,反應③,Al、Fe等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,硝酸幾乎能與所有的金屬發(fā)生氧化還原反應除金、鉑之外.但……,反應④,,,①.硝酸能與大部分金屬反應:,,Al、Fe等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,②.硝酸能與許多非金屬反應:,,,硝酸具有強氧化性，所以Fe2+、S2-、I-、SO32-等一些還原性的物質不能與硝酸共存！,☆,NO3-很穩(wěn)定，在中性和堿性溶液中幾乎與所有的離子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了強氧化性，與Fe2+、SO32-等不能共存!,☆,例:Fe(NO3)2能在溶液中穩(wěn)定存在,但如果在溶液中加入鹽酸,溶液將由淺綠色變?yōu)樽攸S色.這說明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.,,,二、化學性質,1、硝酸具有酸的通性:,,2、硝酸的不穩(wěn)定性：,3、硝酸的強氧化性,①.硝酸能與大部分金屬反應,②.硝酸能與許多非金屬反應,應立即用大量的水沖洗，再用小蘇打或肥皂洗滌.,萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應如何處理?,③.NO3-/H+也有強氧化性,硝酸的用途,硝酸是一種重要的化工原料，它可以制造染料、炸藥、硝酸鹽，還可以做塑料等。在實驗室里，硝酸是一種重要的化學試劑。,練習,,,1.純HNO3是無色、易揮發(fā),有刺激性氣味的液體.,物理性質,2.能與水任意比互溶.,3.純HNO3的沸點是83℃,密度為1.5027g/cm3,,常用濃硝酸質量分數為69％.,質量分數為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。,總結1,,,化學性質,1、硝酸具有酸的通性:,,2、硝酸的不穩(wěn)定性：,3、硝酸的強氧化性,①.硝酸能與大部分金屬反應,②.硝酸能與許多非金屬反應,總結2,③.NO3-/H+也有強氧化性,,,硝酸與金屬反應的規(guī)律,(1)Fe、Al、等金屬和稀HNO3能反應，但在冷的濃HNO3中鈍化。(2)金屬與硝酸反應時金屬被氧化成相應的硝酸鹽，濃HNO3的還原產物一般是NO2，稀HNO3還原產物一般是NO。(3)濃HNO3不能氧化金和鉑，但1體積濃HNO3和3體積濃HCl組成的王水卻能溶解金和鉑。,,總結3,,,1.硝酸能使紫色的石蕊試液變紅2.硝酸能與某些金屬氧化物起反應2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O3.硝酸能與某些鹽起反應2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O4.硝酸能與堿起反應HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,酸的通性,,發(fā)煙硝酸,,,,,為什么?,,,,,硝酸雖具有強氧化性,但不能氧化金、鉑。但金、鉑能被王水氧化,王水是濃HNO3和濃HCl按1:3的體積比混合成的氧化性更強的溶液.,王水,,有的金屬如鋁、鐵等在冷的濃硝酸或濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象,這是因為濃硝酸和濃硫酸把它們的表面氧化成一層致密的氧化物薄膜,阻止了反應的進一步進行.鈍化使金屬的化學活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強.因此在常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸和濃硫酸.,,,,鈍化,,．．,,,濃、稀HNO3分別與Cu反應，為何不同？還原產物不同是因為硝酸濃度和性質不同所致。硝酸被銅還原時,首先生成亞硝酸,而亞硝酸不穩(wěn)定,分解成NO2和NO：2HNO2====NO2+NO+H2O①因濃HNO3氧化性強，NO被濃HNO3氧化成NO2：NO+2HNO3（濃）====3NO2+H2O②而稀HNO3氧化性相對弱些,不能將NO氧化.同時NO2和NO在水中存在：3NO2+H2O====2HNO3+NO故:濃HNO3的產物主要是NO2;硝酸稀的產物主要是NO。,產物,,,,,隨堂測試,1.硝酸應如何貯存？,2．解釋為什么實驗室制H2可用稀鹽酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？,答:應放于棕色瓶中,儲存于陰暗處.,答:因為硝酸不論濃稀都具有強氧化性。用金屬與硝酸反應時,H+不能得到電子，只能是HNO3中的N得到電子，故不能得到氫氣！,,,,隨堂測試,3.如何洗凈一支內壁鍍銀的試管？,答:用稀硝酸洗滌,,,,課堂練習,3.填空,酸的通性,不穩(wěn)定性,強氧化性,,5.下列關于硝酸正確的是()A.稀硝酸能與Fe發(fā)生反應,濃硝酸不能B.濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑C.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強酸D.稀硝酸與Cu反應,生成NO2,而濃硝酸與Cu反應只生成NO,稀硝酸得電子更多,故稀硝酸氧化性大于濃硝酸,,,課堂練習,4.常溫下能用鋁制容器盛放的是()A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.稀硝酸,BC,B,,,,足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?,,,,反應停止后,如果在溶液中再加入足量鹽酸會出現(xiàn)什么情況?,溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會繼續(xù)氧化銅,當然此時NO3-/H+的溶度較稀.,,,思考題,,,,思考題,1、工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來制備Cu(NO3)2下面是三位同學提出的三個方案:,甲:銅,,濃硝酸,乙:銅,,稀硝酸,丙:銅,,空氣,△,硝酸,,請問:那一種方案最好?為什么?,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2,CuO,,