醫(yī)用化學教案.doc

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______________________________________________________________________________________________________________ 中專教案 任課教師: 學 科：《醫(yī)用化學》 教材版本:主編 出版社： 2015年8月31日 課目、課題 （章節(jié)） 第一章 緒論 主 要 參考資料 《醫(yī)用化學》，劉承蔚 主編，人民衛(wèi)生出版社 教學目的 和 要 求 掌握：化學的概念及其研究對象；物質的量、摩爾質量的定義及其單位； 熟悉：化學和醫(yī)學的關系；物質的量和物質的質量之間的計算。 了解：化學的學習方法 重 點 難 點 教學重點: 1、 物質的量 2、 摩爾的概念、符號 3、 有關物質的量的計算 教學難點： 1、 物質的量 2、摩爾的概念 3、有關物質的量的計算 學時分配：2學時 教學方法：講授法，舉例法 輔助手段：主要運用多媒體教學 教學內容： 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 一、化學的研究對象 化學的概念：化學是研究物質的組成、結構、性質、變化規(guī)律和應用的一門自然科學，具有創(chuàng)造性和實用性。 二、化學和醫(yī)學的關系（15min） 醫(yī)學的研究對象是人體，人體是一個復雜的化學反應器，每時每刻都在進行著化學反應。食物的消化和吸收是化學變化的過程?；颊叩结t(yī)院就診時，醫(yī)務人員對患者的血液、尿液和體液進行檢驗，為診斷提供科學依據(jù)。 護士打針、輸液也要準確計算藥物的濃度，配制藥液。 醫(yī)學上很多藥物是人工合成的，藥物配置不當，能使藥物失效，引起不良反應。 三、學習化學的方法（15min） 第二節(jié) 化學中常用的物理量——物質的量 一、物質的量及其單位（25min） （一）物質的量 1、概念：表示構成物質的微觀粒子數(shù)目的物理量。微觀粒子表示符號：n 理解概念的注意事項、相關計算，舉例、練習。 (二)物質的量的單位（20min） 表示符號：mol； 阿佛加德羅常數(shù) NA=6.02×1023mol-1 意義及表示方法； n = N / NA 小結：講清楚化學的定義、分類、任務和作用。讓學生了解化學與醫(yī)學的關系，在教學過程中盡量列舉化學解決實際問題的事例，讓學生了解學習化學的重要性和必要性；激發(fā)學生的學習興趣，樹立學好這門課的信心。 講解物質的量時處理好宏觀物質與微觀粒子的關系，講清楚概念，讓學生掌握相關計算。 復習思考題： 1、1mol大米含有6.02×1023個大米粒，說法對嗎？為什么？ 2、P15 問題3-1,3-2 下次課預習要點： 摩爾質量及有關物質的量的計算 子可以是原子、分子、離子、電子或這些離子的特定組合。 2、物質的量是國際單位制（SI）七個基本物理量之一，和長度、時間、質量等概念一樣。七個基本物理量是時間（秒）、質量（千克）、長度（米）、溫度（開爾文）、電流強度（安培）、物質的量（摩爾）、光照強度（坎德拉）。 （二）物質的量的單位——摩爾（mol） 1、阿伏加德羅常數(shù)：科學上以0.012千克C所含原子數(shù)為1摩爾。經測定，0.012千克C含C原子數(shù)為6.02乘10的23次方，該常數(shù)是科學家阿伏加德羅發(fā)明，稱為阿伏加德羅常數(shù)。 例如：1摩爾 2、計算公式：物質的量Nb阿伏加德羅常數(shù)NA和離子數(shù)N之間的關系：(見第3頁) 二、摩爾質量（45min） （一）概念：就是每摩爾物質的質量。 符號：M 單位：kg/mol 常用g/mol （二）有關物質的量的計算(45min) 物質的量、物質的質量和摩爾質量之間的關系（見第4頁） 舉例及練習 小結：講清楚摩爾質量(MA)是1mol物質所具有的質量，數(shù)值上等于其分子量（或原子量）。反復舉例、練習，讓學生掌握摩爾質量的含義及相關計算。 復習思考題： 杯子里裝有水54g，含有多少個水分子？每個水分子有多重呢？ 教學后記 第二章 溶液 主 要 參考資料 《醫(yī)用化學》（第二版），劉承蔚 主編：人民衛(wèi)生出版社 教學目的 和要求 掌握物質的量濃度、質量濃度的概念、符號、公式及相關計算。 熟悉質量分數(shù)、體積分數(shù)的概念、符號、公式及相關計算。 了解溶液濃度的換算 重 點 難 點 教學重點： 1. 物質的量濃度 2. 質量濃度的概念、符號、公式及相關計算。 教學難點： 相關計算及溶液濃度的換算 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 學時分配：2學時 教學方法：講授法、舉例法、討論法、練習法 輔助手段：主要運用多媒體教學 教學內容： 第一節(jié) 溶液的濃度 一、溶液的基本概念 一種或幾種物質均勻地分布在另一種物質中所形成的均勻、穩(wěn)定、澄清的體系叫溶液。被溶解的物質叫溶質，容納溶質的物質叫溶劑。一般來說，溶劑是水，乙醇、汽油等也是很好的溶劑。 二、溶液的濃度 溶劑的量與溶液的量之比稱為溶液的濃度。 其公式為：濃度=溶質的量除以溶液的量 其中溶質的量可以為質量、體積、物質的量。醫(yī)學上常用的是物質的量濃度、質量濃度、體積分數(shù)。 （一）物質的量濃度（20min） 1、溶液中溶質B的物質的量nB除以溶液的體積V。 2、計算公式：cB=nB/v 3、 常用單位：mol/L,mmol/L ,μmol/L 4、計算方法 （1）已知溶質的物質的量和溶液的體積，求物質的量濃度。 （2）已知溶質的質量和溶液的體積，求物質的量濃度。 （3）已知物質的量濃度和溶液的體積，求溶質的質量。 （二）質量濃度（20min） 1、概念：溶液中溶質B的質量mB除以溶液的體積V。 2、公式：ρB =mB/v 3、單位：SI制單位：kg/m3 常用單位：g/L, mgl/L , μg/L 舉例 (三)體積分數(shù) 1、概念：體積分數(shù)是指溶質的體積除以溶液的體積。數(shù)學表達式見書第9頁。 2、計算公式： 三、溶液的配制與稀釋 （一）溶液的配制（65min） 例2-6 怎樣配制500毫升的0.5mol/L的氫氧化鈉溶液？ 配制方法：1、稱量： 用托盤天平稱10克氫氧化鈉，倒入200ml小燒杯中。 2、溶解：將蒸餾水倒入小燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使氫氧化鈉徹底溶解。 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 3、轉移：將溶解的氫氧化鈉溶液轉移入500ml的量筒中，再用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液倒入量筒中。 4、定容：繼續(xù)往量筒中加蒸餾水，加到離刻度線1-2厘米處，改用滴管加到刻度處。 （二）溶液的稀釋（25min） 1、概念：指在溶液中加入溶劑，使溶液濃度降低的過程。稀釋前溶質的量=稀釋后溶質的量 稀釋公式：c1xv1=c2xv2 稱為稀釋定律 例2-7 用市售物質的量濃度為18mol/L的碳酸氫鈉溶液40ml，可配制成2mol/L的碳酸氫鈉溶液多少毫升？ 解：已知C1=18,V1=40,C2=2求V2=？ 小結：1、配制溶液的步驟及相關計算 2、操作過程中的誤差來源 復習思考題： 市售濃硫酸質量濃度為1.84g/ml，質量分數(shù)為98%1.0L,3.0mol.l-1的硫酸，應怎樣配制？ 教學后記 第二節(jié) 溶液的滲透壓 主要 參考資料 《醫(yī)用化學》（第二版），劉承蔚 主編，人民衛(wèi)生出版社 教學目的 和要求 掌握：滲透現(xiàn)象與滲透壓。 熟悉：滲透壓與溶液濃度的關系。 了解：滲透壓和滲透現(xiàn)象在醫(yī)學上的意義。 重點 難點 教學重點： 滲透現(xiàn)象與滲透壓。 教學難點： 1、滲透壓與溶液濃度的關系 2、滲透濃度的概念。 學時分配：2學時 教學方法：講授法，舉例法，討論法，練習法 輔助手段：主要運用多媒體教學 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 教學內容： 一、滲透現(xiàn)象與滲透壓（30min） 1、擴散：是物質從高濃度區(qū)域向低濃度區(qū)域移動的過程。 2、半透膜：只允許較小的分子自由通過，而較大的溶質分子不能通過的薄膜叫半透膜。如動植物膜、醫(yī)用透析膜等。 3、滲透現(xiàn)象:稀溶液進入濃溶液的現(xiàn)象叫滲透現(xiàn)象。 4、滲透壓：發(fā)生滲透現(xiàn)象后，最終半透膜兩側進出水分子的量相等，達到動態(tài)平衡，滲透現(xiàn)象不在發(fā)生，此時的靜水壓叫滲透壓。 5、滲透壓產生的條件：一是要有半透膜，二是要有濃度差。 二、滲透壓與溶液濃度的關系（20min） 溶液的濃度越大，滲透壓越大。 三、滲透壓在醫(yī)學上的意義（30min） （一）等滲、低滲、高滲溶液 1、等滲溶液：在相同溫度下，滲透壓相等的兩種溶液 2、高滲溶液：兩種溶液滲透壓高的溶液叫高滲溶液。 臨床補液的注意事項 小結：1、講頭滲透濃度與物質的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。 2、 緊密結合滲透壓與醫(yī)學的關系及臨床現(xiàn)象。 復習思考題： P27 問題3-8， 3-9, 3-10 3、低滲溶液：兩種溶液，滲透壓低的溶液 （二）滲透壓在醫(yī)學上的意義 1、溶血現(xiàn)象：紅細胞在低滲溶液中，水分子不斷向紅細胞內滲透，紅細胞逐漸膨大，直至破裂，釋放出血紅蛋白，這種現(xiàn)象叫溶血現(xiàn)象。 2、包漿分離：紅細胞在高滲溶液中，紅細胞內的滲透壓小于外面溶液的滲透壓，細胞內的水分子就會向外滲透，使細胞發(fā)生萎縮，叫包漿分離，堵塞血管，形成血栓。 教學后記 第三章 電解質溶液 主 要 參考資料 《醫(yī)用化學》，劉承蔚主編，人民衛(wèi)生出版社 教學目的 和 要 求 1、掌握：溶液的酸堿性和PH值；鹽的水解；緩沖作用和緩沖溶液。 2、熟悉：強電解質和弱電解質；水的電離；鹽水解的主要類型，緩沖溶液的組成和原理。 3、了解：弱電解質的電離平衡；酸堿指示劑；鹽水解的意義；緩沖溶液在醫(yī)學上的應用。 重 點 難 點 教學重點： 掌握弱電解質和強電解質 教學難點： 弱電解質的電離平衡 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 學時分配：2學時 教學方法：講授法，舉例法，討論法，練習法 輔助手段：多媒體教學 教學內容： 電解質的概念：是溶于水或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物。 非電解質的概念：是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物如。如蔗糖、乙醇、尿素。 第一節(jié) 弱電解質的電離平衡 一、強電解質和弱電解質（25min） (一)電離：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下下形成自由移動的陰陽離子的過程。 Nacl的電離方程式為： （二）強電解質和弱電解質 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 1、強電解質： 在水溶液中能全部電離成離子，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。強電解質的電離是不可逆的。電離方程式用等號或箭頭表示。 2、弱電解質： 在水溶液中只有部分電離成離子。如弱酸、弱堿和少數(shù)鹽。電離過程是可逆的。電離方程式用雙向箭頭表示。 二、弱電解質的電離平衡（50min） （一）電離平衡：在一定溫度下，當弱電解質電離成離子的速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)，稱為電離平衡。電離平衡是一種動態(tài)平衡。 （二）電離平衡的移動 電離平衡是一種動態(tài)平衡，一旦外界條件發(fā)生改變，電離平衡就會被打破，變成一種不平衡狀態(tài)，經過一段時間，在新的條件下建立新的平衡。這種由于條件的改變，弱電解質由原來的電離平衡達到新的電離平衡的過程叫電離平衡的移動。 小結：1、使學生了解強弱電解質的區(qū)別，會寫電離方程式。 2、 了解電離平衡是動態(tài)平衡，條件改變，平衡移動。 復習思考題：P34 問題4-3 教學后記 課目、課題 （章節(jié)） 第二節(jié)水的電離和溶液的PH 主 要 參考資料 《醫(yī)用化學》 劉成蔚主編， 人民衛(wèi)生出版社 教學目的 和 要 求 掌握：溶液的酸堿性和pH； 熟悉：水的電離； 了解：pH在醫(yī)學和生物學上的重要意義。 重 點 難 點 教學重點： 溶液的酸堿性和pH 教學難點： 溶液的酸堿性和pH。 學時分配：2學時 教學方法：講授法，舉例法，討論法，練習法 輔助手段：主要運用多媒體教學 教學內容： 一、水的電離（15min） 1、水是弱電解質，水的電離平衡:H2O = H+ + OH – 實驗測得：在22度時，純水中氫離子和氫氧根離子的濃度各等于1.0′10-7 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 2、水的離子積：在一定溫度下，水中氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。水的離子積常數(shù)KW =[H+ ] [OH -]= 1.0′10-14 二、溶液的酸堿性（55min） (一)中性溶液：[H+]= [OH-]= 1.0′10-7mol/L 酸性溶液：[H+]> 1.0′10-7mol/L > [OH -] 堿性溶液：[OH -]> 1.0′10-7mol/L >[H+] （二）pH=-log[H+] 三、溶液的PH值 溶液的酸堿性與pH的關系 中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH﹤7 堿性溶液 pH﹥7 三、pH在醫(yī)學和生物學上的重要意義（10min） 1、控制土壤的PH值可使植物生長的更好。 2、正常人體血液中的PH為7.35-7.45，臨床上把PH小于7.35稱為酸中毒，PH大于7.45稱為堿中毒。PH變動范圍為6.9-7.8，PH低于7.35時，就會引發(fā)多種疾病，如糖尿病、痛風、癌癥等。 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 四、酸堿指示劑 1、酸堿指示劑的概念：在不同PH溶液中能顯示不同顏色的化合物。 2、在酸性溶液中加入石蕊指示劑，溶液變紅色；在堿性溶液中加入石蕊指示劑，溶液變藍色。 在堿性溶液中加入酚酞指示劑，溶液變紅色。 小結：1、無論是中性、酸性、堿性溶液中，都同時含有H +和OH - ，而且[H +][OH -]= 1.0′10-14。 [H +]越大，[OH -]越小，酸性越強； [OH -]越大，[H +]越小，堿性越強。 2、 pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強。 復習思考題： 1、 P36 問題4-7 2、溶液的pH相差三個單位，[H+]相差多少倍？ 教學反思 第三節(jié) 鹽類的水解 主要 參考資料 《醫(yī)用化學基礎》（第二版），劉承蔚主編，人民衛(wèi)生出版社 教學目的 和要求 1、掌握：鹽的水解。 2、熟悉：鹽水解的主要類型。 3、了解：鹽水解的重要意義。 重點 難點 教學重點： 鹽的水解 教學難點： 鹽的水解 學時分配：2學時 教學方法：講授法、舉例法、討論法、練習法。 輔助手段：主要運用多媒體教學; 教學內容： 一、鹽的水解（10min） 1、鹽的概念：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。某些鹽中既無氫離子，也沒有氫氧根離子，但其水溶液并不顯中性。 2、原因：這些鹽溶于水后，組成鹽的離子能與水電離出的氫離子或氫氧根離子作用，生成難電離的弱酸或弱堿，改變了氫離子和氫氧根離子的濃度，使溶液顯酸性或堿性。 3、鹽的水解的概念：水溶液中鹽的離子跟水中的氫離子或氫氧根離子結合成弱電解質的反應叫鹽的水解。 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 二、鹽水解的主要類型（20min） (一)強酸弱堿鹽的水解（水解后溶液顯酸性） （二）強堿弱酸鹽的水解（水解后溶液顯堿性） （三）強酸強堿鹽的水解（水解后溶液顯中性） （四）弱酸弱堿鹽的水解（水解后誰強顯誰性） 三、鹽的水解在醫(yī)藥和日常生活上的重要意義（15min） 1、生活中明礬凈水。 2、醫(yī)學上： （1）常用碳酸氫鈉來治療胃酸過多或酸中毒，因其水解呈堿性，可中和過多的酸。 （2）用氯化銨來治療堿中毒，因為水解呈酸性，可中和過多的堿。 第四節(jié) 緩沖溶液 一、緩沖作用和緩沖溶液 人體血液PH為7.35-7.45，保持基本恒定，血液具有一定的調節(jié)PH的能力。 我們把能夠抵抗外加少量酸、堿和水的稀釋，而本身PH不大改變的作用稱為緩沖作用，具有緩沖作用的溶液叫緩沖溶液。 二、緩沖溶液的組成 1、緩沖對：緩沖溶液具有抗酸和抗堿兩種成分，這兩種成分稱為緩沖對。 2、抗酸成分具有堿性，能夠抵抗外來少量的酸，從而使 六、緩沖溶液在醫(yī)學上的意義（20 min） 小結：1、強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性，強堿弱酸鹽水解溶液顯堿性，強堿強酸鹽不水解。 2、 緩沖溶液對維持人體內溶液的pH有十分重要的意義。 復習思考題： 1、P39問題4-8,4-9。 2、P42 自測題 下次課預習要點： 有機化學基礎知識 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 使PH不至于下降?？箟A成分具有酸性，能夠抵御外來少量的堿，從而使PH不至于上升。 3、緩沖對=抗酸成分+抗堿成分 4、緩沖對的分類 （1）弱酸對應的強堿鹽 （2）弱堿對應的強酸鹽 （3）多元弱酸的酸式強堿鹽對應的次級鹽 三、緩沖原理 四、緩沖溶液在醫(yī)學上的意義 人體內各種體液都保持一定的PH范圍，如胃液為1-3，尿液為4.8-7.5，血液為7.35-7.45，主要是緩沖對的作用。 教學反思 第四章 有機化合物概述 主 要 參考資料 《醫(yī)用化學》， 劉承蔚主編， 人民衛(wèi)生出版社 教學目的 和 要 求 熟悉有機化合物的特性和有機化合物的分類； 了解有機化合物的結構。 重點 難點 教學重點： 有機化合物的分類 教學難點： 按官能團分類 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 學時分配：2學時 教學方法：講授法，舉例法，討論法，練習法 輔助手段：主要運用多媒體教學; 教學內容： 第一節(jié)有機化合物的基本知識 一、有機化合物的概念（5min） 碳氫化合物及其衍生物叫做有機化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽。 二、有機化合物的特性 （一）可燃性 大多數(shù)有機化合物都能燃燒。 （二）熔點低 一般在400度以下。 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） （四）穩(wěn)定性差 有機化合物不如無機化合物穩(wěn)定，常因濕度、溫度、細菌或空氣的影響容易分解變質。 （五）反應速度慢 一般需要數(shù)小時或數(shù)天甚至更長時間，為了加快反應，常常需要加熱、加催化劑等。 （六）反應產物復雜 反應產物常常是混合物。 二、有機化合物的結構特征和同分異構體 （一）碳原子的特性 1、結構式 碳原子的最外層有四個電子，在化學反應中既不容易失去電子，也不容易得到電子，容易形成4個穩(wěn)定的共價鍵 二、有機化合物的結構（15min） 三、有機化合物的特性（10min） 四、有機化合物的分類（15min） （一）按碳鏈分類 （二）按官能團分類 五、烴的概念和分類（20min） 六、烷烴的結構和命名（25min） （一）烷烴的結構、同系物和分子組成通式。 （二）碳原子的種類 （三）普通命名法 小結：1、烴類是有機化合物的母體。 2、簡單的烷烴可以用普通命名法，復雜的烷烴必須用系統(tǒng)命名法。 復習思考題： 1、P49自測題。 2、P54 問題6-1 下次課預習要點： 烷烴的系統(tǒng)命名法、不飽和鏈烴和閉鏈烴 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 個共價鍵，如甲烷（第37頁），一根短線表示一個共價鍵，這種化學式叫結構式。 2、碳碳單鍵 、碳碳雙鍵、碳碳三鍵 形成一個共價鍵的叫碳碳單鍵，形成兩個共價鍵的叫碳碳雙鍵，形成三個共價鍵的叫碳碳三鍵。如圖（37頁）。 碳原子之間的結合，可以由幾個、幾十個、甚至更多的碳原子，形成長短不同的鏈狀、環(huán)狀，構成有機化合物的基本骨架。 （二）同分異構現(xiàn)象 有機化合物中分子式相同，而結構不同的現(xiàn)象叫同分異構現(xiàn)象，如乙醇和甲醚。分子式相同，而結構不同的化合物互稱同分異構體。 教學后記 第二節(jié) 有機化合物的分類 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 學時分配：2學時 教學方法：講授法，舉例法，討論法，練習法 輔助手段：主要運用多媒體教學; 教學內容： 有機化合物的分類： 一、根據(jù)碳鏈骨架分類 （一）開鏈化合物 分子中碳原子間相互結合而成開放的鏈狀，叫開鏈化合物。如丙烷、丙醇、丙醛 （二）閉鏈化合物 在這類化合物中，碳原子之間、碳原子與其它原子之間結合成閉合的鏈狀，即環(huán)狀，叫閉鏈化合物。 1、碳環(huán)化合物 這類化合物分子中的環(huán)全部是由碳原子組成。根據(jù)碳環(huán)的結構不同，分為脂環(huán)化合物和芳香化合物。如環(huán)己烷（脂環(huán)化合物）、苯（芳香化合物） 2、雜環(huán)化合物 這類化合物分子中，組成環(huán)的原子除碳原子外，還有其它原子如O、N、S、P等，這些原子通常稱為雜原子。如呋喃、嘧啶（39頁） 二、根據(jù)官能團進行分類 官能團是決定有機化合物的主要化學性質的原子或原子團，含有相同官能團的化合物具有相似的性質。如碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、醛基、酮基、羧基、氨基。 一、烷烴的系統(tǒng)命名（30min） 1、選擇主鏈； 2、給主鏈編號； 3、確定名稱。 二、烯烴的結構和命名（20min） 官能團：碳碳雙鍵； 通式：CnH2n ；命名 三、炔烴的結構和命名（15min） 官能團：碳碳叁鍵； 通式：CnH2n-2 ；命名 四、芳香烴（25min） （一）、苯的結構、同系物及命名 （二）、稠環(huán)芳香烴 小結： 1、烷烴的命名是有機化合物命名的基礎。 2、烯烴和炔烴的系統(tǒng)命名與烷烴相似，但不完全相同，主要區(qū)別在于選擇主鏈和確定取代基的位置。 復習思考題： 1、P61自測題。 2、烯烴和炔烴的系統(tǒng)命名與烷烴的異同點？ 下次課預習要點：醇、酚和醚 教學后記 第五章 烴 教學目的 和 要 求 1、 掌握烴的概念、烴的分類； 2、 熟悉烴的命名； 3、 了解液體石蠟、凡士林、苯 重 點 難 點 教學重點： 烴的概念、烴的分類 教學難點： 烴的命名 教學時間 教學手段 教學方法 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 教學內容： 第一節(jié) 烴的概念和分類 一、烴的概念 指由碳和氫兩種元素組成的化合物。烴是有機化合物的母體，其它的有機化合物可視為烴的衍生物。 二、烴的分類 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 根據(jù)烴分子中碳原子的連接方式和順序的不同，常見烴可分為： （一）飽和鏈烴 1、開鏈烴（脂肪烴） 分子中碳原子的骨架都是開放性的烴。 2、烷烴（飽和鏈烴） 碳原子以單鍵相連，碳的其它共價鍵都與氫原子相連的開鏈烴。很穩(wěn)定。 3、分子式：（42頁） （二）不飽和鏈烴 分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的開鏈烴。 1、烯烴 含有雙鍵的開鏈烴。 2、炔烴；含有三鍵的開鏈烴。 3、特點：化學性質活潑。 4、烯烴分子通式： 5、炔烴分子通式： （三）閉鏈烴 1、概念：分子中含有碳原子組成環(huán)狀結構的烴 2、分類；根據(jù)它們的結構和性質分為： （1）脂環(huán)烴 化學性質與脂肪烴類似的環(huán)烴 （2）芳香烴 分子中含有一個或多個苯環(huán)結構的烴。 （四）烴基 烴分子去掉一個氫原子，剩余的基團叫烴基。如甲基、乙基。 第二節(jié) 烴的命名 一、普通命名法 1、當碳原子少于10個，結構簡單的烴，采用某烷來命名。用甲乙丙丁戊己等來天干來表示。 2、當碳原子數(shù)目較多時，常把直鏈無支鏈的烷烴稱為正某烷；在碳鏈的一端第二位碳上連有一個甲基，無其它支鏈的烷烴叫異某烷；如果碳鏈的第二位碳上連有兩個甲基，再無其它支鏈的烷烴稱為新某烷。 3、對于簡單的烯烴和炔烴可根據(jù)碳原子的數(shù)目稱為某烯或某炔。 二、系統(tǒng)命名法 對于結構復雜的烴采用系統(tǒng)命名法。步驟： 1、選主鏈。選碳原子最多的碳鏈為主鏈稱為某烷；對于烯烴和炔烴選含有碳碳雙鍵或三鍵在內的碳原子最多的鏈為主鏈稱為某烯或某炔。 2、給主鏈編號 當有支鏈時，從靠近支鏈的一端用阿拉伯數(shù)字給主鏈碳原子編號。對于烯烴或炔烴從靠近雙鍵或三鍵的一端進行編號。 3、寫名稱 將支鏈看成取代基，相同取代基合并，數(shù)目用中文數(shù)字二三……表示；不同取代基先寫簡單的后寫復雜的，將取代基的位置和名稱寫在主鏈之前，位置用阿拉伯數(shù)字表示，位置和數(shù)目之間用橫線隔開。烯烴和炔烴還要標明雙鍵和三鍵的位置。 三、芳香烴的命名 簡單芳香烴的命名 用苯環(huán)作母體，側鏈作取代基進行命名。如某苯，乙苯，也可以用“鄰、間 、對”來表示。 第三節(jié) 常見的烴 一、甲烷 天然氣、沼氣、煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷。 1、 物理性質 無色、無味難溶于水。 2、 化學性質 可燃性，是一種優(yōu)質的氣體燃料。生成二氧化碳和水。遇火易爆炸。 二、液體石蠟 醫(yī)學上作潤滑劑。 三、凡士林 潤滑皮膚 四、乙烯 作水果的催熟劑，用于制造塑料、化纖等。能使溴水褪色，能使高錳酸鉀溶液褪色。 五、苯 C6H6具有芳香氣味，不溶于水，溶于有機溶劑，高度致癌。 教學后記 第六章 烴的含氧衍生物 教學目的 和 要 求 掌握：醇、酚、醛、酮和羧酸的結構 熟悉：常見的醇、酚、醛、酮和羧酸 了解：取代羧酸 重 點 難 點 教學重點： 醇、酚、醛、酮和羧酸的結構 教學難點： 醇、酚、醛、酮和羧酸的結構 教學時間 教學手段 教學方法 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 教學內容： 烴的含氧衍生物的概念：烴分子中的氫原子，被含氧基團取代后的化合物。常見烴的含氧衍生物有醇、酚、醛、酮和羧酸等幾類。 第一節(jié) 醇和酚 一、醇和酚的結構 （一）醇和酚的官能團 都是羥基-OH，羥基與脂肪烴基、指環(huán)烴基或芳香烴側鏈相連的化合物稱為醇，醇分子中的羥基稱為醇羥基。羥基直接與芳香烴基相連的化合物稱為酚，酚中的羥基稱為酚羥基。 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 二、常見的醇和酚 （一）甲醇 從木材中蒸餾得到。俗稱木精或木醇。 1、物理性質： 無色透明，具酒味，溶于水或有機溶劑。 2、化學性質 毒性很強，導致人雙目失明。 3、用途：工業(yè)上用來合成甲醛，也可作抗凍劑或溶劑。（二）乙醇 俗稱酒精，是飲用酒的主要成分。 （1）物理性質 無色透明，有酒味，溶于水和有機溶劑，是一種良好的有機溶劑。 （2）化學性質 與活潑金屬鉀、鈉反應生成乙醇鈉或乙醇鉀，放出氫氣。 氧化反應：通常把失去氫或得到氧的反應稱為氧化反應。物質脫氧或得到氫的反應稱為還原反應。 乙醇脫氫氧化成乙醛或乙酸。 脫水反應：在加熱和濃硫酸作用下（170度）分子內脫水生成乙烯和水。在（140度）溫度下，分子間脫水生成乙醚和水。 可燃性 乙醇可以燃燒，生成CO2和H2O. 使蛋白質發(fā)生變性有消毒殺菌的作用。 （三）丙三醇 俗稱甘油，無色無臭粘稠狀液體，稀釋后可做護手霜，在醫(yī)藥上作潤滑劑。如開塞露用于治療便秘 便秘。 （四）苯甲醇 又稱芐醇，無色有芳香。有麻醉和防腐的作用。 （五）甘露醇 白色粉末，味甜，易溶于水，廣泛存在于蔬菜和水果中。 （六）苯酚 1、物理性質： 俗稱石炭酸，無色針狀晶體，易被氧化而帶粉色，難溶于冷水，溶于70度熱水，溶于乙醇和乙醚。 2、化學性質 弱酸性：能與氫氧化鈉發(fā)生反應生成苯酚鈉和水。 與溴水反應：常用于苯酚的檢驗。 與三氯化鐵反應：顯紫色。用于鑒別酚類化合物。 第二節(jié) 醛和酮 一、醛、酮的結構和性質 （一）醛和酮的結構 醛和酮分子結構中都含有一個羰基，稱為羰基化合物。羰基與一個氫原子相連稱為醛基，它是醛的官能團。羰基與兩個烴基相連稱為酮基，結構式見55頁。 （四）醛和酮的性質 1、都能與氫進行加氫還原反應生成醇。 2、醛能與托倫試劑發(fā)生銀鏡反應，酮不能 3、脂肪醛能與斐林試劑反應呈磚紅色，芳香醛不能；醛能與希夫試劑反應顯紫紅色。 二、常見的醛和酮 （一）甲醛 俗稱蟻醛，具刺激性氣味的無色氣體，易溶于水。工業(yè)上用于生產染料和塑料。有毒，長期接觸可能致癌。 （二）乙醛 具刺激性氣味的無色液體，易溶于水，與氯氣反應生成三氯乙醛，具有催眠作用。 （三）丙酮 是一種無色液體，易揮發(fā)、易燃，是常用的有機溶劑。 第三節(jié) 羧酸 一、羧酸的結構和性質 （一）羧酸的結構 分子中含有羧基-COOH的有機化合物稱為羧酸。-COOH是羧酸的官能團。羧酸失去羥基后剩余的部分稱為酰基。 （四）羧酸的性質 1、酸性 羧酸屬于弱酸，甲酸的酸性最強。 2、脫羧反應：羧酸失去羧基放出CO2的反應稱為脫羧反應。 3、酯化反應：羧酸能在濃硫酸的作用下，與醇反應生成酯。 二、常見的羧酸 （一）甲酸 存在于螞蟻、蜜蜂等昆蟲的分泌物中。無色，具有刺激性的液體，易溶于水。腐蝕性強。具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應。具有殺菌作用，做消毒劑或防腐劑。 （二）乙酸 俗稱醋酸，具有強烈的刺激性氣味的液體，具有抗細菌和真菌的作用，可用作消毒防腐劑。 （三）乙二酸 俗稱草酸，是一種無色晶體，易溶于水，不溶于乙醚等有機溶劑。草酸具有還原性，容易被高錳酸鉀氧化，可用于除墨水和鐵銹。 （四）苯甲酸 苯甲酸是最簡單的芳香酸，微溶于冷水，儀容于熱水，具有殺菌防腐作用。 三、取代羧酸 1、概念：羧酸分子中烴基上的氫原子被其它原子或原子團取代后的化合物。 2、分類：分為鹵代酸、氨基酸、羥基酸和酮酸。羥基酸：是分子中含有羥基和羧基的化合物。酮酸：是分子中含有酮基和羧基的化合物。 （一）乳酸 在牛奶中發(fā)現(xiàn)的。乳酸具有消毒防腐作用。在劇烈運動時，肌肉中乳酸增多，產生酸脹。 （二）蘋果酸 在未成熟的蘋果和山楂中含量較多。在糖代謝中，在酶的催化下，生成草酰乙酸。 （三）檸檬酸 又稱枸櫞酸 ，檸檬中含量最多，是一種無色晶體，易溶于水和乙醇。是糖有氧氧化過程中的起始物。 （四）水楊酸 白色針狀，微溶于冷水，易容于乙醚、乙醇和沸水中。 （五）丙酮酸 無色有刺激性氣味的液體。在酶的作用下可還原成乳酸。 教學后記 第七章 生命中的有機物 教學目的 和要求 1、掌握：油脂、糖、蛋白質的定義；油脂的組成和結構；常見的單糖的性質。 2、熟悉：油脂的性質；常見的多糖；氨基酸的結構和性質。 3、了解：常見的雙糖；蛋白質的結構和性質。 重點 難點 教學重點：油脂、糖、蛋白質的定義、油脂的組成和結構。 教學難點：油脂的結構 教學時間 2學時 教學手段 多媒體輔助教學 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 教學內容： 第一節(jié)油脂 油脂的概念：油脂是油和脂肪的總稱。廣泛存在于動物植物體內。常溫下為液態(tài)的為油，如花生油；常溫下為固態(tài)的叫脂肪。如牛油、豬油等動物脂肪。 一、油脂的組成和結構 1、油脂：油脂是由一分子的甘油和三分子脂肪酸脫水產生的酯，稱為三酰甘油，醫(yī)學上稱為甘油三酯（TG）如圖7-1、7-2.如果R1/R2/R3相同，稱為單甘油酯；如果三個不同，稱為混甘油酯。 2、脂肪酸的分類 （1）不飽和脂肪酸：含有較多不飽和脂肪酸的油脂在常溫下呈液態(tài)。 （2）飽和脂肪酸：含有較多飽和脂肪酸的油脂在常溫下呈固態(tài)。 3、必需脂肪酸：有些脂肪酸必須通過食物攝入才能獲得，無法在體內自身合成，稱為必需脂肪酸。 二、油脂的性質 （一）物理性質 無色、無味、無固定的熔點和沸點，比水輕、難溶于水，易溶于有機溶劑。 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） （二）油脂的化學性質 1、水解反應：油脂在酸、堿或酶的作用下，可以發(fā)生水解反應。油脂在堿性溶液中水解時，生成甘油和脂肪酸鹽，稱為皂化反應。硬脂酸鈉是肥皂的主要成分。 2、油脂的加成反應：含有不飽和脂肪酸的油脂，其分子中的碳碳雙鍵可以與氫、鹵素等發(fā)生加成反應。 （1）加氫：油脂中不飽和脂肪酸的碳碳雙鍵可以催化加氫，轉化成飽和脂肪酸，使液態(tài)的油變?yōu)楣虘B(tài)的脂肪，稱為油脂的氫化，或油脂的硬化。 （2）加碘：油脂中的不飽和脂肪酸的碳碳雙鍵可與碘發(fā)生加成反應。100克油脂吸收碘的最大克數(shù)稱為碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高，反之，不飽和程度越低。低碘值的油脂，容易引起血管硬化和心臟疾病。 3、酸?。河椭诳諝庵蟹胖眠^久，受空氣中的氧、微生物或酶的作用，顏色變深，產生難聞的氣味，引起變質，這種現(xiàn)象叫酸敗。 三、油脂的生理意義 正常人體脂類含量為體重的14%——19%，油脂的生理意義如下： 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 1、 構成生物膜 脂蛋白是生物膜的重要組成成分。 2、 儲能和供能 人體所需能量的20-30%來自脂肪， 3、 在饑餓時，脂肪酸成為肌體所需能量的主要來源。保護臟器，防止熱量散失。油脂不易導熱，具有保溫作用。脂肪組織對撞擊起緩沖作用，保護內臟。 4、 提供必需脂肪酸，調節(jié)生理功能。必需脂肪酸對維持肌體的正常功能有重要作用，缺乏易導致皮炎，降低對疾病的抵抗力。 油脂的乳化：油脂在乳化劑的作用下形成比較穩(wěn)定的乳濁液的過程。乳化劑又叫表面活性劑。如肥皂、洗滌劑。 第二節(jié)糖類 一、常見的單糖 1、單糖：是不能水解的多羥基醛或多羥基酮。多羥基醛為醛糖。多羥基酮為酮糖 2、單糖分類：丙糖、丁糖、戊糖等。 （一）葡萄糖 葡萄糖是最簡單、最重要的己醛糖。因葡萄中含量多而得名?；瘜W式為C6H12O6. 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 1、物理性質 無色或白色結晶粉末，易溶于水，難溶于有機溶劑，味甜。人體血液中的葡萄糖稱為血糖，含量為3.9-6.1mmol/L,尿液中的葡萄糖稱為尿糖。 2、葡萄糖的功能 （1）人體供能 （2）提供營養(yǎng)，可以直接吸收； （3）強心、利尿、解毒； （4）制維C的原料。 （二）果糖 果糖是己酮糖，化學式為：C6H12O6，與葡萄糖為同分異構體。白色晶體，易溶于水，存在于蜂蜜和蔗糖中。是天然糖中最甜的糖。 （三）核糖和脫氧核糖 核糖為片狀結晶，是核糖核酸的重要組成成分；脫氧核糖是脫氧核糖核酸的重要組成成分 ，是人類重要的遺傳物質。 單糖的共性：無色結晶，有吸濕性，易溶于水，有甜味。都具有還原性是還原糖。能在堿性條件下被托倫試劑和班氏試劑等弱氧化劑氧化。酸性條件下，酮糖不具有還原性。 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 二、雙糖 雙糖是由兩分子單糖脫水縮合而成的低聚糖。 常見的雙糖有蔗糖、麥芽糖和乳糖。 分為還原性雙糖和非還原性雙糖。 （一）蔗糖 為白色結晶，是自然界分布最廣的雙糖，在甘蔗和甜菜中含量最多，白糖、紅糖、冰糖最主要的成分是蔗糖。甜味僅次于果糖。蔗糖水解為葡萄糖和果糖。蔗糖沒有還原性，是非還原性糖。 （二）麥芽糖 麥芽糖存在于麥芽中。淀粉在淀粉酶的作用下水解為麥芽糖，再水解為葡萄糖。麥芽糖具有還原性。是白色晶體，溶于水，有甜味。 （三）乳糖 存在于乳汁中，人奶含6-7%.乳糖具有還原性，是還原糖。在酸和酶的作用下，水解為半乳糖和葡萄糖。白色粉末，微甜，微溶于水，是嬰兒發(fā)育必需的營養(yǎng)物質。 三、常見的多糖 多糖是由許多單糖分子脫水縮合而成的化合物。同種單糖組成的多糖稱為勻多糖。如淀粉、糖原和纖維素等。由不同種單糖組成的多糖稱為雜多糖，如阿拉伯糖。 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 多糖不溶于水，少數(shù)能與水形成膠體溶液，多糖無還原性，是非還原性糖。 （一）淀粉 淀粉存在于種子和塊根中。天然淀粉由支鏈淀粉和直連淀粉組成。直連淀粉又稱為可溶性淀粉，支鏈淀粉為不可溶性淀粉。直連淀粉遇碘變深藍色，支鏈淀粉遇碘變?yōu)樗{紫色。淀粉在酸和酶作用下，生成麥芽糖，最終水解為葡萄糖。 （二）糖原 糖原是人和動物體內葡萄糖的儲存形式，主要存在于肝臟和肌肉中。又有肝糖原和肌糖原之分。 糖原是無定形粉末，不溶于冷水。遇碘顯紅棕色，水解的最終產物是葡萄糖。 糖原的生理功能：對維持血糖濃度起著重要的調節(jié)作用。當血糖濃度高時，肝臟把多余的葡萄糖變成糖原儲存起來，當血糖濃度降低時，肝臟把儲存的糖原變成葡萄糖釋放到血液中，以維持血糖濃度的正常。 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） （三）纖維素 是世界上蘊藏量最豐富，分布最廣的多糖，它是構成細胞壁的基礎物質，一般不溶于水和有機溶劑，具有很強的韌性。草食動物體內分泌纖維素的水解酶，能將纖維素水解成葡萄糖。纖維素能刺激腸蠕動和促進消化液分泌。 用途：廣泛用于紡織、造紙工業(yè)。 教學后記 第三節(jié) 蛋白質 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 氨基酸是組成蛋白質的基本單位。 一、氨基酸的結構和性質 （一）氨基酸的結構和分類 1、是羧酸分子中烴基上的氫原子被氨基取代后的化合物。 人體內有20種氨基酸，其中8種是人體生命中必需的，人體內無法合成，只有從食物中攝取的氨基酸稱為必需氨基酸。 2、氨基酸的分類 （1）根據(jù)氨基酸分子中氨基和羧基的相對位置的不同，可分為α-氨基酸、β-氨基酸、γ-氨基酸。其結構通式如下： （2）根據(jù)氨基酸分子中的烴基的結構不同，分為脂肪族氨基酸、芳香族氨基酸、雜環(huán)氨基酸。 （3）根據(jù)氨基酸分子中氨基和羧基的數(shù)目不同，分為中性氨基酸、酸性氨基酸和堿性氨基酸。 （二）氨基酸的性質 1、物理性質：是無色晶體，能溶于強酸和強堿，易溶于水，不溶于有機溶劑，有的具有甜味，有的具有苦味，有的具有鮮味。 2、化學性質 （1）兩性電離 氨基酸分子中既有氨基又含羧基是兩性化合物 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 性化合物。 （2）等電點：PI，當氨基酸正負離子解離速度相等時的PH值稱為等電點。 （3）成肽反應：氨基酸分子脫水縮合成含肽鍵化合物的反應。 （4）顯色反應：氨基酸與水合茚三酮發(fā)生顯色反應，生成藍紫色的有色物質。 二、蛋白質的結構和性質 1、蛋白質的概念：通常將分子質量大、結構復雜的多肽稱為蛋白質。 2、蛋白質的分子組成 蛋白質是有碳、氫、氧、氮、硫等元素組成。 3、蛋白質的含氮量相近。平均為16%，每克氮相當于6.25克蛋白質。 （一）蛋白質的結構 蛋白質的結構有一、二、三和四級結構，不同蛋白質的結構決定其不同的生理功能。 （二）蛋白質的性質 1、蛋白質的兩性電離和等電點 蛋白質和氨基酸相同，也具有兩性性質和等電點。當?shù)鞍踪|溶液在某一PH值時，其分子所帶的正負電荷相等，在電場中既不向正極也不向負極移動，此時溶液的PH 值 教學進程 （含 教學內容、 教學方法、 輔助手段、 師生互動、 學時分配、 板書設計） 即為該蛋白質的等電點。 1、 蛋白質的水解 蛋白質在酸堿溶液中或在酶的催化作用下，最終水解成氨基酸。被腸壁吸收，進入血液。 2、 蛋白質的鹽析 向蛋白質溶液中加入無機鹽（如硫酸銨等），使蛋白質析出的現(xiàn)象叫鹽析。 3、 蛋白質的變性 蛋白質在某些物理或化學因素（如加熱、高溫、高壓、紫外線、強酸、強堿、重金屬鹽等）影響下，空間結構發(fā)生改變，理化性質和生物學活性發(fā)生改變的作用，稱為蛋白質的變性。 4、 蛋白質的顏色反應 某些蛋白質遇濃硝酸變成黃色，加入氨水后又變?yōu)槌壬?，這個反應稱為黃蛋白反應。含有苯環(huán)的蛋白質能發(fā)生這種反應。 蛋白質在堿性溶液中與硫酸銅溶液作用，顯紫色或紫紅色稱為縮二尿反應。 蛋白質是人類必需的營養(yǎng)物質，成人每天要攝入60-80克，才能滿足生理需要。 教學后記  THANKS !!! 致力為企業(yè)和個人提供合同協(xié)議，策劃案計劃書，學習課件等等 打造全網一站式需求 歡迎您的下載，資料僅供參考 -可編輯修改-