廣東省九年級化學上冊 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 3.2 原子的結(jié)構(gòu) 第3課時 離子課件 新人教版.ppt

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課題2原子的結(jié)構(gòu),第三課時離子,課時目標：1、了解離子形成的過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2、初步學會根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖判斷出是原子還是離子。3、掌握離子符號的意義,復習鞏固,核外電子在核外是分層排布規(guī)律：a、每一層最多容納2n2個電子，b、先排滿第一層再排第二層，依次類推c、最外層不超過8個電子2.各類原子核外電子的排布特點：稀有氣體原子：最外層電子數(shù)為8（He為2個），化學性質(zhì)穩(wěn)定,這種結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于４個，化學反應中易失去電子化學性質(zhì)活潑；非金屬原子：最外層一般多于或等于４個電子，在化學反應中易得到電子，化學性質(zhì)活潑.,練習：1、在構(gòu)成原子的各種粒子中：原子的種類是由決定的；原子的化學性質(zhì)由決定的；相對原子質(zhì)量近似等于。2、右圖是某種原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為，核外有個電子層，第二層上有個電子，最外層上有個電子，屬于(填金屬或非金屬)原子，化學性質(zhì)（填“活潑”或“不活潑”）。,思考與討論:,1、觀察下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考這種結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？,2、怎樣才能使上述原子結(jié)構(gòu)變成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？請閱讀課本P55并思考：什么是離子？它是怎么形成的？,鈉原子,+11,,,,,2,8,1,Na,鈉離子的形成過程,帶1個單位的正電荷,,鈉離子,氯原子,+17,,,,,2,8,7,Cl,氯離子的形成過程,帶1個單位的負電荷,,氯離子,離子：,陰離子：,帶負電的原子。,帶電的原子。,陽離子：,帶正電的原子。,離子符號的意義：①離子符號的表示方法：在元素符號右上角標明離子所帶的電荷，數(shù)字在前，正負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。②離子符號前面的化學計量數(shù)表示離子個數(shù)；,表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷,表示2個鎂離子,2Mg2+,,,原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系,,,,,,,陽離子,陰離子,,氯化鈉的形成過程,氯化鈉的形成過程,陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。即離子化合物。（如：NaCl、MgCl2）,你知道物質(zhì)都是由哪些粒子直接構(gòu)成的？,分子原子離子,物質(zhì)的構(gòu)成,（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì),（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：大部分物質(zhì)：H2、H2O、CO2,（2）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物，即由金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)：MgO、ZnSO4,金屬單質(zhì)：Fe、Cu,大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)：C、S、P、Si,稀有氣體單質(zhì)：He、Ne,,二、物質(zhì)的構(gòu)成（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)有三類（2）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（即由金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)）：MgO、ZnSO4（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：大部分物質(zhì)：H2、H2O、CO2,一、離子：帶電荷的原子。,,本節(jié)小結(jié)：,中考鏈接,（２０１０年佛山市化學中考第２０小題6分）下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）金屬鐵是由（填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構(gòu)成的，硫酸銅是由構(gòu)成的。（2）原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為①a=時，該粒子是原子。②當a=8時，該粒子是（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）其符號為。（3）氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn)象：。,2、根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學性質(zhì)的一組是：,