（山東專版）2019年中考化學復習 專題五 常見的酸和堿（試卷部分）課件.ppt

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專題五常見的酸和堿,中考化學(山東專用),A組2014—2018年山東中考題組考點一常見的酸和堿,五年中考,1.(2018山東聊城,9,3分)生活中處處有化學,下列說法不正確的是()A.氫氧化鈉具有堿性,可用于改良酸性土壤B.經(jīng)常食用水果蔬菜可預防壞血病C.在潮濕的空氣中鐵易生銹D.治療胃酸過多可用小蘇打,答案A氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,不能用于改良酸性土壤,故A錯誤;水果蔬菜中富含維生素C,維生素C可預防壞血病,故B正確;鐵在與氧氣、水共存時易生銹,所以鐵在潮濕的空氣中易生銹,故C正確;小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,可以和胃酸中的鹽酸反應,可以治療胃酸過多,故D正確。,2.(2017山東濰坊A,14,2分)類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義。下列類比推理正確的是()A.NaOH和KOH都是強堿,兩者都能與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀B.N2和O2都是非金屬單質(zhì),兩者的化學性質(zhì)都非?；顫奀.鹽酸和硫酸都是強酸,兩者都易揮發(fā)D.CaO和Fe2O3都是金屬氧化物,兩者都能與水反應生成堿,答案A氫氧化鈉和氫氧化鉀都能和硫酸銅溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀,故A正確;氮氣的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定,故B錯誤;濃鹽酸有揮發(fā)性,硫酸沒有揮發(fā)性,故C錯誤;CaO和水反應生成氫氧化鈣,Fe2O3不和水反應,故D錯誤。,3.(2016山東臨沂,6,2分)下列物質(zhì)露置于空氣中,因發(fā)生化學變化而使其質(zhì)量增加的是()A.濃硫酸B.燒堿溶液C.濃鹽酸D.過氧化氫溶液,答案B濃硫酸具有吸水性,露置于空氣中會吸收空氣中的水分,使其質(zhì)量增加,但發(fā)生的是物理變化,故A錯誤。燒堿是氫氧化鈉的俗稱,燒堿溶液露置于空氣中,能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水,導致其質(zhì)量增加,故B正確。濃鹽酸具有揮發(fā)性,露置于空氣中其質(zhì)量減小,故C錯誤。過氧化氫能分解產(chǎn)生氧氣,露置于空氣中,過氧化氫溶液質(zhì)量減小,故D錯誤。,易錯警示濃硫酸吸收水分質(zhì)量增加,發(fā)生的是物理變化;氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳質(zhì)量增加,發(fā)生了化學變化。,思路分析露置于空氣中的物質(zhì),凡是具有吸水性或是與空氣中成分發(fā)生反應的,其質(zhì)量增加;凡是具有揮發(fā)性或是易分解產(chǎn)生氣體的,其質(zhì)量減小。,4.(2018山東濰坊A,23,9分)酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物,在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應用。(1)鍋爐水垢既會降低燃料的利用率,影響鍋爐的使用壽命,還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去該水垢。①“酸洗”時,一般不選用稀硫酸的原因是。②寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式。(2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見下表:,服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強”的原因是。(3)某?；瘜W興趣小組在課外活動中,對三種溶液進行了檢驗,檢驗的結(jié)果如下表所示:,其中第組結(jié)果肯定不正確。(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,待反應停止后過濾,濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘,若鐵釘無變化,不溶物中一定含有,濾液中含有的溶質(zhì)是。,答案(9分)(1)①稀H2SO4與CaCO3反應生成微溶物CaSO4,阻礙反應的繼續(xù)進行(1分)②6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(2分)(2)0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl,所以藥效強于NaHCO3(2分)(3)1、2(2分)(4)Cu(1分)FeSO4(1分),解析(1)①“酸洗”時,一般不選用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水,會阻礙反應的繼續(xù)進行。②稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水,化學方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)第1、2組結(jié)果肯定不正確,因為碳酸鈣不溶于水,不可能存在于溶液中;氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水,即氫氧化鋇和硫酸不能共存于溶液中。(4)稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水,和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘,若鐵釘無變化,說明硫酸銅已經(jīng)和鐵完全反應,硫酸也反應完全,不溶物中一定含有硫酸銅和鐵反應生成的銅,濾液中含有的溶質(zhì)是生成的硫酸亞鐵。,5.(2017山東臨沂,24,2分)用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字,如下圖。(1)現(xiàn)象:放置一會兒發(fā)現(xiàn)用(填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫的字變黑。(2)結(jié)論:同種酸由于不同,它們的性質(zhì)不完全相同。,答案(1)濃(2)溶液濃度(或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)),解析濃硫酸和稀硫酸因為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的不同,導致它們的性質(zhì)不完全相同,如濃硫酸有脫水性,能使白紙變黑。,采分要點了解濃硫酸的特性,特別是脫水性,是得分的關(guān)鍵。,6.(2016山東泰安,23,6分)歸納總結(jié)是學習化學的重要方法,某化學興趣小組學習堿的性質(zhì)后,通過實驗對氫氧化鈣的化學性質(zhì)進行了驗證和總結(jié),下圖所示“——”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學反應。請根據(jù)下圖,回答問題。(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl)(1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,得出結(jié)論:氫氧化鈣溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”);(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入甲同學所得溶液中,觀察到的現(xiàn)象是,此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有(酸堿指示劑除外);(3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,充分反應后,與乙同學所得溶液混合,靜置后發(fā)現(xiàn):上層為無色透明的溶液,底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是(酸堿,指示劑除外),可能含有的溶質(zhì)是;為驗證可能含有的溶質(zhì),請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象。,答案(1)堿性(1分)(2)溶液紅色褪去(1分)氯化鈣、氯化氫(或CaCl2、HCl)(1分)(3)氯化鈉(或NaCl)(1分)氯化鈣(或CaCl2)(1分)取上層清液于試管中,滴入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀說明有CaCl2(其他合理答案也可得分)(1分),解析(1)酚酞試液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色,甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,說明氫氧化鈣溶液呈堿性。(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入甲同學所得溶液中,稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水,由于稀鹽酸過量,最終溶液顯酸性,觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去;此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫(酸堿指示劑除外)。(3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,與乙同學所得溶液混合,稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應,碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;靜置后上層為無色透明的溶液,說明不含堿性物質(zhì),即不含氫氧化鈉、碳酸鈉;底部有白色沉淀,說明稀鹽酸沒有剩余,不能確定是否含有氯化鈣;為驗證可能含有的溶質(zhì),可取上層清液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯化鈣。,解題關(guān)鍵1.確定乙同學所得溶液中的物質(zhì)(水除外)有氯化鈣、氯化氫、酚酞;2.丙同學和乙同學的溶液混合后,上層溶液無色說明沒有氫氧化鈉和碳酸鈉;3.底部有沉淀說明稀鹽酸反應完全。,答題規(guī)范設計實驗驗證某種物質(zhì)時,答題格式為:“取少許溶液放入試管中”“滴加……試劑”“若出現(xiàn)……現(xiàn)象”“證明含有……物質(zhì)”。,考點二溶液的酸堿性和酸堿度,1.(2018山東泰安,3,1分)下列數(shù)據(jù)為常見水果的pH,其中酸性最強的是(),答案ApH越小酸性越強,檸檬的pH最小,酸性最強,故選A。,2.(2018山東德州,11,2分)向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH的變化如右圖。試劑X可能是下列物質(zhì)中的()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3,答案C向稀鹽酸中加水稀釋,溶液的pH無限接近于7,但是不可能大于7,故A錯誤;向稀鹽酸中加入稀硫酸,溶液仍然顯酸性,pH小于7,故B錯誤;向稀鹽酸中加入氫氧化鈉,發(fā)生中和反應,溶液的pH逐漸增大,氫氧化鈉過量后,溶液的pH大于7,故C正確;向稀鹽酸中加入碳酸鈣,發(fā)生復分解反應,溶液的pH逐漸增大,稀鹽酸反應完全后,溶液顯中性,pH等于7,故D錯誤。,方法技巧稀鹽酸的pH小于7,加入X后,溶液的pH增大并且大于7,說明加入的是堿或堿性物質(zhì),可直接選出答案。,易錯警示向酸中加水,溶液的pH無限接近于7,不會等于7或大于7。,3.(2017山東棗莊,16,2分)紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜,含有豐富的花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色,遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時,觀察到菜絲變成紅色,可能是加入了下列哪種調(diào)味品()A.食鹽B.味精C.食醋D.香油,答案C涼拌紫甘藍絲時,觀察到菜絲變成紅色,說明加入了酸性物質(zhì),故選C。,4.(2017山東濰坊A,10,2分)人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下:,下列說法錯誤的是()A.血漿顯堿性B.胃液和膽汁顯酸性C.胰液比血漿的堿性強D.胃酸過多的人應少飲碳酸飲料,答案B血漿的pH大于7,顯堿性,故A正確。胃液的pH小于7,顯酸性;膽汁的pH大于7,顯堿性,故B錯誤。胰液和血漿的pH都大于7,并且胰液的pH大于血漿,所以胰液比血漿的堿性強,故C正確。碳酸飲料顯酸性,會加重胃酸過多的人的病情,故D正確。,5.(2016山東棗莊,17,2分)用pH試紙測定石灰水的pH,如下圖所示,則測得結(jié)果與實際值相比()A.偏高B.偏低C.相等D.無法確定,答案B石灰水是氫氧化鈣的水溶液,顯堿性,pH試紙用蒸餾水潤濕后,相當于將石灰水稀釋,其堿性變?nèi)?則測得的結(jié)果比實際值偏低。,解題關(guān)鍵堿溶液稀釋,pH變小;酸溶液稀釋,pH變大。,方法總結(jié)用濕潤的pH試紙測溶液的pH時,堿性溶液偏低,酸性溶液偏高,中性溶液無影響。,6.(2014山東濟寧,13,4分)用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后,懸掛于鐵架臺上。另取一只盛有某未知溶液的燒杯,放在紙蝴蝶的下方(見右圖)。一會兒,紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化,請回答:(1)若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞試液,紙蝴蝶變紅色,燒杯中的溶液是;(2)若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊試液,紙蝴蝶變紅色,燒杯中的溶液是;若紙蝴蝶變藍色,燒杯中的溶液是;(3)試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是。,答案(1)濃氨水(2)濃鹽酸濃氨水(3)濃氨水顯堿性、濃鹽酸顯酸性,它們又都具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的物質(zhì)溶于水后能使酸堿指示劑變色,解析(1)無色的酚酞試液遇堿性溶液變紅色,濃氨水有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣遇到試液中的水形成氨水,氨水呈堿性,無色的酚酞試液遇氨水變紅色。(2)石蕊試液遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍色,濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到試液中的水形成鹽酸,鹽酸呈酸性,石蕊試液遇鹽酸變紅色;濃氨水有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣遇到試液中的水形成氨水,氨水呈堿性,石蕊試液遇氨水變藍色。,1.(2018山東泰安,20,1分)向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅B.bc段(不含b點)反應的化學方程式為MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClC.整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變D.d點溶液中含有兩種溶質(zhì),考點三中和反應,答案D氫氧化鈉優(yōu)先和鹽酸反應,然后再和氯化鎂反應生成沉淀,從圖像看出a點稀鹽酸還沒有反應完,滴入紫色石蕊試液變紅,故A正確;bc段(不含b點)是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,故B正確;反應前后原子的種類和數(shù)目不變,所以氯離子的數(shù)目不變,故C正確;d點時,氫氧化鈉和稀鹽酸、氯化鎂反應完全,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉,故D錯誤。,2.(2017山東濰坊A,20,2分)25℃時,向20.0mL質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.b、d點對應溶液的pH:b>dB.所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定為30%C.向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈無色D.d點對應的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH,答案Db點對應溶液的pH小于7,d點對應溶液的pH大于7,故A錯誤;題中沒有給出兩種溶液的密度,無法確定所需氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),故B錯誤;b點對應溶液的pH小于7,滴加石蕊溶液,溶液變紅,故C錯誤;d點氫氧化鈉過量,溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH,故D正確。,易錯警示判斷中和反應后溶液中溶質(zhì)的成分時,一定要考慮反應物是否有剩余。,3.(2018山東臨沂,20,5分)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。(1)下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。(2)發(fā)生反應的化學方程式是。(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應,應是(填序號)。①HNO3②CuSO4③CaCl2,答案(1)OH-Na+(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(3)①,解析(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應,氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的,鹽酸中含有氫離子和氯離子,反應的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子,故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離子(OH-)、鈉離子(Na+)。(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。(3)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,屬于中和反應,能與KOH發(fā)生中和反應的是硝酸。,4.(2017山東臨沂,29,8分)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢肯←}酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是。【查閱資料】CaCl2溶液顯中性【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學產(chǎn)生了疑問:反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?【猜想與假設】針對疑問,甲組同學猜想如下:猜想Ⅰ:只有CaCl2猜想Ⅱ:有猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑,認為猜想Ⅳ不合理,其理由是。,【實驗探究】為了驗證其余猜想,各小組進行了下列三個方案的探究。,【得出結(jié)論】通過探究,全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因。(2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮。,答案【演示實驗】Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O【猜想與假設】CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存【實驗探究】石蕊溶液變藍溶液變渾濁【評價反思】(1)CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀,不能證明一定有Ca(OH)2存在(2)反應物是否過量,解析【演示實驗】稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水,化學方程式為:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。【猜想與假設】稀鹽酸和氫氧化鈣反應后溶液中溶質(zhì)的成分有三種情況:恰好完全反應時只有CaCl2;稀鹽酸剩余時有CaCl2和HCl;氫氧化鈣剩余時有CaCl2和Ca(OH)2。【實驗探究】溶液中有氫氧化鈣,溶液顯堿性,石蕊溶液變藍,二氧化碳和氫氧化鈣反應使溶液變渾濁。【評價反思】(1)滴加碳酸鈉溶液時,碳酸鈉和氯化鈣、氫氧化鈣都能反應生成白色沉淀,不能證明一定有氫氧化鈣。(2)分析反應后溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還要考慮反應物是否過量。,B組2014—2018年全國中考題組考點一常見的酸和堿,1.(2018陜西A,15,2分)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B.n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量不相等C.n點和m點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系,答案C根據(jù)題圖可以判斷出該實驗是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯誤。n點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應,m點表示稀鹽酸過量,因此n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量是相等的,B錯誤。n點對應溶液中的溶質(zhì)為氯化銅,m點對應溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫,在蒸發(fā)時氯化氫揮發(fā),因此兩點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體均為CuCl2,C正確?？v坐標是溶液的總質(zhì)量,因此題中曲線可以反映溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系,D錯誤。,解題思路氧化銅和稀鹽酸反應的化學方程式為CuO+2HClCuCl2+H2O,圖像曲線起點為0,因此可以確定是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,隨著稀鹽酸的加入,固體氧化銅發(fā)生反應進入溶液中,溶液總質(zhì)量增加較快,達到n點時,二者恰好完全反應,繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加變緩慢。,2.(2017上海,32,1分)氫氧化鈣俗稱()A.燒堿B.純堿C.熟石灰D.石灰石,答案C氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰,故選C。,3.(2017河南,9,1分)下列溶液在空氣中敞口放置后,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學反應而減小的是()A.石灰水B.濃硫酸C.濃鹽酸D.燒堿溶液,答案A石灰水敞口放置后,與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,由于吸收二氧化碳的質(zhì)量小于析出碳酸鈣沉淀的質(zhì)量,因此溶液的質(zhì)量減小,A符合題意;濃硫酸具有吸水性,吸水后溶液質(zhì)量增大,B不符合題意;濃鹽酸有揮發(fā)性,敞口放置時質(zhì)量會減小,但沒有發(fā)生化學反應,C不符合題意;燒堿溶液與空氣中的二氧化碳反應使溶液的質(zhì)量增大,D不符合題意。,錯因分析忽略了碳酸鈣是難溶物,誤以為石灰水吸收了空氣中的二氧化碳后質(zhì)量變大而錯選其他選項;若不認真審題,只看到溶液質(zhì)量減小,忽略了發(fā)生化學反應易錯選C。,4.(2015貴州遵義,9,2分)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中,不屬于酸的共同性質(zhì)的是()A.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B.能與氫氧化鈉溶液反應生成水C.能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀D.能與鋅反應生成氫氣,答案C酸的通性有:能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水;與活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣;與某些鹽反應。鹽酸與硝酸銀反應可生成白色沉淀,這是鹽酸的特性,不是酸的共性,故選C。,5.(2014江蘇蘇州,26,2分)下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)的說法錯誤的是()A.濃硫酸的密度大于水的密度B.濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高C.濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用D.濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化,答案D濃硫酸的密度大于水的密度,A正確;濃硫酸與水混合時溶液溫度顯著升高,B正確;濃硫酸具有很強的吸水性,可用來干燥某些氣體,C正確;濃硫酸有很強的腐蝕性,能使皮膚、木材、棉布等炭化,發(fā)生的是化學變化,D錯誤。,考點二溶液的酸堿性和酸堿度,1.(2018天津,8,2分)人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下,其中酸性最強的是()A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0,答案ApH越小,酸性越強,則酸性最強的是胃液,故選A。,2.(2018北京,1,1分)下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是()A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH,答案AA項,CO2與H2O反應生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液變紅。B項,O2不易溶于水,也不與水反應,不能使紫色石蕊溶液變紅。C項,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液變紅。D項,NaOH易溶于水,其水溶液呈堿性,能使紫色石蕊溶液變藍。故選A。,3.(2017天津,7,2分)一些食物的近似pH如下:,下列說法中不正確的是()A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B.雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁,答案B溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強;溶液的pH大于7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強;pH等于7,溶液呈中性。蘋果汁和葡萄汁均顯酸性,A正確;雞蛋清顯堿性,牛奶顯酸性,B錯誤;蘋果汁比葡萄汁的酸性強,C正確;胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁,因為二者都顯酸性,D正確。,4.(2016重慶B,15,2分)向稀鹽酸中加入Z物質(zhì),其pH變化情況如圖所示,則Z物質(zhì)是()A.H2OB.AgNO3固體C.濃鹽酸D.KOH固體,答案B根據(jù)圖示可知,向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)后溶液的pH不變。向稀鹽酸中加入水,酸性逐漸變?nèi)?pH應逐漸變大,A項錯誤;稀鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸,反應前后酸性強弱程度不變,pH不變,B項正確;向稀鹽酸中加入濃鹽酸,酸性增強,pH逐漸變小,C項錯誤;向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體,生成氯化鉀和水,完全反應時顯中性,繼續(xù)加入氫氧化鉀,溶液顯堿性,pH逐漸變大,D項錯誤。,5.(2016北京,36,2分)元旦聯(lián)歡會上,雯雯拿出一幅畫(如圖所示),表演了一個化學魔術(shù)。,(1)她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液,衣服由紫色變成紅色。若衣服上預先涂過石蕊溶液,則噴的無色溶液可以是。(2)她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液,燈籠由白色變成紅色,則該無色溶液及燈籠上預先涂過的試劑分別是。,答案(1)稀鹽酸(2)酚酞溶液和石灰水,解析(1)依據(jù)紫色石蕊溶液遇酸性溶液會變紅的性質(zhì),知噴的無色溶液可能是稀鹽酸或其他無色的酸性溶液。(2)根據(jù)燈籠由白色變成紅色可知,是無色的堿性溶液遇到了酚酞溶液。,6.(2015江西南昌,20,6分)某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動:,(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中,觀察到的現(xiàn)象如下表所示:,①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是;②由上表可知,紫薯汁能作酸堿指示劑,遇到稀硫酸顯示的顏色是;(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度:草木灰水pH>7,屬于(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液,白醋pH(填“>”“<”或“=”)7;(3)圖2是三位同學分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖,其中正確的是(填“A”“B”或“C”,下同),可能導致被測溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是。,答案(6分)(1)①滴瓶(1分)②紅色(1分)(2)堿性(1分)7時溶液呈堿性,故草木灰水屬于堿性溶液;白醋和鹽酸一樣使紫薯汁顯紅色,故其呈酸性,因此其pH<7。(3)A操作會污染被測試劑,因此錯誤;C操作中試紙濕潤,相當于溶液被稀釋,被測溶液的pH數(shù)值可能發(fā)生改變,故錯誤。,1.(2018云南昆明,18,3分)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示。則y表示()A.沉淀的質(zhì)量B.氫氧化鋇的質(zhì)量C.溶液的pHD.溶質(zhì)的質(zhì)量,考點三中和反應,答案D硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,沉淀質(zhì)量從原點開始不斷增大至氫氧化鋇完全反應后不再變化,故A錯誤;氫氧化鋇的質(zhì)量隨著反應的進行不斷減小,直至為0,其質(zhì)量不會增大,故B錯誤;氫氧化鋇溶液的pH大于7,和稀硫酸發(fā)生中和反應,溶液的pH不斷減小直至等于7,反應結(jié)束后,隨著稀硫酸的加入,溶液的pH不斷減小,不會增大,故C錯誤;氫氧化鋇溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋇,氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小直至為0,當加入的硫酸過量后,溶液中的溶質(zhì)變?yōu)榱蛩?溶質(zhì)的質(zhì)量又從0開始不斷增大,故D正確。,2.(2017北京,20,1分)實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如下圖所示。下列說法不正確的是()A.反應過程中有熱量放出B.30s時,溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D.從20s到40s,溶液的溫度升高、pH增大,答案C由溫度隨時間的變化圖像可知反應過程中溫度升高,推知反應放熱,故A正確。30s時pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶質(zhì)為HCl和生成的氯化鈉,故B正確。結(jié)合pH隨時間的變化圖像,反應開始前pH”“pH計,解析(1)酸與堿反應生成鹽和水,屬于中和反應;四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,HCl+NaOHNaCl+H2O,Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O。(2)氫氧化鈣常用來改良酸性土壤;因為氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應生成白色沉淀,故氫氧化鈣的水溶液常用來檢驗二氧化碳氣體的存在。(3)稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合,滴入幾滴酚酞溶液,混合液顯紅色,說明溶液顯堿性,溶液的pH大于7;要準確測定該溶液的pH需要用pH計。,1.(2018山東青島,13,1分)根據(jù)你的化學知識和生活經(jīng)驗判斷,下列說法錯誤的是()A.打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞,能聞到刺激性氣味,是因為分子在不斷地運動B.滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉,因為洗滌劑能溶解油污C.吃松花蛋時可加入少量食醋,因為食醋能消除蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味D.稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹,因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應,C組教師專用題組考點一常見的酸和堿,答案B打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞,能聞到刺激性氣味,是因為氯化氫分子在不斷地運動,向四周擴散,使人聞到刺激性氣味,故A正確;滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉,是因為洗滌劑有乳化作用,能將大的油滴分散成無數(shù)細小的油滴隨水沖走,故B錯誤;食醋能與松花蛋中所含堿性物質(zhì)發(fā)生反應,能消除松花蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味,故C正確;稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹,是因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應,故D正確。,2.(2018北京,7,1分)下列物質(zhì)能與NaOH反應的是()A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl,答案BA項,Fe不能與NaOH反應;C項,Fe2O3屬于金屬氧化物,不能與NaOH反應;D項,NaCl不能與NaOH反應;B項,CO2能和NaOH反應生成碳酸鈉和水,故選B。,3.(2017山東泰安,12,2分)類推是一種重要的學習方法,但如果不具體問題具體分析就會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。下列類推結(jié)論錯誤的是()①CO能與Fe2O3反應生成Fe,CO也能與CuO反應生成Cu②NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色,Cu(OH)2也能使無色酚酞試液變紅色③有機化合物含碳元素,則含碳元素的化合物一定是有機化合物④中和反應生成鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應⑤堿的溶液呈堿性,則呈堿性的溶液一定是堿的溶液A.②③⑤B.①②⑤C.①⑤D.③④⑤,答案A①CO具有還原性,能與金屬氧化物反應,正確;②堿溶液能使酚酞試液變紅,故NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅,Cu(OH)2是難溶性的堿,不能使無色酚酞試液變紅,錯誤;③有機化合物含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有機化合物,錯誤;④中和反應生成鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應,正確;⑤堿的溶液呈堿性,但呈堿性的溶液不一定是堿的溶液,錯誤。,4.(2017山東臨沂,18,2分)通常情況下,銅不和稀硫酸反應。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中,同時加入X再加熱,可以發(fā)生如下反應:2Cu+2H2SO4(稀)+X2CuSO4+2H2O,下列說法正確的是()A.反應前后各元素的化合價沒有變化B.反應物X的化學式是O2C.反應后溶液的質(zhì)量減少D.反應后溶液會由藍色變?yōu)闊o色,答案B反應后Cu的化合價由0變?yōu)?2,故A錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后原子的種類和數(shù)目不變,可知X的化學式為O2,故B正確;有Cu和O2參加反應,反應后溶液的質(zhì)量增加,故C錯誤;反應后生成硫酸銅,溶液為藍色,故D錯誤。,5.(2015山東泰安,18,2分)下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關(guān)實驗(不考慮水分),其中合理的是(),A.②③B.①③C.②④D.③④,答案B氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉,因此向樣品中加入足量稀鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,證明氫氧化鈉變質(zhì),故①正確;向固體樣品中加入石灰水,生成白色沉淀,確定有碳酸鈉,由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉,故無法確定樣品中是否含有氫氧化鈉,故②錯誤;取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應,碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀,因此將沉淀過濾、洗滌、干燥,得到的mg固體為碳酸鋇,由碳酸鋇的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量,進而求出純度,故③正確;取固體,加水溶解,滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應,過濾后溶液中有新雜質(zhì)氯化鈉,故④錯誤。,易錯警示確定氫氧化鈉完全變質(zhì)還是部分變質(zhì),應該加入足量的氯化鋇溶液,除去碳酸鈉,再檢驗氫氧化鈉存在與否。,6.(2015寧夏,13,3分)在一定質(zhì)量的稀硫酸中,分別加入足量的下列各種物質(zhì)充分反應后,其對應關(guān)系不合理的是(),答案A在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅,生成H2的質(zhì)量隨著反應的進行而增大,當稀硫酸完全反應后,H2的質(zhì)量不再變化,A不合理;在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入水,溶液的pH逐漸增大,但溶液始終呈酸性,pH<7,B合理;在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入NaOH溶液,隨著反應的進行,反應物H2SO4的質(zhì)量逐漸減小直至為零,C合理;在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入BaCl2溶液,生成沉淀的質(zhì)量隨著反應的進行逐漸增大,當稀硫酸完全反應后,生成沉淀的質(zhì)量不再變化,D合理。,7.(2014上海,46,1分)堿石灰是NaOH與CaO的混合物。取一定量露置于空氣中部分變質(zhì)的堿石灰,加水充分攪拌后過濾,所得物質(zhì)成分可能是(),答案A堿石灰露置于空氣中變質(zhì)后,部分NaOH變成了Na2CO3,CaO變成了Ca(OH)2或CaCO3;將變質(zhì)的堿石灰溶于水后,CaO完全變?yōu)镃a(OH)2,Ca(OH)2與Na2CO3反應生成CaCO3和NaOH;由于CaCO3難溶于水,Ca(OH)2微溶于水,因此過濾后,濾液中可能存在的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2;濾渣中可能存在的物質(zhì)是CaCO3和Ca(OH)2。故本題答案為A。,評析本題以變質(zhì)的堿石灰溶于水為載體,考查對濾液和濾渣中物質(zhì)成分的猜想與推測,能力要求較高,難度中等偏上。,8.(2018山東德州,23,11分),在學習“酸和堿”后,瑞娟同學對“硫在氧氣中燃燒”實驗進行再探究。想到實驗生成的二氧化硫是非金屬氧化物,提出疑問:二氧化硫能否與水反應生成酸?為此,瑞娟同學做了如下實驗:將點燃的硫伸入盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中,反應中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;反應后,蓋緊集氣瓶口的玻璃片,振蕩集氣瓶;再打開玻璃片,仍能聞到刺激性氣味;隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液,瓶中液體變?yōu)榧t色。瑞娟同學產(chǎn)生許多困惑:這種能使石蕊試液變紅色的物質(zhì)是什么?怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去?,瑞娟詢問老師,老師告知:在涉及的反應中,二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似;二氧化硫與水反應生成“亞硫酸”(化學式為H2SO3);亞硫酸還可進一步與氧氣反應生成硫酸。請你幫助瑞娟同學解答下列問題:(1)請結(jié)合下列圖示中所給實驗用品,設計一個實驗用來驗證:二氧化硫不能使石蕊變紅色。實驗操作:;(2)分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個化學方程式:①;②。(3)以上兩個化學反應都屬于反應(填基本反應類型);亞硫酸中硫元素的化合價為價。,(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色,從微觀角度分析原因是;(5)為更多的吸收二氧化硫,防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑,你認為用來代替集氣瓶中的水最為合適的是(填序號)。①飽和氫氧化鈣溶液②飽和氯化鈉溶液③濃鹽酸④飽和氫氧化鈉溶液,答案(1)將石蕊試液染成紫色的干燥的紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內(nèi)(1分)(2)SO2+H2OH2SO3(2分)2H2SO3+O22H2SO4(2分)(3)化合(1分)+4(1分)(4)溶液中都有H+(2分)(5)④(2分),解析(1)要證明二氧化硫不能使石蕊變紅色,必須排除水的干擾?？梢詫⑹镌囈喝境勺仙母稍锛埢ǚ湃胧⒂卸趸虻募瘹馄績?nèi)。(2)二氧化硫和水反應生成亞硫酸,亞硫酸和氧氣反應生成硫酸,化學方程式分別為SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4。(3)上述兩個反應都屬于化合反應。設S的化合價為x,則(+1)2+x+(-2)3=0,x=+4。(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅,是因為它們在溶液中都能解離出氫離子。(5)飽和氫氧化鈣溶液的濃度很小,二氧化硫吸收不完全;氯化鈉和鹽酸都不與二氧化硫反應,不能吸收;飽和氫氧化鈉溶液的濃度大,吸收二氧化硫比較完全,故選④。,9.(2018北京,23,3分)進行如下微型實驗,研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)能產(chǎn)生氣泡的是(填序號)。(2)能證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是。(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應,原因是。,答案(1)BD(2)溶液紅色褪去(3)在金屬活動性順序里,銅位于氫后,不與稀鹽酸反應,解析(1)B中的鎂條能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,D中的碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應生成氯化鈣和水,證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是溶液紅色褪去。(3)在金屬活動性順序中,只有排在氫前的金屬才能與稀鹽酸發(fā)生反應,銅在金屬活動性順序中位于氫后,所以不能與稀鹽酸發(fā)生反應。,知識歸納酸的主要化學性質(zhì):(1)酸與指示劑作用;(2)酸與氫前金屬反應生成鹽和氫氣;(3)酸和金屬氧化物反應生成鹽和水;(4)酸和堿反應生成鹽和水;(5)酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽。,10.(2017河南,21,2分)向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中滴加鹽酸時,觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色。(1)請寫出有關(guān)反應的化學方程式。(2)燒杯中無色溶液的溶質(zhì)可能只有NaCl,也可能還有HCl。要確定該溶質(zhì)的成分,請寫出一種可選用的試劑。,答案(1)HCl+NaOHNaCl+H2O(1分)(2)紫色石蕊溶液或鋅等(1分),解析(1)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應,生成氯化鈉和水。(2)要確定無色溶液中溶質(zhì)的成分,只需驗證HCl是否存在即可,因此可選用紫色石蕊溶液、活潑金屬、碳酸鈉溶液等。,11.(2016山西,26,3分)炎熱的夏天,在家中可以自制汽水來解暑消熱?！緶蕚洳牧稀?.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶【配制流程】(1)下列是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關(guān)問題,請選擇Ⅰ或Ⅱ進行解答。Ⅰ.步驟②中為什么要用涼開水制汽水?Ⅱ.步驟③旋緊瓶蓋后,為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出?(2)制汽水時,小蘇打中的HC與檸檬酸溶液中的H+反應生成的氣體是。為證明檸檬酸溶液中有H+,可以選擇下列物質(zhì)中的進行驗證(填字母,符合題意的選項都選)。a.鎂帶b.銅片c.食鹽d.雞蛋殼e.石蕊溶液,答案(1)答案一:涼開水溫度較低,CO2的溶解度隨溫度的降低而增大答案二:旋緊瓶蓋后,瓶內(nèi)壓強增大,所以增大了CO2的溶解度(2)CO2(二氧化碳)ade,解析(1)氣體的溶解度隨溫度的降低而增大,隨壓強的增大而增大。(2)因為H++HCH2O+CO2↑,所以生成的氣體是二氧化碳。在提供的五種物質(zhì)中,a、d、e都能與酸反應,表現(xiàn)出明顯的現(xiàn)象,所以可以證明氫離子的存在。,12.(2016河南,20,3分)以下是有關(guān)氨氣(NH3)性質(zhì)的趣味實驗。,(1)如圖所示圓底燒瓶充滿氨氣,當擠壓膠頭滴管并打開彈簧夾時,燒杯中的水進入燒瓶,形成“紅色噴泉”。推測氨氣具有哪些性質(zhì)?(2)氨氣與酸反應可生成銨鹽。將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近(不接觸),就有大量白煙產(chǎn)生。請解釋白煙產(chǎn)生的原因。,答案(1)氨氣極易溶解于水;氨氣與水反應生成堿性物質(zhì)。(2分)(2)因為濃氨水和濃鹽酸都有揮發(fā)性,氨氣與氯化氫反應,在空氣中生成了白色固體氯化銨(或NH4Cl)。(1分),解析(1)能產(chǎn)生“噴泉”,說明氨氣極易溶于水;產(chǎn)生的“噴泉”呈紅色,說明氨氣與水反應生成了堿性物質(zhì)。(2)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性,當蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近時,揮發(fā)出來的氨氣和氯化氫發(fā)生反應生成了白色的氯化銨固體小顆粒,因此觀察到產(chǎn)生大量的白煙。,13.(2014廣東,18,6分)“燒堿同學”要穿過迷宮,從進口順利地走到出口,途中遇到不反應的物質(zhì)才能通過。見下圖。(1)請你用“連續(xù)線”畫出燒堿應行走的路線。(2)燒堿在剛進迷宮時,碰到了兩種阻止它前進的物質(zhì),請寫出化學反應的方程式:、。,答案(6分)(1)行走路線見下圖(2分)(2)2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3(4分),解析(1)根據(jù)題意,“燒堿同學”要穿過迷宮,必須找到與其不能反應的物質(zhì),這樣才能順利通過。燒堿進入迷宮后,遇到三種物質(zhì):CuCl2溶液、Fe和CO2,其中CuCl2溶液和CO2都能與燒堿反應而Fe不能,因此燒堿可從鐵口通過;燒堿繼續(xù)前行后,遇到兩種物質(zhì),即鹽酸和NaCl,鹽酸可與燒堿發(fā)生中和反應而NaCl不與其反應,故燒堿可從NaCl口通過;繼續(xù)前行遇到C,二者不能反應,故順利通過;燒堿繼續(xù)前行,又遇到KNO3和稀H2SO4兩種物質(zhì),稀H2SO4與燒堿發(fā)生中和反應而KNO3不能與燒堿反應,因此燒堿可從KNO3口通過并最終順利走出迷宮。(2)燒堿剛進入迷宮時,遇到的CuCl2溶液和CO2都能與燒堿反應,因此可寫出反應的化學方程式,書寫方程式時注意配平和在氫氧化銅后標“↓”。,1.(2018山東青島,19,2分)邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是()A.化合物含有不同種元素,則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物B.常溫下,堿溶液的pH大于7,碳酸鈉溶液的pH也大于7,則碳酸鈉屬于堿C.置換反應中一定有元素化合價發(fā)生變化,則有元素化合價發(fā)生變化的反應一定是置換反應D.酸能使紫色石蕊試液變紅,通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅,則二氧化碳屬于酸,考點二溶液的酸堿性和酸堿度,答案A化合物含有不同種元素,則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物,故A正確;pH大于7的溶液一定是堿性溶液,但不一定是堿溶液,例如碳酸鈉溶液顯堿性,但屬于鹽溶液,故B錯誤;有元素化合價發(fā)生變化的反應不一定是置換反應,例如氫氣燃燒,故C錯誤;通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅,是因為二氧化碳與水反應生成碳酸,二氧化碳屬于氧化物,故D錯誤。,2.(2018山東聊城,15,3分)“歸納推理”是化學學習過程中常用的思維方法,以下類推結(jié)果正確的是()A.Na+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8,則最外層電子數(shù)為8的粒子都是離子B.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì),則由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì)一定是化合物C.通常情況下,pH<7的溶液呈酸性,則pH<7的雨水是酸雨D.化學變化中分子種類發(fā)生改變,則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化,答案D最外層電子數(shù)為8的粒子不都是離子,如氖原子,故A錯誤;由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,也可能是混合物,故B錯誤;pH7的物質(zhì)呈堿性,pH7,呈堿性,符合題意。,4.(2018天津,14,2分)下列各組物質(zhì)反應,所得溶液能使酚酞溶液變紅的是()A.一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應B.相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合C.將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應D.將二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中得到碳酸鈉溶液,答案CD一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,所得溶液顯中性,不能使酚酞溶液變紅,故A錯誤;相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合,充分反應后,鹽酸有剩余,所得溶液顯酸性,不能使酚酞溶液變紅,故B錯誤;將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應,所得溶液是氫氧化鉀溶液,顯堿性,能使酚酞溶液變紅,故C正確;碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅,故D正確。,5.(2017山東青島,3,1分)下表列出了一些常見物質(zhì)在常溫下的pH范圍,其中呈堿性的是(),A.雞蛋清B.牛奶C.西紅柿D.檸檬汁,答案ApH大于7的溶液顯堿性,pH小于7的溶液顯酸性,故選A。,6.(2015內(nèi)蒙古包頭,4,2分)50克20%的KOH溶液和50克20%的H2SO4溶液充分混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.等于7C.大于7D.無法判斷,答案A2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O11298根據(jù)KOH和H2SO4反應的質(zhì)量比為112∶98得出,等質(zhì)量的KOH和H2SO4反應時,H2SO4過量,故混合后溶液呈酸性,pH小于7。,7.(2014山東臨沂,12,2分)下圖是x、y、z三種液體的近似pH,下列判斷不正確的是()A.x顯酸性B.y一定是水C.z可能是碳酸鈉溶液D.z可使無色酚酞溶液變紅,答案Bx的pH為3,小于7,呈酸性,故A正確;y的pH為7,呈中性,但呈中性的液體不一定是水,如氯化鈉溶液也呈中性,故B錯誤;z的pH為11,大于7,呈堿性,可能是碳酸鈉溶液,故C正確;z可使無色酚酞溶液變紅,D正確。,8.(2017北京,33,4分)如下圖所示,在白色點滴板1~6的孔穴中,分別滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{色,說明碳酸鉀溶液顯(填“酸性”或“堿性”)。(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有(填孔穴序號,下同)。(3)作為空白對照實驗的孔穴是。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液變?yōu)樽仙?用化學方程式解釋其原因:。,答案(1)堿性(2)2和5(3)3(4)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,解析(1)溶液變成藍色,說明碳酸鉀溶液顯堿性;(2)能使紫色石蕊溶液變紅的是稀鹽酸和稀硫酸;(3)運用對比和控制變量的方法可知用水作空白對照實驗;(4)向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液變?yōu)樽仙?發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。,易錯警示酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液,呈堿性的溶液不一定是堿的溶液,有些鹽的水溶液也會呈酸性或堿性。,1.(2017山東聊城,23,10分)將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中,邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加,溶液的pH變化如圖一所示,溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應過程中熱量損失)。試回答:(1)圖二從A到B過程中,溶液的pH逐漸(填“增大”或“減小”)。(2)圖二表示酸堿恰好完全反應的點是。(3)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,考點三中和反應,答案(1)減小(2分)(2)B(2分)(3)解:氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g4%=0.8g1分設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。1分HCl+NaOHNaCl+H2O1分36.540 x0.8g=1分x=0.73g1分稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=3.65%1分答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%。,解析(1)圖二從A到B的過程是氫氧化鈉逐漸被稀鹽酸中和的過程,pH逐漸減小。(2)從圖一可知,到B點時,pH=7,酸堿恰好完全反應。(3)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量(20g4%),通過化學方程式計算,可求出HCl的質(zhì)量,從而求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,2.(2016山東青島,31,8分)實驗室有一瓶標簽模糊的燒堿溶液,小杰設計實驗測定了其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行分析和計算。(注:滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計)(1)將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中,應邊滴加邊搖動錐形瓶,當觀察到溶液顏色恰好時,停止滴液。反應所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g。(2)通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算步驟)(3)問題討論:小紅做同樣的實驗得到的結(jié)果比小杰得到的結(jié)果偏小,從實驗操作的角度分析產(chǎn)生這種誤差的原因可能是(填寫一條即可)。,答案(1)由紅色變?yōu)闊o色50(2)解:設加入的燒堿溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為x。NaOH+HClNaCl+H2O(2分)4036.5x50g7.3%40∶36.5=x∶(50g7.3%)(1分)x==4g(1分)則該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:100%=10%(1分)答:該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。(3)溶液沒有變?yōu)闊o色時停止滴液(或搖動時有液體濺出等合理即可)說明:第(1)題2分,第(2)題5分,第(3)題1分,共8分;答案合理即得分。,解析(1)將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中,應邊滴加邊搖動錐形瓶,當觀察到溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色時,停止滴液。反應所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為110g-60g=50g;(2)根據(jù)化學方程式結(jié)合HCl的質(zhì)量可以計算出NaOH的質(zhì)量,進而算出燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);(3)小紅做同樣的實驗得到的結(jié)果比小杰得到的結(jié)果偏小,原因可能是溶液沒有變?yōu)闊o色時停止滴液或搖動時有液體濺出等。,評析本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力。,3.(2015陜西,22,7分)下圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應的實驗。(說明:圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號)根據(jù)上圖實驗,請你與甲、乙同學一起完成下列探究:,答案不成立7,逐漸加入稀鹽酸至過量,溶液由堿性逐漸至中性,最后呈酸性,pH7,pH>7的溶液都是堿的溶液B.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的物質(zhì)不一定都是氧化物C.酸能使紫色石蕊試液變紅,通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅,所以二氧化碳是酸D.性質(zhì)活潑的金屬在空氣中容易被腐蝕,鋁在空氣中不易被腐蝕是因為其性質(zhì)不活潑,答案BpH大于7的溶液不一定是堿的溶液,比如碳酸鈉溶液的pH大于7,但是碳酸鈉屬于鹽,A錯誤;氧化物中都含有氧元素,但含氧元素的物質(zhì)不一定都是氧化物,比如氯酸鉀,B正確;通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅,是因為二氧化碳能與水反應生成碳酸,C錯誤;性質(zhì)活潑的金屬在空氣中容易被腐蝕,鋁在空氣中不易被腐蝕是因為鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜,D錯誤。,4.(2017山東諸城模擬,4)芋艿(俗稱毛芋)是一種常見的食品,新鮮芋艿在去皮時會出現(xiàn)一種白色的汁液,汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)——皂角甙,沾上它會奇癢難忍,下列廚房中的物質(zhì)止癢效果最好的是()A.食醋B.料酒C.純堿D.食鹽水,答案A新鮮芋艿的汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)——皂角甙,所選的物質(zhì)應該能與堿反應且對皮膚無副作用。食醋顯酸性,能與皂角甙發(fā)生反應,故A正確;料酒顯中性,故B錯誤;純堿顯堿性,故C錯誤;食鹽水顯中性,故D錯誤。,1.(2018山東臨沂一模,12)利用稀鹽酸與NaOH溶液探究中和反應時,采用傳感器測量燒杯中溶液pH的變化情況(如圖所示)。下列說法正確的是()A.該實驗是將稀鹽酸滴入NaOH溶液中B.滴加溶液為20g時,反應放出的熱量最多C.滴加溶液為40g時,燒杯內(nèi)的溶液不能導電D.M點對應溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH,考點三中和反應,答案D題圖中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中,故A錯誤;滴加溶液為40g時,恰好完全反應,反應放出的熱量最多,故B錯誤;滴加溶液為40g時,燒杯內(nèi)的溶液為氯化鈉溶液,溶液中存在能自由移動的鈉離子和氯離子,能導電,故C錯誤;M點對應溶液的pH大于7,顯堿性,溶質(zhì)是NaCl和NaOH,故D正確。,2.(2017山東諸城模擬,7)中和反應在生活生產(chǎn)中有廣泛的應用,下列做法不是利用中和反應原理的是()A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用稀鹽酸除去鐵銹D.用氨水(主要成分是NH3H2O)處理工廠污水中的硫酸,答案C用熟石灰改良酸性土壤,熟石灰與酸反應生成鹽和水,屬于中和反應;用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多,氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水,屬于中和反應;用稀鹽酸除鐵銹,鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應生成氯化鐵和水,不屬于中和反應;用氨水(主要成分是NH3H2O)處理工廠污水中的硫酸,NH3H2O屬于堿,與硫酸反應生成鹽和水,屬于中和反應。,3.(2017山東諸城模擬,14)某化學興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來探究中和反應的規(guī)律時,其溶液的pH隨時間的變化如圖所示。則a點所示溶液中的溶質(zhì)是()A.HClNaOHB.NaClC.NaClNaOHD.NaClHCl,答案C圖中a點所示溶液的pH>7,溶液顯堿性,說明氫氧化鈉過量,此時溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaCl,故選C。,4.(2016山東臨沂模擬,11)某校化學小組在利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時,利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化如下圖所示,下列說法正確的是()A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入盛有稀硫酸的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應,答案Dc點溶液的pH小于7,呈酸性,故A錯誤;a點溶液的pH大于7,呈堿性