（山東專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題五 常見的酸和堿（試卷部分）課件.ppt

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專題五常見的酸和堿,中考化學(xué)(山東專用),A組2014—2018年山東中考題組考點(diǎn)一常見的酸和堿,五年中考,1.(2018山東聊城,9,3分)生活中處處有化學(xué),下列說法不正確的是()A.氫氧化鈉具有堿性,可用于改良酸性土壤B.經(jīng)常食用水果蔬菜可預(yù)防壞血病C.在潮濕的空氣中鐵易生銹D.治療胃酸過多可用小蘇打,答案A氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不能用于改良酸性土壤,故A錯(cuò)誤;水果蔬菜中富含維生素C,維生素C可預(yù)防壞血病,故B正確;鐵在與氧氣、水共存時(shí)易生銹,所以鐵在潮濕的空氣中易生銹,故C正確;小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,可以和胃酸中的鹽酸反應(yīng),可以治療胃酸過多,故D正確。,2.(2017山東濰坊A,14,2分)類比推理在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中有重要意義。下列類比推理正確的是()A.NaOH和KOH都是強(qiáng)堿,兩者都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀B.N2和O2都是非金屬單質(zhì),兩者的化學(xué)性質(zhì)都非?；顫奀.鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸,兩者都易揮發(fā)D.CaO和Fe2O3都是金屬氧化物,兩者都能與水反應(yīng)生成堿,答案A氫氧化鈉和氫氧化鉀都能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀,故A正確;氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;濃鹽酸有揮發(fā)性,硫酸沒有揮發(fā)性,故C錯(cuò)誤;CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,Fe2O3不和水反應(yīng),故D錯(cuò)誤。,3.(2016山東臨沂,6,2分)下列物質(zhì)露置于空氣中,因發(fā)生化學(xué)變化而使其質(zhì)量增加的是()A.濃硫酸B.燒堿溶液C.濃鹽酸D.過氧化氫溶液,答案B濃硫酸具有吸水性,露置于空氣中會(huì)吸收空氣中的水分,使其質(zhì)量增加,但發(fā)生的是物理變化,故A錯(cuò)誤。燒堿是氫氧化鈉的俗稱,燒堿溶液露置于空氣中,能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水,導(dǎo)致其質(zhì)量增加,故B正確。濃鹽酸具有揮發(fā)性,露置于空氣中其質(zhì)量減小,故C錯(cuò)誤。過氧化氫能分解產(chǎn)生氧氣,露置于空氣中,過氧化氫溶液質(zhì)量減小,故D錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示濃硫酸吸收水分質(zhì)量增加,發(fā)生的是物理變化;氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳質(zhì)量增加,發(fā)生了化學(xué)變化。,思路分析露置于空氣中的物質(zhì),凡是具有吸水性或是與空氣中成分發(fā)生反應(yīng)的,其質(zhì)量增加;凡是具有揮發(fā)性或是易分解產(chǎn)生氣體的,其質(zhì)量減小。,4.(2018山東濰坊A,23,9分)酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物,在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。(1)鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率,影響鍋爐的使用壽命,還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去該水垢。①“酸洗”時(shí),一般不選用稀硫酸的原因是。②寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見下表:,服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強(qiáng)”的原因是。(3)某校化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中,對(duì)三種溶液進(jìn)行了檢驗(yàn),檢驗(yàn)的結(jié)果如下表所示:,其中第組結(jié)果肯定不正確。(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,待反應(yīng)停止后過濾,濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘,若鐵釘無(wú)變化,不溶物中一定含有,濾液中含有的溶質(zhì)是。,答案(9分)(1)①稀H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成微溶物CaSO4,阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行(1分)②6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(2分)(2)0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl,所以藥效強(qiáng)于NaHCO3(2分)(3)1、2(2分)(4)Cu(1分)FeSO4(1分),解析(1)①“酸洗”時(shí),一般不選用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,會(huì)阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。②稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)第1、2組結(jié)果肯定不正確,因?yàn)樘妓徕}不溶于水,不可能存在于溶液中;氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,即氫氧化鋇和硫酸不能共存于溶液中。(4)稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水,和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘,若鐵釘無(wú)變化,說明硫酸銅已經(jīng)和鐵完全反應(yīng),硫酸也反應(yīng)完全,不溶物中一定含有硫酸銅和鐵反應(yīng)生成的銅,濾液中含有的溶質(zhì)是生成的硫酸亞鐵。,5.(2017山東臨沂,24,2分)用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字,如下圖。(1)現(xiàn)象:放置一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)用(填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫的字變黑。(2)結(jié)論:同種酸由于不同,它們的性質(zhì)不完全相同。,答案(1)濃(2)溶液濃度(或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),解析濃硫酸和稀硫酸因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不同,導(dǎo)致它們的性質(zhì)不完全相同,如濃硫酸有脫水性,能使白紙變黑。,采分要點(diǎn)了解濃硫酸的特性,特別是脫水性,是得分的關(guān)鍵。,6.(2016山東泰安,23,6分)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后,通過實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié),下圖所示“——”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)下圖,回答問題。(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl)(1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,得出結(jié)論:氫氧化鈣溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”);(2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入甲同學(xué)所得溶液中,觀察到的現(xiàn)象是,此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有(酸堿指示劑除外);(3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,充分反應(yīng)后,與乙同學(xué)所得溶液混合,靜置后發(fā)現(xiàn):上層為無(wú)色透明的溶液,底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是(酸堿,指示劑除外),可能含有的溶質(zhì)是;為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象。,答案(1)堿性(1分)(2)溶液紅色褪去(1分)氯化鈣、氯化氫(或CaCl2、HCl)(1分)(3)氯化鈉(或NaCl)(1分)氯化鈣(或CaCl2)(1分)取上層清液于試管中,滴入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀說明有CaCl2(其他合理答案也可得分)(1分),解析(1)酚酞試液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色,甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,說明氫氧化鈣溶液呈堿性。(2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入甲同學(xué)所得溶液中,稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,由于稀鹽酸過量,最終溶液顯酸性,觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去;此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫(酸堿指示劑除外)。(3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,與乙同學(xué)所得溶液混合,稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng),碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;靜置后上層為無(wú)色透明的溶液,說明不含堿性物質(zhì),即不含氫氧化鈉、碳酸鈉;底部有白色沉淀,說明稀鹽酸沒有剩余,不能確定是否含有氯化鈣;為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì),可取上層清液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯化鈣。,解題關(guān)鍵1.確定乙同學(xué)所得溶液中的物質(zhì)(水除外)有氯化鈣、氯化氫、酚酞;2.丙同學(xué)和乙同學(xué)的溶液混合后,上層溶液無(wú)色說明沒有氫氧化鈉和碳酸鈉;3.底部有沉淀說明稀鹽酸反應(yīng)完全。,答題規(guī)范設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某種物質(zhì)時(shí),答題格式為:“取少許溶液放入試管中”“滴加……試劑”“若出現(xiàn)……現(xiàn)象”“證明含有……物質(zhì)”。,考點(diǎn)二溶液的酸堿性和酸堿度,1.(2018山東泰安,3,1分)下列數(shù)據(jù)為常見水果的pH,其中酸性最強(qiáng)的是(),答案ApH越小酸性越強(qiáng),檸檬的pH最小,酸性最強(qiáng),故選A。,2.(2018山東德州,11,2分)向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH的變化如右圖。試劑X可能是下列物質(zhì)中的()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3,答案C向稀鹽酸中加水稀釋,溶液的pH無(wú)限接近于7,但是不可能大于7,故A錯(cuò)誤;向稀鹽酸中加入稀硫酸,溶液仍然顯酸性,pH小于7,故B錯(cuò)誤;向稀鹽酸中加入氫氧化鈉,發(fā)生中和反應(yīng),溶液的pH逐漸增大,氫氧化鈉過量后,溶液的pH大于7,故C正確;向稀鹽酸中加入碳酸鈣,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),溶液的pH逐漸增大,稀鹽酸反應(yīng)完全后,溶液顯中性,pH等于7,故D錯(cuò)誤。,方法技巧稀鹽酸的pH小于7,加入X后,溶液的pH增大并且大于7,說明加入的是堿或堿性物質(zhì),可直接選出答案。,易錯(cuò)警示向酸中加水,溶液的pH無(wú)限接近于7,不會(huì)等于7或大于7。,3.(2017山東棗莊,16,2分)紫甘藍(lán)是大眾愛吃的蔬菜,含有豐富的花青素。花青素遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍(lán)色。在涼拌紫甘藍(lán)絲時(shí),觀察到菜絲變成紅色,可能是加入了下列哪種調(diào)味品()A.食鹽B.味精C.食醋D.香油,答案C涼拌紫甘藍(lán)絲時(shí),觀察到菜絲變成紅色,說明加入了酸性物質(zhì),故選C。,4.(2017山東濰坊A,10,2分)人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下:,下列說法錯(cuò)誤的是()A.血漿顯堿性B.胃液和膽汁顯酸性C.胰液比血漿的堿性強(qiáng)D.胃酸過多的人應(yīng)少飲碳酸飲料,答案B血漿的pH大于7,顯堿性,故A正確。胃液的pH小于7,顯酸性;膽汁的pH大于7,顯堿性,故B錯(cuò)誤。胰液和血漿的pH都大于7,并且胰液的pH大于血漿,所以胰液比血漿的堿性強(qiáng),故C正確。碳酸飲料顯酸性,會(huì)加重胃酸過多的人的病情,故D正確。,5.(2016山東棗莊,17,2分)用pH試紙測(cè)定石灰水的pH,如下圖所示,則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比()A.偏高B.偏低C.相等D.無(wú)法確定,答案B石灰水是氫氧化鈣的水溶液,顯堿性,pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后,相當(dāng)于將石灰水稀釋,其堿性變?nèi)?則測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際值偏低。,解題關(guān)鍵堿溶液稀釋,pH變小;酸溶液稀釋,pH變大。,方法總結(jié)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí),堿性溶液偏低,酸性溶液偏高,中性溶液無(wú)影響。,6.(2014山東濟(jì)寧,13,4分)用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后,懸掛于鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某未知溶液的燒杯,放在紙蝴蝶的下方(見右圖)。一會(huì)兒,紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化,請(qǐng)回答:(1)若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞試液,紙蝴蝶變紅色,燒杯中的溶液是;(2)若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊試液,紙蝴蝶變紅色,燒杯中的溶液是;若紙蝴蝶變藍(lán)色,燒杯中的溶液是;(3)試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是。,答案(1)濃氨水(2)濃鹽酸濃氨水(3)濃氨水顯堿性、濃鹽酸顯酸性,它們又都具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的物質(zhì)溶于水后能使酸堿指示劑變色,解析(1)無(wú)色的酚酞試液遇堿性溶液變紅色,濃氨水有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣遇到試液中的水形成氨水,氨水呈堿性,無(wú)色的酚酞試液遇氨水變紅色。(2)石蕊試液遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍(lán)色,濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到試液中的水形成鹽酸,鹽酸呈酸性,石蕊試液遇鹽酸變紅色;濃氨水有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣遇到試液中的水形成氨水,氨水呈堿性,石蕊試液遇氨水變藍(lán)色。,1.(2018山東泰安,20,1分)向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.a點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變紅B.bc段(不含b點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClC.整個(gè)變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變D.d點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì),考點(diǎn)三中和反應(yīng),答案D氫氧化鈉優(yōu)先和鹽酸反應(yīng),然后再和氯化鎂反應(yīng)生成沉淀,從圖像看出a點(diǎn)稀鹽酸還沒有反應(yīng)完,滴入紫色石蕊試液變紅,故A正確;bc段(不含b點(diǎn))是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,故B正確;反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,所以氯離子的數(shù)目不變,故C正確;d點(diǎn)時(shí),氫氧化鈉和稀鹽酸、氯化鎂反應(yīng)完全,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉,故D錯(cuò)誤。,2.(2017山東濰坊A,20,2分)25℃時(shí),向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH:b>dB.所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%C.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈無(wú)色D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH,答案Db點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH小于7,d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH大于7,故A錯(cuò)誤;題中沒有給出兩種溶液的密度,無(wú)法確定所需氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),故B錯(cuò)誤;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH小于7,滴加石蕊溶液,溶液變紅,故C錯(cuò)誤;d點(diǎn)氫氧化鈉過量,溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH,故D正確。,易錯(cuò)警示判斷中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),一定要考慮反應(yīng)物是否有剩余。,3.(2018山東臨沂,20,5分)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號(hào))。(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng),應(yīng)是(填序號(hào))。①HNO3②CuSO4③CaCl2,答案(1)OH-Na+(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(3)①,解析(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng),氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的,鹽酸中含有氫離子和氯離子,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子,故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離子(OH-)、鈉離子(Na+)。(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。(3)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,屬于中和反應(yīng),能與KOH發(fā)生中和反應(yīng)的是硝酸。,4.(2017山東臨沂,29,8分)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液顯中性【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問,甲組同學(xué)猜想如下:猜想Ⅰ:只有CaCl2猜想Ⅱ:有猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜想Ⅳ不合理,其理由是。,【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想,各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。,【得出結(jié)論】通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的。【評(píng)價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請(qǐng)你幫助他們說明原因。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮。,答案【演示實(shí)驗(yàn)】Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O【猜想與假設(shè)】CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存【實(shí)驗(yàn)探究】石蕊溶液變藍(lán)溶液變渾濁【評(píng)價(jià)反思】(1)CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀,不能證明一定有Ca(OH)2存在(2)反應(yīng)物是否過量,解析【演示實(shí)驗(yàn)】稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。【猜想與假設(shè)】稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分有三種情況:恰好完全反應(yīng)時(shí)只有CaCl2;稀鹽酸剩余時(shí)有CaCl2和HCl;氫氧化鈣剩余時(shí)有CaCl2和Ca(OH)2?！緦?shí)驗(yàn)探究】溶液中有氫氧化鈣,溶液顯堿性,石蕊溶液變藍(lán),二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)使溶液變渾濁?！驹u(píng)價(jià)反思】(1)滴加碳酸鈉溶液時(shí),碳酸鈉和氯化鈣、氫氧化鈣都能反應(yīng)生成白色沉淀,不能證明一定有氫氧化鈣。(2)分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還要考慮反應(yīng)物是否過量。,B組2014—2018年全國(guó)中考題組考點(diǎn)一常見的酸和堿,1.(2018陜西A,15,2分)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B.n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C.n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系,答案C根據(jù)題圖可以判斷出該實(shí)驗(yàn)是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯(cuò)誤。n點(diǎn)表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),m點(diǎn)表示稀鹽酸過量,因此n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量是相等的,B錯(cuò)誤。n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅,m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫,在蒸發(fā)時(shí)氯化氫揮發(fā),因此兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體均為CuCl2,C正確?？v坐標(biāo)是溶液的總質(zhì)量,因此題中曲線可以反映溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系,D錯(cuò)誤。,解題思路氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2HClCuCl2+H2O,圖像曲線起點(diǎn)為0,因此可以確定是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,隨著稀鹽酸的加入,固體氧化銅發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入溶液中,溶液總質(zhì)量增加較快,達(dá)到n點(diǎn)時(shí),二者恰好完全反應(yīng),繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加變緩慢。,2.(2017上海,32,1分)氫氧化鈣俗稱()A.燒堿B.純堿C.熟石灰D.石灰石,答案C氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰,故選C。,3.(2017河南,9,1分)下列溶液在空氣中敞口放置后,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而減小的是()A.石灰水B.濃硫酸C.濃鹽酸D.燒堿溶液,答案A石灰水敞口放置后,與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,由于吸收二氧化碳的質(zhì)量小于析出碳酸鈣沉淀的質(zhì)量,因此溶液的質(zhì)量減小,A符合題意;濃硫酸具有吸水性,吸水后溶液質(zhì)量增大,B不符合題意;濃鹽酸有揮發(fā)性,敞口放置時(shí)質(zhì)量會(huì)減小,但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C不符合題意;燒堿溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)使溶液的質(zhì)量增大,D不符合題意。,錯(cuò)因分析忽略了碳酸鈣是難溶物,誤以為石灰水吸收了空氣中的二氧化碳后質(zhì)量變大而錯(cuò)選其他選項(xiàng);若不認(rèn)真審題,只看到溶液質(zhì)量減小,忽略了發(fā)生化學(xué)反應(yīng)易錯(cuò)選C。,4.(2015貴州遵義,9,2分)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中,不屬于酸的共同性質(zhì)的是()A.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水C.能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D.能與鋅反應(yīng)生成氫氣,答案C酸的通性有:能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;與某些鹽反應(yīng)。鹽酸與硝酸銀反應(yīng)可生成白色沉淀,這是鹽酸的特性,不是酸的共性,故選C。,5.(2014江蘇蘇州,26,2分)下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A.濃硫酸的密度大于水的密度B.濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高C.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用D.濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化,答案D濃硫酸的密度大于水的密度,A正確;濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度顯著升高,B正確;濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性,可用來干燥某些氣體,C正確;濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性,能使皮膚、木材、棉布等炭化,發(fā)生的是化學(xué)變化,D錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二溶液的酸堿性和酸堿度,1.(2018天津,8,2分)人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下,其中酸性最強(qiáng)的是()A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0,答案ApH越小,酸性越強(qiáng),則酸性最強(qiáng)的是胃液,故選A。,2.(2018北京,1,1分)下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是()A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH,答案AA項(xiàng),CO2與H2O反應(yīng)生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液變紅。B項(xiàng),O2不易溶于水,也不與水反應(yīng),不能使紫色石蕊溶液變紅。C項(xiàng),NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液變紅。D項(xiàng),NaOH易溶于水,其水溶液呈堿性,能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。故選A。,3.(2017天津,7,2分)一些食物的近似pH如下:,下列說法中不正確的是()A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B.雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁,答案B溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強(qiáng);溶液的pH大于7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強(qiáng);pH等于7,溶液呈中性。蘋果汁和葡萄汁均顯酸性,A正確;雞蛋清顯堿性,牛奶顯酸性,B錯(cuò)誤;蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng),C正確;胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁,因?yàn)槎叨硷@酸性,D正確。,4.(2016重慶B,15,2分)向稀鹽酸中加入Z物質(zhì),其pH變化情況如圖所示,則Z物質(zhì)是()A.H2OB.AgNO3固體C.濃鹽酸D.KOH固體,答案B根據(jù)圖示可知,向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)后溶液的pH不變。向稀鹽酸中加入水,酸性逐漸變?nèi)?pH應(yīng)逐漸變大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,反應(yīng)前后酸性強(qiáng)弱程度不變,pH不變,B項(xiàng)正確;向稀鹽酸中加入濃鹽酸,酸性增強(qiáng),pH逐漸變小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體,生成氯化鉀和水,完全反應(yīng)時(shí)顯中性,繼續(xù)加入氫氧化鉀,溶液顯堿性,pH逐漸變大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,5.(2016北京,36,2分)元旦聯(lián)歡會(huì)上,雯雯拿出一幅畫(如圖所示),表演了一個(gè)化學(xué)魔術(shù)。,(1)她向畫中的衣服上噴了一種無(wú)色溶液,衣服由紫色變成紅色。若衣服上預(yù)先涂過石蕊溶液,則噴的無(wú)色溶液可以是。(2)她向畫中的燈籠上噴了另一種無(wú)色溶液,燈籠由白色變成紅色,則該無(wú)色溶液及燈籠上預(yù)先涂過的試劑分別是。,答案(1)稀鹽酸(2)酚酞溶液和石灰水,解析(1)依據(jù)紫色石蕊溶液遇酸性溶液會(huì)變紅的性質(zhì),知噴的無(wú)色溶液可能是稀鹽酸或其他無(wú)色的酸性溶液。(2)根據(jù)燈籠由白色變成紅色可知,是無(wú)色的堿性溶液遇到了酚酞溶液。,6.(2015江西南昌,20,6分)某校同學(xué)開展了如下“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng):,(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中,觀察到的現(xiàn)象如下表所示:,①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是;②由上表可知,紫薯汁能作酸堿指示劑,遇到稀硫酸顯示的顏色是;(2)用pH試紙測(cè)定圖1中部分溶液的酸堿度:草木灰水pH>7,屬于(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液,白醋pH(填“>”“<”或“=”)7;(3)圖2是三位同學(xué)分別測(cè)定某溶液酸堿度的操作示意圖,其中正確的是(填“A”“B”或“C”,下同),可能導(dǎo)致被測(cè)溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是。,答案(6分)(1)①滴瓶(1分)②紅色(1分)(2)堿性(1分)7時(shí)溶液呈堿性,故草木灰水屬于堿性溶液;白醋和鹽酸一樣使紫薯汁顯紅色,故其呈酸性,因此其pH<7。(3)A操作會(huì)污染被測(cè)試劑,因此錯(cuò)誤;C操作中試紙濕潤(rùn),相當(dāng)于溶液被稀釋,被測(cè)溶液的pH數(shù)值可能發(fā)生改變,故錯(cuò)誤。,1.(2018云南昆明,18,3分)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,某個(gè)量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示。則y表示()A.沉淀的質(zhì)量B.氫氧化鋇的質(zhì)量C.溶液的pHD.溶質(zhì)的質(zhì)量,考點(diǎn)三中和反應(yīng),答案D硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,沉淀質(zhì)量從原點(diǎn)開始不斷增大至氫氧化鋇完全反應(yīng)后不再變化,故A錯(cuò)誤;氫氧化鋇的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷減小,直至為0,其質(zhì)量不會(huì)增大,故B錯(cuò)誤;氫氧化鋇溶液的pH大于7,和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng),溶液的pH不斷減小直至等于7,反應(yīng)結(jié)束后,隨著稀硫酸的加入,溶液的pH不斷減小,不會(huì)增大,故C錯(cuò)誤;氫氧化鋇溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋇,氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小直至為0,當(dāng)加入的硫酸過量后,溶液中的溶質(zhì)變?yōu)榱蛩?溶質(zhì)的質(zhì)量又從0開始不斷增大,故D正確。,2.(2017北京,20,1分)實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如下圖所示。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.30s時(shí),溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D.從20s到40s,溶液的溫度升高、pH增大,答案C由溫度隨時(shí)間的變化圖像可知反應(yīng)過程中溫度升高,推知反應(yīng)放熱,故A正確。30s時(shí)pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶質(zhì)為HCl和生成的氯化鈉,故B正確。結(jié)合pH隨時(shí)間的變化圖像,反應(yīng)開始前pH”“pH計(jì),解析(1)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于中和反應(yīng);四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,HCl+NaOHNaCl+H2O,Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O。(2)氫氧化鈣常用來改良酸性土壤;因?yàn)闅溲趸}溶液與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀,故氫氧化鈣的水溶液常用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。(3)稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合,滴入幾滴酚酞溶液,混合液顯紅色,說明溶液顯堿性,溶液的pH大于7;要準(zhǔn)確測(cè)定該溶液的pH需要用pH計(jì)。,1.(2018山東青島,13,1分)根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)判斷,下列說法錯(cuò)誤的是()A.打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞,能聞到刺激性氣味,是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)B.滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉,因?yàn)橄礈靹┠苋芙庥臀跜.吃松花蛋時(shí)可加入少量食醋,因?yàn)槭炒啄芟爸兴瑝A性物質(zhì)的澀味D.稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹,因?yàn)橄←}酸能與某些金屬氧化物反應(yīng),C組教師專用題組考點(diǎn)一常見的酸和堿,答案B打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞,能聞到刺激性氣味,是因?yàn)槁然瘹浞肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng),向四周擴(kuò)散,使人聞到刺激性氣味,故A正確;滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉,是因?yàn)橄礈靹┯腥榛饔?能將大的油滴分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的油滴隨水沖走,故B錯(cuò)誤;食醋能與松花蛋中所含堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),能消除松花蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味,故C正確;稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹,是因?yàn)橄←}酸能與某些金屬氧化物反應(yīng),故D正確。,2.(2018北京,7,1分)下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是()A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl,答案BA項(xiàng),Fe不能與NaOH反應(yīng);C項(xiàng),Fe2O3屬于金屬氧化物,不能與NaOH反應(yīng);D項(xiàng),NaCl不能與NaOH反應(yīng);B項(xiàng),CO2能和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故選B。,3.(2017山東泰安,12,2分)類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法,但如果不具體問題具體分析就會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。下列類推結(jié)論錯(cuò)誤的是()①CO能與Fe2O3反應(yīng)生成Fe,CO也能與CuO反應(yīng)生成Cu②NaOH溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色,Cu(OH)2也能使無(wú)色酚酞試液變紅色③有機(jī)化合物含碳元素,則含碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物④中和反應(yīng)生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)⑤堿的溶液呈堿性,則呈堿性的溶液一定是堿的溶液A.②③⑤B.①②⑤C.①⑤D.③④⑤,答案A①CO具有還原性,能與金屬氧化物反應(yīng),正確;②堿溶液能使酚酞試液變紅,故NaOH溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅,Cu(OH)2是難溶性的堿,不能使無(wú)色酚酞試液變紅,錯(cuò)誤;③有機(jī)化合物含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物,錯(cuò)誤;④中和反應(yīng)生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),正確;⑤堿的溶液呈堿性,但呈堿性的溶液不一定是堿的溶液,錯(cuò)誤。,4.(2017山東臨沂,18,2分)通常情況下,銅不和稀硫酸反應(yīng)。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中,同時(shí)加入X再加熱,可以發(fā)生如下反應(yīng):2Cu+2H2SO4(稀)+X2CuSO4+2H2O,下列說法正確的是()A.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有變化B.反應(yīng)物X的化學(xué)式是O2C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少D.反應(yīng)后溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,答案B反應(yīng)后Cu的化合價(jià)由0變?yōu)?2,故A錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,可知X的化學(xué)式為O2,故B正確;有Cu和O2參加反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)后生成硫酸銅,溶液為藍(lán)色,故D錯(cuò)誤。,5.(2015山東泰安,18,2分)下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(不考慮水分),其中合理的是(),A.②③B.①③C.②④D.③④,答案B氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,因此向樣品中加入足量稀鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,證明氫氧化鈉變質(zhì),故①正確;向固體樣品中加入石灰水,生成白色沉淀,確定有碳酸鈉,由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,故無(wú)法確定樣品中是否含有氫氧化鈉,故②錯(cuò)誤;取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng),碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,因此將沉淀過濾、洗滌、干燥,得到的mg固體為碳酸鋇,由碳酸鋇的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出純度,故③正確;取固體,加水溶解,滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng),過濾后溶液中有新雜質(zhì)氯化鈉,故④錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示確定氫氧化鈉完全變質(zhì)還是部分變質(zhì),應(yīng)該加入足量的氯化鋇溶液,除去碳酸鈉,再檢驗(yàn)氫氧化鈉存在與否。,6.(2015寧夏,13,3分)在一定質(zhì)量的稀硫酸中,分別加入足量的下列各種物質(zhì)充分反應(yīng)后,其對(duì)應(yīng)關(guān)系不合理的是(),答案A在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅,生成H2的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大,當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后,H2的質(zhì)量不再變化,A不合理;在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入水,溶液的pH逐漸增大,但溶液始終呈酸性,pH<7,B合理;在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入NaOH溶液,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物H2SO4的質(zhì)量逐漸減小直至為零,C合理;在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入BaCl2溶液,生成沉淀的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大,當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后,生成沉淀的質(zhì)量不再變化,D合理。,7.(2014上海,46,1分)堿石灰是NaOH與CaO的混合物。取一定量露置于空氣中部分變質(zhì)的堿石灰,加水充分?jǐn)嚢韬筮^濾,所得物質(zhì)成分可能是(),答案A堿石灰露置于空氣中變質(zhì)后,部分NaOH變成了Na2CO3,CaO變成了Ca(OH)2或CaCO3;將變質(zhì)的堿石灰溶于水后,CaO完全變?yōu)镃a(OH)2,Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3和NaOH;由于CaCO3難溶于水,Ca(OH)2微溶于水,因此過濾后,濾液中可能存在的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2;濾渣中可能存在的物質(zhì)是CaCO3和Ca(OH)2。故本題答案為A。,評(píng)析本題以變質(zhì)的堿石灰溶于水為載體,考查對(duì)濾液和濾渣中物質(zhì)成分的猜想與推測(cè),能力要求較高,難度中等偏上。,8.(2018山東德州,23,11分),在學(xué)習(xí)“酸和堿”后,瑞娟同學(xué)對(duì)“硫在氧氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)進(jìn)行再探究。想到實(shí)驗(yàn)生成的二氧化硫是非金屬氧化物,提出疑問:二氧化硫能否與水反應(yīng)生成酸?為此,瑞娟同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):將點(diǎn)燃的硫伸入盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中,反應(yīng)中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;反應(yīng)后,蓋緊集氣瓶口的玻璃片,振蕩集氣瓶;再打開玻璃片,仍能聞到刺激性氣味;隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液,瓶中液體變?yōu)榧t色。瑞娟同學(xué)產(chǎn)生許多困惑:這種能使石蕊試液變紅色的物質(zhì)是什么?怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去?,瑞娟詢問老師,老師告知:在涉及的反應(yīng)中,二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似;二氧化硫與水反應(yīng)生成“亞硫酸”(化學(xué)式為H2SO3);亞硫酸還可進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成硫酸。請(qǐng)你幫助瑞娟同學(xué)解答下列問題:(1)請(qǐng)結(jié)合下列圖示中所給實(shí)驗(yàn)用品,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用來驗(yàn)證:二氧化硫不能使石蕊變紅色。實(shí)驗(yàn)操作:;(2)分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個(gè)化學(xué)方程式:①;②。(3)以上兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)都屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型);亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為價(jià)。,(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色,從微觀角度分析原因是;(5)為更多的吸收二氧化硫,防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑,你認(rèn)為用來代替集氣瓶中的水最為合適的是(填序號(hào))。①飽和氫氧化鈣溶液②飽和氯化鈉溶液③濃鹽酸④飽和氫氧化鈉溶液,答案(1)將石蕊試液染成紫色的干燥的紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶?jī)?nèi)(1分)(2)SO2+H2OH2SO3(2分)2H2SO3+O22H2SO4(2分)(3)化合(1分)+4(1分)(4)溶液中都有H+(2分)(5)④(2分),解析(1)要證明二氧化硫不能使石蕊變紅色,必須排除水的干擾?？梢詫⑹镌囈喝境勺仙母稍锛埢ǚ湃胧⒂卸趸虻募瘹馄?jī)?nèi)。(2)二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸,化學(xué)方程式分別為SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4。(3)上述兩個(gè)反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)。設(shè)S的化合價(jià)為x,則(+1)2+x+(-2)3=0,x=+4。(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅,是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐卸寄芙怆x出氫離子。(5)飽和氫氧化鈣溶液的濃度很小,二氧化硫吸收不完全;氯化鈉和鹽酸都不與二氧化硫反應(yīng),不能吸收;飽和氫氧化鈉溶液的濃度大,吸收二氧化硫比較完全,故選④。,9.(2018北京,23,3分)進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn),研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)能產(chǎn)生氣泡的是(填序號(hào))。(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),原因是。,答案(1)BD(2)溶液紅色褪去(3)在金屬活動(dòng)性順序里,銅位于氫后,不與稀鹽酸反應(yīng),解析(1)B中的鎂條能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,D中的碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鈣和水,證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液紅色褪去。(3)在金屬活動(dòng)性順序中,只有排在氫前的金屬才能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫后,所以不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。,知識(shí)歸納酸的主要化學(xué)性質(zhì):(1)酸與指示劑作用;(2)酸與氫前金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣;(3)酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水;(4)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水;(5)酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。,10.(2017河南,21,2分)向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中滴加鹽酸時(shí),觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。(1)請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)燒杯中無(wú)色溶液的溶質(zhì)可能只有NaCl,也可能還有HCl。要確定該溶質(zhì)的成分,請(qǐng)寫出一種可選用的試劑。,答案(1)HCl+NaOHNaCl+H2O(1分)(2)紫色石蕊溶液或鋅等(1分),解析(1)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),生成氯化鈉和水。(2)要確定無(wú)色溶液中溶質(zhì)的成分,只需驗(yàn)證HCl是否存在即可,因此可選用紫色石蕊溶液、活潑金屬、碳酸鈉溶液等。,11.(2016山西,26,3分)炎熱的夏天,在家中可以自制汽水來解暑消熱?！緶?zhǔn)備材料】1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶【配制流程】(1)下列是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關(guān)問題,請(qǐng)選擇Ⅰ或Ⅱ進(jìn)行解答。Ⅰ.步驟②中為什么要用涼開水制汽水?Ⅱ.步驟③旋緊瓶蓋后,為什么汽水中的氣泡會(huì)由多變少直至不再冒出?(2)制汽水時(shí),小蘇打中的HC與檸檬酸溶液中的H+反應(yīng)生成的氣體是。為證明檸檬酸溶液中有H+,可以選擇下列物質(zhì)中的進(jìn)行驗(yàn)證(填字母,符合題意的選項(xiàng)都選)。a.鎂帶b.銅片c.食鹽d.雞蛋殼e.石蕊溶液,答案(1)答案一:涼開水溫度較低,CO2的溶解度隨溫度的降低而增大答案二:旋緊瓶蓋后,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,所以增大了CO2的溶解度(2)CO2(二氧化碳)ade,解析(1)氣體的溶解度隨溫度的降低而增大,隨壓強(qiáng)的增大而增大。(2)因?yàn)镠++HCH2O+CO2↑,所以生成的氣體是二氧化碳。在提供的五種物質(zhì)中,a、d、e都能與酸反應(yīng),表現(xiàn)出明顯的現(xiàn)象,所以可以證明氫離子的存在。,12.(2016河南,20,3分)以下是有關(guān)氨氣(NH3)性質(zhì)的趣味實(shí)驗(yàn)。,(1)如圖所示圓底燒瓶充滿氨氣,當(dāng)擠壓膠頭滴管并打開彈簧夾時(shí),燒杯中的水進(jìn)入燒瓶,形成“紅色噴泉”。推測(cè)氨氣具有哪些性質(zhì)?(2)氨氣與酸反應(yīng)可生成銨鹽。將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近(不接觸),就有大量白煙產(chǎn)生。請(qǐng)解釋白煙產(chǎn)生的原因。,答案(1)氨氣極易溶解于水;氨氣與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)。(2分)(2)因?yàn)闈獍彼蜐恹}酸都有揮發(fā)性,氨氣與氯化氫反應(yīng),在空氣中生成了白色固體氯化銨(或NH4Cl)。(1分),解析(1)能產(chǎn)生“噴泉”,說明氨氣極易溶于水;產(chǎn)生的“噴泉”呈紅色,說明氨氣與水反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)。(2)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性,當(dāng)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近時(shí),揮發(fā)出來的氨氣和氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成了白色的氯化銨固體小顆粒,因此觀察到產(chǎn)生大量的白煙。,13.(2014廣東,18,6分)“燒堿同學(xué)”要穿過迷宮,從進(jìn)口順利地走到出口,途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通過。見下圖。(1)請(qǐng)你用“連續(xù)線”畫出燒堿應(yīng)行走的路線。(2)燒堿在剛進(jìn)迷宮時(shí),碰到了兩種阻止它前進(jìn)的物質(zhì),請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式:、。,答案(6分)(1)行走路線見下圖(2分)(2)2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3(4分),解析(1)根據(jù)題意,“燒堿同學(xué)”要穿過迷宮,必須找到與其不能反應(yīng)的物質(zhì),這樣才能順利通過。燒堿進(jìn)入迷宮后,遇到三種物質(zhì):CuCl2溶液、Fe和CO2,其中CuCl2溶液和CO2都能與燒堿反應(yīng)而Fe不能,因此燒堿可從鐵口通過;燒堿繼續(xù)前行后,遇到兩種物質(zhì),即鹽酸和NaCl,鹽酸可與燒堿發(fā)生中和反應(yīng)而NaCl不與其反應(yīng),故燒堿可從NaCl口通過;繼續(xù)前行遇到C,二者不能反應(yīng),故順利通過;燒堿繼續(xù)前行,又遇到KNO3和稀H2SO4兩種物質(zhì),稀H2SO4與燒堿發(fā)生中和反應(yīng)而KNO3不能與燒堿反應(yīng),因此燒堿可從KNO3口通過并最終順利走出迷宮。(2)燒堿剛進(jìn)入迷宮時(shí),遇到的CuCl2溶液和CO2都能與燒堿反應(yīng),因此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,書寫方程式時(shí)注意配平和在氫氧化銅后標(biāo)“↓”。,1.(2018山東青島,19,2分)邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是()A.化合物含有不同種元素,則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物B.常溫下,堿溶液的pH大于7,碳酸鈉溶液的pH也大于7,則碳酸鈉屬于堿C.置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化,則有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.酸能使紫色石蕊試液變紅,通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅,則二氧化碳屬于酸,考點(diǎn)二溶液的酸堿性和酸堿度,答案A化合物含有不同種元素,則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物,故A正確;pH大于7的溶液一定是堿性溶液,但不一定是堿溶液,例如碳酸鈉溶液顯堿性,但屬于鹽溶液,故B錯(cuò)誤;有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng),例如氫氣燃燒,故C錯(cuò)誤;通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅,是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸,二氧化碳屬于氧化物,故D錯(cuò)誤。,2.(2018山東聊城,15,3分)“歸納推理”是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中常用的思維方法,以下類推結(jié)果正確的是()A.Na+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8,則最外層電子數(shù)為8的粒子都是離子B.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì),則由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì)一定是化合物C.通常情況下,pH<7的溶液呈酸性,則pH<7的雨水是酸雨D.化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變,則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化,答案D最外層電子數(shù)為8的粒子不都是離子,如氖原子,故A錯(cuò)誤;由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,也可能是混合物,故B錯(cuò)誤;pH7的物質(zhì)呈堿性,pH7,呈堿性,符合題意。,4.(2018天津,14,2分)下列各組物質(zhì)反應(yīng),所得溶液能使酚酞溶液變紅的是()A.一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)B.相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合C.將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)D.將二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液中得到碳酸鈉溶液,答案CD一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),所得溶液顯中性,不能使酚酞溶液變紅,故A錯(cuò)誤;相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合,充分反應(yīng)后,鹽酸有剩余,所得溶液顯酸性,不能使酚酞溶液變紅,故B錯(cuò)誤;將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng),所得溶液是氫氧化鉀溶液,顯堿性,能使酚酞溶液變紅,故C正確;碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅,故D正確。,5.(2017山東青島,3,1分)下表列出了一些常見物質(zhì)在常溫下的pH范圍,其中呈堿性的是(),A.雞蛋清B.牛奶C.西紅柿D.檸檬汁,答案ApH大于7的溶液顯堿性,pH小于7的溶液顯酸性,故選A。,6.(2015內(nèi)蒙古包頭,4,2分)50克20%的KOH溶液和50克20%的H2SO4溶液充分混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.等于7C.大于7D.無(wú)法判斷,答案A2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O11298根據(jù)KOH和H2SO4反應(yīng)的質(zhì)量比為112∶98得出,等質(zhì)量的KOH和H2SO4反應(yīng)時(shí),H2SO4過量,故混合后溶液呈酸性,pH小于7。,7.(2014山東臨沂,12,2分)下圖是x、y、z三種液體的近似pH,下列判斷不正確的是()A.x顯酸性B.y一定是水C.z可能是碳酸鈉溶液D.z可使無(wú)色酚酞溶液變紅,答案Bx的pH為3,小于7,呈酸性,故A正確;y的pH為7,呈中性,但呈中性的液體不一定是水,如氯化鈉溶液也呈中性,故B錯(cuò)誤;z的pH為11,大于7,呈堿性,可能是碳酸鈉溶液,故C正確;z可使無(wú)色酚酞溶液變紅,D正確。,8.(2017北京,33,4分)如下圖所示,在白色點(diǎn)滴板1~6的孔穴中,分別滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明碳酸鉀溶液顯(填“酸性”或“堿性”)。(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有(填孔穴序號(hào),下同)。(3)作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的孔穴是。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液變?yōu)樽仙?用化學(xué)方程式解釋其原因:。,答案(1)堿性(2)2和5(3)3(4)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,解析(1)溶液變成藍(lán)色,說明碳酸鉀溶液顯堿性;(2)能使紫色石蕊溶液變紅的是稀鹽酸和稀硫酸;(3)運(yùn)用對(duì)比和控制變量的方法可知用水作空白對(duì)照實(shí)驗(yàn);(4)向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液變?yōu)樽仙?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。,易錯(cuò)警示酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液,呈堿性的溶液不一定是堿的溶液,有些鹽的水溶液也會(huì)呈酸性或堿性。,1.(2017山東聊城,23,10分)將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中,邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加,溶液的pH變化如圖一所示,溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應(yīng)過程中熱量損失)。試回答:(1)圖二從A到B過程中,溶液的pH逐漸(填“增大”或“減小”)。(2)圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是。(3)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,考點(diǎn)三中和反應(yīng),答案(1)減小(2分)(2)B(2分)(3)解:氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g4%=0.8g1分設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。1分HCl+NaOHNaCl+H2O1分36.540 x0.8g=1分x=0.73g1分稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=3.65%1分答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。,解析(1)圖二從A到B的過程是氫氧化鈉逐漸被稀鹽酸中和的過程,pH逐漸減小。(2)從圖一可知,到B點(diǎn)時(shí),pH=7,酸堿恰好完全反應(yīng)。(3)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量(20g4%),通過化學(xué)方程式計(jì)算,可求出HCl的質(zhì)量,從而求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,2.(2016山東青島,31,8分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：臒龎A溶液,小杰設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定了其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和計(jì)算。(注:滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計(jì))(1)將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中,應(yīng)邊滴加邊搖動(dòng)錐形瓶,當(dāng)觀察到溶液顏色恰好時(shí),停止滴液。反應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g。(2)通過計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算步驟)(3)問題討論:小紅做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果比小杰得到的結(jié)果偏小,從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析產(chǎn)生這種誤差的原因可能是(填寫一條即可)。,答案(1)由紅色變?yōu)闊o(wú)色50(2)解:設(shè)加入的燒堿溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為x。NaOH+HClNaCl+H2O(2分)4036.5x50g7.3%40∶36.5=x∶(50g7.3%)(1分)x==4g(1分)則該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=10%(1分)答:該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。(3)溶液沒有變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止滴液(或搖動(dòng)時(shí)有液體濺出等合理即可)說明:第(1)題2分,第(2)題5分,第(3)題1分,共8分;答案合理即得分。,解析(1)將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中,應(yīng)邊滴加邊搖動(dòng)錐形瓶,當(dāng)觀察到溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),停止滴液。反應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為110g-60g=50g;(2)根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合HCl的質(zhì)量可以計(jì)算出NaOH的質(zhì)量,進(jìn)而算出燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)小紅做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果比小杰得到的結(jié)果偏小,原因可能是溶液沒有變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止滴液或搖動(dòng)時(shí)有液體濺出等。,評(píng)析本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力。,3.(2015陜西,22,7分)下圖是甲、乙兩位同學(xué)一起在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(說明:圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號(hào))根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你與甲、乙同學(xué)一起完成下列探究:,答案不成立7,逐漸加入稀鹽酸至過量,溶液由堿性逐漸至中性,最后呈酸性,pH7,pH>7的溶液都是堿的溶液B.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的物質(zhì)不一定都是氧化物C.酸能使紫色石蕊試液變紅,通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅,所以二氧化碳是酸D.性質(zhì)活潑的金屬在空氣中容易被腐蝕,鋁在空氣中不易被腐蝕是因?yàn)槠湫再|(zhì)不活潑,答案BpH大于7的溶液不一定是堿的溶液,比如碳酸鈉溶液的pH大于7,但是碳酸鈉屬于鹽,A錯(cuò)誤;氧化物中都含有氧元素,但含氧元素的物質(zhì)不一定都是氧化物,比如氯酸鉀,B正確;通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅,是因?yàn)槎趸寄芘c水反應(yīng)生成碳酸,C錯(cuò)誤;性質(zhì)活潑的金屬在空氣中容易被腐蝕,鋁在空氣中不易被腐蝕是因?yàn)殇X易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護(hù)膜,D錯(cuò)誤。,4.(2017山東諸城模擬,4)芋艿(俗稱毛芋)是一種常見的食品,新鮮芋艿在去皮時(shí)會(huì)出現(xiàn)一種白色的汁液,汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)——皂角甙,沾上它會(huì)奇癢難忍,下列廚房中的物質(zhì)止癢效果最好的是()A.食醋B.料酒C.純堿D.食鹽水,答案A新鮮芋艿的汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)——皂角甙,所選的物質(zhì)應(yīng)該能與堿反應(yīng)且對(duì)皮膚無(wú)副作用。食醋顯酸性,能與皂角甙發(fā)生反應(yīng),故A正確;料酒顯中性,故B錯(cuò)誤;純堿顯堿性,故C錯(cuò)誤;食鹽水顯中性,故D錯(cuò)誤。,1.(2018山東臨沂一模,12)利用稀鹽酸與NaOH溶液探究中和反應(yīng)時(shí),采用傳感器測(cè)量燒杯中溶液pH的變化情況(如圖所示)。下列說法正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入NaOH溶液中B.滴加溶液為20g時(shí),反應(yīng)放出的熱量最多C.滴加溶液為40g時(shí),燒杯內(nèi)的溶液不能導(dǎo)電D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH,考點(diǎn)三中和反應(yīng),答案D題圖中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中,故A錯(cuò)誤;滴加溶液為40g時(shí),恰好完全反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量最多,故B錯(cuò)誤;滴加溶液為40g時(shí),燒杯內(nèi)的溶液為氯化鈉溶液,溶液中存在能自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子,能導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤;M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH大于7,顯堿性,溶質(zhì)是NaCl和NaOH,故D正確。,2.(2017山東諸城模擬,7)中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用,下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是()A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用稀鹽酸除去鐵銹D.用氨水(主要成分是NH3H2O)處理工廠污水中的硫酸,答案C用熟石灰改良酸性土壤,熟石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于中和反應(yīng);用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,屬于中和反應(yīng);用稀鹽酸除鐵銹,鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,不屬于中和反應(yīng);用氨水(主要成分是NH3H2O)處理工廠污水中的硫酸,NH3H2O屬于堿,與硫酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于中和反應(yīng)。,3.(2017山東諸城模擬,14)某化學(xué)興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來探究中和反應(yīng)的規(guī)律時(shí),其溶液的pH隨時(shí)間的變化如圖所示。則a點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是()A.HClNaOHB.NaClC.NaClNaOHD.NaClHCl,答案C圖中a點(diǎn)所示溶液的pH>7,溶液顯堿性,說明氫氧化鈉過量,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaCl,故選C。,4.(2016山東臨沂模擬,11)某?；瘜W(xué)小組在利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí),利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如下圖所示,下列說法正確的是()A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B.圖中a點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入盛有稀硫酸的燒杯中D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),答案Dc點(diǎn)溶液的pH小于7,呈酸性,故A錯(cuò)誤;a點(diǎn)溶液的pH大于7,呈堿性