2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 第2課時 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響課件 魯科版選修4.ppt
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 第2課時 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 第2課時 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響課件 魯科版選修4.ppt（40頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第2課時反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響,,第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度,1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。2.能運用化學(xué)平衡移動原理解釋相關(guān)化學(xué)問題。3.能識別有關(guān)化學(xué)平衡的簡單圖像。,1.化學(xué)平衡的特征(1)“逆”：能建立化學(xué)平衡的反應(yīng)一定是可逆反應(yīng)。(2)“等”：處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正＝v逆。(3)“動”：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，v正＝v逆≠0。(4)“定”：條件不變時，各組分的濃度保持不變。(5)“變”：條件改變時，化學(xué)平衡發(fā)生移動。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、光照等。,3.化學(xué)平衡移動,知識點化學(xué)平衡移動與影響因素[自主學(xué)習(xí)]1.化學(xué)平衡移動(1)定義由于溫度、壓強、濃度等因素的變化而使可逆反應(yīng)由一個___________變?yōu)榱硪粋€___________的過程。(2)化學(xué)平衡移動的原因反應(yīng)條件的改變使正、逆反應(yīng)速率改變的程度______,平衡狀態(tài)被破壞，直至新條件下的________________相等，形成新的平衡。,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),不同,正、逆反應(yīng)速率,(3)平衡移動方向的判斷①根據(jù)速率判斷a．若v(正)______v(逆)，則平衡向正反應(yīng)方向移動。b．若v(正)______v(逆)，則平衡不移動。c．若v(正)______v(逆)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動。②根據(jù)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量或百分含量判斷如果平衡移動的結(jié)果是使體系中反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量或百分含量______，則平衡正向移動(或向右移動)；反之，平衡逆向移動(或向左移動)。,＞,＝,＜,增大,2.反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響(1)溫度的影響①原因：溫度對平衡移動的影響是通過改變__________實現(xiàn)的。②規(guī)律：升高溫度，化學(xué)平衡向______的方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向______的方向移動。(2)濃度的影響①原因：濃度改變時平衡常數(shù)K______，但濃度商Q改變，使Q______K，從而導(dǎo)致平衡移動。,平衡常數(shù),吸熱,放熱,不變,≠,②規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡______移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡______移動。(3)壓強的影響①原因：壓強的改變導(dǎo)致體系中各組分______的變化，從而使平衡發(fā)生移動。平衡常數(shù)K______。②規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學(xué)平衡向______________的方向移動；減小壓強，化學(xué)平衡向_______________的方向移動。,正向,逆向,濃度,不變,氣體體積減小,氣體體積增大,3．化學(xué)平衡移動原理(勒夏特列原理)(1)內(nèi)容：在封閉體系中，如果改變平衡體系的一個條件(如濃度、溫度或壓強)，平衡將向______這種改變的方向移動。(2)理解：對勒夏特列原理中“減弱這種改變”的正確理解是增加反應(yīng)物的濃度時，平衡將向反應(yīng)物的濃度減小的方向移動；增大壓強，平衡將向氣體體積縮小的方向移動；升高溫度，平衡將向吸熱反應(yīng)的方向移動。,減弱,解析：催化劑可以同等倍數(shù)增大v正和v逆，縮短到達(dá)平衡的時間，但對于平衡移動沒有影響。,C,2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水滴加氫氧化鈉固體的方法快速制氨D．增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3,[探究釋疑]外界條件對化學(xué)平衡的影響1．溫度對化學(xué)平衡的影響(1)結(jié)論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，會使平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。(2)若其他條件不變，只改變溫度，則其對化學(xué)平衡的影響如下表所示(假設(shè)A、B、C、D物質(zhì)均為氣體)：,升溫,升溫,增大,減小,正向移動,逆向移動,降溫,降溫,增大,減小,正向移動,逆向移動,實驗現(xiàn)象與結(jié)論：,將充有NO2的燒瓶放入冰水中,反應(yīng)體系的顏色變淺,[NO2]減小，說明平衡向生成N2O4的方向(即正反應(yīng)方向)移動,將充有NO2的燒瓶放入熱水中,反應(yīng)體系的顏色加深,[NO2]增大，說明平衡向生成NO2的方向(即逆反應(yīng)方向)移動,特別提醒溫度變化時，化學(xué)平衡常數(shù)會改變。對于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越?。粶囟仍降?，平衡常數(shù)越大。對于吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大；溫度越低，平衡常數(shù)越小。,2．濃度對化學(xué)平衡的影響(1)結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。(2)若其他條件不變，只改變濃度，則其對化學(xué)平衡的影響如下表所示：,增大反應(yīng)物濃度,增大生成物濃度,QK,正向移動,逆向移動,減小反應(yīng)物濃度,減小生成物濃度,Q>K,Q- 1.請仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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