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1、化學(xué)能力訓(xùn)練（33）
1．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
2．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．
2、達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
3．過程的自發(fā)性的作用是
A．判斷過程的方向 B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率 D．判斷過程的熱效應(yīng)
4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B
3、. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
5．一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB
B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
6．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是
7．α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是
A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大
C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小
答案：
A
B
A
B
D
B
C
2012-2013學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期 能力訓(xùn)練（33）
