2012-2013學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期 能力訓(xùn)練（26）

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1、化學(xué)能力訓(xùn)練（26） 1、碳族元素的名稱和符號分別為 碳 C 、硅S i、鍺Ge 、錫Sn 、鉛 Pb，它們位于元素周期表的第 IVA 族，原子最外層電子數(shù)均為 4 個(gè)，主要顯價(jià) +2 和 +4 價(jià)(鉛 +2 價(jià)穩(wěn)定，其它 +4 價(jià)穩(wěn)定)。 2、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性與遞變性 碳族元素從上到下，元素的原子半徑逐漸 增大 ，失電子能力逐漸 增強(qiáng) ，得電子能力逐漸 減弱 ，金屬性逐漸 增強(qiáng) ，非金屬性逐漸 減弱 (①單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越難②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次 減弱 ③最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸 減弱 )。 3、碳和硅在自然界存在：碳 化合 態(tài)和 游離 態(tài)；

2、硅在自然界中只以 化合 態(tài)存在。 [練習(xí)1] 第三周期中原子半徑最大的金屬元素是鈉；元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是_HC1O4 (寫化學(xué)式)；單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是 晶體硅 ，最低的是 氯氣 。 [練習(xí)2] 元素A的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．A2+核外電子排布與氬原子相同；元素B的核外共有6個(gè)電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)也相等．回答 ①A元素在元素周期表位置是第 四 周期，第 IIA 族；B元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為+6 2 4 _． ②A元素最高價(jià)氧化物的電子式為________， B元素最高價(jià)氧化物的電子式為____________，它是非極性分子，將此氧化物(氣體)

3、通入A元素最高氧化物對應(yīng)水化物溶液中，開始時(shí)可觀察到溶液變渾濁或溶液中有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，若繼續(xù)通入過量氣體，則可觀察到溶液變澄清或白色沉淀消失，化學(xué)方程式為CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2． 1、硅的化學(xué)性質(zhì) 在常溫下穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，與O2、C12、H2SO4、HNO3等 都不反應(yīng)。常溫下與 F2反應(yīng)：Si+2F2=SiF4↑ 常溫下與 HF溶液反應(yīng)：Si+4HF=SiF4↑+2 H2↑ 常溫下與 NaOH溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2、硅的工業(yè)制法的反應(yīng)方程式為SiO2+2C Si+2CO↑ ⑴ 與氫氟酸： SiO2+4HF=SiF4↑+2 H2O ⑵與強(qiáng)堿溶液： SiO2 +2NaOH =Na2SiO3+2H2O ⑶ 與堿性氧化物： SiO2+CaOCaSiO3 第 2 頁(高一第七章 大良實(shí)驗(yàn)中學(xué)會考復(fù)習(xí)) ⑷ 與某些碳酸鹽： SiO2+CaCO3CaSiO3+C 答案：