2012-2013學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期 能力訓(xùn)練（1）

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1、化學(xué)能力訓(xùn)練（1） 1 （10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H2與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 （1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57．20 Kj·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。 其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母） A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度 （2）25℃時，1．00 g N2H4（1）與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出 19

2、．14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= ▲ kJ·mol-1。 （3）17℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。 （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2為混合氣體（17℃、1.01*105 Pa）,理論上至少需消耗Cu多少克？ 2）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化

3、合物有著各自的性質(zhì)。 （1）在定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)： Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K= ②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。 （2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)： ① ②

4、 （3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖與鋁熱反應(yīng)最接近的是 。 （4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式： 欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。 3(15分) 某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。 （1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z

5、的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線： t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________; (3) 列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________; (

6、4) 該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________; (5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是： ① _________________ ②________________ ③__________________ 答案： 1 ．（本題10分） （1）BC （2）-1224.96 （3）根據(jù)題意知平衡時：； K= 答：平衡

7、常數(shù)為13.3。 （4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa達到平衡時，1.00L混合氣體中： 則 由=可得 答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g． 2．（本題共8分） （1） 0.015mol/(L·min) （2）①CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等；②CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變 （3）b （4）Al(OH)3 H++AlO-2+H2O 鹽酸 （合理即給分） 3答案 （1） 【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運用，注意圖像和有關(guān)計算。 （1）根據(jù)題目中表格給

8、出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點，然后用光滑的曲線描點即可。 （2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解 aX + bYcZ 開始 1.00 1.00 0 轉(zhuǎn)化 0.45 0.9 0.9 平衡 0.55 0.1 0.9 根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： X+2Y2Z。 （3）根據(jù)圖像可知在3min時，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol， 其平均速率為0.083mol/L·min。 （4）X的轉(zhuǎn)化率等于0.45。 （5）由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。