江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題1 化學家眼中的物質世界 第2講 物質的量 物質的聚集狀態(tài)課件 蘇教版.ppt

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1、,,,,,物質的量物質的聚集狀態(tài),第2講,,,,大一輪復習講義,專題1化學家眼中的物質世界,,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,理解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積(標準狀況下)、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進行有關計算(混合氣體的平均相對分子質量的相關計算不作要求)。,,考點一物質的量、氣體摩爾體積,考點二識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的“6個”陷阱,探究高考明確考向,課時作業(yè),內容索引 NEIRONGSUOYIN,,,,01,考點一,物質的量、氣體摩爾體積,1.物質的量,(1)物質的量(n) 表示含有 的物理量，單位為 。 (2)物質的量的規(guī)范表示方法：,,知識梳理,ZHISHISH

2、ULI,,,,一定數(shù)目粒子的集合體,摩爾(mol),(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA) 0.012 kg ____中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為 ，單位為 。公式：NA 。,12C,6.021023,mol1,2.摩爾質量,(1) 的物質所具有的質量。常用的單位是 。公式：M 。 (2)數(shù)值：以 為單位時，任何粒子的摩爾質量在數(shù)值上都等于該粒子的___________________。 3.氣體摩爾體積 (1)影響物質體積大小的因素 粒子的大小(物質的本性)；粒子間距的大小(由溫度與壓強共同決定)；粒子的數(shù)目(物質的量的大小)。 (2)含義：單位物質的量的

3、氣體所占的體積，符號為 ，標準狀況下，Vm約為 。,單位物質的量,gmol1,gmol1,相對分子(原子)質量,Vm,22.4 Lmol1,(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。 4.阿伏加德羅定律及其推論 (1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同 的任何氣體，含有 數(shù)目的粒子(或氣體的物質的量相同)。,體積,相同,(2)阿伏加德羅定律的推論,提醒對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。,物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積概念 (1)1 mol任何物質都含有6.021023個分子( ) (2)硫酸的摩爾質量為98

4、g( ) (3)標準狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4 L( ) (4)在標準狀況下，1 mol O2 與1 mol SO3的體積相同( ) (5)2 mol H2O是1 mol H2O摩爾質量的2倍( ) (6)摩爾是物質的量的單位( ),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,,,(1)含6.021023個中子的 的質量是___g。 (2)4 g D2和20 g 18O2的單質化合時最多能生成____ gD218O。,,,,提升思維能力深度思考,22,解析根據(jù)不足量的物質計算生成D218O的質量；18O2過量。,(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，N

5、a2X的摩爾質量是__________，X的相對原子質量是____。,62 gmol1,16,解析1 mol Na2X中含有2 mol鈉離子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol鈉離子，則Na2X的摩爾質量為M(Na2X) 62 gmol1；X的相對原子質量624616。,1.物質的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學式。 2.摩爾質量與相對原子(分子)質量是兩個不同的概念，當摩爾質量以gmol1為單位時，二者在數(shù)值上相等。 3.氣體摩爾體積使用的對象是氣體；標準狀況是0 、1.01105 Pa，不是常溫、常壓。 4.在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，非

6、標準狀況下，氣體摩爾體積一般不是22.4 Lmol1。,題組一突破宏觀量(質量、體積)與粒子數(shù)的換算,,,,,解題探究,JIETITANJIU,1.已知：6.72 L NH3(標準狀況下)1.2041023個H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl，下列關系正確的是 A.體積大?。?B.原子數(shù)目： C.密度大?。?D.質量大?。?,標準狀況下6.72 L NH3所含原子的物質的量為0.3 mol41.2 mol，1.2041023個H2S分子所含原子的物質的量為0.2 mol30.6 mol，5.6 g CH4所含原子的物質的量為0.35 mol51.75 mol，0.5 mol H

7、Cl所含原子的物質的量為0.5 mol21 mol，原子數(shù)目之比等于所含原子的物質的量之比，所以原子數(shù)目，B項正確； 同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對分子質量之比，NH3相對分子質量為17，H2S相對分子質量為34，CH4相對分子質量為16，HCl相對分子質量為36.5，故密度大小，C項錯誤； NH3的質量為17 gmol10.3 mol5.1 g，H2S的質量為34 gmol10.2 mol6.8 g，CH4質量為5.6 g，HCl質量為36.5 gmol10.5 mol18.25 g，故質量大小，D項錯誤。,2.下列說法正確的是 A.1 mol H2所占體積約為22.4 L B.22 g

8、 CO2中含有的分子數(shù)約為3.011023 C.100 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中含溶質的質量為0.05 g D.標準狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.011023,,,解析溫度、壓強會影響氣體摩爾體積，未說明溫度和壓強，氣體摩爾體積不一定是22.4 Lmol1，故A項錯誤；,氫氧化鈉的物質的量為0.1 L0.5 molL10.05 mol，NaOH的質量為0.05 mol 40 gmol12 g，故C項錯誤；,3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果 a g 某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是,,解析解法一公式法：,解法二

9、比例法： 同種氣體的分子數(shù)與質量成正比，設b g氣體的分子數(shù)為N a gp b gN,4.CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標準狀況)，則 (1)混合氣體中CO的質量是___g。,解析CO燃燒發(fā)生反應：2COO2 2CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2 L，故18 g CO和CO2的混合氣體的總體積為11.2 L，在標準狀況下，18 g CO和CO2的混合氣體的物質的量為0.5 mol，設CO的物質的量為x mol，CO2的物質的量為y mol，,7,混合氣體中CO的質量28 gmol10.25 mol7 g。,(2

10、)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是_____L。,解析原混合氣體中，CO2的體積為0.25 mol22.4 Lmol15.6 L。,5.6,(3)混合氣體在標準狀況下的密度是_____gL1。,1.61,以物質的量(n)為核心的思維模板,V(g) 注Vm與溫度、壓強有關，標準狀況下Vm22.4 Lmol1。,題組二阿伏加德羅定律及應用 5.一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個分子，這些分子由1.2041024個原子組成，下列有關說法中不正確的是 A.該溫度和壓強可能是標準狀況 B.標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L C.每個該氣體分子含有2個原子

11、 D.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L,,解析若該物質為氣態(tài)物質，則其在標準狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強不可能是標準狀況，A項錯誤，B項正確； 由分子數(shù)和原子數(shù)的關系可知該分子為雙原子分子，且其物質的量為1 mol，C項正確； 根據(jù)題意，在此溫度和壓強條件下，Vm30 Lmol1，D項正確。,6.(2018哈爾濱模擬)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是 A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少 B.甲容器的體積比乙容器的體積相同 C.CO的摩爾體積與CO2的摩爾體積

12、相同 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,解析質量相等的CO和CO2的物質的量之比為117，在溫度和壓強相同時體積之比為117，但摩爾體積相同。,,,題組三氣體相對分子質量的計算,7.(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857 gL1，則氣體A的相對分子質量為____，可能是______氣體。,解析M22.4 gmol164 gmol1。,64 SO2,(2)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為____。,64,(3)在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 若所得混合氣體對H2的相對密度

13、為d，則混合氣體的物質的量為_________。 NH4HCO3的摩爾質量為___________(用含m、d的代數(shù)式表示)。,6d gmol1,M(NH4HCO3)2d3 gmol16d gmol1。,若所得混合氣體的密度折合成標準狀況為 gL1，則混合氣體的平均摩爾質量為_____________(用含的代數(shù)式表示)。,22.4 gmol1,求氣體摩爾質量M的常用方法 (1)根據(jù)物質的質量(m)和物質的量(n)：Mm/n。 (2)根據(jù)一定質量(m)的物質中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N。 (3)根據(jù)標準狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。 (4)根據(jù)氣體的相對

14、密度(D1/2)：M1/M2D。,,,02,考點二,識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的“6個”陷阱,陷阱1常在氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設陷 應對策略,專項集訓 1.辨析易錯易混 (1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA() (2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA() (3)標準狀況下，2.24 L 氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA() (4)標準狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA() (5)標準狀況下，22.4 L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子() (6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陰極產生11.2 L氣

15、體() (7)常溫常壓下，含NA個Cl2分子的氣體體積約為22.4 L(),,,,,,,,陷阱2設置與計算無關的一些干擾條件 應對策略,專項集訓 2.辨析易錯易混 (1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA() (2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA() (3)室溫下，1 mol CH4中含有5NA原子() (4)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA() (5)常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合物氣體含有的原子數(shù)目為NA(),,,,,,陷阱3忽視常見物質的結構特點 應對策略,專項集訓 3.辨析易錯易混 (1)在常溫常壓下

16、，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA() (2)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA() (3)30 g SiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為NA() 解析每個硅原子都以單鍵與周圍的四個氧原子直接相連。 (4)32 g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA() (5)常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA() 解析直接計算氧原子的物質的量。,,,,,,(6)56 g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA() 解析乙烯中碳碳雙鍵是兩對共用電子對。 (7)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵() 解析苯分子中不含碳碳雙鍵。 (8)60 時，92 g NO2與N2O

17、4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA() 解析混合氣體抽出特定組合“NO2”，其摩爾質量為46 gmol1。 (9)12 g金剛石和石墨混合物中含有的碳原子數(shù)為NA() 解析金剛石和石墨均由碳原子構成，等質量時含有的碳原子數(shù)相同。,,,,,陷阱4常在電子轉移數(shù)目上設陷 應對策略,專項集訓 4.辨析易錯易混 (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA() 解析當鐵粉過量時生成Fe2。 (2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA() 解析鹽酸不足，Zn不能完全反應。 (3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的

18、混合物，轉移的電子數(shù)為NA() 解析不論是哪種氧化物，鈉均是從0價變?yōu)?價。,,,,(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA() 解析該反應為Na2O2中1價氧元素的歧化反應，1 mol Na2O2反應轉移1 mol電子。 (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2被氧化時，共轉移電子的數(shù)目為NA() 解析I的還原性比Fe2強，Cl2首先氧化I。 (6)1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA() 解析氯氣與水、堿反應時既是氧化劑又是還原劑，轉移電子數(shù)為NA。,,,,(7)5NH4NO3 2HNO34N29H2O反應中，生成28 g

19、 N2時，轉移的電子 數(shù)目為3.75NA(),,,(8)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)小于2NA(),解析1 mol Cl2與足量鎂反應得到2 mol電子，常溫常壓下，22.4 L Cl2的物質的量小于1 mol，故正確。,解析28 g N2為1 mol，分析電子轉移情況，， 即產生4 mol N2，轉移15 mol電子，產生1 mol N2轉移電子數(shù) NA3.75NA，正確。,陷阱5常在電解質溶液中微粒數(shù)目上設陷 應對策略,專項集訓 5.辨析易錯易混 (1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.6NA() (2)等體積、等物質的

20、量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA() 解析等體積不是1 L、等濃度不是1 molL1，無法計算。 (3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA() 解析沒有體積無法計算。 (4)25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA(),,,,,(5)1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中和CO的粒子數(shù)之和為0.1NA () (6)0.1 mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒() 解析氫氧化鐵膠粒是很多Fe(OH)3的集合體。 (7)2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有

21、的H數(shù)為2NA() 解析H2SO3是弱酸，部分電離，所以H數(shù)目小于2NA，錯誤。,解析根據(jù)電解質溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，正確。,,,,陷阱6忽視“特殊條件”或“隱含反應” 應對策略,專項集訓 6.辨析易錯易混 (1)50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA() 解析隨著反應的進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止。 (2)常溫下，密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA () 解析隱含NO2與N2O4的轉化平衡。 (3)常溫下，56 g鐵片投入足量濃

22、H2SO4中生成NA個SO2分子() 解析常溫下鐵遇濃硫酸鈍化。,,,,(4)一定條件下，用 1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA () 解析合成氨反應為可逆反應，不可能完全反應。 (5)標準狀況下，將22.4 L Cl2通入足量水中充分反應轉移電子數(shù)小于NA() 解析Cl2與水的反應為可逆反應，1 mol Cl2不能完全反應，因而轉移電子數(shù)小于NA。,,,,,03,探究高考明確考向,1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數(shù)目小于66.021023( ) (2018江蘇，10C)

23、 (2)常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數(shù)為6.02 1023( )(2017江蘇，12D) (3)常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個( )(2016江蘇，7C) (4)若H2O2分解產生1 mol O2，理論上轉移的電子數(shù)約為46.021023( ) (2015江蘇，11A),1,2,3,4,,,,,2.(2014江蘇，6)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C.標準狀況下，11.2

24、L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA,,1,2,3,4,解析A項，O2和O3都是由O元素組成的，1.6 g混合氣體含有O原子的物 質的量為 0.1 mol，即0.1NA； B項，丙烯酸的結構簡式為 ，分子中含有C==C鍵和C==O 鍵，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA個雙鍵； C項，標準狀況下苯為液體，11.2 L苯中的物質的量遠大于0.5 mol，所含分子數(shù)遠大于0.5NA； D項，過氧化鈉與水的反應為2Na2O22H2O==4NaOHO2，其中O元素發(fā)生自身的“歧化反應”，由1價變?yōu)?價和2價，生

25、成1 mol O2時，轉移2 mol電子，因此生成0.1 mol O2時，轉移0.2NA個電子。,1,2,3,4,3.(2013江蘇，7)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B.78 g苯含有C==C雙鍵的數(shù)目為3NA C.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D.標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA,,1,2,3,4,解析A項，由于ClO水解，ClO數(shù)目小于NA，錯誤； B項，苯分子中無C==C，錯誤； C項，N2和CO的摩爾質量均為28 gmol1，

26、均為雙原子分子，14 g混合氣體的物質的量為0.5 mol，原子數(shù)為NA，正確； D項，由反應3NO2H2O===2HNO3NO可知，3 mol NO2參加反應轉移電子數(shù)為2NA，則0.3 mol NO2參加反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA，錯誤。,1,2,3,4,4.(2012江蘇，8)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA B.常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA C.標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA D.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有

27、的碳原子數(shù)目為0.1NA,,1,2,3,4,解析A項，0.1 mol氯氣溶于水，僅有少量Cl2與水反應，轉移的電子數(shù)遠小于0.1NA，錯誤； B項，n(H2O) 1 mol，含有3 mol原子，正確； C項，在標準狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，錯誤； D項，常溫常壓下2.24 L CO和CO2的混合氣體的物質的量不等于0.1 mol，錯誤。,1,2,3,4,,,04,課時作業(yè),A組 一、單項選擇題 1.(2019西安調研)下列敘述中錯誤的是 A.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.021023 mol1 B.等物質的量的O2和O3，所含氧原子數(shù)相同 C.在0.5 mol Na2SO4中

28、，含有的Na數(shù)約是6.021023 D.摩爾是物質的量的單位,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,2.(2018天津市第一中學高三月考)雙酚基丙烷(BPA)的分子式為C15H16O2。下列有關判斷不正確的是 A.BPA的摩爾質量是228 gmol1 B.1 mol BPA中含有6.021023個分子 C.BPA屬于有機化合物 D.1 mol BPA在標準狀況下的體積約為22.4 L,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,3.下列說法中正確的是 A.在一定溫度和壓強下，固體或液體物質的體積大小只由構成微粒的大小決定 B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同 C.在一定

29、溫度下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定 D.22 g CO2與標準狀況下11.2 L HCl所含的分子數(shù)相同,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,4.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是 A.偏二甲肼的摩爾質量為60 g B.6.021023個偏二甲肼分子的質量約為60 g C.1 mol偏二甲肼的質量為60 gmol1 D.6 g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析A項，摩爾質量的單位為gmol1； B項，6.021023個偏二甲肼的物質的量為1 mol，

30、質量為60 g，正確； C項，1 mol物質的質量在數(shù)值上等于摩爾質量，質量的單位為g；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,5.室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A.氣體反應物的總體積為0.448 L B.裝置中氫元素的總質量為0.04 g C.生成物中含有0.01NA個分子 D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析等物質的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應生成固體氯化銨。因沒有說明是否為標準狀況，所以反應物體積無法計算，A錯誤； 氯化銨為離子化合物，不存在分子，

31、C錯誤； 氯化銨是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解， 個數(shù)小于0.01NA，D錯誤。,6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.27 g鋁加入1 molL1的NaOH溶液中，轉移電子數(shù)是3NA B.56 g N2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NA C.標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應后的分子數(shù)是2NA D.常溫下，1 L pH1的H2SO4溶液中的H數(shù)為0.2NA9,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析未告知NaOH溶液的體積，不確定鋁是否完全反應，故無法計算轉移電子數(shù)，A項錯誤； N2與CO的摩爾質量均為28 gmol1,56 g N2與CO混合物的物質的

32、量為2 mol，N2與CO中均含有2個原子，故2 mol N2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA，B項正確； NO與O2反應后生成NO2，由于存在2NO2N2O4，故標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應后的分子數(shù)小于2NA，C項錯誤； pHlg c(H)，故常溫下，1 L pH1的H2SO4溶液中的H數(shù)為0.1NA，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,二、不定項選擇題 7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA B.0.3 mol NO2與水反應，生成的H數(shù)目為0.3NA C.0.1 mol

33、Cl2通入適量水中，轉移的電子數(shù)小于0.2NA D.2 L pH3的醋酸與足量的鋅反應，產生H2分子數(shù)為103NA,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,,解析H2O2和H2S的摩爾質量均為34 gmol1，分子內均有18個電子，則17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA，故A項正確； 0.3 mol NO2與水反應生成0.2 mol HNO3，生成的H數(shù)目為0.2NA，故B項錯誤； 氯氣與水反應生成HClO與HCl，此反應為可逆反應，則將0.1 mol Cl2通入適量水中，轉移的電子數(shù)小于0.1NA，故C項正確； 醋酸為弱酸，只有部分電離，但隨著反應的進行，未電離的醋

34、酸能繼續(xù)電離與鋅反應，故D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,8.(2015全國卷，9)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,A.11 B.23 C.32 D.21,,解析根據(jù)烏洛托品的結構簡式可知分子式為C6H12N4，碳原子來自HCHO，氮原子來自NH3，發(fā)生的反應為6HCHO4NH3C6H12N46H2O，根據(jù)原子守恒，則光照甲醛與氨的物質的量之比為32。,9.(2016海南，9改編)利用太陽能分解水制氫

35、，若分解0.02 mol水，下列說法正確的是 A.可生成H2的質量為0.04 g B.可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個 C.可生成H2的體積為0.224 L(標準狀況) D.生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應產生H2的量,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,,10.(2015全國卷，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B.1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 的離子數(shù)之和為0.1NA C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA,1,2,3,4,5,6,7

36、,8,9,10,,解析A項，60 g丙醇的物質的量是1 mol，根據(jù)其結構式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，錯誤； B項，根據(jù)電解質溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯誤； C項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有1價，因此23 g Na即1 mol Na充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA，正確； D項，235 g核素 即1 mol ，發(fā)生裂變反應時凈產生的中子數(shù)為9NA，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,B組 一、單項選擇題 1.(2019常州田家炳高級中學高三月考)設NA為阿伏加德

37、羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA B.1 mol Cl2完全溶于水，轉移的電子數(shù)為NA C.0.1 molL1醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA D.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A項，標準狀況下，CCl4不是氣體，不能計算其物質的量，錯誤； B項，1 mol Cl2完全溶于水，反應為可逆的，不能準確計算轉移電子數(shù)，錯誤； C項，0.1 molL1醋酸溶液中醋酸能部分電離且不知道溶液的體積，故不能計算含有醋酸分子的數(shù)目，錯誤； D項，氮氣和一氧化碳

38、的相對分子質量都為28，所以常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體其物質的量為0.5 mol，其含有的原子數(shù)目為NA，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.(2019鹽城市田家炳中學高三考試)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是 A.標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA B.標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA C.NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數(shù)目為2NA D.1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子,,1,2,3,4,5,6,7,8,

39、9,解析A項，Cl2與NaOH反應生成NaCl和NaClO，Cl元素化合價既升高又降低，0.1 mol Cl2參加反應轉移0.1NA的電子，錯誤； B項，根據(jù)化學反應：2NOO2===2NO2、2NO2N2O4,2 mol NO和1 mol氧氣反應生成2 mol NO2，由于可逆反應的存在，混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA，錯誤； C項，根據(jù)化學反應：3NO2H2O===2HNO3NO，NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數(shù)目為2NA，正確； D項，鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，則1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去 NA個電子，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3

40、.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是 A.30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子數(shù)均為NA B.0.5 L 2.0 molL1NaHSO4溶液中含有的HSO 數(shù)目少于NA C.標準狀況下，5.6 L N2與足量的H2反應生成NH3轉移的電子數(shù)為1.5NA D.標準狀況下，11.2 L NH3和HCl的混合氣體中的分子數(shù)為0.5NA,解析30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子數(shù)均為1 mol，A項正確；,,NH3和HCl反應生成NH4Cl，不存在二者的混合氣體，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.(2019東臺市創(chuàng)新學校高三月考)用NA表示阿伏加

41、德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA B.標準狀況下，2.24 L Cl2與過量水反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA C.室溫下，21.0 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D.標準狀況下，22.4 L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0NA,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A項，25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為0.1 molL1，n(OH)0.1 molL11 L0.1 mol，所以OH數(shù)目為0.1NA，錯誤； C項，乙

42、烯和環(huán)丙烷的最簡式都是CH2，則n(CH2) 1.5 mol，所以n(C)1.5 mol，N(C)1.5NA，正確； D項，標準狀況下乙醛是無色、有刺激性氣味的液體，不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醛的物質的量，錯誤。,5.(2018廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考)設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是 A.1 mol乙烯分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA B.標準狀況下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中原子數(shù)為0.3NA C.0.1 molL1的硫酸溶液中含H的數(shù)目為0.2NA D.氫氧燃料電池中消耗11.2 L氫氣時轉移電子數(shù)為NA,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,

43、解析1 mol乙烯中含4 mol CH鍵和1 mol碳碳雙鍵，A項錯誤； NO2和N2O4的最簡式是NO2,4.6 g混合物中含原子0.3 mol，B項正確； 未給出硫酸溶液的體積，不能計算溶液中H的物質的量，C項錯誤； 氫氧燃料電池中，標準狀況下負極上消耗11.2 L氫氣，轉移電子1 mol，題中未指明氫氣所處的狀況，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,二、不定項選擇題 6.(2019東臺市創(chuàng)新學校高三月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A.標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為7NA B.標準狀況下，2.24 L H2與O2的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NA

44、 C.常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA D.常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析A項，14 g氮氣的物質的量為0.5 mol，每個原子核外含有7個電子，含有的核外電子數(shù)為7NA，正確； B項，標準狀況下，2.24 L H2與O2的混合物為0.1 mol，含有的分子數(shù)為0.1NA，正確； C項，常溫常壓下，7.8 g苯是0.1 mol，但苯中不含有雙鍵，錯誤； D項，常溫下，NH4NO3溶液中除硝酸銨中含氧原子外，水分子中也含有氧原子，故氧原子數(shù)大于0.3NA，錯誤。,1,2,3,4,5,6,

45、7,8,9,7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A.某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應，生成SO3 分子數(shù)為0.2NA B.一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失去的電子數(shù)為0.1NA C.25 時，1 L 0.1 molL1Na2S溶液中含有Na的數(shù)目為0.2NA D.將1 L 5.68 molL1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到5.68NA個Fe(OH)3膠粒,解析A項，該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物； D項，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算生成的膠粒數(shù)目。,,1,2,3,

46、4,5,6,7,8,9,,8.(2019東臺市創(chuàng)新學校高三月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A.標準狀況下，22.4 L水中所含原子總數(shù)為3NA B.常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA C.標準狀況下，22.4 L N2與67.2 L H2混合，在一定條件下反應后，氣體分子總 數(shù)為2NA D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A項，標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，錯誤； B項，44 g丙烷的物質的量為1 mol，而丙烷中含有2個碳碳單鍵，故1 mol丙

47、烷中含2NA個碳碳單鍵，錯誤； C項，N2和H2反應后生成的NH3中存在平衡：N23H22NH3，則所得氣體分子總數(shù)大于2NA個，錯誤； D項，氧化鈉和過氧化鈉均由2個陽離子和1個陰離子構成，故1 mol兩者的混合物中含有的陰陽離子共3NA個，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.0.1 mol C2H6O分子中含有CH鍵的數(shù)目為0.5NA B.1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有 的數(shù)目小于0.1NA C.8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA D.標準狀況下，2.24 L Cl2與過量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,,解析若C2H6O為CH3OCH3，則0.1 mol C2H6O分子中含CH鍵的數(shù)目為0.6NA，A項錯誤； 由于 水解，故1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有 的數(shù)目小于0.1NA，B項正確； 反應Cl22NaOH===NaClNaClOH2O中1 mol Cl2參加反應，轉移1 mol電子，標準狀況下，2.24 L Cl2為0.1 mol，則其與過量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1NA，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,