備考2021年中考 化學(xué) 一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)專題二十二 常見的酸和堿

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1、2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 備考 2021 年中考 化學(xué) 一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題二十二 常見的酸和堿 一、單選題（共 6 題；共 12 分） 1.分類放置物質(zhì)可以保證物質(zhì)存放的條理性，便于快速查找和利用物質(zhì)。下列物質(zhì)存放和類別標(biāo)簽對應(yīng)正 確的是( ) A. 有機(jī)物：甲烷、淀粉、二氧化碳 C. 堿：燒堿、純堿、熟石灰 B. 酸：鹽酸、硫酸、硫酸鈉 D. 鹽：食鹽、小蘇打、碳酸鈣 2.“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，紫色石蕊試液的顏色 變化情況是（ ）

2、 A. 先變紅后變紫  B. 變紅后顏色不再改變  C. 先變無色后變紅  D. 先變藍(lán)后變紫 3.下列對客觀事實(shí)的解釋正確的是（） 選項(xiàng) 事實(shí)  解釋 A B  用洗潔精洗去餐盤上的油漬 洗潔精能溶解油污形成溶液 Fe、Fe2+、Fe3+化學(xué)性質(zhì)不同 微粒中的質(zhì)子數(shù)不同 C D  水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣 稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性  在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分 溶液中都含有氫元素 A. A B. B C. C D. D 4.鹽酸與生鐵反應(yīng)，當(dāng)生鐵反應(yīng)完畢后，留有殘?jiān)?，殘?jiān)闹饕煞质牵ǎ?/p>

3、 A. 氧化鐵 B. 氯化鐵 C. 碳 D. 鐵 5.將 N 、CO、CO 的混合氣體依次通過足量的氫氧化鈉溶液和濃硫酸，剩余氣體是（） A. N 、CO B. N C. N 、CO、CO D. N 、CO 6.如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體 X，滴管內(nèi)盛有液體 Y。若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在 玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體 X 和液體 Y 可能是（） A. X 是 O ， Y 是 Ca(OH) 溶液 C. X 是 CO ， Y 是 NaOH 溶液  B. X 是 CO，Y 是 Ca(OH) 溶液 D. X 是 CO

4、 ， Y 是稀硫酸溶液 二、填空題（共 2 題；共 8 分） 7.久置的苛性鈉溶液易發(fā)生變質(zhì)，這是由于它與________發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；如 果要檢驗(yàn)苛性鈉溶液是否變質(zhì)，可取出少量溶液于試管，向其中滴加足量稀硝酸，若有________產(chǎn) 生， 則證明已經(jīng)變質(zhì)。此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 8.化學(xué)與我們的生產(chǎn)密切相關(guān)，請?jiān)囉盟鶎W(xué)過的化學(xué)知識解釋下列現(xiàn)象或做法的原因（用化學(xué)方程式表示）： （1）人的胃液中含有少量鹽酸，服用含少量細(xì)鐵粉的補(bǔ)血藥品，能治療缺鐵性貧血________ 1 / 9 2 3 2 3 2 2

5、 3 1 2 2 3 2 3 2 （2）氫氧化鋁治療胃酸過多 ________ （3）用石灰漿粉刷墻壁，在一段時(shí)間內(nèi)墻壁會“出汗”________ （4）長期存放的氫氧化鈉溶液，因保存不當(dāng)而發(fā)生變質(zhì)________ 三、實(shí)驗(yàn)探究題（共 2 題；共 14 分） 9. （1）工業(yè)上制取燒堿的方法之一是電解食鹽水法，在生成燒堿的同時(shí)還在兩電極上產(chǎn)生兩種氣體(經(jīng)檢驗(yàn) 均不是氧氣)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 某化學(xué)小組在化工商店購得某品牌的燒堿樣品，準(zhǔn)備用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)。當(dāng)將其配制成溶液時(shí)，小剛同學(xué)觀察 包裝袋標(biāo)簽發(fā)現(xiàn)了問題：根據(jù)生產(chǎn)日期，這包燒堿存放時(shí)間較

6、長，會不會變質(zhì)呢?于是對這包燒堿進(jìn)行如 下探究： （2）(一)這包燒堿含有什么成分? 打開后發(fā)現(xiàn)樣品表面出現(xiàn)一層白色粉末，初步判斷已經(jīng)變質(zhì)，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是________(用化學(xué)方程式 表示)； （3）小剛同學(xué)猜想：該包燒堿的成分可能是 NaOH 和 Na CO 、也可能完全是 Na CO 實(shí)驗(yàn)探究： 實(shí)驗(yàn)操作  現(xiàn)象  結(jié)論 ①取少量樣品于試管中，完全溶于水，滴加過量的 BaCl 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 含有 Na CO ②取①中上層清液，滴加________試液  ________  還含有 NaOH （4）反思

7、1：小紅同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成后提出個(gè)人質(zhì)疑：化學(xué)反應(yīng)中的原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以電 解食鹽水法制得的燒堿中往往會含有雜質(zhì)________（填化學(xué)式） 所以需要進(jìn)行再探究：另取上述實(shí)驗(yàn)①中的上層清液，滴加足量稀硝酸和 AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀， 得出結(jié)論，說明小紅的質(zhì)疑是正確的。 （5）反思 2：小亮認(rèn)為，小紅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有缺陷，理由是________。 （6）(二)成分含量測定 a.取樣品 mg 放入如圖裝置中加水完全溶解，后放在電子天平上稱量為 m g b.打開分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液，待反應(yīng)停止再試樣稱量為 m g； c.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，樣品中 Na

8、 CO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=________（寫出表達(dá)式即可，Na CO 、CO 的相對分子 質(zhì)量分別為 106、44) 10.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學(xué)進(jìn)行了如下圖所 示的實(shí)驗(yàn)。 2 / 9 （1）寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小紅同學(xué)將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對 廢液進(jìn)行了過濾，小紅等幾位同學(xué)對濾液的成分又進(jìn)行了探究。 【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)? 【猜想】小紅認(rèn)為：只含氫氧化鈉； 小明認(rèn)為：可能含有氫氧

9、化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣： 小亮認(rèn)為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉： 你認(rèn)為還可能是________（寫一種猜想）。 （3）【討論】你認(rèn)為小紅、小明、小亮三位同學(xué)中誰的猜想不合理，請說明理由。 （4）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜想正確。 實(shí)驗(yàn)步驟  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣于試管中，________ ________ 你的猜想正確 【實(shí)驗(yàn)分析】小亮同學(xué)針對自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸 沒有氣泡產(chǎn)生 自己的猜想不成立 你認(rèn)為小亮同學(xué)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷是否

10、正確?請說明理由。 【反思拓展】 通過以上探究，你認(rèn)為應(yīng)怎樣處理上述實(shí)驗(yàn)后的廢液才能倒入下水道?________。 四、綜合題（共 2 題；共 6 分） 11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)要用到許多藥品，了解各種藥品的保存方法至關(guān)重要。 （1）白磷要保存在水中，是為了防止________； （2）濃鹽酸要密封保存，其原因是________； （3）硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會分解，所以應(yīng)置于________處，避光、密封保存在棕色試劑瓶中。 12.硫酸和鹽酸是兩種重要的化工原料。 （1）濃硫酸常用作干燥劑因?yàn)樗哂衉_______，濃鹽酸因?yàn)橛衉_______而要密封保存。 （2）寫出稀硫酸與

11、下類物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①和鎂條的反應(yīng)：________。 ②和碳酸鈉溶液反應(yīng)：________。 ③和氯化鋇溶液反應(yīng)：________。 3 / 9 3 上述反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有________；屬于酸的共同性質(zhì)的有________；（填編號），酸具有共性的 原因是________，不同的酸性質(zhì)差異的原因________。 （3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是________。（填編號） ①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去氯化鈉中的少量碳酸鈉 五、推斷題（共 2 題；共 7 分） 13.班級聯(lián)歡會上，小芳表演了一組

12、化學(xué)魔術(shù)：在三只盛有液體的玻璃杯中，分別倒入裝在酒瓶中的稀鹽酸， 觀察到下列現(xiàn)象：A 杯中變?yōu)椤捌咸丫啤保ㄗ兂杉t色）；B 杯中變?yōu)椤捌保óa(chǎn)生大量氣泡）；C 杯中變?yōu)椤芭?奶”（出現(xiàn)白色渾濁）。請你幫她揭開魔術(shù)的秘密： （1）A 杯中盛放的液體可能是________。 （2）B 杯中產(chǎn)生的氣體可能是________。 （3）C 杯中盛放的是 AgNO 溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 14.A～H 表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去）。 已知常溫下的 A 和 E 為紅色固體，H 和 D 為氣體。 請回答下列問題

13、： （1）G 的化學(xué)式為________。 （2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________。 （3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________。 （4）上述轉(zhuǎn)化中，屬于置換反應(yīng)的是（）________。（寫序號） 4 / 9 2 2 2 2 2 2 2 答案解析部分 一、單選題 1.【答案】 D 【解析】【解答】A.甲烷和淀粉是有機(jī)物，二氧化碳不是有機(jī)物，A 不符合題意 B.鹽酸和硫酸是酸，硫酸鈉是鹽，B 不符合題意 C.燒堿和熟石灰是堿，純堿是鹽，C 不符合題意 D.食鹽、小蘇打和碳酸鈣是鹽，D 符合題意 故答案為：D 【

14、分析】A、除碳酸、碳酸鹽及碳的氧化物之外的含碳化合物是有機(jī)物 B、在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸 C、在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿 D、由銨根離子或金屬離子和酸根離子形成的化合物是鹽 2.【答案】 A 【解析】【解答】碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，但碳酸不穩(wěn)定，在加熱時(shí)完全分解為水、二氧化 碳，水顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，所以紫色石蕊試液先變紅后變紫， 故答案為：A。 【分析】紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，遇中性溶液不變色，根據(jù)溶液的酸堿性分析石 蕊試液的變色情況是解答此題的關(guān)鍵。 3.【答案】 C 【

15、解析】【解答】A. 洗潔精洗去餐盤上的油漬是利用乳化原理，不符合題意； B. Fe、Fe2+、Fe3+化學(xué)性質(zhì)不同 ，是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同，不符合題意； C. 水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣 ，可證明化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分，符合題意； D. 稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性 ，溶液中都含有氫離子，不符合題意； 故答案為：C 【分析】A、根據(jù)洗潔精乳化油污的原理分析； B、根據(jù)鐵原子、鐵離子等最外層電子數(shù)不同化學(xué)性質(zhì)不同分析； C、根據(jù)分解反應(yīng)可證明分子可分分析； D、根據(jù)酸的溶液中都含有氫離子分析。 4.【答案】 C 【解析】【解答】生鐵是鐵和碳的合金，鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl=F

16、eCl ＋H ↑，碳不能與鹽酸反應(yīng)，則剩 余的固體是碳； 故答案為：C。 【分析】根據(jù)生鐵是鐵和碳的合金分析 5.【答案】 A 【解析】【解答】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，濃硫酸有吸水性，除掉混合氣體中的水，將 N 、CO、CO 的混合氣體依次通過足量的氫氧化鈉溶液和濃硫酸，冷卻至室溫，剩余氣體是 N 、CO。 5 / 9 2 2 2 2 2 3 2 2 故答案為：A。 【分析】根據(jù)題中的三種氣體只有二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)分析 6.【答案】 C 【解析】【解答】A. O 不與 Ca(OH) 溶液反應(yīng)，氣球大小不變，故不符合

17、題意； B. CO 不與 Ca(OH) 溶液反應(yīng)，氣球大小不變，故不符合題意； C. 2NaOH + CO = Na CO + H O，錐形瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，在大氣壓的作用下，氣球變大，故符合題 意； D. CO 不與稀硫酸溶液反應(yīng)，氣球大小不變，故不符合題意。 故答案為：C。 【分析】套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，說明錐形瓶中壓強(qiáng)減小，原因可能是錐形瓶內(nèi)氣體減少或溫 度降低。 二、填空題 7.【答案】 二氧化碳；  ；氣體； 【解析】【解答】苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng) 的方程式為： ；氫氧

18、化鈉變質(zhì)會生成碳酸鈉，所以在檢驗(yàn)苛性鈉溶液 是否變質(zhì)時(shí)，只需要檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸鈉即可，可取出少量溶液于試管，向其中滴加足量稀硝酸， 若有氣體產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉變質(zhì)，稀硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 。 【分析】根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和可溶性鈉 鹽分析 8.【答案】 （1） （2） （3） （4） 【解析】【解答】（1）人的胃液中含有少量鹽酸，服用含少量細(xì)鐵粉的補(bǔ)血藥品，發(fā)生反應(yīng)是鐵和鹽酸 生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）氫氧化鋁治療胃酸過多的反應(yīng)是氫氧化

19、鋁和鹽酸生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）用石灰漿粉刷墻壁，在一段時(shí)間內(nèi)墻壁會“出汗”反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 。 （4）長期存放的氫氧化鈉溶液，因保存不當(dāng)而發(fā)生變質(zhì)的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【分析】書寫化學(xué)方程式時(shí)，一定要遵守客觀事實(shí)的原則，遵守質(zhì)量守恒定律的原則。 正確書寫反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用等號連接，等號上表明 條件，注意要配平。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 6 / 9 2 2 2 2 2 3 2 1 2

20、 1 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2 2 2 1 2 1 2 2 3 2 3 2 3 2 3 9.【答案】 （1）2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑ （2）CO +2NaOH=Na CO +H O （3）酚酞試液；溶液變紅色 （4）NaCl （5）氯化鋇溶液與硝酸銀溶液也能產(chǎn)生白色沉淀 （6）106(m -m )/44mx100%(或 53(m -m )/22mx100%) 【解析】【解答】（1）電解食鹽水生成氫氧化鈉和、氫氣和氯氣，方程式為 2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+C

21、l ↑ （2）氫氧化鈉易潮解，進(jìn)而與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式為 CO +2NaOH=Na CO +H O （3）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液中含有氫氧化鈉，滴加酚酞時(shí)，上層清液變紅 色； （4） 小紅同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成后提出個(gè)人質(zhì)疑：化學(xué)反應(yīng)中的原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品， 所以電解食 鹽水法制得的燒堿中往往會含有氯化鈉 （5） 紅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有缺陷， 實(shí)驗(yàn)一種滴加氯化鋇時(shí)，會引入氯離子，和銀離子結(jié)合會生成白色沉淀； （6）反應(yīng)前后質(zhì)量的變化就是二氧化碳的質(zhì)量為 m1-m2,設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為 x CaCO +2HCl=CaCl +

22、H O+CO 106 44 x m1-m2 解得 x=106（m1-m2）/44 則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 106(m -m )/44mx100%(或 53(m -m )/22mx100%) 【分析】（1）根據(jù)氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣分析 （2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析 （3）根據(jù)酚酞遇堿變紅色分析 （4）根據(jù)電解的氯化鈉溶液中含有氯化鈉分析 （5）根據(jù)氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀分析 （6）根據(jù)方程式的計(jì)算機(jī)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算分析 10.【答案】 （1）Na CO +Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH

23、（2）可能含有氫氧化鈉和氫氧化鈣;可能含有氫氧化鈉和氫氧化鈣 （3）小明的猜想不正確，碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存。 （4）通入適量二氧化碳出現(xiàn)渾濁(或再加入碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀)；不正確，溶液中的氫氧化鈉和鹽 酸反應(yīng)；把廢液中和至中性后再倒入下水道 【解析】【解答】（1）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為 Na CO +Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH ； （2）碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)后溶液中一定含有氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣還可能含有一種，所以 猜想還可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣； （3） 碳酸鈉和氫氧化鈣能反應(yīng)不能共存 ，所以小明猜想不正確；

24、 7 / 9 2 4 2 4 4 2 2 4 2 3 2 4 2 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2 4 2 3 2 4 2 2 2 4 2 4 （4）若成分為氫氧化鈉和氫氧化鈣，則可以通入二氧化碳或加入碳酸鈉溶液，通過產(chǎn)生白色沉淀來證明； 氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中，若滴加少量鹽酸，則鹽酸會全部與氫氧化鈉反應(yīng)，而不能與碳酸鈉反應(yīng)， 所以小亮的判斷不正確； 【反思拓展】 廢液要處理成中性后再倒入下水道，以防止污染地下水或腐蝕下水道 。 【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析； （2）根

25、據(jù)反應(yīng)后溶液的成分除生成物外還可能有反應(yīng)物剩余分析； （3）根據(jù)能發(fā)生反應(yīng)的兩物質(zhì)不能共存分析； （4）根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳或碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀及酸堿性溶液要處理成中性后再排放分析。 四、綜合題 11.【答案】 （1）白磷在空氣中發(fā)生緩慢氧化 （2）濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性 （3）陰暗（或陰涼或低溫等答案合理均可） 【解析】【解答】（1） 白磷在空氣中易發(fā)生緩慢氧化，所以白磷要保存在水中； （2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以要密封保存； （3） 硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會分解，所以應(yīng)置于陰暗或陰涼處保存。 【分析】（1）根據(jù)白磷易發(fā)生緩慢氧化分析； （2）根據(jù)逍鹽酸的揮發(fā)性分

26、析； （3）根據(jù)硝酸的保存方法分析。 12.【答案】 （1）吸水性；揮發(fā)性 （2）Mg＋H SO =MgSO ＋H ↑；H SO ＋Na CO =Na SO ＋H O＋CO ↑；H SO ＋BaCl =2HCl＋BaSO ↓； ②③；①②；酸中含有的陽離子都是氫離子；酸中含有的陰離子不一樣 （3）②③ 【解析】【解答】（1）濃硫酸常用作干燥劑因?yàn)樗哂形?，濃鹽酸因?yàn)橛袚]發(fā)性而要密封保存。（2） 寫出稀硫酸與下類物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①稀硫酸和鎂條反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Mg＋H SO =MgSO ＋H ↑②稀硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的

27、化學(xué)方程式為： H SO ＋Na CO =Na SO ＋H O＋CO ↑③稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：H SO ＋BaCl =2HCl＋BaSO ↓上述反應(yīng)中①符合“單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物”，屬于置換反應(yīng)， ②③符合離子交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；屬于酸的共同性質(zhì)的有①②，酸具有 共性的原因:酸中含有的陽離子都是氫離子，不同的酸性質(zhì)差異的原因：酸中含有的陰離子不一樣；（3） 鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是①金屬表面除銹，硫酸可以用于金屬表面除銹；②制造藥 物氯化鋅，硫酸中含有硫酸根離子，不能形成氯化鋅；不能代替鹽酸；③除去

28、氯化鈉中的少量碳酸鈉，硫 酸中含有硫酸根離子，不能形成氯化鈉；不能代替鹽酸； 故答案為：②③。 【分析】（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性分析 （2）根據(jù)稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳分析 根據(jù)稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和稀鹽酸分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩位兩種化合物的反應(yīng) （3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變分析 8 / 9 2 3 3 2 2 3 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2 2 2 3 2 2 2

29、 五、推斷題 13.【答案】 （1）石蕊試液 （2）CO （3）AgNO +HCl=AgCl↓+HNO 【解析】【解答】 在三只盛有液體的玻璃杯中，分別倒入裝在酒瓶中的稀鹽酸，觀察到下列現(xiàn)象：A 杯 中變?yōu)椤捌咸丫啤保ㄗ兂杉t色）； 則 A 中的液體是紫色石蕊試液， B 杯中變?yōu)椤捌保óa(chǎn)生大量氣泡）； 則 B 中的液體可能是一種碳酸鹽，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳， C 杯中變?yōu)椤芭Ｄ獭保ǔ霈F(xiàn)白色渾濁） ，因?yàn)槁入x 子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀，故 C 中的液體是可溶性銀鹽； 【分析】（1）根據(jù)酸與紫色石蕊變紅色分析 （2）根據(jù)酸與活潑金屬和可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成氣體分析 （3）根據(jù)

30、銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀分析 14.【答案】 （1）CuO （2）CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O 或 CO +2NaOH=Na CO +H O （3）H +CuO  Cu+H O （4）③⑤ 【解析】【解答】（1）A-H 表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，常溫下的 A 和 E 為紅色固體，H 和 D 為氣體，A 和 B 反應(yīng)會生成 C 和 D，所以 A 是氧化鐵，B 是一氧化碳，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化 碳，所以 D 是二氧化碳，C 是鐵，鐵會轉(zhuǎn)化成 E，所以 E 是銅， G 和 H 反應(yīng)會生成 F 和銅，所以 F 是水， G 是氧

31、化銅，H 是氫氣，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以 G 的化學(xué) 式為：CuO；（2）反應(yīng)④是二氧化碳轉(zhuǎn)化為水，故是二氧化碳與氫氧化鈣或氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣或 碳酸鈉與水，反應(yīng)的方程式為: CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O 或 CO +2NaOH=Na CO +H O（3）氧化銅與氫 氣在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的方程式為：H +CuO Cu+H O（4）反應(yīng)①②是還原反應(yīng)， 不是置換反應(yīng)；反應(yīng)③是鐵與銅鹽反應(yīng)生成銅好鐵鹽，故是置換反應(yīng)；反應(yīng)④中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，故 不是置換反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氫氣與氧化銅的反應(yīng)，是置換反應(yīng)，反應(yīng)⑥是水生成氫氣的反應(yīng)，是分解反應(yīng)， 故答案為：③⑤。 【分析】推斷題的關(guān)鍵是抓住題眼，常見的紅色物質(zhì)由紅磷、氧化鐵和銅，A 和 B 能生成 C 和 D，A 是紅 色物質(zhì),則 A 氧化鐵，B 是一氧化碳，D 是氣體，則 D 是二氧化碳，C 是鐵，C 反應(yīng)能生成 E，是鐵和硫酸 銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，Ｇ和 H 能生成銅，Ｈ是氣體，則 H 是氫氣，Ｇ是氧化銅，Ｆ是水，帶入驗(yàn)證分 析 9 / 9