常見的酸和堿人教版ppt課件

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課題1 常見的酸和堿（第二課時）,復習鞏固： 1．能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液 ( ) A．變紅色 B．變藍色 C．呈無色 D．變紫色,A,2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是 ( ) A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH,C,3．酸的化學性質(zhì),⑴酸與指示劑反應：,⑵酸與多種活潑金屬反應生成鹽和氫氣,鹽酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液變______， 遇無色酚酞溶液_______。,紅色,仍無色,Mg+2HCl==MgCl2+H2↑,Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑,現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡。,⑶酸與金屬氧化物反應生成鹽和水,Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O,現(xiàn)象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無色變?yōu)辄S色。,現(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。,Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑,除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？,酸的通性,1.酸跟酸堿指示劑的作用； 2.酸跟活潑金屬反應，生成氫氣； 3.酸跟某些金屬氧化物反應，生成水；,鞏固練習： 3．下列物質(zhì)可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是( ) A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3,銅與鹽酸不反應,生成FeCl2,AB,幾種常見的堿,常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。,一、氫氧化鈉 [NaOH],1、NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做火堿、燒堿或苛性鈉。,注意！ 在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。,氫氧化鈉的物理性質(zhì),白色 固體,表面潮濕 而逐步溶解,氫氧化鈉能吸收 空氣中的水蒸氣,氫氧化鈉固體溶解，外壁發(fā)燙,氫氧化鈉溶于水 時放出大量的熱,（1）氫氧化鈉曝露在空氣中時容易吸收水分，表面 潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。,潮解屬于物理變化。,①物理性質(zhì)： 氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。 氫氧化鈉在空氣中易潮解——可作某些氣體的干燥劑。,②腐蝕性： 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，,所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。,如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。,3、 氫氧化鈉 [NaOH] 的用途,,,,,,,,肥 皂,石 油,造 紙,紡 織,印 染,含NaOH,,復習鞏固： 1．下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是( ) A．易溶于水，溶解時放出大量的熱 B．對皮膚有強烈的腐蝕作用 C．水溶液能使石蕊溶液變紅 D．能除去油污，可做廚房的清潔劑,×,C,NaOH使石蕊溶液變藍色,二、氫氧化鈣的性質(zhì),白色 粉末狀固體,白色固體沒有完全溶解，呈渾濁狀態(tài),,石灰水變渾濁,,,①物理性質(zhì)： 氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水。 其水溶液俗稱石灰水,②腐蝕性： 氫氧化鈣有腐蝕性。,它的俗名叫做熟石灰或消石灰。,二、氫氧化鈣 [ Ca(OH)2 ],在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。,產(chǎn)生大量的熱,（生石灰）,（熟石灰）,氧化鈣,氫氧化鈣,（消石灰）,生石灰 CaO,（白色塊狀固體）,（白色粉末）,該反應能放出大量的熱。,復習鞏固： 2．下列物質(zhì)中，長期放在敞口瓶里會變質(zhì)的是 ( ) A、大理石 B、濃硫酸 C、熟石灰 D、石墨,3．下列哪些物質(zhì)溶于水或和水反應時能放出大量的熱 （ ） A、氫氧化鈉固體 B、濃鹽酸 C、氧化鈣 D、氫氧化鈣固體,C,A C,,與CO2反應,溶于水放出熱量,與水反應放出熱量,藍色,藍色,紅色,紅色,2．堿的化學性質(zhì),⑴堿與指示劑反應：,堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色； 能使無色酚酞溶液變紅色。,⑵,Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O,①回憶：二氧化碳使澄清石灰水變渾濁,②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應而變質(zhì)：,2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣粘土和沙子混凝，用來做建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。,所以，氫氧化鈉必須密封保存。,討論：上面兩個反應有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式： _________________________________,堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水,2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O,小結(jié)：堿的化學性質(zhì),,1.堿跟酸堿指示劑的作用.,2.堿跟某些非金屬氧化物反應，生成水.,,,復習鞏固：酸有哪些相似的化學性質(zhì)呢？,酸有一些相似的化學性質(zhì)。例如： ⑴酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； ⑵酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣； ⑶酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。,堿有哪些相似的化學性質(zhì),,1.堿跟酸堿指示劑的作用.,2.堿跟某些非金屬氧化物反應，生成水.,,,為什么酸有一些相似的化學性質(zhì)？ 為什么堿也有一些相似的化學性質(zhì)？,【實驗10-9】如圖10-10所示，分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性。,鹽酸,硫酸,氫氧化鈉溶液,氫氧化鈣溶液,蒸餾水,乙醇,HCl==H++Cl—,H2SO4==2H++SO42—,酸==H++酸根離子,NaOH==Na++OH—,Ca(OH)2==Ca2++2OH—,堿==金屬離子+OH—,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。,在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。,復習鞏固： 酸溶液具有相似的化學性質(zhì)是因為酸在水溶液中能解離出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________； 堿溶液具有相似的化學性質(zhì)是因為堿在水溶液中能解離出_________和___________，即在不同的堿溶液中都含有相同的___________。,氫離子,酸根離子,氫離子,金屬離子,氫氧根離子,氫氧根離子,,