《高考化學總復習 專題4 常見非金屬及其化合物 第4單元 生產生活中的含氮化合物課件（選考部分B版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 專題4 常見非金屬及其化合物 第4單元 生產生活中的含氮化合物課件（選考部分B版）新人教版（44頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第4單元 生產生活中的含氮化合物,考試標準 1氮氧化物的產生、轉化及其性質(/a)。2.氮及其化合物的相互轉化關系(/c)。3.硝酸的性質與用途(/b)。4.工業(yè)制取硝酸的設備和流程(/b)。5.氮肥的性質與科學使用(/a)。,考點一 氮及其化合物的性質與轉化,1氮氣 (1)物理性質：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。 (2)化學性質：,與氧氣反應：_________________(導致汽車尾氣中產生氮的氧化物和雷電固氮) 與氫氣反應：________________________ (工業(yè)合成氨的反應原理),2氮的氧化物 (1)氮有多種價態(tài)的氧化物，如_____ 、 _____ 、_
2、_____ 、 _____ 、N2O3、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是______ _____ 。 (2)NO和NO2的比較,無色,紅棕色,有毒,有毒,不溶于水,易溶于水,2NOO2=== 2NO2,N2O,NO,NO2,N2O4,N2O5,N2O3 、,3.硝酸的物理性質 硝酸是___色易揮發(fā)的液體，有_______氣味。,3NO2H2O=== 2HNO3NO,無,刺激性,4硝酸的化學性質 (1)不穩(wěn)定性 反應：____________________________________ 。 市售濃硝酸呈黃色的原因是： ______________________ _________ 。
3、硝酸要保存在_____試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。,硝酸分解生成的NO2溶解,在硝酸里,棕色,(2)強氧化性 硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。 按要求完成下列反應的化學方程式： 與金屬反應 稀硝酸與銅反應：_____________________________________ _________； 濃硝酸與銅反應：_____________________________________ ______。 與非金屬反應 如濃硝酸與C的反應為__________________________________ _______ ；,3Cu8HNO3(稀)===3Cu(
4、NO3)22NO,Cu4HNO3(濃)===Cu(NO3)22NO2,4H2O,2H2O,與還原性化合物反應 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質。 如稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式為______________ ___________________________ 。 (3)與有機物反應 硝化反應(與C6H6反應)：_____________________________ _____； 顯色反應：蛋白質遇到濃硝酸變黃色。,5氮肥 常見的銨態(tài)氮肥有硫酸銨(俗稱硫銨，又稱______)、氯化 銨(俗稱_____)、碳酸氫銨(俗稱_____)、硝酸銨(俗稱_
5、____) 等。它們都是白色、易溶于水的晶體，受熱易分解，因此 應保存在陰涼處。銨鹽能與堿反應放出氨氣，因此應避免 將銨態(tài)氮肥與___性肥料混合施用。 除了銨態(tài)氮肥外，氮肥還包括硝態(tài)氮肥(硝酸鹽)和尿素CO(NH2)2等。,肥田粉,氯銨,碳銨,硝銨,堿,【易錯判斷】 正確的打“”，錯誤的打“” (1)濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色() (2)硝酸能與Na2CO3反應，但不生成CO2() (3)硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體() (4)過量的銅與濃HNO3反應有NO生成() (5)常溫下，鋁和鐵在濃HNO3中“鈍化”，說明鋁和鐵與濃HNO3不反應() (6)用濃HNO3與Cu反應制
6、備NO2() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),1氮的氧化物溶于水的計算方法 (1)NO和O2混合氣體通入水中 由2NOO2===2NO2和3NO2H2O===2HNO3NO得總反應為4NO3O22H2O===4HNO3,方法總結,NO2和O2混合氣體通入水中 由3NO2H2O===2HNO3NO和2NOO2===2NO2得總反應為4NO2O22H2O===4HNO3 NO、NO2和O2三種混合氣體通入水中 先按3NO2H2O===2HNO3NO計算出生成的NO體積，再加上原來混合氣體中NO體積，再按計算。,2硝酸的工業(yè)制法 現代生產硝酸最重要的方法是氨的催化氧化法。此法生產過程大致分
7、兩個階段： (1)氨的催化氧化生成一氧化氮(設備：氧化爐) (2)硝酸的生成(設備：吸收塔) 為提高一氧化氮的利用率，常常在吸收過程中補充一些氧氣或空氣。 用此法制得硝酸的質量分數一般為50%左右，如果要得到更濃的硝酸可用硝酸鎂或濃硫酸作吸水劑，將稀硝酸蒸餾濃縮。,3常見的NOx尾氣處理方法 (1)堿液吸收法 2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2O NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。 (2)催化轉化：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或
8、NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。,A反應可用于汽車尾氣處理，NO是還原劑，CO2是氧化產物 B反應是非氧化還原反應，反應前后氣體分子總數不變 C反應中，NO2的氧化性比SO2的氧化性強 D利用上述兩反應處理尾氣，能達到保護環(huán)境要求,考法題組,解析反應中NO是氧化劑，CO是還原劑，A錯誤；根據化合價變化可知反應是氧化還原反應，NO2是氧化劑，SO2是還原劑，氧化劑的氧化性比還原劑的氧化性強，B錯誤，C正確；反應的產物是NO和SO3，都是大氣污染物，D錯誤。 答案C,守恒計算題 2相同條件下，等體積的NO2、NO分別與一定體積的氧氣混合，恰好能
9、被水完全吸收轉化成硝酸。消耗氧氣的體積比為() A11 B12 C13 D31 解析根據電子守恒知，最終生成硝酸，1 mol NO2失去1 mol 電子，1 mol NO失去3 mol電子，則消耗氧氣的體積之比為13。 答案C,易錯判斷題 3(寧波模擬)某同學利用如圖所示裝置進行實驗， 一段時間后，水沿導管緩慢上升。下列說法錯 誤的是 () A實驗過程中氣球體積會發(fā)生變化 B廣口瓶中液體的pH減小 C廣口瓶中有化合反應發(fā)生 D試管中不可能發(fā)生分解反應,解析銅與濃硝酸反應生成的NO2氣體進入廣口瓶中，與水反應生成NO，NO可能再與水上方的O2化合生成NO2，氣體進入氣球使其體積變大；廣口瓶中有硝
10、酸生成，液體的pH減??；試管中有濃硝酸，有可能發(fā)生濃硝酸的分解反應。 答案D,應用分析題 4NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：___________________________________________。 (2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下： 寫出該反應的熱化學方程式：____________________。 隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是____。,(3)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。 當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出
11、NO被CO還原的化學方程式：_____________。 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是____________________________，元素的金屬性逐漸增強， 金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。,解析(1)NO2轉化為HNO3的化學方程式為：3NO2H2O===2HNO3NO。 (2)拆開化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量 N2(g)O2(g)===2NO(g)其H計算方法如下 H945 kJmol1498 kJmol12630 kJmol1183 kJmol1 該反應為吸熱反應，
12、升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，化學平衡常數增大。,分析12MgO20CaO38SrO56BaO的排列順序，不難發(fā)現上述四種氧化物對應金屬元素為A族元素，且質子數依次增大，電子層數依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強，結合元素周期表的知識，作出合理的解釋。,考試標準 1氨的性質與用途(/b)。2.工業(yè)合成氨(/b)。3.銨鹽的性質與用途(/b)。4.氮肥的性質與科學使用(/a)。,考點二 氨和銨鹽,1氨 (1)物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水(1700)。 (2)化學性質 還原性 與氧氣反應：_________________________
13、____。,與酸反應 與氯化氫反應： ____________________ 。 現象： _________ 。 應用：用于NH3與揮發(fā)性酸的互相檢驗。 與水反應：_________________________________________ _______ ，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。 (3)實驗室制法：,NH3HCl===NH4Cl,產生白煙,,(4)用途：化工原料，用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素，用作制冷劑。,2合成氨工業(yè) (1)原料氣的制備、凈化和壓縮,COH2,CO2H2,除去混合氣中的雜質，防止催化劑中毒。 壓縮：合成氨是在高壓下進行的，N2、H2的混合氣體必須 用壓縮機壓縮
14、至高壓。 (2)氨的合成 設備是合成塔，反應為 (3)氨的分離 設備是氨分離器，產品為液氨。,3銨鹽 (1)物理性質：都是無色或白色晶體，易溶于水。 (2)化學性質 不穩(wěn)定性 aNH4Cl受熱分解：__________________________ 。 bNH4HCO3受熱分解：__________________________ _______。,與堿反應 銨鹽與堿溶液反應的離子方程式 a在稀溶液中不加熱：___________________________。 b加熱時或濃溶液： ___________________________ 。 (4)銨鹽的用途：做氮肥、制造炸藥。,【診斷思考
15、】 判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。 氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質。 __________________________________________________ 實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。 __________________________________________________ 氨與酸反應生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。 __________________________________________________ 某晶體與NaOH共熱放出一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該晶體中含有 ______________________
16、____________________________,氨水中含氮微粒中最多的微粒是 _____________________________________________________ 在1 molL1氨水中，NH3H2O、 、NH3的物質的量濃度之和為1 molL1。 _____________________________________________________,實驗室制取氨氣的其他方法,方法總結,,應用辨析題 1NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見下圖)，下列說法正確的是(),考法題組,ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 BNH4Cl、HNO3和
17、Na2CO3受熱時都易分解 CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應 D圖中所涉及的O2都要用純氧 解析化肥是含氮、磷、鉀的一些植物營養(yǎng)物質，NaHCO3不是化肥，A不正確；Na2CO3受熱不易分解，B不正確；NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應，如生成氮氣，C正確；氨的催化氧化用空氣就可以，不一定要用純氧，D不正確。 答案C,實驗分析題 2實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(),A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣發(fā)生裝置 C是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置 解析裝置中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結合生成NH4Cl，選項A錯誤；裝
18、置中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項C錯誤；裝置中的試管口應放一團干燥的棉花，以防氨氣與空氣對流，從而收集到較純的NH3，選項D錯誤。 答案B,3某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。,(1)需選擇的藥品是________，該小組選擇的藥品混合后快速放出氨氣的原因_______________________________________ ___________________，選擇的儀器是______________。 (2)若用下圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3？____________________________________________。 (3)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現象是__。,,
高考化學總復習 專題4 常見非金屬及其化合物 第4單元 生產生活中的含氮化合物課件（選考部分B版）新人教版
